1、離子方程式正誤判斷快解四步曲離子方程式正誤的判斷是化學考試中常見的一種題型。 一般書寫離子方程式的基本步驟是一“寫”： 正確寫出反應的化學方程式； 二“拆”： 把易溶于水且完全電離的物質拆寫成離子形式； 三“刪”：刪去方程式中兩邊不參加反應的離子； 四“查”：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。 但在判斷離子方程式正誤的選擇題中也按照這樣的方法進行解答不僅所需時間比較長， 而且學生自己在改寫過程中也可能出現許多的錯誤。 影響答題的正確率。 由于判斷離子方程式正誤的選擇題大多數讓學生選擇“下列離子方程式書寫正確的是”， 而且學生往往選“錯”的容易， 選“對”的難。 所以我們可以運用

2、一些基本原理和方法， 找出題中所給的離子方程式的錯誤之處， 輕松快速的用排除法完成判斷離子方程式正誤的選擇題的解答。大多數的選擇題都可以通過以下四步走完成：第一步：查看反應生成物是否正確。在判斷離子方程式是否正確的選項中常常會出現與反應事實不相符的情況。 例如鐵與稀鹽酸反應，寫成3Fe+6H+=2Fe3+ 3H4就錯了，因為該反應只能生成Fe2+;又如K2s的水解，寫成S2 2H2O=H2S 2OH 也錯了，因為S2 是分步水解，第一步只能生成HS 。再如 Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應，如果離子方程式只寫成Ba2+SO2-=BaSOj ,那么就是漏了Cu2+ 與 OH- 的反應，也是不符

3、合反應事實的。 這類情況一般比較容易判斷， 一旦遇到這種不符合客觀反應事實的情況，我們就可以把該項排除。而如果是由于參與反應的反應物量的不同導致的生成物不同的情況， 很多同學就很難判斷出來。 例如： 如把過量的NaHCO3 溶液與Ca(OH)2 溶液混合的離子方程式寫成：HCO3- +Ca2+ +OH-2+=CaCOj + H2O,而NaHCO§椒與過量的 Ca(OH)2溶椒混合的離子萬程式寫成2HCO +Ca+2OH = CaCQj + 2H 2O + CO32-,其錯均在于未考慮正確反應物中量的關系。又如若將過量的CO通入漂白粉的離子方程式寫為CO+CsT+2C1O-+H2O =

4、 CaCOj +2HC1Q顯然未考慮過量的CO會繼續與CO反應生成Ca (HCQ 2。所以遇到有可能因為反應物的量不同導致生成物不同的情況時我們應更加注意，同時也要加強平時的經驗積累。第二步：查看反應物、生成物的離子拆分是否正確。在查看反應物、 生成物的離子拆分是否正確時， 只要記住只有強酸、 強堿和可溶性的鹽能夠拆寫。而遇到難溶物、難電離的物質(包括水、弱酸、弱堿、多元弱酸的酸式酸根) 和有機物時不能拆寫。例如石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式寫成：CO2- +2H+ = CC2 T + H2O其錯在于CaCO不溶，不可寫成CO2-形式；又如氯氣與水的反應： Cl2+H2O= 2H+ + Cl-

5、+ CIO-, 其錯在于HC1B弱酸，不可寫成H*和CIO-的形式。再如將金屬Na投入到乙醇中：2Na+2H =2Na+ +H4這顯然是錯誤的。但還應注意電解質在非電離條件下的反應。如濃H2SQ與固體NaC1常溫下的反應，就不可寫成 H+Cl-=HC1f而應為：NaC1(s) + H2(濃)=NaSO+HClT。 一般情況下對于生成物我們把微溶物當作難溶物處理， 即應寫成化學。 但作為反應物， 若為 澄清的稀溶液，應寫成離子形式，如澄清石灰水中，Ca(OH)2應寫成Ca2+和OH形式；若處于濁液或固體中則寫化學式，如石灰乳、石灰漿中 Ca(OH) 2要 寫成化學式Ca(OH)2。除了可拆不可拆

