1、(精心收集*整理制作)高二上學(xué)期期中化學(xué)考試試題注意事項：1.答卷前考生務(wù)必將自己的班級、姓名、學(xué)號和考試科目用鉛筆、鋼筆分別填在機 讀卡和答題卷上2.第II卷用鋼筆或碳素筆 直接答在答題卷上。 第I卷(選擇題共50分)一.選擇題(每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1、本題列舉的四個選項是 4位同學(xué)在學(xué)習(xí)"化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡"一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B .化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C .化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料

2、盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2、下列物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是A. (NH4)2SO4B. Cl2 C. NH3 D. CH3COOH3、某同學(xué)在實驗報告中有以下的實驗數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7g食鹽，用量筒量取5.26mL鹽酸，用廣泛 pH試紙測得溶液的pH是3.5,用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸， 用去23.10 mL NaOH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是：A. B.C.D.4、在2A + B3C + 4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A. v (A) = 0.5 mol L 1 s1B. v(B)= 0.3 mol L 1s 1C. v ( C) = 0.8 mol L- 1 -s1D. v(D)

3、= 1 mol E 1 s 15、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(氣)+ 丫2(氣)=2Z(氣)，已知X2、丫2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能 是A. Z 為 0.3 mol/LB. Y2 為 0.4 mol/LC. x2 為 0.2 mol/LD. Z 為 0.4 mol/L6、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)- Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.保持體積不變，增加 H2O(g)的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充

4、入 Ne使體系壓強增大D.壓強不變，充入 Ne使容器的體積增大7、對于任何一個平衡體系，采取下列措施后，一定會使平衡移動的是A.加入一種反應(yīng)物B.對平衡體系加壓C.升高溫度D.使用催化劑8、已知反應(yīng) A2 (g) +2B2 (g) =±2AB2 (g)(正反應(yīng)放熱)，下列說法正確的A.升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增加B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動9、在1L密閉容器中通入 2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH3= N2 + 3

5、H2,達平衡時， N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a %,維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為 a %的是A. 6mol H 2 2mol N 2B. 2mol NH3 和 1mol N2C. 2mol N 2 和 3moi H2D . 0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 210、將0.l mol L 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A.溶液中c (H+)和c (OH 者B減小B.溶液中c (H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大11、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量

6、，可向 鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O NH4CI固體CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A.B.C.D.12、含等物質(zhì)的量 NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH 溶液的體積依次為Va、Vb ,則兩者的關(guān)系正確的是A.Va10VbB.Va=10VbC.Vb< 10VaD. Vb10Va13、.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH 4+離子的濃度最大的是A.NH 4CIB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH 4NO314、下列事實一定能說明 HF是弱酸的是常溫下NaF溶液的pH大于7;用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗； HF與N

7、aCi不能發(fā) 生反應(yīng)；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3;HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生 CO2氣體;HF與水能以任意比混溶； 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A.B.C.D.15、一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) =2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為 ci、C2、C3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達平衡時 X、Y、Z的濃度分別為 0.1mol/L , 0.3mol/L , 0.08mol/L , 則下列判斷不合理的是A. Ci：C2 = 1:3B .平衡時，Y和Z的生成速率之比為 3:2C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D. ci的取值范圍為0 <

8、Ci < 0.14mol/L16、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的 pH 一定大于7的是0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH = 4的鹽酸和pH = l0的氨水pH = 4的醋酸溶液和pH = 10的氫氧化鈉溶液A.B.C.D.17、25c四種水溶液 HCl ,FeCl3,KOH ,Na2CO3其PH值依次為4、4、10、10,而溶 液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是A.二二=B.下C.=下二D.=*=18、溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) ：mA(氣)+ nB(氣)pC(氣，達到平衡后，若 將混合氣體的體

9、積壓縮到原來的1/2,當(dāng)再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時 C的濃度的1 .9倍，則下列敘述中正確的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B. C氣體的體積分數(shù)增大C.氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D. m + n > p19、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是：單位時間內(nèi)生成 n molO2的同時生成2n molNO 2單位時間內(nèi)生成 n molO2的同時，生成 2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C. D

10、.20、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。對于 0.1 mol/L KHC 2O4,下列關(guān)系正確的是：A、c(K+)+c(H+尸c(HC2O4)+c(OH )+C(C2O42 )B、c(HC2O4)+c(C2O42 )=0.1 mol/LC、c(K+尸c(H 2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42jD、c(C2O42 )<c(H 2c2O4)21、用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L -1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了 1滴NaOH 溶液(1滴溶液的體積約為 0.05mL).繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.322

