1、鐵及其重要化合物經典習題1 .唐本草記載“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳磯矣”。文中“絳磯”為 （）A. FeSO4 7H2。B. CuSO4 5H2OC. Na2s04 10H2OD. KAl（SO 4）2 I2H2O答案 A解析 依據題中描述，晶體本來為綠色，加熱后得到紅色固體，所以該晶體為FeS04 7H20。2.錄音磁帶是在醋酸纖維、 聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料一一磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質是 （）A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al 2O3答案 C解析 Fe3O4具有磁性。3.鐵是人類應用較早，

2、當前應用量最大的金屬元素。下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（）A .赤鐵礦的主要成分是 Fe3O4B .鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D. Fe"與KSCN產生紅色沉淀答案 C解析 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2； Fe3+遇KSCN溶液變為紅色，但沒有沉淀產生，一般可以用此方法檢驗Fe*的存在。4.下列事實不能證明 Fe"有氧化性的是（）A,電子工業上用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅B . FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變為藍色

3、C,將KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液變為紅色D,將H2s氣體通入FeCl3溶液中，產生淡黃色沉淀答案 C解析 A 項中 2Fe3+ + Cu=Cu2+ + 2Fe2+; B 項中 2Fe*+2=2Fe2+ + I2； D 項中 H2S+2Fe* =SJ +2Fe2+2H + ,只有C項中Fe”在反應中化合價未發生改變，不具有氧化性，選 C。5.某學生以鐵絲和 Cl2為原料進行下列實驗。燃燒卜EC1溶于水 FeCh飽和溶液滴入沸水從分類角度分析下列說法正確的是 （）A.實驗反應制得的物質勻為純凈物B.實驗均未發生氧化還原反應C.實驗均為放熱過程D.實驗所涉及的物質勻為電解質或非電解質答案

4、 B解析 實驗得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系， A項錯誤；實驗 中的溶解主要是物理 變化，實驗 中的水解是發生復分解反應，兩者均未發生氧化還原反應，B項正確；實驗 中鹽的水解是吸熱過程，C項錯誤；實驗 中的鐵和氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，D項錯誤。6.證明某溶液只含有 Fe”而不含有Fe3 +的實驗方法是（）A.先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變為灰綠色，最后呈紅褐色D.只需滴加KSCN溶液答案 B解析 Fe2+和Fe3+檢驗設計是常考的熱點。設計的步驟：先加 KSCN溶液，無現象

5、，可證明溶液中不含Fe",然后再滴加氯水，若溶液呈紅色，說明溶液中含有Fe2+。7 .下列除雜的操作不正確的是（）A. MgCl2溶液中混有少量 FeCl3：加入足量鎂充分反應后過濾B. FeCl2溶液中混有少量FeCk：加入過量鐵粉充分反應后過濾C. CuCl2溶液中混有少量 FeCl3：加入NaOH溶液充分反應后過濾D. CuCl2溶液中混有少量 FeC£先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反應后 過濾答案 C解析 Mg與FeCl3反應生成FeCl2,過量Mg可與FeCl2反應置換出Fe, A正確；加入過量 鐵粉，FeCl3與Fe反應生成FeCl?而

6、達到除雜的目的，B正確；先用H2O2將Fe2+氧化成Fe3 十 ,再利用FeCl3的水解，加入的 CuO與H+反應將Fe”轉化成Fe（OH）3而除去，D正確；C 項中加入NaOH溶液，Cu2+、Fe*均能轉化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求。8 .下列實驗操作和現象、結論或目的均正確的是（）選項操作和現象結論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶 液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原F&O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解 后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀 H2SO4 酸化，滴加K

7、SCN溶液，溶液變為紅色該Fe（NO 3）2試樣已經變質D向某溶液中通入 Cl?,然后再加入 KSCN溶液 變紅色原溶液中含有Fe2+答案 A解析 CO還原Fe2O3得到單質Fe,即使有Fe3O4,其溶于鹽酸后產生的 Fe”與Fe發生反應: Fe+2Fe3 =3Fe2 ,加入KSCN溶液也不顯紅色，B項錯誤；NO3 + H+具有強氧化性，而 Fe2+具有還原性，兩者發生氧化還原反應，有Fe"生成，遇KSCN溶液呈紅色，不能證明樣品是否變質，C項錯誤；若原溶液中不存在Fe",存在Fe3+,也有此現象，D項錯誤。9 . FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的

8、流程如圖所示，下列說法不正確的是（）NHiHCO新罐隴液A,產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB.沉淀過程中有 CO2氣體放出C.過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D,可利用KSCN溶液中金驗FeSO4溶液是否變質答案 A解析 FeCO3中的+ 2價的鐵在高溫時會被空氣中的氧氣氧化。10 .從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是（）A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B .操作I、操作n、操作出所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應的反應為 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2ClD.用酸性KMnO 4溶液可檢驗溶液

9、 W中是否還有Fe2+答案 C解析 A項，由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖知，b是鹽酸，錯誤；B項，操作I和操作n是過濾，操作出為蒸發結晶，所用儀器不相同，錯誤； C項，濾液Z和X中均含有氯化亞 鐵，因此c為氯氣，正確；D項，高鎰酸鉀也能氧化氯離子而退色，因此不能用于檢驗溶液W中是否含有亞鐵離子，錯誤。（夾持裝置略,11 .某同學用含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，實驗裝置如圖所示 氣密性已檢驗），下列推斷不合理的是（）A. B中收集到的氣體是氫氣B.燒杯中雙氧水的作用是將 Fe"還原為Fe"C. A中的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵D.燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下，

