1、專題06物質結構元素周期律W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z1. 2021新課標I 科學家合成出了一種新化合物如下圖,其中卜列表達正確的選項是核外最外層電子數是 X核外電子數的一半.A. WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中 Y不滿足8電子穩定結構【答案】C【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z的核外最外層電子數是 X核外電子數的一半可知,Z為Cl、X為Si,由化合價代數和為0可知,Y元素化合價為-3價,那么Y為P元素；由W的電荷 數可知,W為Na元素.【詳解】A項、氯化鈉為強酸強堿鹽,水溶液呈中性,故 A

2、錯誤；B項、同周期元素從左到右,非金屬性依次增強,那么非金屬性的強弱順序為Cl>S>P,故B錯誤;C項、P元素的最高價氧化物對應水化物為磷酸,磷酸是三元中強酸,故C正確；D項、新化合物中P元素化合價為-3價,滿足8電子穩定結構,故D錯誤.應選Co【點睛】此題考查元素周期律的應用,注意分析題給化合物的結構示意圖,利用化合價代數和為零和題給信息推斷元素為解答關鍵.2. 2021新課標n 今年是門捷列夫發現元素周期律150周年.下表是元素周期表的一局部,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為 8.以下說法錯誤的選項是A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下,丫單質為固態

3、C.氣態氫化物熱穩定性：Z<WD. X的最高價氧化物的水化物是強堿【答案】D【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素,依據位置關系可以看出, W的族序數比X多2,因主 族元素族序數在數值上等于該元素的最高價除 F與O以外,可設X的族序數為a,那么W的族 序數為a+2, W與X的最高化合價之和為8,那么有a+a+2=8,解得a=3,故X位于第IIIA族,為 Al元素；Y為Si元素,Z為P元素；W為N元素,據此分析作答.【詳解】根據上述分析可知 W、X、Y和Z為N、Al、Si和P,那么A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小,同一主族從上到下元素原子半徑依次增大,那么原子 半徑比擬：N<

4、Al,A項正確；B.常溫常壓下,Si為固體,B項正確；C.同一主族元素從上到下,元素非金屬性依次減弱,氣體氫化物的穩定性依次減弱,那么氣體氫化 物的穩定性：PH3<NH3, C項正確；D. X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁,即可以和強酸反響,又可以與強堿反響,屬于兩性氫 氧化物,D項錯誤；答案選Do【點睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩定,與氫氣化合越容易,其最高價氧化物對應的水 化物的酸性越強,對應陰離子的復原性越弱,要識記并理解.3. 2021新課標IDX、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數之和為10, X與Z同族,Y最外層電子數等于 X次外層電子數,且 Y原子半徑

5、大于Z.以下表達正確的選項是A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B .熱穩定性：X的氫化物大于Z的氫化物C . X與Z可形成離子化合物 ZXD. Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸【答案】BY的最外層電子數等于 X次外層電子數,由于均是主族元素,所以 Y的最外層電子數不可能是 8 個,那么X只能是第二周期元素,因此 Y的最外層電子數是2個,又由于Y的原子半徑大于Z,那么 Y只能是第三周期的 Mg,因此X與Z的最外層電子數是102 12 = 4,那么X是C, Z是Si.A、碳的氧化物形成的分子晶體,Y的氧化物是離子化合物氧化鎂,那么氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點,A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元

6、素,非金屬性越強,氫化物越穩定,那么碳的氫化物穩定性強于硅的氫化物穩定性,B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC, C錯誤；D、單質鎂能溶于濃硝酸,單質硅不溶于濃硝酸,D錯誤；答案選B.4. 2021浙江4月選考2021年是門捷列夫提出元素周期表 150周年.根據元素周期律和元素周期 表,以下推斷不介理.的是A.第35號元素的單質在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價是+ 7D.第七周期0族元素的原子序數為118【答案】CA. 35號元素是澳元素,單質 Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體,A項合理；B.位于第四周期第VA族的元素是碑元素(A

7、s),為非金屬元素,B項合理；C.第84號元素位于第六周期VIA族,為針元素(Po),由于最高正價等于主族序數,所以該元素最高化合價是+6, C項不合理；D.第七周期0族元素是第七周期最后一個元素,原子序數為118, D項合理.故答案選Co5. 2021江蘇短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個電子,Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料,W與X位于同一主族.以下說法正確的選項是A.原子半徑:r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C. Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比 W的強D.

