1、北京市師范大學附屬中學2019-2020學年高二化學上學期期中試題本試卷有兩道大題，考試時長90分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137、選擇題(共26道小題，共52分，每小題只有1個選項符合題意)1 .下列電離方程式中，正確的是A. H 2CO= 24 + CO2C. CH3COOHd CHCOO+ Hl+2 .下列物質中屬于電解質的是酒精硫酸銅水醋酸A. B. C.3 .下列溶液肯定顯酸性的是A. c (M) >c (OH)的溶液C. pH<

2、7的溶液B. Ba (OH 2-= Ba2+ + 2OHD. HClO = J + Cl+C2鎂氨水 D. 全部B.含U的溶液D.加酚Mt顯無色的溶液4.下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是A.電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等B.電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等C.電離平衡是相對的、有條件的，外界條件改變時，平衡就會發生移動D.電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以電離平衡是動態平衡5.當今世界面臨日益加劇的能源危機，下列關于能源的描述不正確的是 A.提高燃料的利用效率是解決能源危機的方向B.正在探索的新能源有太陽能、氫能、風能、海洋能和生物質能等C

3、.新能源的優點是可以再生、沒有污染或者很少污染D.燃燒熱是評價燃料優劣的唯一標準6 . 25 C和 1.01 x 105 Pa時，2Mo (g) = 4NO (g) + C2 (g) H 56.76kJ mol 該反應能自發進行的原因是A.是吸熱反應B.是放熱反應C.是嫡減少的反應D.嫡增效應大于始效應7 .下列事實與對應的方程式不符合的是 A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+ CO二士 H2CQ, HbCOi H|+ + HCGTB.用CHCOO皤液和NaOH反應測定中和熱:1CHCOH(aq)+NaOH(aq) = CHICOONaaq) + H2O (1) H 57.3kJ - mol

4、C.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ molt,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH (g) + 2Q (g) = CO (g) + 2H2。(g)H 890.3kJ mol 1D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現渾濁：S2O32 +2HI=S + SO T + H2O8. H 2與Nb在催化劑表面生成 NH,反應歷程及能量變化如下圖所示。下列有關說法不正確 的是A.一吸收能量8 .一形成了 N-H鍵C.該反應為放熱反應D.該催化劑可提高 NH的平衡產率9 .據報道，在300C、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實:2CO (g) + 6H2 (g)CHCHOH (g) + 3HO (

5、g)下列敘述不正確的是 A.該反應一定是吸熱反應B.使用催化劑可提高反應速率C.充入CO氣體可提高H2的平衡轉化率D.從平衡混合氣體中分離出 CHCHOH和H2O可提高CO和H2的利用率10. FeCl 3溶液與KSCN§液反應的實驗如下圖所示。下列分析不正確的是 2 mt 0X)05 md L-1 FeCh 落痕g2mL0.02cmlLl KSCN 癖液溶凌紅色加深A.溶液中存在平衡：Fe3+3SCN=二Fe (SCN 3B.平衡向逆反應方向移動C.溶液中c (Fe")減小D.若加入少量KOHB液，則會產生紅褐色沉淀11.下列措施能明顯增大原反應的速率的是A. Na與水反

6、應時增大水的用量B.將稀H2SQ改為98%的濃HkSO與Zn反應制取H2C.在HbSO與NaOHW溶液反應時，增大壓強D.恒溫恒容條件下，在工業合成氨反應中，增加氮氣的量12 .在一密閉容器中，充入一定量的反應物A,反應aA (g)|二士 bB (?)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率降低C.物質B的質量增加D. B 一定為氣態，且a>b13 .對常溫下pH 3的CHCOOH液，下列敘述不正確 的是 A.根據電荷守恒可知溶液中：c (H+) = c (CHCOO) + c (OHI)B.滴

7、入NaOHB溶液，溶液導電性增強C.該溶液中由 H2O電離出的c (可)是1.0 X10 11mol - L 1D.力口入少量 CH3COON畫體后，CHCOOH!離逆向移動，c (CHCOO H降彳氐14 .氨氣溶于水得氨水，氯氣溶于水得氯水，關于新制的氨水、氯水的描述正確的是A.都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數目相同B.都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質的電離平衡C.都有刺激性氣味，都能漂白有機色素D.放置時間較久后都會因為相同的原理而變質15 .酸堿恰好完全中和時，下列說法正確的是A.反應后溶液呈中性B.酸與堿的物質的量一定相等C.酸與堿的物質的量濃度相等D.酸所能提供的 4與堿所能

