1、2021年全國普通高等學校招生統(tǒng)一測試上?；瘜W試卷考生注意：1 .本試卷總分值150分,測試時間120分鐘.2 .本測試設(shè)試卷和做題紙兩局部,試卷包括試卷和做題要求；所有答案必須涂或?qū)懺谧鲱}紙上；做在試卷上一律不得分.b5E2RGbCAP3 .做題前,測試務(wù)必將做題紙上用鋼筆或圓珠筆在做題紙正面清楚地填寫姓名、準考證號,并將核后的條形碼貼在指定位置上,在做題紙反面清楚地填寫姓名.p1EanqFDPw4 .做題紙與試卷在試卷編號上是一一對應(yīng)的,做題時應(yīng)特別注意,不能錯位.相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu- 64DXDiTa9

2、E3dBr-80Ba-137一、選擇題 此題共10分,每題2分,每題只有一個正確選項1.2021年4月24日,東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行.能區(qū)別地溝油 加工過的餐飲廢充油與礦物油汽油、煤油、柴油等的方法是RTCrpUDGiTA.點燃,能燃燒的是礦物油B.測定沸點,有固定沸點的是礦物油C.參加水中,浮在水面上的是地溝油D.參加足量氫氧化鈉溶液共熱,不分層的是地溝油【答案】D【解讀】地溝油的主要成分是油脂,在氫氧化鈉溶液可水解而不分層,礦物油的主要成分 是烽的混合物,不溶于水,氫氧化鈉溶液,他們都能燃燒,密度比水小、沒 有固定的沸點,因此,選D2 .甄酸鏤 NH4OCN

3、 與尿素CONH22A.都是共價化合物B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體D.互為同素異形體【答案】C【解讀】甄酸鏤是離子化合物,尿素是共價化合物,他們的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體的關(guān)系,因此選 C 5PCzVD7HxA3 . 230 Th和232 Th是性的兩種同位素,232 Th可以轉(zhuǎn)化成233 U.以下有關(guān)Th的說法正確的是A. Th元素的質(zhì)量數(shù)是 232B. Th元素的相對原子質(zhì)量是231C. 232 Th轉(zhuǎn)換成233 U是化學變化 D. 230 Th和232 Th的化學性質(zhì)相同 【答案】D【解讀】232Th 230Th 的質(zhì)量分別是 232,230 A 項錯誤,元素的相對原子

4、質(zhì)量是由各種I素的相對原子質(zhì)量取得的平均值,B項錯誤同位素的物理性質(zhì)可以不同,但化學性質(zhì)幾乎相同,D項正確,化學變化是生成新物質(zhì)的變化,原子不變,而C項的原子發(fā)生變化錯誤.jLBHrnAILg4.以下變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.澳和汞的氣化【解讀】確,硅和AA項變化客服的都是分子問力,正C50的融化分別克服的都是共 價鍵,1 / 15項錯誤,氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的都是共價鍵,C項錯D項錯誤,xHAQX74J0X誤,漠和汞的氣化分別克服的都是分子問力金屬 鍵,由此可知超臨界水A.顯中性, 于7C.顯酸性, 于7PHPHLD

5、AYtR yKfE 等B.D.表現(xiàn)出非極性溶劑的 特性表現(xiàn)出極性溶劑的特 性<有機物【解讀】超臨界水任然呈中性,AC項錯誤大多數(shù)是非極性分子二、選擇題 < 本大題共 6.與索爾維制堿法相比, 優(yōu)點是根據(jù)相似相容的原理可以知道 B正確D錯誤.Zzz6ZB2Ltk36分,每題侯德榜制堿法最突出的分,每題只有一個正確選項A.原料利用率高 C.循環(huán)利用的物 質(zhì)多【答案】A【解讀】B.設(shè)備少D.原料易得索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循 環(huán),產(chǎn)生德爾而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳,氨氣,結(jié)晶出的提升食鹽利用率,3,詵AdvzfvkwMII7 .將X氣體通入BaCl2 液,未見沉淀生