8、 W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比 X的強【答案】B【分析】X是地殼中含量最多的元素,因此 X為O元素,Y的最外層有兩個電子,且 Y是短周期元素,原子序數大于 O,因此Y為Mg元素,Z的單質晶體是廣泛應用的半導體材料,所以 Z為Si元素,W與X同主族,且 W是短周期元素,原子序數大于 X,所以W為S元素；據此解題；【詳解】A.元素周期表中,同族元素原子半徑隨核電荷數增加而增加,O位于第二周期,其他元素位于第三周期,因此 O的原子半徑最小,同周期元素,核電荷數越大,原子半徑越小,因此原 子半徑應為r(Mg) > r(Si) > r(S) > r(O),故A錯誤；B. X為O元素,

9、Y為Mg元素,兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物,故 B正確；C. Z為Si元素,W為S元素,由于S的非金屬性強于Si,所以S的最高價氧化物對應水化物的 酸性強于Si的,故C錯誤；D. W為S元素,X為O元素,由于O的非金屬性強于S,所以O的氣態氫化物的熱穩定性強于 S 的,故D錯誤；總上所述,此題選B.【點睛】此題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結構與元素性質,題目難度不大,應先 根據提示推斷所給原子的種類,原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵,注意掌握原子構成及 表示方法,試題培養了學生的分析水平及靈活應用水平.6. 2021北京2021年是元素周期表發表150周年,期間科學家為完善

10、周期表做出了不懈努力.中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了錮 (49In)等9種元素相對原子質量的新值, 被采用為國際新標準.錮與鋤(37Rb) 同周期.以下說法不正確的選項是A . In是第五周期第IDA族元素B. 115491n的中子數與電子數的差值為17C,原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH) 3>RbOH【答案】D【分析】A.根據原子核外電子排布規那么,該原子結構示意圖為二電子在周期表中的位置;B.質量數=質子數+中子數,元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數,原子的質子數C.同主族元素的原子,從上到下,電子層數逐漸增多,半徑逐漸增大；D.同周期元素,核電荷數越大,

11、金屬性越越弱,最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據原子核外電子排布規那么,該原子結構示意圖為4割,因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族,故A不符合題意；B.質量數=質子數+中子數,元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數,因此該原子的質子數二電子數=49,中子數為115-49=66,所以中子數與電子數之差為 66-49=17,故B不符合題意；C. Al位于元素周期表的三周期IIIA族,In位于元素周期表第五周期IIIA族,同主族元素的原子,從上到下,電子層數逐漸增多,半徑逐漸增大,因此原子半徑In>Al,故C不符合題意；D. In位于元素周期表第五周期,鋤(Rb)位于

12、元素周期表第五周期第IA族,同周期元素,核電荷數越大,金屬性越越弱,最高價氧化物對應水化物的堿性越弱,因此堿性： In(OH)3<RbOH,故D符合題意；綜上所述,此題應選 Do【點睛】此題考查原子結構與元素性質,題目難度不大,明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵,注意掌握原子構成及表示方法,試題培養了學生的分析水平及靈活應用水平.7. 2021天津卷以下有關物質性質的比擬,結論正確的選項是A.溶解度：Na2CO3<NaHCO 3B.熱穩定性：HCl<PH 3C.沸點：C2H5SH<C2H50HD.堿性：LiOH<Be(OH) 2【答案】C此題是常見的物質的性

13、質比擬問題,要求根據元素周期律,結合具體物質的性質進行判斷.A.碳酸鈉的溶解度應該大于碳酸氫鈉,實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質.選項A錯誤.B.同周期由左向右非金屬的氣態氫化物的穩定性逐漸增強,所以穩定性應該是：HCl>PH3.選項B錯誤.C. C2H50H分子中有羥基,可以形成分子間的氫鍵,從而提升物質的沸點.選項 C正確.D.同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,所以堿性應該是：LiOH >Be(OH)2o選項D錯誤.點睛：解決此類問題,一個是要熟悉各種常見的規律,比方元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規律.例如：此題的選項 A,比擬碳酸鈉和

14、碳酸氫鈉的溶解度,一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小,碳酸鈣難溶,而碳酸氫鈣可溶,但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大.此外,比方,堿金屬由上向下單質密度增大,但是鉀反常等等.8. 2021新課標出W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大,元素 X和Z同族.鹽YZW與濃鹽YZW的溶液.以下說法正確的選項是YZW是什么物質,然后代入即可.黃綠YZW 為NaClO ,再根據 X和Z同族,酸反響,有黃綠色氣體產生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到A,原子半徑大小為 WvXvYvZB. X的氫化物水溶液酸性強于 Z的C. 丫2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標準狀況下W的單質狀態與X的相同【答案】D此題明

