1、2017年11月浙江省普通高校招生 選考科目考試化學(xué)試題姓名:準(zhǔn)考證號：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中 加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。考生注意：1 .答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試 題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2 .答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答， 在本試題卷上的作答一律無效。3 .非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖 時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上 無效。4 .可能用到的

2、相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137選擇題部分、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1 .下列屬于氧化物的是D. K2CO3A. Na2OB. Ca(OH)2C. HClO2 .下列儀器名稱為“蒸儲燒瓶”的是第13頁共10頁D.食鹽水D.氫氧化鐵膠體D.甲醇B.碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑D.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分光照B. 2HClO=2HCl+O2T點燃D. 2Mg

3、+ CO2=2MgO + C3 .下列屬于電解質(zhì)的是A.鎂B.酒精C.硫酸銅4 .下列分散系屬于懸濁液的是A.牛奶B.蔗糖溶液C.泥漿水5 .下列不屬于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然氣6 .下列說法不正確的是 A.干冰可用于人工降雨C.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分7 .下列屬于置換反應(yīng)的是A. 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 C. CO + CuO=CO2+Cu8 .下列表不'不正確的是 B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式 O=C=OD.乙醛的官能團(tuán)一CHOC. NaClD. NH3A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖(+17)2 8 8C. CH4的球棍模型9 .下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酬:變紅的

4、是A. NaOHB. Na2CO310 .下列方法(必要時可加熱)不合理的是A .用澄清石灰水鑒別 CO和CO2B.用水鑒別苯和四氯化碳C.用 Ba(OH)2溶液鑒別 NH4C1、(NH4)2SO4和 K2SO4D.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和濱水11 .下列說法正確的是A. 18O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C. CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D. C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點各不相同12.下列離子方程式不正確 的是 A .氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)SiO2+ 2OH =SiO34H2OB.碳酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液

5、反應(yīng)CO2斗Ba(OH)2=BaCO3 J + 20H一C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe2+ O2+ 4H+=4Fe3+ 2H2OD,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C12 + 2OH=ClO不Cl三H2013 . Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最XYQZ外層電子數(shù)之和為 22。下列說法正確的是A . Y的原子半徑比X的大B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物 QZ414 .下列說法正確的是A.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B.乙烯和苯都能與

6、H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵C.乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈D.乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15 .下列說法正確的是A.花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B.只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C.向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未 出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解16 .已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) AH = -92.4 kJ mol起始反應(yīng)物為 N2和 H2,物質(zhì)的量之比為 1 ： 3,且總物質(zhì)的量不變

7、，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中NH 3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、弋400 c450 c500 c600 c壓強(qiáng)20 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129卜列說法正確的是A.體系中NH 3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B.反應(yīng)達(dá)到平衡時， N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量均為92.4 kJD. 600 C, 30 MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成 NH 3的物質(zhì)的量最多17.金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確.的是A.金屬M作電池負(fù)極B.電解質(zhì)是熔融的 MOC.正極

8、的電極反應(yīng)： O2+4e不2H2O=4OH D.電池反應(yīng)：2M+ O2+2H2O=2M(OH)218.下列說法不正確的是 A. pHV 7的溶液不一定呈酸性B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C.在相同溫度下， pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl) = c(CH3COO)D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(ClT = c(NH+),則溶液呈中性19.根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：Ca(OH)2(s)型1>510C八小Ca(OH)2(s)<225 C下列說法正確的是A. AH5>0B.C. AH3=AH4+AH5D.CaO

9、(s) + H2O(g)510 c510CJ AH4J AH5CaO(s) + H2O(l)25C25CAHi+ AH2=0AHi+ AH2+ AH3+ AH4+ AH5=020 .下列說法不正確的是 A. Mg2+和S2的最外電子層都形成了 8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體C.濃H2SO4和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D . H2O2易分解是因為 H2O2分子間作用力弱21 .在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL min )的關(guān)系如圖所示(保 持

10、其他條件相同)。*1.2 mL min 0.4 mL min9-87 和轉(zhuǎn)校乙O1.2 mL min1.0 1 1.001. 0.4 mL mind - Ad420430440溫度/ C410420430440410溫度/c在410440c溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是 A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小 D.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大22.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A.含0.2 mol H 2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

11、數(shù)大于0.2 Na8. 25c時，pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.001 NaC.任意條件下，1 mol苯中含CH鍵的數(shù)目一定為6 NaA)的核外電子數(shù)為 a(A-N-2) NaH2A、HA和A2三者中各自所占的D. a mol的R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為23. 25c時，在“ H2A-HA -A2'的水溶液體系中， 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(")隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是A,在含H2A、HA和A2的溶液中，加入 少量NaOH固體，XHA ) 一定增大 B.將等物質(zhì)的量的 NaHA和Na2A混合物 溶于水，所得的溶液中 “(HA )=

12、«(A2J(C. NaHA溶液中，HA的水解能力小于 HA的電離能力D.在含H2A、HA和A2的溶液中，若c( H2A) + 2c( A2 ) + c(OH ) = c( H+),則&H2A)和o(HA )一定相等pH24.某興趣小組查閱資料得知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2； CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。擬設(shè)計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體(由CO2、CO、N2和O2組成)的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計，下列說法不 正確的是 A.采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和COB.其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑

13、可以用灼熱的銅網(wǎng)替代C. CO的吸收必須在吸收 O2后進(jìn)行，因為 CuCl的鹽酸溶液會被 O2氧化D.在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl25.取某固體樣品，進(jìn)行如下實驗：取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；取少量濾液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B. Na2CO3、AgNO 3、KNO3C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D. KNO 3、 MgCl2、NaOH非選擇題部分、非選擇題(本大題共7小題，共5