6、成,然后通入是CaCl ,含 Cl用,幾乎沒什么NH4Cl其母液可以作為制堿原 料,Y氣體,有沉淀生成,X、Y不 可能選項ABCDXSO2Cl2NH3SO2YH2 SCO2CO2Cl2【答案】B【解讀】A項將SO2通入BaCl溶液,不反 O2溶解在水中后與后來通應(yīng),局部入的生反響生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀,B 項始終不反響無現(xiàn)象,前后應(yīng)為2N H2+ H2S發(fā)CH2O+CO2 + BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D 項發(fā)生反響：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl因此選 B rqyn14ZNXI8 .糕點包裝中

7、常見的脫氧劑組成為復(fù)原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等其脫氧原理與鋼鐵的吸I氧腐蝕相同.以下分析正確的選項是EmxvxOtOco5.374 C、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的水平 并 含有較多的A.脫氧過程是吸熱反映,可降低溫度,延長糕點保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反 應(yīng)為：3+Fe-3e f FeC.脫氧過程中碳做原電池負極,電極反 2H2O+O2+4e -應(yīng)為：4OHD.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL<標準狀況【答案】D【解讀】根據(jù)題意鐵作為電池負<Fe-2e-=Fe2-碳作原電池 <2H2O+O2+4e=4極正極OHSi

8、xE2yXPq5因此BC錯誤,脫氧過程是放熱反響,A項錯誤,D項生成的Fe2-繼續(xù)被O2氧化9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醛酸的大燒杯中.然后向小燒杯中參加鹽酸,反響劇烈,醛酸逐漸凝固.由此可見6ewMyirQFL2 / 15A.NH 4HCO 3和鹽酸的反響是放熱反響B(tài).該反響中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反響物的總能量高于生成物的總能量D.反響的熱化學方程式為：NH4 HCO3+HCI - NH4CI+CO2 T +H2O-Q【答案】B【解讀】根據(jù)醛酸逐漸凝固說明該反響是吸熱反響,那么 AC錯誤,B正確,熱化學方程書寫要標出物質(zhì)的狀態(tài)D錯誤.kavU42VRUs10 .

9、以下關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的選項是A.均采用水浴加熱B制.備乙酸乙酯時正丁醇過量C.均采用邊反響邊蒸儲的方法D.制備乙酸乙酯時乙醇過量【答案】C【解讀】采用邊反響邊蒸儲的方法是將產(chǎn)物別離出去,從而提升生產(chǎn)物的產(chǎn)率,C正確.11 .H2 S水溶液中存在電離平衡H +HS和 H +S 0右向H 2s溶液H2 SHS-中A.加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO 2氣體,平衡向左移動,溶液pH值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH值減小D.參加少量硫酸銅固體 < 忽略體積變化)【答案】C【解讀】加水促進電離,但氫離子濃度,溶液中所有離子濃度都減小減

10、小,當SO2過量溶液顯酸性,而且 酸性比Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移H2SA錯誤,B項反響：2H2S+SO2=3S+2H2O強pH值減小,錯誤,滴加新制氯水,動,溶液應(yīng) H2S+Cu2-=CuS+2H- H-發(fā)生反響pH值減小,C項正確參加少量硫酸銅固 體,發(fā)生反濃度增大D項錯誤y6V3ALoS8912.根據(jù)有機化合物的命名原那么,以下命名正確的選項是A.3-甲基-1,3- 丁二烯B.2-羥基丁烷C.CH用<蚓5>CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2>CH2COOH 3 氨-基丁酸【答案】D J【解讀】A項對打有誤,應(yīng)該為2-甲基-1,3- 丁二乙

11、烯；B項,叫2- 丁醇,C 項主鏈選錯了出南3-甲基乙烷,D正確.13.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未到達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過別離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上Z元素+2價陽離子的場外電子排布與笳原子相同；W元素原子的些人淋M改拙U,正確的選項是M2ub6vSTnPA.X元*的氫化物而從溶液顯堿性B.Z元X的離子半徑大于 W元素的離子半徑s、p電子數(shù)相等；M層有1個未成對的011C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反響3 / 152 2【解讀】根據(jù)題意,Z元素為Mg , Y元素原子最外電子ns np ,是C或Si ,電號排布為XN或O)W為Al或Cl

