1、高三化學復習七化學鍵【知識目標】學習內容學習水平化學鍵化學鍵的概念知道A離了鍵理解B共價鍵理解B金屬鍵知道A分子結構極性鍵理解B非極性鍵理解B分子的極性理解B分子構型知道A分子的穩定性理解B知識點1、化學鍵化 學 鍵（1）定義：相鄰的兩個或多個 原子（或離子）之間 強烈的相互作用,叫做化學鍵。4離了鍵共價鍵（特殊形式：配位鍵）y :金屬鍵L極性鍵、非極性鍵（1）定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵，叫做離子鍵。知（2）成鍵本質：靜電作用（靜電吸引 =靜電排斥）識（3）強弱因素：成鍵的離子半徑越 小，所帶電荷越支，離子鍵鍵能就越望，相應的梳離子化合物熔沸點就越局。理離（4）存在判斷子化學

2、式判斷：鍵a.活潑金屬（IA、IIA族）單質與活潑非金屬（VIA、VIIA族）單質形成的化合物，包括 NaH KH CaH2b.活潑金屬陽離子（或NH+）與酸根離子之間c.活潑金屬陽離子與 OH之間類別判斷：強堿、一般的金屬氧化物、金屬氫化物、大多數鹽實驗判斷:熔化狀態卜一定能導電的化合物（離子化合物）一定含后離子鍵。(5)電子式書寫規則 單核陽離子用離子符號原子團的陽離子、陰離子要用括起來并在左上角標出“ n-”或“ n+” 相同的離子不能合并，要對稱排布在中心離子周圍。(1)定義：原子間通過共用電子對形成的化學鍵(2)成鍵本質：原子間通過共用電子對產生的強烈作用。(3)強弱因素：成鍵的原子

3、半徑越小，共價鍵鍵能就越支，相應的分子熱穩定性高。(4)存在判斷化學式判斷：a.非金屬元素之間形成的化學鍵b.部分價態較高的金屬元素(如 Al等)與鹵素(如 Cl等)形成的化合物類別判斷：非金屬單質、非金屬氧化物和氫化物、酸、有機物、原子團離子內部 實驗判斷：熔化狀態下不能導電的化合物(共價化合物)含有共價鍵(5)表示方法：“三式二型”化學式N2NHCQCH電子式結構式球棍模型 14比例模型3eKU【注意】結構式并不一定能反映分子的真實結構(如甲烷)(1)定義：金屬陽離子通過自由電子產生的強烈相互作用 (2)存在判斷：金屬單質、合金【例1】 某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形

4、成的化學鍵是A. 一定是離子鍵B. 一定是共價鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D .以上說法都不正確【例2】下列變化過程中，既有離子鍵和共價鍵斷裂又有離子鍵和共價鍵形成的是A, H2 + Cl 2 - 2HClB. 2Na + Cl 2 - 2NaClC. CaCO - CaO + CO2D, NHCl - NH3 + HCl【例3】某化合物具有以下性質，其中可以證明該化合物中一定含有離子鍵的是A.可溶于水B .水溶液能導電C .水溶液呈堿性D .熔融狀態能導電【例4】下列屬于共價化合物的是A. NHNO BCH C . CaCl27【例5】化學有國際通用的語言。下列表示錯誤的是A. CO

5、的電子式 O：C： OB,次氯酸的結構式為：H ClOC. CH的比例模型D. Cl 一的結構示意圖+17 2 8 8【例6】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是A.離子化合物可能含共價鍵C.離子化合物中只含離子鍵B.共價化合物可能含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵【例71下列化學用語表示正確的是1專 .2s . . 2P .HD NETA.羥基的電子式B. N原子最外層電子的軌道表示式C.乙快的最簡式 CH CHD.乙烯的結構簡式 CH2-CH2知識點2、共價鍵的參數知 識 梳 理鍵角分子相鄰化學鍵之間的夾角。(1)分子中成鍵原子的核間距(2)影響鍵長的因素 成鍵原子的半徑越小，鍵長越短 共用電

6、子對數目越多，鍵長越短鍵能(1)拆開1mol化學鍵所需吸收的能量(2)影響鍵能的因素：一般鍵長越短，鍵能越大(3)鍵能的意義 鍵能越大，共價鍵越牢固，分子的穩定性越高反應物和生成物鍵能的相對大小決定了化學反應的熱效應常見分子 空間構型分子構型由鍵長和鍵角共同決定常見分子構型鍵角HF直線形無H2O折線形v 180°NH三角錐形v 120°CH4正四面體形109° 28'P4正四面體形60°CQ直線形180°GH4平面形 120°GH2直線形180°C6H6平面形120°【例1】下列分子中鍵角最大的是A. NH

7、3B .CO C . H2O【例2】以下關于氫氣分子中成鍵狀況的表達錯誤的是1sA.B.D. H HEi 1s四【例3】下列微粒與對應的空間結構不符合關系的是A. NH、BR-三角錐形B . CCL、NH+-正四面體C. CO、SO-直線形 D . H2Q HzS-V 形分子考點3、非極性分子和極性分子知 識 梳 理鍵的極性(1)非極性鍵：同種非金屬兀素原子間形成的共價鍵。如：N H2C=CH Na+O-O2 Na等。(2)極性鍵：不同種兀素原子間形成的共價鍵。如：O=C=O H-Cl、Nc+O-H等。分子的 極性分子的極性由鍵的極性及分子的空間構型兩方面決定：(1)以極性鍵結合而形成的異核雙