10、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到氯化鐵晶體答案 B解析 鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，A項正確；雙氧水具有氧化性，可將 Fe2+氧化為Fe3+, B項錯誤；氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應生成 氯化鐵和水，C項正確；因鐵離子易水解，故FeCl3溶液應在氯化氫氣氛下，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到氯化鐵晶體，D項正確。12.（常溫時，將0.1 mol Fe（NO3）3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向該溶液投入 m g鐵粉使其充分反應后，滴加 KSCN溶液不變紅色。下列有關說法正確的是（）A,由于氧化性Fe3 + >H+,首先發生的反應是 Fe

11、+2Fe3+=3Fe2+B.當加入16.8 g鐵粉時，可生成標準狀況下6.72 L氣體C.在鐵粉充分反應后的溶液中，鐵元素以Fe"和Fe”的形式存在D. m至少等于28,反應過程中溶液的質量一直在減小答案 B解析 酸性條彳下，NO3有氧化性，因此首先發生的反應是Fe+ NO3+4H+=NO T+Fe”+ 2H2O ，然后發生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發生 Fe+2H+=Fe"+H2 T ，A 錯誤；當加入16.8 g鐵粉時，發生上述反應，生成標準狀況下的6.72 L NO氣體，生成0.3 mol Fe3+,消耗1.2 mol H +, B正確；根據滴加 KSCN

12、溶液不變紅色說明溶液中不含Fe3+, C錯誤；根據方程式計算則至少消耗鐵16.8 g+（0.1+ 0.3）X 0.5X56 g = 28 g ,但反應過程中溶液的質量一直在增大，D錯誤。13. Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知在高溫下煨燒FeCO3可以彳#到Fe2O3。為了進一步?僉證此結論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作I取一定質量的FeCO3固體置于增期中，高溫煨燒至質量不再變化，冷卻至室溫取少量實驗步驟I所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解m向實驗步驟n所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學得出結論：4FeCO3+ O2=2Fe2O3 + 4CO2(1

13、)寫出實驗步驟出中發生反應的離子方程式： 。(2)乙同學提出了不同的看法：煨燒產物可能是Fe3O4,因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe"。于是乙同學對甲同學的實驗步驟出進行了補充改進：檢驗實驗步驟n所 得溶液中是否含有 Fe2+。他需要選擇的試劑是 (填字母)。a. NaOH溶液b.新制氯水和KSCN溶液c. K3Fe(CN)6溶液(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現象，也不能確定煨燒產物的成分，你認為丙同 學持此看法的理由是。(4)丙同學進一步查閱資料得知煨燒FeCO3的產物中的確含有+ 2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向

14、FeCO3中依次加入試劑稀硫酸、 (填試劑名稱) 和氨水；再 (填操作名稱卜洗滌、灼燒，即可得到Fe2O3。答案 (1)Fe3+3SCN =Fe(SCN)3 (2)c(3)產物也可以是 FeO 和 Fe2O3 的混合物(或 Fe3O4和 FeO;Fe3O4和 Fe2O3； FeO、Fe3O4和 Fe2O3) (4)過氧化氫溶液(或氯水)過濾解析(1)溶液變紅色說明溶液中生成了Fe(SCN)3。(2)Fe2+用K3Fe(CN)6來檢驗，反應現象為生成藍色沉淀，c項正確。(4)FeCO3和Fe2O3中鐵元素的價態分別是+ 2價和+3價，所以需 要加入氧化劑，如加入H2O2、氯水，或通入C12等將F

15、e”氧化成Fe”,加入氨水后生成Fe(OH)3 沉淀，經過濾、洗滌、灼燒可得到Fe2O3。14. I .鐵是生產、生活及生命中的重要元素。(1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與02分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與02結合的能力。藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發生 (填“氧化”或“還原”)反應。(2)現有一瓶放置了一段時間的某濃度的FeCl2溶液，請設計實驗檢驗其中是否含有Fe3+(3)普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發生逆反應得到“引火鐵”。 若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下

16、反應生成44.8 L H2(已換算到標況下)，則轉移電子數目為 ; “引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自 燃，其原因是。n .化合物M是某種具有磁學性質的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了研究 其組成，設計如下實驗:L氣體甲化合物M足量醋破隈:10.71 g反應液足見NaOH溶液一白色沉淀乙-1譽理-紅包沉淀丙,氣體甲可使濕潤紅色石蕊試紙變藍。請回答：(4)M的化學式為 ,氣體甲的電子式為 。(5)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學方程式表示)c(6)高溫條件下，丁與甲反應生成兩種單質和水，該反應的化學方程式為 , 答案(1)氧化(2)取少量待測液與試管中，

17、滴加KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明原溶液中有Fe3+,反之則沒有(3)4Na引火鐵衣面積很大，加快了與氧氣的反應速率H： N ： H(4)Fe4NN2+ 3H2。|(5)4Fe(OH) 2+。2 + 2HzO=4Fe(OH)3 (6)Fe2O3+ 2NH 3高溫：2Fe +解析 I .（1）NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與。2結合的能力，原因是氧化了血紅蛋白中的二價鐵，藥品美藍是其有效的解毒劑，這說明該物質具有還原性，因此解毒時美藍發生氧化反應。（3）標況下44.8 L H2,其物質的量為2 mol,反應轉移的電子數目為 2X2XNa = 4Na；引火鐵表面積很大，加快了與氧氣的反應速率，因此在空氣中