12、, N的氫化物的水溶液顯O的氫化物的水溶液顯中性或堿性,但cC弱酸A錯誤,Al3+的半徑比Mg 2+小,B錯誤；氮氣、盒氣均能C上確；CO"鎂反響,形成2的晶體熔沸點低,D錯誤.0YujCfmUCw【考點定位】此題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律.14.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度,將鍍鋅皮與足量鹽酸反響,待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出,洗滌,烘干,稱重.關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的選項是eUts8ZQVRdA.鐵皮未及時取出,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C.烘干時間過長,回導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D.假設(shè)把鹽酸換成硫酸,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大【答案】C【解讀】產(chǎn)生的

13、氣泡明顯減少時,說明鋅反響完,假設(shè)這時鐵皮未及時取出,那么鐵溶解,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大,A錯誤；鐵皮未洗滌干凈外表吸附雜質(zhì)),烘干時間過長鐵被氧化),那么剩余物的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致測定結(jié)果偏小,B錯誤；C正確；D項對結(jié)果無影響,誤.sQsAEJkW5TC2H 4和C 3H 6的混合物的質(zhì)量為【考點定位】考查誤差分析15 .N a代表阿伏伽德羅常數(shù).aNA/7B.所含碳氫鍵數(shù)目 為D.所含原子總數(shù)為aNA/14ag,那么該混合物A.所含公用電子對書目a/7+1 為NAC.燃燒時消耗O2 一定是的33.6a/14L【答案】B【解讀】1個C2H4分子中含共用電子對 對,碳氫鍵數(shù)目為 4個,1個 數(shù)目為6C

14、3H6分子中產(chǎn)共用電子對數(shù)§對,碳氫鍵數(shù)目為 個,那么A錯誤 應(yīng)該為3aNA/14 ) ;B項沒有給氧氣的狀D項含原子總數(shù)為 3aNA/14 ,因此選B.'態(tài),GMsIasNXkA【考點定位】此題考查阿伏伽德羅常數(shù)3+16 .氧化性Br2 Fe . FeBr2溶液中 Cl 2,發(fā)生反響的離子方程式 通入一定量的為：a生 +c Cl -d + fFeBbFe + e Br Cl22以下選項中的數(shù)字與離子方程a、b、c、d、e、f 一一對應(yīng),其中不符合反式中的應(yīng)實際的是zg7EqZcWLTIrRGchYA.2 4 3 2 2 6 B.0 2 10 12C.2 0 1 2 0 2

15、D. 2 2 2 1 42ZNX【答案】B【解讀】根據(jù)題CI2先氧化Fe2+ ,不可能只氧化 Br- , B選意,項錯誤【考點定位】此題考查氧化復(fù)原反響的先 后.217.某溶液可能含-2-+3+ 3+CSoCO和NH、Fe、Al悔.取該溶434NaOH溶液,加熱,0.02m氣體, 得至Uol1.6 ,固體；向上述濾液中加BaCl 2g足量溶液中l(wèi)zq7IGf02EA.至少存5種離左子B.Cl - 一定存在,且 c<Cl-) > 0.4mol/L同時產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮,洗滌,灼燒,得到溶液,不溶于鹽酸的沉淀.由此可知得到4.66g原-+C.SO NH、在車存 442 -3+D.C、

16、一 7E不存O3 Al 在, 【答案】B【解讀】根據(jù)參加Cl可能不存在+K可能存 在NaOH溶液,加熱, 得到0.02mol 氣體,說明有NH4+ ,而且為4 / 15Fe3+ ,而且為 0.02mol ,那么沒有0.02mol ,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明有于鹽酸的0.02mol ,那么根據(jù)電CO32-,根據(jù)不溶4.66g沉淀,說明有 府守恒可知一定有有 0.06mol , B 正眄.zvpgeqJ1hk ,【考點定位】此題考.離子共存及計算.、選擇題 < 此題共SO42-,日為Cl-,至少20分,每題 4分,每題有一個或兩個正確選項.只有一個正確選項的,多項選擇不給分；有兩個正確選項的