8、原子分子都是極性分子(AB)(2)以非極性鍵結合而形成的同核雙原子分子都是非極性分子(A2)(3)以極性鍵結合而形成的多原子分子(ABn)A處于最高價為非極性分子；A沒有處于最高價為極性分子相似相溶 原理由極性分子構成的物質易溶于極性溶劑中，如氨氣、氯化氫等易溶于水中。由非極性分子構成的物質易溶于非極性溶劑中，如單質碘、單質澳易溶于CCl4中。【例1】下列含有極性鍵的離子化合物是MgCl2A. CHCOOHB . NaOH【例2】實驗測得BF3為共價化合物，三個A.由極性鍵構成的極性分子C.由非極性鍵構成的極性分子B-F鍵之間的夾角均為120°。由此可見 BH屬于B.由極性鍵構成的非

9、極性分子D.由非極性鍵構成的非極性分子【例3】下列各組物質中，由極性鍵構成的極性分子是A. CH4 B. NH 3 C. C2H2D. CO 2【例4】碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CC14中溶解度很大，這是因為A. CC14和12相對分子質量相差較小，而H2O與I 2相對分子質量相差較大B. CC14和12都是直線形分子，而 HzO不是直線形分子C. CC14和12都不含氫元素，而 HbO含有氫元素D. CC14和12都是非極性分子，而 HO是極性分子綜合練習1、若有微粒a+6aA和b+7bB,下列描述一定錯誤的是A.若a=b,則A與B屬同種元素B.若a=b,則A與B屬同種原子C.若a=b

10、,則A與B互為同位素D.若aw b,則A與B質量數相同2、氮原子2P亞層上的3個電子不相同的是()A.能量B.電子云形狀C.電子云伸展方向D.自旋狀態 3、下列變化不需要破壞化學鍵的是A.加熱氯化俊固體B.干冰氣化C.石油裂化D.氯化氫溶于水4、下列表不正確的是A. CH的比例模型c. S2一的結構示意圖&62)B .二氧化碳的結構式 OC-OD.氯化鈉的電子式Na : Cl :5、NR分子空間構型與NHb相似，下列能說明 NF3為極性分子的理由是A. N-F鍵鍵長相等B. N-F鍵鍵能相同C. NF3的空間構型是三角錐型D . NF3的熔點比NH3高6、下列物質的性質可以用“鍵能”來

11、解釋的是A. SiO 2熔點高BC.碘易升華D7、一定含有離子的物質是僦氣性質穩定NH3極易溶于水A. I 2B. CHCH2OHC. HClD. KCl8、對下列化學用語的理解正確的是A.原子結構示意圖可以表示二C,也可表不14CB.比例模型O可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子0： HC.電子式-可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D.分子式C2HQ可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 9、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A. H 2OB. Br 2C. CH4D. HCl 10、下列變化需要克服共價鍵的是A.干冰的升華 B .硅的熔化 C .氯化鉀的溶解 D .汞的氣化11、無機物可

12、根據其組成和性質進行分類。現有Cl2、Na、CO、NaQ Na2Q、NH六種物質，完成下列填空：(1)由分子構成的單質是 ,屬于極性分子的是 。(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質的電子式為 。(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是 。(4)根據與水反應的不同，上述物質可分成A組(CO、N&O和NH)和B組(Cl2、Na和Na2Q),分組的依據是。12、銅（Sr）位于元素周期表的第 5周期n A族。碳酸鋸（SrCO）是制取銅的原料，用天青石固體（主要成分SrSQ,難溶于水）和 NaCO溶液混合浸泡可制取碳酸鋸。完成下列填空：（1）在上述反應體系中出現的幾種短周期元素，原子半徑

13、最大的是 ,非金屬性最強的是（2）反應體系中出現的非金屬元素可形成二硫化碳（ CS）,其分子構型是直線型分子，寫出該分子的 電子式,該分子為 （選填“極性”、“非極性”）分子。已知：銅的原子序數為38,某銀原子的質量數為88,寫出能包含這些信息的一種化學符號。寫出銀原子的最外層電子排布式 。下列關于鋸及其化合物的敘述中，錯誤的a.鋸的金屬性比鎂強b.氫氫化鍋呈兩性c.銅在化合物中呈+2價d.銅在自然界中以游離態存在用天青石和碳酸鈉溶液混合浸泡制取碳酸鋰的離子方程式為：SrSO4 + CO32- - - SrCO + SO42-（4）SrCO 3 （選填“易”、“難”）溶于水。寫出上述反應的平衡常數的表達式K=°（5）反應達到平衡后升高溫度，上述反應的速率 （選填“增大”、“不變”、“減小”），硫酸鋰的轉化率降低，說明上述反應為 （填“放熱”、“吸熱”）反應。13、鐵及其化合物在生產、生活中存在廣泛用途。（1 ）右圖是鐵元素在元素周期表中的有關信息。聶補全鐵原子的核外電子排布式 3p63d64s2o3心后“55.85” 是 。自然界中存在的 54