15、顯是要從黃綠色氣體入手,根據其與堿溶液的反響,判斷出色氣體為氯氣,通入燒堿溶液,應該得到氯化鈉和次氯酸鈉,所以 得到 W、X、Y、Z 分別為 0、F、Na、Cl.A.同周期由左向右原子半徑依次減小,同主族由上向下原子半徑依次增大,所以短周期中Na (Y)的原子半徑最大,選項 A錯誤.D. HCl是強酸,HF是弱酸,所以X (F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z (Cl)的,選項B錯誤.E. CI02的中央原子是Cl,分子中只存在 Cl和0之間的極性共價鍵,選項 C錯誤.D,標準狀況下, W的單質02或03均為氣態,X的單質F2也是氣態,選項 D正確.點睛：此題相比照擬簡單,根據題目表述可以很容易判斷

16、出四個字母分別代表的元素,再代入四個選項判斷即可.要注意選項 D中,標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態為氣體.9. 2021新課標H卷W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素.W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數是族序數的 3倍；2原子最外層的電子數與 W的電子總數相同. 以下敘 述正確的選項是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. 丫與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D. W的氧化物對應的水化物均為強酸【答案】AW、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素.W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的

17、氣體,W是N, X是O ； 丫的周期數是族序數的 3倍,因此丫只能是第三周期,所以 丫是Na ； Z原子最外層 的電子數與 W的電子總數相同,Z的最外層電子數是 7個,Z是Cl,結合元素周期律和物質的性質解答. 根據以上分析可知 W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl.那么A.氧元素與其 N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物,例如NO、NO2、Na?.、Na2O2、CI2O7、CIO2等,A 正確；B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,B錯誤；C. N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構,均是 10電子,氯離子是 18電子微粒,C 錯誤；D.亞硝酸為弱酸,D錯誤.答

18、案選 Ao點睛：此題考查元素周期表和元素周期律的知識,準確判斷出元素是解答的關鍵,紅棕色氣體是解答的 突破點,該類試題與元素化合物的知識結合的比擬多,元素推斷只是一種載體,注意掌握常見單質及其 化合物的性質、典型用途、制備等.10. 2021新課標I卷主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外層電子數之和為10； W與丫同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響,其生成物可腐蝕玻璃.以下說 法正確的選項是A .常溫常壓下X的單質為氣態B . Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D . W與丫具有相同的最高化合價【答案】B主族元素 W、X、Y、

19、Z的原子序數依次增加,且均不大于20.W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響,其生成物可腐蝕玻璃,生成物是 HF,因此 W是F, Z是Ca或K, W與Y同族,那么Y是CI.W、X、 Z的最外層電子數之和為 10,那么X是Na或Mg,據此解答.根據以上分析可知 W、X、Y、Z分別是F、 Na、Cl、Ca 或 F、Mg、Cl、K.那么A、金屬鈉和鎂常溫常壓下都是固態,A錯誤；B、KH、CaH2中含有離子鍵,屬于離子化合物,B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鉀、氯化鈣,其水溶液顯中性,C錯誤；D、F是最活潑的非金屬,沒有正價,Cl元素的最高價是+7價,D錯誤.答案選Bo點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關

20、鍵,突破點是能腐蝕玻璃的物質為HF,進而推斷出CaF2能與濃硫酸反響生成 HF.易錯點是選項 B,注意金屬氫化物的結構特點,與非金屬氫化物的不同.難點是 氟化鈣與濃硫酸反響屬于學生不熟悉的知識點.11. 2021浙江11月選考元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如下圖,其中元素 Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數之和為17,以下說法不正確的選項是XYZQA,原子半徑(r)： r(Q)>r(Y) >r(Z)B.元素X有-4, +2、+4等多種價態C. Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D.可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物【答案】C由X、Y、Z最外層電子數和為17可

21、以推出元素 X為碳元素；Y元素為硫元素,Z為氯元素,Q為第四周 期VA,即為神元素.A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大,同周期從左向右依次減小,選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應的化合價分別為-4, +2、+4,選項B正確；C、硫元素對應的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸,選項 C不正確；D、VA最外層電子 數為5,故最高化合價為+ 5,選項D正確.答案選Co【點睛】此題考查元素周期表、元素周期律的知識,分析元素是解題的關鍵.易錯點為選項D,應分析 Q為VA族元素,根據元素性質的相似性、遞變性進行判斷.12. 2021浙江4月選考四種短周期元素 X