14、0分)26. (6分)A與CO、H2O以物質(zhì)的量1 ： 1 ： 1的比例形成B, B中的兩個官能團(tuán)分別具有 乙烯和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)。E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答:(1) A的結(jié)構(gòu)簡式。(2) D-E的反應(yīng)類型。(3) C-E的化學(xué)方程式 。(4)下列說法不正確 的是。 A.可用金屬鈉鑒別 B和CB . A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)C.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED.與A的最簡式相同、相對分子質(zhì)量為78的煌一定不能使酸性 KMnO 4溶液褪色27. (6分)已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結(jié)果如下：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀

15、況下的密度為1.518 g - L4o請回答：(1)氣體丫分子的電子式 ,白色沉淀的化學(xué)式 。(2)該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式 。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生。 寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式 (不考慮空氣的影響)。28. (4分)為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列實驗。CL ,、，一 高溫 _已知：3Fe(s) + 4H2O(g) =Fe3O4(s) +4H2(g)請回答：(1)虛線框處宜選擇的裝置是 (填“甲”或“乙”)；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲 加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗

16、現(xiàn)象是 (2)實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加 KSCN溶液, 沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵。判斷結(jié)論是否正確并說明理由 。29. (4分)取7.90 g KMnO 4,加熱分解后剩余固體 7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加 熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中鎰元素以 Mn2+存在。請計算：(1) KMnO 4的分解率。(2)氣體A的物質(zhì)的量。30. 【加試題】(10分)(一)十氫蔡是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫秦(C10H18)一四氫蔡(C10H12)一泰(Ci0H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C1oH18(l)C10H12(

17、l) + 3H2( g)AH1C10H12(|)C10H8(l)+2H2(g)AH2AH1>AH2>0； C10H18 C10H12 的活化能為 Ea1, C10H12 C10H8 的活化能為 Ea2；十氫蔡的常壓沸點為192C;在192C,液態(tài)十氫蔡脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請回答：(1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 。A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓(2)研究表明，將適量十氫蔡置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是 。(3)溫度335C,在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫泰(1.00 mol)催化脫氫實驗，測得C10H1

18、2和C10H8的產(chǎn)率X1和X2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計)隨時間的變化關(guān)在8 h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為 mol (忽略其他副反應(yīng))。X1顯著低于X2的原因是 。在下圖中繪制“ C10H18-C10H12fC10H8”的“能量反應(yīng)過程”示意圖 能量反應(yīng)過程(二)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以 H2O和N2為原料，熔融 NaOH-KOH為電解質(zhì)，納米 Fe2O3作催 化劑，在250c和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn) 行，請補充完整。電極反應(yīng)式： 和 2Fe+ 3H2O+N2=2NH3+Fe2O3。31.【加試題】(10分)某興趣小組用鋁箔制備AI2O3、AlCl 3 6H2O及明磯大晶體，具體

19、流程如下：已知：AlCl 3 6H2O易溶于水、乙醇及乙醛；明磯在水中的溶解度如下表。溫度/ c010203040608090溶解度/ g13.003.995.908.3911.724.871.0109請回答:(1)步驟I中的化學(xué)方程式 ;步驟H中生成 Al(OH)3的離子方程式 (2)步驟出，下列操作合理的是 。A .增期洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B.為了得到純 Al 2O3,需灼燒至恒重C.若用堪竭鉗移動灼熱的增竭，需預(yù)熱增竭鉗D. 土甘期取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E.為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重(3)步驟IV,選出在培養(yǎng)規(guī)則明磯大晶體過程中合理的操作并排序 。迅速降

20、至室溫 用玻璃棒摩擦器壁 配制90 c的明磯飽和溶液 自然冷 卻至室溫 選規(guī)則明磯小晶體并懸掛在溶液中央配制高于室溫 1020 c的明磯飽和溶液(4)由溶液A制備AlCl 3 6H2O的裝置如下圖：HCQ溶液A冷水浴二 NaOH 溶液通入HCl的作用是抑制AlCl 3水解和。步驟V,抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是 ;洗滌時，合適的洗滌 劑是。步驟W,為得到純凈的 AlCl 3 - 6H2O,宜采用的干燥方式是 。32.【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成藥物胃復(fù)安:胃復(fù)安OCH3 ；N；已知:JCH_3)2SO4OHfRCOOR'H2NR”RCONHR”請回答:(1)化合物

21、A的結(jié)構(gòu)簡式(2)下列說法不正確 的是 c A .化合物B能發(fā)生加成反應(yīng)B.化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.化合物E具有堿性D.胃復(fù)安的分子式是 Ci3H22C1N3O2(3)設(shè)計化合物 C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)。(4)寫出D + E-F的化學(xué)方程式 。(5)寫出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ,須同時符合：1H-NMR譜表明分子中有 3種氫原子，IR譜顯示有N-H鍵存在；分子中沒有同一個碳上連兩個氮(、N- C- N )的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)。/ I 化學(xué)試題參考答案題號12345678910答案ABCCDCDACD題號1112131415161718192

22、0答案ABDACBBBDD題號2122232425答案ABCBC(6分)、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有 一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26.(1)(2)(3)CH 三 CH加成反應(yīng)或還原反應(yīng)濃硫酸CH3CH2COOH +CH 30H = CH 3CH 2COOCH 3+H2O(4)ACD27.(6分)(1)h?S?HBaSO4(2)4Na2SO3=3Na2SO4+ Na2s(3)SO2 4 2S2 斗 6H +=3S J + 3H 2O28.29.(4分)(1)乙銅絲由黑變紅(2) 不正確因為鐵過量