11、、下列方程式書寫正確的是A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4= Na + HSO4B.H2SO3 的電離方程式：H2SO3=2H+ + SO32C.CO32 的水解方程式：CO32 + 2H2O 2 H2CO3+ 20HD.CaC03 的電離方程式：CaC03= Ca2+ CO3223、下列各組離子在指定環(huán)境中一定大量共存的是A.在 c(HC03 )=0.1mol/L 的溶液中：NH4+、Cl、Al 3+、NO3B.在 pH=13 的溶液中：K+、SO32 ' S2 > Na+C.在由水電離出的 c(H+)=1 X10-13mol/L的溶液中：Fe3+、C、Na+

12、、 SO42D.在 pH=1 的溶液中：NO3、SO42、Fe2+、Na+24、常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一 份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1,則加入水和加入 NaOH溶液的體積比約為A、11: 1B、10: 1C、6: 1D、5: 125、可用右側(cè)示意圖象表示的是反應(yīng)縱坐標甲乙A等質(zhì)量的鉀、鈉分別與 水反應(yīng)H2的質(zhì)里鈉鉀B相同質(zhì)里的安在同一容器中2NH3 - N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn) 化率500 c400 cC體積比1:3的N2、H2, 在體積可交的恒壓容器 中，2NH3N2+3H2氨氣的濃 度活性高的 催化劑活性一般 的催

13、化劑D2molSO2與 1molO2,在相同溫度卜2SO2+O2, 2SO3SO3物質(zhì)的量10atm2atm高二上學(xué)期期中化學(xué)考試試題第II卷非選擇題(共50分)班級 學(xué)號 姓名 得分、填空題滴定次數(shù)待測氫列比輔溶液 的體根/mL(LUMW mol七1St酸的體積/mL '次定前刻度"'-清定后刻度溶液體積/mL第一次25.000 0026,1126. H第二次25.00慧| 見理28.74第三次25,000.22M3126-0926、（12分）（1） （2分）濃度均為0.1mol / L的8種溶液：HNO3 H2SO4CH3COOH Ba（OH） 2 NaOH CH

14、3COONa KCl NH4C1,溶液pH值由小到大的順序是：（填寫 編號）。（2） （4分）氯化鋁水溶液呈 性，原因是（用離子方程式表示）： 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3） （6分）在pH = 3的硫酸溶液和pH = 3的醋酸溶液中，分別投入足量鋅粉，開始時反應(yīng)速率大小為 （請?zhí)?=、，下同）反應(yīng)結(jié)束后，生成的H 2的體積（同溫同壓） ；當(dāng)加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值。27、（ 10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） - - 2NH 3（g）（正反應(yīng)放熱）下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：to tlt2 t3t

15、5t6t(S)(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是 。(2) ti、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？11 : , t3: , t4 : O(3)下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是()A. t0tlBt2t3C,t3 匕Dt5t628、(10分)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、C四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A . c(Cl )> c(NH 4+)> c(H +) > c(OH )B . c(Cl ) > c(NH 4+) > c(OH ) >c(H+)C. c(Cl )>c(H+)> c(NH

16、4+) > c(OH )D . c(NH 4+) > c(Cl ) > c(OH ) > c(H +)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ,上述離子濃度大小順序關(guān)系 中正確的是(選填序號) 。(2)若上述關(guān)系中 D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c (HCl)(填“>'“<、”或“=,”下同)c (NH3H2O),混合后溶液中c (NH4+)與c (C)的關(guān)系c (NH4+)c (Cl )。三、實驗題 29、(10分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)

17、的量濃度的氫氧化鈉溶液時, 選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) (2分)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手 搖動錐形瓶，眼睛注視 。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變 為橙色，并 為止。(2) ( 2分)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是(A)酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液(B)滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥(C)酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(D)讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3) (3分)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如 所示：則起始讀數(shù)為 mL

18、,終點讀數(shù)為 mL; 用鹽酸溶液的體積為 mL 0(4) (3分)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:C(NaOH)= (保留小數(shù)點后 4位)。四、計算題30、（8分）將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（氣）+ B（氣）-xC（氣）+ 2D（氣），5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知 的平均反應(yīng)速度為0.1 mol/（L . min）,試計算：（1） A的平均反應(yīng)速度；（2）平衡時C的濃度；（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率；（4）平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值。高二上學(xué)期期中考試化學(xué)答案、選擇題（每題 2分）12345678910111213CCDBACCBDDADC141516171819202122232425DCCCAACCDBCA二、填空題26、（1）（2分）（2）酸（1 分），略（2 分），Al 2O3 （1 分）。（3）=, <, >。（各 2 分）27、（1） t0t1, t2t3, t3t4, t