17、,選對一個給 2分,選錯一個,該小題不給分NrpoJac3v118.汽車劇烈碰撞時,平安氣囊中發(fā)生反響 10NaN3+2KNO3 - K2O+5Na2O+16N2 T氧化物比復(fù)原物多1.75mol ,那么以下判斷正確的是A.生成 40.0LN2< 況1nowfTG4KI標準狀B.有 0.250molKNO3 被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D.被氧化的N原子的物質(zhì) 的量為【答案】CD1.25mol3.75mol【解讀】根據(jù)反響方程式可知,每當子的物質(zhì)的量氧化物比復(fù)原物原子的物質(zhì)的量10mol ,被氧化的30mol ,有 2mol1.7mol ,那么生成物質(zhì)的量為3.75mol ,因止匕16

18、molN2 ,那么氧化物比還原物多原子的物質(zhì)的量為2molN2 ,轉(zhuǎn)移電子的C、D正確.fjnFLDa5Zo【考點定位】此題考查氧化復(fù)原反響計算19.局部弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸電離平衡常數(shù)HCOOHHCNKi=1.77 X 10-4Ki=4.9 X 10-1014mol .轉(zhuǎn)移電KNO3被復(fù)原,1.25molH2CO3Ki1=4.3X 10-7<25 C以下選項錯誤的 是Ki2=5.6-11*102-AHCN+H2O+CO2B.2HCOOH+CO3C.中和等體積、D.等體積、等濃 度的2HCOO+HO+22pH 的 HCOOH 和 HCN消耗NaOH的量前者小于后者HCOONa和

19、NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小【答案】AD【解讀】根據(jù)電離常數(shù)可酸性HCOOH > H2CO3 > HCN >HCO3-,因止匕A錯誤,B正確；等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質(zhì),HCN多,那么中 NaOH的量多,C正 和時消耗的確；根據(jù)電荷守 n(HCOO->+n(OH->=n(Na->+n(H+>,n(CN->+n(OH->= n(Na-恒,>+n(H+> , tfnNhnE6e5n(Na->+n(H+> 的2倍,而 NaCN 的水解程 NaCN 溶液中的 即離子總數(shù)是 度大,即n(OH->大,n

20、(H+> 小,D 專昔誤.HbmVN777sL【考點定位】此題考查酸性強弱,離子濃度比擬,中和反響等.20t某恒溫密閉容器中,可逆B+C(g>-Q到達平衡.縮小容器體積,重新達平衡時,C(g>的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等.以下分析正確的選項是V7l4jRB8HsA.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或 液態(tài)B.平衡時,單位時間內(nèi)n(A>消耗：n(C>消耗=1 : 1C.保持體積不變,向平衡體系B,平衡可能向逆反響方中參加向移動D.假設(shè)開始時向容器中1molB和1molC ,到達平衡時放出參加熱量Q【答案】AB【解讀】假設(shè) B是氣體,平衡 K=c(B> c(C>

21、,假設(shè)B是非氣體,平 K=c(C> , 常數(shù)衡常數(shù)由于C(g>的濃度不變,因B是非氣體,A正確,C錯誤,根v<正)=v<逆)可知此據(jù)平衡的B正5 / 15確 注意,不是濃度消耗相等；由于反響是可逆反響,因此到達平衡時放出熱量小于Q,D 項錯誤.83lcPA59W9【考點定位】此題考查化學平衡、可逆反響的 含義.21.一定條件下,將 0.1LCO、0.2LCO、 0.1LNO、0.2LNO2 和 0.2LNH3有足量蒸儲水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶定.假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反響 那么尾氣A.可能是單一氣體B.不可能含有一氧化碳混合,然后通過分 別