6、要注意外， 我們還要注意某物質有兩種離子同時參加反應時， 這兩種離子的個數比應與化學式中的組成一致。如硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應，寫成Ba2+ OHH+=BaSOj + H2O,就違背了 Ba(OH)2和 H2SO的組成，應寫為 Ba2+ 2OH+2H+= BaSOj +2 H 2O第三步：查看離子方程式質量、電荷是否守恒。在離子反應方程式中要滿足反應前后各元素的原子種類和數目不變的質量守恒定律和離子方程式兩邊的離子所帶的正負電荷的代數和相等的電荷守恒。 如果離子方程式不符合這兩個守恒， 我們就可判定該離子方程式是錯誤的。 如金屬鈉投入水中的反應：Na + H2O= Na+ OH + H2T其

7、錯在于反應前后H的數目不等，違反了質量守恒原理。而Fe+Fe3+=2Fe2+,Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2Cl , A1+2H+ = Al 3+H4這些反應都違背了電荷守恒原理。這也是判斷 離子方程式正誤的選擇題中最常出現的情況，只要簡單計算一下就可以將它排除。第四步：查看離子方程式的條件注明時候正確 。離子方程式的書寫要正確的標明反應條件，生成沉淀或氣體的符號，也要求化學符號，化學式書寫的規范。 所以在判斷離子方程式書寫是否正確時， 我們也要考慮這一項。 例如制取氫氧化鐵膠體，寫成：Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3(+ 3H+就是錯的，應該寫為：Fe3+3H2O= Fe(O

8、H) 3 膠體 3H+ 。只要對上述四種情況進行逐一的排查， 相信能夠又快又正確的選出正確的選項。 我們不 妨來試一試：1、下列離子方程式書寫正確的是( )A FeCl 2溶液中通入Cl2： Fe2 Cl2=Fe32ClB 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2 + OH + HC(3T =CaCOj + H2OC FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS+ 2H =+ H2STD AlCl 3溶液中加入過量氨水：Al 3 4OH =AlO2 2H2O3 3答案B。A電荷不守恒，C不符合反應事實，應生成 Fe , D氨水是弱電解質不能拆寫，Al 與氨水反應生成Al ( OH) 3 沉淀。2、能正確表

9、不下列反應的離子方程式是()A硫化亞鐵跟鹽酸反應：FeS+2H=Fe2+WS TB 氯氣跟水反應： Cl2+HO=2H+Cl-+ClO-C 鈉跟水反應：Na+2HO=Na+2OH+H TD硫酸銅溶液跟氫氧化鋼溶液反應：Ba2+SO2-=BaSO J答案A。B HC1O是弱電解質不能拆寫，C電荷不守恒，D漏了 CiT與OH的反應，不符合反應事實。3、下列反應的離子方程式正確的是()A 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO+2H+ = Ca 2+CO T +H2OB澄清石灰水中加入鹽酸 Ca(OH) 2+2H+ = Ca2+2H2OC 銅片加入稀硝酸中 Cu+NC3 +4H+ = Cu 2+NOT +2H2O

10、D小蘇打溶液和甲酸混合HCC3 +HCCCH = HCCCCC T +H2C答案D。A醋酸是弱電解質不能拆寫，B澄清石灰水是澄清的稀溶液，應寫成離子形式，C電荷不守恒。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題。從命題的內容上看，存在以下三個特點：(1)所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分處理不當，電荷未配平，產物不合理和漏掉部分反應等；(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，溶液中氧化還原反應所占比例較小。(3) 一些重要的離子反應方程式，在歷年高考卷中多次重復。如：碳酸鹽與酸反應，Na與H2C反應，金屬Al或Fe與鹽酸或稀硫酸的反應等。以下方法可幫您迅

11、速判斷離子方程式書寫正誤：(1)看離子反應是還符合客觀事實，不事主觀臆造產物及反應。(2)看“" "=""” "r等是否正確。(3)看表示各物質的化學式是否正確。如HCC3-不能寫成CC32- +H+ ,HSC4-通常寫成SC42-+H+ ,HCCC-不可寫成 CCCH- 等。(4)看是否漏掉離子反應。 如Ba(CH)2溶液與CuSC4溶液反應，既要寫Ba2+與SC42書勺離子反應，又要寫 Cu2+1 CH-的離子反應。(5)看電荷是否守恒。 如FeCl2溶液與CI2溶液反應，不能寫成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-, 應寫成2Fe2+Cl