8、提供的 OH的物質的量相等D.c (氨水)/ ( mol L-')0.10.01pH11.110.617.氯水中存在下列平衡：C12+H2O.二一：J + Cl +HC1Q HClO = H + ClO ,要使 HClO的濃度增大，可加入足量的下列哪種物質(已知：酸性HCO>HClO)A. HCl B. NaHSQ C. NaHCQD. NaOH18.關于水的電離，下列說法中正確的是A.水能微弱電離產生 H+,所以純水呈微酸性B.向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c (OH )降低C. 25c純水中 c (OH) Xc (4) = 10 14,稀酸和稀堿中 K/ c (OH

9、 Xc (4) >10 14D.溫度升高，水的電離平衡正向移動，K/隨之增大19.某溫度下，H2 (g) +CO (g)=二H2O (g) +CO(g)的平衡常數 K= 9/4。該溫度下,在、兩個恒容容器中投入H2 (g)和CO (g),起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的 是容器編號起始濃度/mol - L 1H2CO0.10.10.20.1A.反應開始時，反應速率：>B. CO2的平衡轉化率： > 1C.平衡時，中 c (CO) = 0.04 mol LD.中H2的平衡轉化率為40%20.下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是 A.由甲可知：使用催化劑不影響反應熱B.由乙可

10、知：對恒溫恒容條件下的反應2NO (g)N2Q (g), A點為平衡狀態C.由丙可知：同溫度、同濃度的HA溶液的酸性比HB溶液強D.由丁可知：將C的A、B飽和溶液升溫至 T2C,兩溶液的質量分數仍相等21.常溫下，某溶液中由水電離產生的存的離子組是A. Na +、Fe"、NO、ClC. K Na*、Cl、NOc (OH)水=lxi0T3mol L 下列一定能大量共B. K +、Na+、Cl、HCOTD. CH3COO、NH+、SO2、NO22.近年來，我國北京等地出現嚴重霧霾天氣，據研究，霧霾的形成與汽車排放的CO NO等有毒氣體有關。對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化

11、為無毒氣體，反應方程式為 4CO(g) + 2NO (g)4CO (g) + N2 (g)H =- 1200 kJ mol 1 若 T2>T,23.恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入 MgSO (s)和CO(g),發生反應:卜列圖像中，符合該反應的是MgSO (s) + CO(g) i=MgO(s) + CO (g) + SO (g)反應過程中測定的部分數據見下表:反應時間/minn (MgSO /moln (C。/moln (SO) /mol02.02.0020.841.261.22.8下列說法正確的是A. 0 2min 內的平均速率為 v (CQ = 0.6 mol - L 1 - m

12、in 1B. 4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SOC.若升高溫度，反應的平衡常數變為1.0,則正反應為放熱反應D.其他條件不變，若起始時MgSO CO均為1.0mol ,則平衡時n (SO) = 0.6mol24. 一定溫度下，將一定質量的純醋酸加水稀釋，經實驗測定溶液的導電能力變化如下圖 所示，下列說法中正確的是A. a、b、c三點溶液的 pH： b<a<cB. a、b、C三點醋酸的電離程度：c<a<bC.若用濕潤的pH試紙測量a處pH,測量結果一定偏小D.物質的量濃度分別為 a、b、C三點的溶液各10 mL,用1 mol L-1NaOH

13、中和，消 耗NaOH§液體積：c<a<b25 .已知：RFe （CN） 6溶液是檢驗Fe2+的試劑，若溶液中存在 Fe2+,將產生藍色沉淀。 將0.2 mol L-的KI溶液和0.05 mol - LFe2 （SO） 3溶液等體積混合后，取混合液分別完 成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡"2Fe" + 2I 一2Fe2+I2”的是實驗編號實驗操作實驗現象滴入KscNm溶液變紅色滴入AgNO溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe (CN 6溶液有藍色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液艾盅色A.和 B. 和 C. 和 D. 和26 .已知重銘酸鉀（K2Cr2O）溶液中存在

14、如下平衡：C2。2（橙色）+ H2O- ' 2HI+ + 2Cr2C42 （黃色）向2 mL0.1 mol LkCrzQ溶液中滴入 3滴6mol LTNaCH§液，溶液由橙色變為黃色； 向所得溶液中再滴入 5滴濃H2SQ,溶液由黃色變為橙色。向2 mL 0.1 mol - L 1酸化的K2Cr2O溶液中滴入適量（NH） 2Fe （SO） 2溶液，溶液由 橙色變為綠色（已知 Cr3+在水溶液中為綠色）。下列分析正確的是A.實驗和均能證明 &Cr2。溶液中存在上述平衡B.實驗能說明此實驗條件下氧化性：Cr2C72 >Fe3+C. CrO42和Fe2+在酸性溶液中可以