22、盛洗氣瓶排列順序不確C.可能存在原氣體中的兩種氣體【答案】AC【解讀】方法- 的氣體有CO、順序,最后的氣體為,洗氣瓶排列順序有NH3 ,后面的已枯燥mZkklkzaaPD,成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)6種,假設(shè)第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液,那么這時出來2個洗氣瓶無論怎樣的CO;假設(shè)第一個洗氣瓶裝水,那么這時出來的氣體有 無論怎樣的順存,最后CO、CO2、NO,后面的 2個洗氣瓶的氣體為CO、NO;假設(shè)第一個洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液,那么這時出來的氣體有CO2、NO,后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序,最后的氣體為CO、 NO.CO、AVktR43bpw方法二,洗氣瓶的排列順序無論怎樣,最終的氣體肯定

23、沒有溶液都不反響,CO2、NH3 ,而CO 與三種尾氣肯定有CO ,假設(shè)第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液,那么尾氣沒有NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ,假設(shè)第一個洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液,那么恒氣一定有NO.ORjBhDwcEd【考點定位】庫題考查化學計算、收斂思維水平22.一定量的I CuS和Cu2s的混合物投入足量的 應(yīng)后的溶液中和SO 4到 CuO12.0g 氣體為2MiJTy0dTTA.9.0 B.13.L 5L【答案】A<存在Cu 2+ 2-參加足量,假設(shè)上述 NO和NO2C.15.7LD.16.8L【解讀】假設(shè)混合物全是=1.2mol 等,設(shè)兩者體積相CuS ,

24、其物質(zhì)的 量為NOxmol,NO2X 22.4=13.44L子數(shù)0.075) 10=0.75molHNO3中,收集至 氣體VL標準狀況,向 反NaOH ,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌, 燒,得的混合物,且體積比1 ： 1 ,那么12/80=0.15mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù),xmol,3x+x1=1.2,計算的 x=0.3.積 V=0.6V可能 為0.15 X<6+2 )氣體體;假設(shè)混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0.075mol,轉(zhuǎn)移電I設(shè) NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.7522.4=8.4L ,由此選Ao gIiSpiue7A【考點定位】此題考查氧化復(fù)原反響計算,計算得x=

25、0.1875,氣體體積0.375 X四、此題共8分極限法金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的作用.完成以下填空:23.鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向,有 種不同運動狀態(tài)的電子.24.錢Ga與鋁同族.寫出錢的氯化物和氨水反響的化學方程式.25 .硅與鋁同周期.SiO2是硅酸鹽玻璃Na2CaSi6 O14 的主要成分,Na2CaSi6O14 也可寫成Na2O CaO 6SQ2.盛放NaOH 溶液的試劑瓶假設(shè)用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法翻開,發(fā)生反響的化學方程式.uEh0U1Yfmh長石是鋁硅鹽酸,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同.由鈉長石化學式NaAlSi 3O8

26、可推知鈣長石的化學式為IAg9qLsgBX26 .用鋁和金屬氧化物反響制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法.如：2Al+4BaO3Ba t +BaO Al 2O3選填Ba的主常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性“強 “弱.利用上述方法可制取6 / 15要原因是 a.高溫時 c.高溫時【答案】OAl的活潑性大于Ba b.BaO Al 2O3 比 Al 2O323.4 , 13.高溫有利于 BaO穩(wěn)定 d.Ba的沸點比分解Al的低2425 .,26 .弱,d【解讀】23.鋁原子核外電子云有s、p,分別有1、3種伸展方向,其核外有13個電子,那么有13種不同運動狀態(tài)；24.類似氯化鋁與氫氧化鈉溶液反響；25

27、.根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同,結(jié)合化合價代數(shù)和是 0可寫出鈣長石的化學式；26.該反響是利用Ba的沸點比Al的低,以氣體逸出,使平衡WWghWvVh右移.PE【考點定位】此題Al、Ga、Si及其化合物的結(jié)構(gòu)性考查質(zhì)等.五、 此題共8Br 2的操作步驟分澳主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性.工業(yè)上制備的一定條件c1通入濃縮的海水中,c c下,將2生成Br 2B 22 33曾利用熱空氣吹出,并用濃Na CO溶液吸收,生成房將L - I ,NaBr、 NaBrO 等用硫酸酸化步驟得到的混合物 完成以下填空：27 .Cl 2氧化Br-應(yīng)在條件下進行,目的是為了預(yù)防28 .Br 2