12、2 =2Fe3+2Cl-,同時兩邊的各原子數也應相等。(6)看反應物與產物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H+OH-+SO42+Ba2+=BaSO& +H2O，應寫成 2H+2OH-+SO42+Ba2+=BaSO4 +2H2O。(7)看是否符合題設條件及要求。如“過量”“少量”“等物質的量”“適量” “任意量以"“滴加順序”對反應方式或產物的影響。參考練習：1.下列反應的離子方程式正確的是()A.在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋼溶液：Ba2+ + SO =BaSO4B.硫化鈉水解： S2- + 2H2O H2S+ 2OH-C.硫酸銅溶液中通入過量的

13、硫化氫：Cu2+ + S2 =Cu&D.澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2=2Fe3 + + 6Cl + 2Br22.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：Ca2+ 2HCO3- +2OH- =CaCO 3 + 2H2O + CO32-B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH =AlO2 -+H2TC.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH- +CO2= CO32- + H2OD. Mg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應： Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3 + CO32-+2H2O3 .下列離

14、子方程式正確的是A.向 Ba(OH)2 溶液與稀 H2SO給液發生中和反應：Ba2+O+ +H+SO42-=BaSO4 +H2O8. H2s通入 FeCl3 溶液中：2Fe3+S2-= 2Fe2+ +SJC.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：HCO3-+H+=CO2+H2OD.向漂白粉溶液中通入 SO2 : Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO32HClO4 .下列離子方程式正確的是A.向 Ba(OH)2 溶液與稀 H2SO給液發生中和反應：Ba2+O+ +H+SO42-=BaSO4 +H2O8. H2s通入 FeCl3 溶液中：2Fe3+S2-= 2Fe2+ +SJC.碳酸氫鈉溶液與硫酸

15、氫鈉溶液反應：HCO3-+H+=CO2+H2OD.向漂白粉溶液中通入 SO2 :Ca2+2ClO -+SO2+H2O=CaSO32HClO5 .下列離子方程式中正確的是()A.過量的 NaHSO冉 Ba(OH)2 溶液反應：Ba2+ OH- + H+ + SO42- = BaSOU + H2O8. NH4HCO溶液與過量 NaOH§液反應：NH務 + OH- =NH3r + H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量CO2 -0- +CO斗H2O Oi HCO3-D. FeBr2 溶液中通入過量 Cl2 ： 2Fe2 + 2Br + 2c12 = 2Fe3 +Br2 + 4Cl 6 .下列反應的

16、離子方程式錯誤的是()A.向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H28 CO32-B.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋼溶液與碳酸氫鏤溶液混合Ba2+ + 2OH- + NH務 + HCO3- = BaCO3 + NH3?H2O H2OC.氫氧化鋁與足量鹽酸反應A1(OH)3 + 3H+ = A13 + 3H2OD.過量 CO2B入氫氧化鈉溶液中 CO2+2OH- = CO32 十 H2O7,下列反應的離子方程式正確的是()A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO + H2BCO2=CaCO計2HClOB.硫酸亞鐵溶液中加入過氧

17、化氫溶液：Fe2 + + 2H2O2+ 4H+ =Fe3+ + 4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3?H2O SO2=NH4+HSO3-D.硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+ + 3NH3?H2O=Fe OH 3 J + 3NH4+8 .能正確表示下列反應的離子方程式是()A.硫化亞鐵跟鹽酸反應：FeS+ 2H+=Fe2+ + H2ST9 .氯氣跟水反應：Cl2 + H2O=2HF + Cl -+ ClO-C.鈉跟水反應： Na+ 2H2O=Na + 2OH- + H2TD.硫酸銅溶液跟氫氧化鋼溶液反應：Ba2+ SO42-=BaSO410 下列離子方程式中正確的是()A.向明磯溶?中加入