22、、Y、Z和W在周期表中的位置如下圖,原子序數之和為48.卜列說法不正確的選項是XYZWA,原子半徑r大小比擬rX >rYB. X和W可形成共價化合物 XW3C. W的非金屬性比Z的強,所以 W氫化物的沸點比Z的高D. Z的最低價單核陰離子的失電子水平比Y的強【答案】CX、Y、Z、W四種短周期元素,由位置可知, X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,設 Y的原子序數為y, 那么X的原子序數為y-1 , Z的原子序數為y+8, W的原子序數為y+9, X、Y、Z和W的原子序數之和為 48, 那么y-1+y+y+8+y+9=48 ,解得y=8,所以Y為O, W為S, Z為Cl, X為N,據此解答

23、.A項,在同一周期內,自左向右原子核吸引核外電子的水平越強,半徑逐漸減小,故A項正確；B項,X為N元素,W為Cl元素,可以形成共價化合物NCl 3,故B項正確；C項,熔沸點為物質的物理性質,與分子間作用力有關,與非金屬性無關,故C項錯誤；D項,非金屬性Z<Y ,故Z的最低價單核陰離子的失電子水平強于Y,故D項正確.綜上所述,此題正確答案為Co13. 2021北京2021年IUPAC命名117號元素為Ts 中文名 礎,ti面,Ts的原子核外最外層電子數是7.以下說法不小確.的是A . Ts是第七周期第VHA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的電子數C. Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中

24、子數為176的Ts核素符號是1；Ts【答案】D元素周期表中第七周期 .族應當排列118號元素.A、117號元素位于118號左側即口 A族,所以Ts是第七 周期第口 A族元素,A正確；B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱,因此Ts的同位素原子具有相同的電子數,B正確；C、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱,所以Ts在同族元素中非金屬性最弱,C正確；D、中子數為176的Ts核素,其質量數為176+117=293,所以這種核素符號是293Ts , D錯誤.答案選D.【名師點睛】明確元素周期表的結構以及編制原那么是解答的關鍵,元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32

25、周期表未排滿,那么每一周期最后一種惰性氣體原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118,因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數,就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置.即1假設比相應的稀有氣體元素多1或2,那么應處在下周期的第IA族或第HA族,如88號元素：88-86=2,那么應在第七周期第H A族；2假設比相應的稀有氣體元素少15時,那么應處在同周期的第口 A族第IDA族,如84號元素應在第六周期第V! A族；(3)假設預測新元素,可與未發現的稀有氣體元素(118號)比擬,按上述方法推測知：117號元素應為第七周期第口 A族.14. 2021江蘇短周期主族元素 X、Y、Z、W原子

26、序數依次增大,其中只有 Y、Z處于同一周期且相鄰,Z 是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素.以下說法正確的選項是A.原子半徑：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B. W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C. Y的單質的氧化性比 Z的強D. X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【答案】D地殼中含量最多的是氧,Z為O元素,所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強的元素,W是Na； X原子序數最小且不與 丫、Z同周期,所以X是H元素.A.原子半徑N>O, A錯誤；B. W的最高價的氧化 物的水化物是氫氧化鈉,是強堿,B錯誤；C.氮氣的氧化

27、性比氧氣弱,C錯誤；D. H、N、O可以組成HNO3等共價化合物,也可以組成NH4NO3等離子化合物,D正確.【名師點睛】此題考查的是元素周期律,考查學生對元素在元素周期表的位置、原子結構及元素的性質三 者之間的關系理解水平.解題時首先要抓住題干中關鍵信息,準確推斷題給元素；然后確定有關短周期主 族元素在周期表中的位置；最后依據同周期、同主族元素性質的遞變規律來推斷各選項表述是否正確.15. 2021新課標I 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增大, W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的.由 X、丫和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,參加稀鹽酸,有黃色沉

28、淀析出,同時有刺激性氣體產生.以下說法不正確的選項是A. X的簡單氫化物的熱穩定性比W強B. Y的簡單離子與 X的具有相同的電子層結構C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族,與 Y屬于同一周期【答案】C氨可作制冷劑,所以 W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的,所以 Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反響 生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫,所以X、Z分別是氧、硫.A.非金屬性O強于N,所以X的簡單氫化物的熱穩定性強于W的,A正確；B. Na、O的簡單離子都具有與就原子相同的電子層結構,均是10電子微粒,B正確；C.硫化鈉水解使溶液呈堿性,該溶液不能使藍色