28、可用熱空氣吹出,其原因是29.寫出步驟所發(fā)生的化學反響方程式用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是.步驟的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?主要 是由于30.為了除去工業(yè) Br 2中微量的Cl 2,可向工業(yè)Br 2中a.通入HBr b.參加Na2CO3 溶液 c. 參加NaBr溶液 d. 參加Na2SO3溶液【答案】27.通風櫥,污染環(huán)境.28.Br2 易揮發(fā).29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2Oasfpsfpi4k.用鹽酸酸化,那么鹽酸被 NaBrO3氧化,原因是Br2易揮發(fā),對大氣有污染.30.c.【解讀】Cl2、Br2都是污染氣體,應(yīng)該在通風櫥進行操作；

29、步驟所發(fā)生反響是歸中反應(yīng),鹽酸有復(fù)原性,NaBrO3氧化性,二者可發(fā)生氧化復(fù)原反響；利用NaBr溶液與 Cl2反應(yīng),然后分液可除去Cl2 o ooeyYZTjj1【考點定位】此題考查工業(yè)制Br2 ,考查分析問題解決問題的水平.六、此題共8分鎮(zhèn)具有優(yōu)良的物理和化學特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料.碟基法提純粗鎮(zhèn)涉及的兩步反響依次為： BkeGuInkxI<1 ) Ni(S>+4CO(g>Ni(CO>4(g>+Q<2) Ni(CO>4(g>Ni(S>+4CO(g><1 )中 Ni(CO4> 的完成以下填空:31.在溫

30、度不變的情況下,要提升反響 產(chǎn)率,可采取的舉措有、7 / 151mol32.日知在一定條件下的2L密閉容器中制備NiCO>4 ,粗銀 <純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反響剩余質(zhì)量和反響時間的關(guān)系如右圖所示.NiCO>4在010min的平均反響速率PgdOOsRlMo、33.假設(shè)反響<2到達平衡后,保持其他條件不變, 到平衡時b a.平衡常數(shù)K 增大m工口 . crNi的質(zhì)量減d.v降低溫度,重新達的濃度減NiCO> 埴逆 4 34.簡述叛基法提純粗銀的操作過程【答案】31.增大CO濃度,加壓.32.0.05mol L-min-.33.bc . 34.把粗銀和CO

31、放于一個水平放置的密閉的玻璃容器中,然后在低溫下反響,一段時間后在 容器的一端加熱.3cdXwckm15【解讀】31.反響<1 是正向氣體體積縮小的放熱反響,因此,根據(jù)平衡移動原理在溫度不變的情況下采取可增大CO濃度,加壓的方法提升產(chǎn)率；32.根據(jù)題意,反響的Ni為,那么生成 NiCO> 4 為 1mol ,反響速率為1/<2 X 10 =0.05mol L-min- ; 33.反響<2正向氣體體積增大的吸熱反響,那么,降低溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù) K、CO的濃度、Ni的質(zhì)量、v逆NiCO>4減?。桓鶕?jù)反響<1 <2的特點可提純粗銀.h8c52WOn

32、gM【考點定位】此題考查化學反響速率、平衡移動原理的應(yīng)用.七、 <此題共12分澳化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì).實驗室用工業(yè)大理石<含有少量Al 3+、Fe3+等雜質(zhì)制備澳化鈣的主要流程如下：v4bdyGious完成以下填空：35,上述使用的氫澳酸的質(zhì)量4 26%；假設(shè)用47%的氯澳酸26%的氫澳酸的氫分數(shù)為500ml ,所需的玻璃儀器有玻J0bm4qMpJ璃棒、936 +步驟出的濾液中 .步驟n參加的試劑a是,限制溶放的pH約為.不含NH4 8.0的目的是、.XVauA9grYP37 、, 一 一試劑b是,步驟IV的目的. 是O38 步驟V所含的操作依39