18、 Ba (OH 2溶液至A13+剛好完全沉淀：Al3 + + SO42- + 3OH- + Ba2+ =BaSO4 + A1 ( OH 3 JB.氟氣和水反應：2F2+2H2O=4H +4F-+O2C.向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2+OH- +HCO3=CaCO3+ H2OD.銅片投入稀 HNO籀液：Cu + NO3-+4H+ =NCt + 2H28 Cu2+11 .鋁鏤磯NH4Al(SO4)2?12H2O層一種重要的工業原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入 NaOH(aq),已知：NH +AlO + H2O=Al(OH)g + NH3?,寫出先后發生反應的離子方程式：(1)(2)

19、（3）NH3?H2O NH3 + H2Q（4）。11 .在含有Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-的稀溶液中，它們的物質的量之比為2: 1: 2: 1。（ 1 ）向該溶液中滴加酚酞試液數滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為（ 2 ）充分加熱（ 1 ）步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現象有 ；完全反應后，溶液呈 色，有關反應的離子方程式為 。12 .測定水中溶解氧氣的方法是：取 a mol水樣，迅速加入 MnSO給液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應充分；開塞，迅速加入適量H2SO4此日有I2生成；用Na2s2O谿液（濃度b mol?L 1）和I2反應，消耗了 V

20、mL達到終點（以淀粉作指示劑）。有關方程式為： 2Mn2 O2 4OH =2MnO（ OH） 2（反應很快） MnO（OH） 22I 4H =Mn2 I2 3H2O I2 2s2O32 =s4O62 2I （ 1 ） 需要進行滴定的反應是 ， 終點的顏色變化為 。（2）水中溶解O2 為（以 mg/L 為單位） 。（3）加MnSO4M含NaOH的KI溶液振蕩時，塞子若未塞緊（設未濺出溶液），測得結果將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”） ，原因是 。參考答案：1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A 8.C 9.B10. （1）Al3 + + 3O+ =Al（OH）3 J（2）NH

21、 OH NH3?H2O（3）Al（OH）3 OH =AlO 2H2O11. （ 1） HCO3H2O H2CO3 OH（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅 Mg2 + +2HCO3- Mg （OH 2 J + 2CO2r12. （1） 藍色褪去（2） X103 mg/L（3）偏高外界空氣中 O2進入，氧化 Mn2離子方程式判斷常見錯誤及原因分析(1) 離子方程式書寫的基本規律要求： (寫、拆、刪、查四個步驟來寫)( 1 )合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。( 2 )式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“=” "r等符號符合實際。( 4 )兩守恒：兩

22、邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等) 。( 5 )明類型：分清類型，注意少量、過量等。( 6 )細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。例如： (1) 違背反應客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+ 6H= 2 Fe3+ 3H2O錯因：忽視了 Fe3+與I-發生氧化一還原反應(2) 違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通 C12 : Fe2+Cl2 = Fe3+ 2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3) 混淆化學式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH§液中通入 HI: OH

23、-+ HI = H2OF I-錯因：HI誤認為弱酸。(4) 反應條件或環境不分：如：次氯酸鈉中加濃 HCl: ClO- + H+ Cl- = OH-+ Cl2 T錯因：強酸制得強堿(5) 忽視一種物質中陰、陽離子配比。如：H2SO4溶液力口入 Ba(OH)2 溶液：Ba2+ + OH-+ H+ SO42-= BaSO4 + H2O正確：Ba2+ 2OH-+ 2H+ SO42-= BaSO4 + 2H2O(6) " = ” " D " “r符號運用不當如：Al3+3H2O= Al(OH)3j+ 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3量少，故不能打“ J

24、”2. 判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H) 、堿性溶液(OH-) 、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H或 OH-=1 x 10-amol/L(a>7 或 a<7)的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ 。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S +SO2r +H2O注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質的量