15、大量共存D.稀釋K2Cr2O溶液時，溶液中各離子濃度均減小、非選擇題（共 6道小題，共48分）27. (8分)常溫下，有下列四種溶液： HClNaOHNaHSO CHCOOH(1) NaHSO溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因： 。(2) 0.1 mol L7的溶液，其 pH=。(3) 向等體積、等濃度的溶液、中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關 系為(填“>”、“<”或)。(4) 等體積、等 pH的溶液和分別與足量的反應，消耗的物質的量大小關系為 (填“>”、“<”或28. (4分)已知水在25c和100c時，其電離平衡曲線如圖所示： b(1) 100c

16、時水的電離平衡曲線應為 (填“A”或"B”)，a點的值為 (2) 25c時，將pH= 4的HS。溶液與pH= 11的NaOHm按照體積比 9: 1混合，所得 混合溶液的pH=。29. (4分)氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。1(1)已知：N2 (g) +3屋(g) = 2NH (g) H =- 92.4kJ mol ;相關鍵能數據如卜表:N NH- HN- H鍵能/kJ - mol 1945436a貝 U a =。(2)下圖表示500C、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH體積分數的關系。則圖中M點所表示的平衡體系中，N2的轉化率為 。30. (7分

17、)聯合國氣候變化大會于2009年12月718日在哥本哈根召開，中國政府承諾到2020年，單位 GDPT氧化碳排放比 2005年下降40%45%。(1)有效“減碳”的手段之一是節能。 下列制氫方法最符合的是 (填字母序號)A.電解水制氫：2HO通電2H4 + Q TB.高溫使水分解制氫：2H。高溫2H4+QTC.太陽光催化分解水制氫：2屋OTO7 2H22+ QTD.天然氣制氫：CH+ H2O高溫C8 3Ha(2)用CO和H2合成CHOCH (甲醛)是解決能源危機的研究方向之一。已知：_ _ ,、_,、_- 1CO(g) + 2H2 (g) = CHOH(g)H 90.8kJ - mol一一 一

18、，、一_,、一，、-一-一-12CHOH(g) =CHOCH (g) + H2O (g)H 23.5kJ mol1CO(g)+HO (g) = CO (g) + H (g)H -41.3 kJ mol則：CO和氫氣生成 CHOCH (g)和HO (g)的熱化學方程式為 。(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成甲醇：CO(g) +2屋(g) =|CHOH(g), CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：P1 P2 (填或“=")，理由是 。0 100200300M/C31. (11分)接觸法制硫酸工藝中，主反應在450c并有催化劑存在下進行：2SO (g)

19、+ Q (g)海2SQ ( g)H 0(1)上述反應的平衡常數表達式為 。(2)恒溫恒容條件下，下列能說明此反應已達平衡的是 a. v 正(Q) = 2v逆(SO)b.容器中氣體的密度不隨時間而變化c.容器中氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化(3)下列有關該反應的敘述中，正確的是 。a.升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率b.使用催化劑提高二氧化硫的平衡轉化率c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率d.縮小容器體積增大壓強不能增大活化分子百分數，但可以加快反應速率(4) 一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入4mol SO和2mol Q,達平衡時SO的體積分數為a%,其他

20、條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后SO的體積分數仍為a %的是。a. 2mol SO 3b. 2mol SO 2+ 1mol O2c. 4mol SO 3d. 2.5mol SO 2+ 1.25mol O 2+ 1.5mol SO 3(5) SO與H2O反應生成H2SO, H2SO電離方程式為 ;將H2SO溶液加入酸性 KMnO溶液中，溶液紫色褪去，將下列離子方程式補充完整：+MnO =Mn +32. (14分)用HkQ、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗(短時間內產生大量泡沫)，某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。(1)資料1: KI在該反應中的作用：HbC2+ I = HbO

21、+ IO ; H2C2+ IO = HbO+ O T + I，總反應的化學方程是 。(2)資料2: H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中有 KI加入，無KI加入。 下列判斷正確的是 (填字母)。a.加入KI后改變了反應的路徑b.加入KI后改變了總反應的能量變化c. H 2Q+ I =HbO+ IO是放熱反應(3)實驗中發現，H2Q與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入 CCL, 振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3: I 2也可催化H2O2的分解反應。加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到 ,說明有I2生成。氣泡明顯減少的原因可能是：i. H 2Q濃度降低；ii. 。以下對照實驗說明 i不是主要原因：向 H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于 A、B兩試管中。A 試管加入CCl4, B試管不加CCl4,分別振蕩、靜置。觀察到的現象是 。(4)資料 4： I (aq) + 12 (aq)13 (aq) K= 640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20 mL