33、.制得的澳化鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取4.00g無水澳化鈣樣品；溶解；滴入足量 Na2CO3溶液,充分反響后過濾；;8 / 15稱他.花他U1.88g碳酸鈣,那么澳代鈣的質(zhì)量分數(shù)為假設(shè)實驗操作標準而測定結(jié)果偏低,其 原因是bR9C6TJScw【答案】35.量筒、腿空滴管、燒杯、5100mI容量版. 一36；石硯,沉淀Fe3+a13r37.氫澳酸跳去過量麻血氧化 鈣.38 .蒸酒J衣縮,冷卻結(jié) I 1 7 晶.膽助滌；23.50%時,有洗滌少量的碳酸鈣溶 福.pN9LBDdtr d35.用濃溶液配500 ml制溶液的pH 去雜質(zhì) 得到CaBr2 伶卻結(jié)晶.500m /播祥'液,因

34、此,溶液,那么需要膠頭滴 管、約為80的目的是除AI3+、ml Fe3+ , I溶液的500算需裳的濃JLL V的結(jié)果 6H2O,因此,其操作步驟為蒸發(fā)濃縮,因此,j a是氫澳酸.38.步驟CaBr2 CaCO2 可求 CaBr2吸附的離子,根據(jù)的質(zhì)量DJ8T7nHuGT39 .對濾渣洗滌,除去外表0.94g ,而量分數(shù)為23.50% .【考點定位】此題以工藝流程的形式考查化學實驗根本操作、計算、操 作目的、誤差分析.八、此題共12分二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要氣體.無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn), 氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要.Q

35、F81D7bvUA完成以下填空：40 .實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反響制取二氧化硫.如果用硫酸和亞硫酸鈉反響制取二氧化硫,并希望能限制反響速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是 填寫字母.4B7a9QFw9h41 .假設(shè)用硫酸和亞硫酸鈉反響制取 3.36L標準狀況二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉g保存一位小數(shù)；如果已有40%亞硫酸鈉 質(zhì)量分數(shù),被氧化成硫酸鈉,那么至少需稱取該亞硫酸鈉g 保存一位小數(shù). ix6iFA8xoX42 .實驗室二氧化硫尾氣吸收與J業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通.石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法.CaSO3 J +H2O.吸收產(chǎn)物亞石灰-石膏法的吸收反響為SO?+Ca

36、OH2 硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反響為2CaSO3+O2+4H2O-2Ca«O4 - 2H2O.其流程如以下圖： wt6qbkCyDE堿法的吸收反響為SO2+2NaOH - Na2SO3+H2O .堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、 效率高.其流程如以下圖：Kp5zH46zRk9 / 15：I NaO«' Ca(OH>2' H價格 < 兀/kg )u.3.2.9U.232吸收SO2的本錢 < 元/mol )U.U27O和堿法相比,石石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是灰-石膏法的優(yōu)點是,缺點是 .Yl4HdOAA614

37、3 .在石灰-石膏法和堿法的根底上,設(shè)計一個改良的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案<流程圖表示.【答案】14U.ae4K18.9, 33.142.酸性氧化與堿的反響.結(jié)果廉價,本錢低；吸收慢,效率低.43、【解讀】用硫酸和亞硫酸納反響制取二氧化硫利用固液不加熱制取氣體裝置,因此,選ae設(shè)含4U%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為1UUg ,那么生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g ,那么這時亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 <1UU-4U /1UU-4U+45.1=57.1%,那么至少需稱取該亞硫酸鈉18.9/57.1%=33.1g.由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱,吸收 SO2的速率慢、效率低,但吸收本錢比氫氧化鈉低的

38、多.ch4PJx4BlI【考點定位】此題以二氧化硫煙氣處理為情景考查裝置選擇、計算、本錢核算、方案設(shè)計及分析問題解決問題的水平.qd3YfhxCzo九、<此題共1U分異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體.由A<C5H6和B經(jīng)Diels-Alder反響制得.Diels-Alder反響為共轉(zhuǎn)雙烯與含有烯鍵或煥鍵的化10 / 15<合成路線常用的表 目標產(chǎn)物【答案】44、加成,合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反響,最簡單的反響是：E836L11DO5完成以下填空：44 .Diels-Alder "反響屬于反響 < 填反響類型：A的結(jié)構(gòu)簡式為S42ehLvE3M45 .