25、”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等1 . Ca (ClO) 2 溶液中通過量的 CO2 Ca2+2ClO- +H2O+CO2=aCO3 +2HCKX2 .碳酸鋼溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2H2O<3 .碳酸鋼中加入稀硫酸：BaCO3+2H+ Ba2+CO2 +H2O<4 .大理石加入足量的醋酸溶液中：CaCO3b 2H+= Ca 2+ +CO2T + H2O<5 .氫氧化鋼溶液與稀硫酸混合：Ba2+SO2-4=BaSO4 X6 .用碳酸鈉溶液吸收少量SO2 2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3 + SO32 7 . NH4H

26、CO溶液與足量 NaOH溶液混合：NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3.H2O + CO32 + H2O8 .過量的的 CO2通入石灰水中： CO2+OH=HCO3-9 .硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2OH=Cu(OH)2j +SO2-4X10 .用氨水吸收過量的 SO2 NH3- H2O+SO2=NH+4+HSO312 .向Ca(OH)2溶液中加入過量的 NaHCO潞液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO 3 +2H2O13 .向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3+OH- =CaCO3 +H2O14 .碳酸氫鎂溶液中加入氫

27、氧化鈉：Mg 2+ +HCO3- +OH- = MgCO3 + H2O<15 .向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋼溶液：2HCO-3+Ba2+2OH=BaCO3 +CO23+2H2O16 .等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHCO籀液混合：Ba2+2OH-+2HCO3- =BaCO 3+CO32- +H2O17 .澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2+2HCO3+2O+=CaCO3 +CO32- +H2O18 .向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO給液至剛好沉淀完全：Ba2+OH- +H+SO42=BaSO4 +H2O19 .向NaOH§液中滴加同濃度的少

28、量 Ca(HCO3)2溶液：Ca2+HCO3 +OH- =CaCO 3 +H2O20 . Ba(HCO3)2溶液與足量 NaOH§液混合：Ba2+ + HCO3- + OH = BaCO3 +H2O21 .向NaHSO給液中逐滴加入 Ba (OH 2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4 +2H2O22.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的燒堿液溶:Mg2+2HCO +2OH/lgCO 3 +2H2O+CO23 .偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2 2A1O2- +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-24 .向氯化鋁溶液中加入過量氨水： A13+3NH3- H2O=A1

29、( OH 3 J+3NH4+25 .在熱的燒堿溶液中加入鋁箔：2A1+2OH +2H2O=2A1O2 +3H2T26 .明磯溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2A13+3SO42- +3Ba2+6OH- =3BaSO4 +2A1(OH)3 J27 .用惰性電極電解 MgC12 溶液 ：2C1-+2H2O =C12 T+H2T +2OH-28 .次氯酸鈣溶液中通入一定量的CO2 : Ca2+2C1O+H2O+CO2 =CaCO32Hc1O29 .常溫時偏鋁酸鈉溶液pH>7: A1O2-+2H2O= A1(OH)3 J+OH-30 .在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3+H2S=

30、Fe2+S+2H+31 .氫氧化鐵溶于碘化氫溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O32 . FeSO蛤液中加 H2O2 4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O33 . Fe (NO3 3 溶液中加過量氨水：Fe3+3NH3 H2O=Fe( OH 3+3NH+434 . FeS固體放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S35 .氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3+ + 3S2 - = 2FeS J + S J36 . FeBr2 溶液與等摩爾 C12 反應：2Fe2+ 2Br + 2C12 = 2Fe3 + 4C1 + Br237 .鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+ =2F

31、e3+3H238 .向10mL0.1mo1/L的澳化亞鐵溶液中滴入少量0.09mo1/L 的氯水：2Fe2+ + 4Br + 3C12 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6C1 一39 .氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+2H2O+NO40 . Fe(NO3)2 溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+NO3 =3Fe3+N。+2H2O41 . FeC12 溶液中通入 C12 ： Fe2+C12=Fe3+2C1 42 .氯化鏤溶液中加人氫氧化鈉稀溶液：NH+4+OH-=NH- H2O43 .將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+2H2O4

