1、氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)一教學(xué)目標(biāo)：1 1、知識(shí)與技能：(1)(1)初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法。(2)(2)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2 2、過程與方法：(1)(1)體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程。(2)(2)通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)

2、習(xí)化學(xué)知識(shí)。二教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。三教學(xué)策略：教學(xué)方法：討論法、講授法、總結(jié)歸納法、練習(xí)反饋法等。四教學(xué)過程:OOOOOOOOOO張吉林教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【導(dǎo)入】1 1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，有色有何變化？2 2、泡好的綠茶靜置后有何變化？【回答】1 1、蘋果由粉綠色變成黃褐色；2 2、綠茶久置后顏色變深。從生活中的例子引入氧化還原反應(yīng)【提問】【思考、討論】回顧初中所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)大家列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還氧化反應(yīng)：原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。2Mg2Mg+ +O O2= =2MgO2MgO鞏

3、固初中所還原反應(yīng)：學(xué)的知識(shí)CuO+HCuO+H2=CU+H=CU+H2O O分類的標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧【過渡】請(qǐng)大家再思考一下：在所舉的兩個(gè)反應(yīng)中是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？例如：CuOCuO+ +H H2=CuCu+ +H H20 0【討論、回答】銅失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；氫氣得到氧，發(fā)生了氧鞏固氧化反應(yīng)和還原反化反應(yīng)。應(yīng)的知識(shí)，【小結(jié)】可見有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一個(gè)物質(zhì)失去氧。也就是說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。引出氧化還原反應(yīng)的概O【過渡】【思考與交流】氧化還原反應(yīng)還啟什么特點(diǎn)呢？在課本 3333 頁思考兀素的化合價(jià)在反應(yīng)前后與交流有 3

4、 3 個(gè)方程式，請(qǐng)大家分別標(biāo)出這幾個(gè)反應(yīng)發(fā)生了變化。有兀素化合價(jià)鞏固剛才所學(xué)的氧化還中每個(gè)兀素的化合價(jià)，觀察一卜在反應(yīng)中各兀素的化升高的反應(yīng)時(shí)氧化反應(yīng)，有原反應(yīng)的有合價(jià)在反應(yīng)前后有沒有發(fā)生變化，討論氧化還原反應(yīng)兀素化合價(jià)降低的反應(yīng)時(shí)關(guān)概念。與兀素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。還原反應(yīng)。通過課本的【板書】1 1、特征：元素化合價(jià)升降（判斷依據(jù)）思考與交流探討氧化還【過渡】【回答】原反應(yīng)與元素化合價(jià)升通過以上分析可以看出物質(zhì)所含兀素化合價(jià)升高的1 1、沒有得氧失氧。降情況的關(guān)反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含兀素化合價(jià)降低的反應(yīng)是2 2、鋅兀素的化合價(jià)由反應(yīng)系。還原反應(yīng)。那么我們?cè)倏聪旅娣磻?yīng)：前的 0 0 價(jià)變?yōu)?/p>

5、+2+2 價(jià)；氫兀素ZnZn+ +2HCl2HCl=ZnClZnCl2+H+H2K在這個(gè)反應(yīng)中有得氧失氧的化合價(jià)后反應(yīng)前的+1+1 價(jià)嗎？兀素的化合價(jià)有發(fā)生變化嗎？變?yōu)?0 0 價(jià)。【小結(jié)】在反應(yīng)Zn+2HClZn+2HCl=ZnClZnCl2+H+H2T中雖然沒有發(fā)生得氧失氧的情況，但是物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)發(fā)生了升降，這個(gè)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 因此， 并非只后得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。以后我們判個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)應(yīng)該從化合價(jià)有沒有發(fā)生升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷。【隨堂練習(xí)】下面我們做幾個(gè)練習(xí)看大家是否掌握了氧化還原反應(yīng)。1 1、判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。2 2、對(duì)氧

6、化還原反應(yīng)的理解【練習(xí)】思考回答。通過練習(xí)鞏固以上學(xué)習(xí)內(nèi)容，為以后深入分析氧化還原反應(yīng)打卜基礎(chǔ)。【設(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生升降呢？要想揭示這個(gè)問題，需要從微觀的原子來分析一下。我們以 2Na+Cl2Na+Cl2=2NaCl=2NaCl 為例起來分析一下。【思考、討論】引起化合價(jià)變化的因素【提問】觀察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層只有 1 1 個(gè)電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7 7 個(gè)電子，它有得到 1 1 個(gè)電子形成 8 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望，兩者相見恨晚， 鈉把最外層個(gè)電子給了氯， 變成鈉離子， 顯+1+1 價(jià)，化合價(jià)升高了，發(fā)生的是什么反應(yīng)？而

7、氯得到 1 1 個(gè)電子，變成氯離子，顯-1-1 價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。陰陽離子相吸，從而形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失。認(rèn)真聽講【回答】化合價(jià)升高了，發(fā)生氧化反應(yīng)由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識(shí)的建構(gòu)上有一定的難度，采用多 媒 體 輔 助 教學(xué)，微觀模擬演示 NaClNaCl 和 HCHCl l形成過程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，【投影】氯和氫的原子結(jié)構(gòu)示意圖及氯化氫的形成過程【提問】【回答】我們?nèi)絹砜戳硗庖粋€(gè)反應(yīng)，就是 H H2+Cl+Cl2=2HCl=2HCl。對(duì)于氫原子，最外層只有 1 1 個(gè)電子，它

8、有想得到 1 1 個(gè)電子的愿望，對(duì)于氯，最外層有 7 7 個(gè)電子，它也有想得到 1 1 個(gè)電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？采用雙贏的思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自己 1 1 個(gè)電子移到中間，這樣就形成一個(gè)共用電子對(duì)，不看氫，對(duì)十氯而言，最外層有 8 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不看氯，對(duì)于氫向日，取外層后 2 2 電子穩(wěn) 7E7E 結(jié)構(gòu)。但是，氯畢竟吸引電子能力強(qiáng)，所以，雖是共用電子對(duì)，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1+1 價(jià)，氯顯示-1-1價(jià)。從氯化氫的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本質(zhì) ztzt 發(fā)生電子偏移。誰強(qiáng)電子歸誰，氯核電荷多，氫的電子會(huì)被氯搶去。從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識(shí)與技能和情感態(tài)度與價(jià)值觀的提升。【提問】【提問】現(xiàn)在明白化合價(jià)升降的原因是什么嗎？【回答】電子的得失或偏移【講解】【講解】電子的得失或偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，就發(fā)生電子得失，如果是非金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的是共用電子對(duì)的偏移。【講解】【講解】通過以上的分析，我們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。也就是說，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。【提問】【提問】1 1、在初中的時(shí)候，學(xué)