29、石蕊試紙變紅,C錯誤；D. S、O屬于VIA, S、Na屬于第三周期,D正確.答案選 C.【名師點睛】此題考查元素周期表和元素周期律的知識,準確判斷出元素是解答的關鍵,注意從元素及其化合 物知識的角度去判斷,例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等,然后再根據元素周期律的知識進行解答, 這就需要掌握非金屬性的強弱、微粒半徑的大小比擬等知識,因此平時學習中要夯實根底知識,同時 應注意知識的靈活運用.元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和根本規律.元素周期表反映了元素 的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規律,是根據元素周期律的具體表現形式,元素周期律是元素 周期表排布的依據.元素的原子半徑、

30、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨 著原子序數的遞增而呈周期性的變化.同一周期的元素原子核外電子層數相同,從左到右原子序數逐漸增 大；同一主族的元素,原子最外層電子數相同,從上到下原子核外電子層數逐漸增大.原子核外電子排布 的周期性變化是元素周期律變化的原因,掌握元素的單質及化合物的結構、反響條件、物質的物理性質、 化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵.16. 2021新課標n a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數與 b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族.以下表達正確的選項是A ,原子半徑：d>c>b

31、>aB. 4種元素中b的金屬性最強C. c的氧化物的水化物是強堿D. d單質的氧化性比a單質的氧化性強【答案】Ba、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S.A、一般電子層數越多,半徑越大,同周期從左向右原子半徑減 小,因此半徑大小順序是NaMg>Al>S>O ,故A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱,因此 Na或Mg在4種元素中金屬性最強,故 B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,屬于弱堿, 故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱,因此 S的氧化性比氧氣弱,故 D錯誤.【名師點睛】此題考查元素周期表和元素周期律的知識,首先根據題目信息判斷出元素名

32、稱,再根據元素 周期律進行知識的判斷,這就需要掌握非金屬性的強弱、微粒半徑的大小比擬等知識,因此平時夯實 根底知識是關鍵,同時應注意知識的靈活運用,審清題意.元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和 根本規律.元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規律,是根據元素周期律的 具體表現形式,元素周期律是元素周期表排布的依據.元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、 非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化.同一周期的元素原子核外電子層 數相同,從左到右原子序數逐漸增大；同一主族的元素,原子最外層電子數相同,從上到下原子核外電子 層數逐漸增大.原子核外電

33、子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因,掌握元素的單質及化合物的結 構、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵.17. 2021新課標出短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數之和為21.以下關系正確的選項是WXYZA.氫化物沸點： W<ZB,氧化物對應水化物的酸性：Y>WC.化合物熔點：Y2X3<YZ3D,簡單離子的半徑：Y<X【答案】D設W原子的最外層電子數為 x,由圖表可知,四種元素原子的最外層電子數之和=x+x+1 + x-2+x+2=21 ,解得x=5,那么 W為N元素、X為O元素、丫為Al元素、Z

34、為Cl元素.A. NH3分子間有氫鍵,其沸點比HCl高,故A錯誤；B. Al(OH) 3顯兩性,N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,故B錯誤；C.Al 2O3是離子晶體,高熔點,而 AlCl 3是分子晶體,熔點低,故 C錯誤；D. Al 3+和O2-離子結構相同,核電荷數 大,離子半徑小,故 D正確.答案選 Do【名師點睛】考查元素周期表的結構及元素周期律的應用,其中微粒的半徑大小比擬是該題的難點,比擬方法是：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si, Na

35、+> Mg 2+> Al3+, S2 >Cl; (2)同主族元素的微 粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大,如 LivNavK, Li + vNa+vK+; (3)電子層 結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小,如O2 >F >Na+>Mg2+>Al3+; (4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多,半徑越大,如Fe3+< Fe2+< Fe, H+<H<H ; (5)電子數和核電荷數都不同的,可通過一種參照物進行比擬,如比擬Al3+與S2一的半徑大小,可找出與Al3+電子數相同的.2一進行比擬,Al 3+<O2 ,且O2vS2,故Al3+ 一2 一< S .18. 2021天津根據元素周期表和元素周期律,判斷以下表達不正確.的是CiCOj川甌6M&Ch曲W海液 詡戒A,氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>Si