32、4 .苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2c6H5O-+CO2=2C6H5OH+CO32-45 .加熱濃鹽酸和二氧化鎰的混合物：Mn02+4H+4CI = Mn2+2H20+2C12 T46 .氯氣跟水反應：C12+H2O=2H+C1-+C1O-47 .氟氣通入水中：2F2+2H2O= 4F-+4H+O248 .碳酸電離：H2CO3 = 2H+CO32 -49 .碳酸鈣電離：CaCO3 = Ca2+CO32 50 .氫氟酸與氫氧化鉀溶液反應：H+ + O+=H2 O51 . SO2氣體緩慢地通人 Na2O2固體粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O252 .將金屬鈉加入水中Na+2H2

33、O=Na+2OH- +H2T53 .次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+2ClO- +SO2+H2O=CaSO+2HC1O54 .銅和濃 H2SO4力口熱反應：Cu+4H+SO24 =Cu2+SO2+2H 2O55 .氯化鏤水解：NH4+H2O = H+NH3H2O56 .硫化鈉水解：S2-+2H2O = H2S T+2OH-57 .硫氫化鈉水解： HS- + H2O=S2 +H3a58 .硫氫化鈉溶液與碘反應：HS- + I2 =S+ 2I -+ H+59 .向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3H+60 .用鉗電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl- +

34、2H2O =C12T +H2T +2OH-離子方程式正誤判斷“八否”江蘇省 解吉普離子方程式的正誤判斷是歷年高考必考題，為幫助同學們熟練掌握判斷正誤的技巧， 現作簡要歸納.一、能反應否例1下列離子方程式書寫正確的有().A.Cu+2H+ = Cu 2+H2 TBRS+FcT = FeS J +2H+C.Al(OH) 3+NH - H O= AlO +2HO+NHD.2Na+2Ho = 2Na + +2OH +H T點撥：為簡單快速起見一個離子方程式書寫是否正確，首先看對應反應能否發生.若相互間不能反應，離子方程式就不成立.本題前三個選項涉及的物質間不能反應，故選D.二、產物對否例2下列離子方程

35、式書寫正確的是().A. 2Fe+6Hh = 2Fe "+3H4B , SO+HaO+2ClOT = 2HClO+SOC. 2G6H5。+CO+HO = 2C 6HsOH+CO D, CO+2AlO +3HO = 2Al(OH) 3 J +CO點撥：確認物質間能反應后，就要看產物對否.因Fe與酸溶液的置換中 Fe顯+2價;HC1O有強氧化性，SO有強還原性，兩者易發生氧化還原反應；由于酸性強弱關系為H2CO>GH5OH>HCO.本題選 D.三、配平了否例3下列離子方程式書寫正確的是(A.Fe3+Cu = Cu2+Fe2+C.K+HO = K+OH +H4點撥：離子方程式的

36、配平包括兩個方面， 項電荷不守恒；C項氫原子不守恒.本題選四、拆寫該否例4下列離子方程式書寫正確的(A.飽和碳酸鈉溶液中通入過量COB.鹽酸和苯酚鈉溶液反應：CH+H).B.16H+2MnO +10I = 2Mn 2+512+8H2OD.SO +H2C2 = SO +H2O一是原子守恒，二是電荷守恒(得失電子守恒).A BD.).:CO +CO+HO = 2HCO=C 6H50HC.氯化銀溶于氨水： Ag+2NH H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OD.NHCl與熟石灰共熱制氨氣：NH +OHN£介+H2O點撥：化學式是否要拆成離子符號，應看有關物質實際上是否以自由移動離子形式存在.A項中生成的NaHCd；數以晶體形式析出；C項中AgCl不溶；D項中反應沒有在水溶液中進行，故相應物質都不能以離子符號表示.本題選B.五、符號對否例5下列離子方程式正確的是().A.NaHS 水解顯堿性： HS +HO = H2ST +OHB.醋酸被過量 NaOH§ 液中和：CHCOOH+。H CHCOO+HOC.實驗室制 Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3l4D.硫化鈉溶液和氯化鋁溶液混和：2Al 3+3S2 +6H2O = 2Al(OH) 3 J +3H2S T點撥：有關符號(、J、T等)在方程式中是否該用，也是判斷正誤的依據之一.當反應的程度較