39、寫出與互為同分易購,且一澳代物只有兩種的芳香烽的名稱寫出生成這兩種一漠代物所需要的反響試劑和反響條件.46 .B 與 Cl2的1,2 加成產(chǎn)物消去 HCl得到 2,一氯代二烯燒,該二烯/恩加肉烯酸卜:“<CH2=CHCOOH ;懷彳*到的聚合物可改良氯丁橡膠的耐寒性和加工性能,.當出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式. 501nNvZFis弋電/47.寫出實驗室由的屬于芳香煌而同分界構(gòu)體的網(wǎng)系物制逐的 合成路線,示方式為：jW1viftGw9所需要的反響試劑和反響條件分別是純澳、加45、1 , 3 , 5 一三甲苯,生成 熱.生版T所需要的反響試劑和反響條件分別是純澳、鐵作催化劑. *XS0DOYWHL

40、P47、3一丁【解讀】根據(jù)反響條件和反響產(chǎn)物可知該反響是加成反響,11 / 15發(fā)反鏈 旗側(cè) 苯與是 .中下果 烯三件如的的分子式為 C H ,那么符合題意的該同分異構(gòu)體為均三甲1,3,5:反響時,如果是苯環(huán)上的被取代,那么在鐵作催化劑的條H被取代,那么類似烷烽的鹵代反浴訓擊帚貳而如林學澳反響,Xl一氯代二烯烷與丙烯酸發(fā)生加聚反響,產(chǎn)物為J/的結(jié)構(gòu)可知,它可由甲苯發(fā)生氯代反響,再水解生成醇,醇氧化而得.LOZMkIqI0w【考點定位】此題考查有機物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)、反響類型、合成路線的設(shè)計等,考查推理水平及提取信息的水平.ZKZUQsUJed十、此題共12分沐舒坦 結(jié)構(gòu)簡式為,不考

41、慮立體異構(gòu)是臨床上使用廣泛的.以下圖所示的其多條合成路線中的一條反響試劑和反響條件均未標出dGY2mcoKtTK2 CO3 ,其目51 .反響中除參加反響試劑C外,還需要參加完成以下填空：48.5團小面對禾U反響條件.rjjj-j 反響Z反響49 .寫出庭理專型.J ；：反響反響50 .寫出結(jié)構(gòu)簡式.A B的用為了申用預(yù)防W7 % L, , 1V If12 / 1552 .專出兩種C叱能發(fā)生水解反響,且只含 3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異 構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.53 . |應(yīng)或反響總的順序不能顛倒,其原因是、.【答麋】 疝、濃黯酸,濃硫酸,水浴加熱； Br加熱49、復(fù)原反響,取代反響50、 ,51、生成的 HCl ,使平衡正向移動,預(yù)防產(chǎn)品不純52、<CH )CONHCH , <CH ) CH CONH r1-53、高鎰酸鉀氧化甲基的同時,也將氨基氧化、最終得不到A. 丫丫 II【解讀】此題運用正向、逆向思維相結(jié)合的方法進行推理.根據(jù). " C fc H 及.可確定其位甲苯,那么反響為甲苯在濃硫酸和加熱的條件下與硝酸發(fā)生取代反響而生成,一 二rCYbSWRLIAA:反響取代,氧化,復(fù)原,酯化上澳代 "I <如果A先與澳在加熱條件下發(fā)生取代 反11應(yīng),那么后續(xù)發(fā)生的酯化反響中,被醇羥基取代),根據(jù)B 的分子式和/ / /