1、2020屆浙江中考科學總復習：高分作業（易錯專項突破）-專題五反應原理和反應類型、物質的循環和轉化專題五化學反應原理與反應類型、物質的循環與轉化學生用書P90它基礎保分突破1 .下列變化中，肯定屬于化學變化的是（A ）物質發生爆炸；由鋁原子變成鋁離子；酒精燃燒；火柴梗蘸一點兒濃硫 酸后變黑；汽油揮發A.B.C.D.【解析】物質發生爆炸時既可能是化學變化也可能是物理變化。汽油揮發屬于物理變化。2 .比較歸納是科學學習中常用的一種方法。以下是 C、CH4、CO三種物質轉化 為CO2的轉化關系，即：C-CO2,CH4-CO2,CO-CO2,對它們的比較 歸納正確的是（B ）A.三種轉化發生的都是化合

2、反應B.三種物質都可以在點燃條件下轉化為二氧化碳C.三種物質都只能跟氧氣反應轉化為二氧化碳D.三種轉化所有生成物在常溫下都是氣體【解析】C與CO都可以通過化合反應轉化為二氧化碳，而 CH4氣體在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，不屬于化合反應。 C與CO除可通過與氧氣反應轉化為二氧化碳外，都還可與金屬氧化物發生氧化還原反應轉化為二氧化碳。C與CO都可與金屬氧化物發生氧化還原反應轉化為二氧化碳，同時生成固體金屬單質。CH4甲烷燃燒生成二氧化碳和常溫下為液體的水。三種物質C、CO、CH4都具有可燃性，點燃時燃燒都能生成二氧化碳。3 . （2018重慶A卷）納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物。對比

3、鐵絲 在空氣中不能燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒的事實，某同學得出的下列結論不正確的是（C ）A .納米鐵粉在空氣中自燃的產物不是四氧化三鐵B.相同的反應物在不同條件下生成物可能不同C.有些物質燃燒時溫度不需要達到著火點D.反應物間的接觸面積大小是反應能否發生的因素之一【解析】納米鐵粉在空氣中自燃生成一種紅色氧化物，此產物不是四氧化三鐵相同的反應物在不同條件下生成物可能不同。物質燃燒時溫度必須要達到著火點。反應物間的接觸面積大小是反應能否發生的因素之一。川人稀硫催質小成體坦 生氣質塊狀石灰石反應時間沉淀的質量4.下列實驗對應的圖像正確的是（C ）AB圖1A.向一定量氯化鋼溶液中不斷加入稀硫酸B .

4、等質量塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質量分數相同的足量稀鹽酸反應C.向鹽酸和氯化鎂混合溶液中加入過量 NaOH溶液D.向pH = 12的溶液中加水稀釋【解析】 向一定量氯化鋼溶液中不斷加入稀硫酸，雖然產生硫酸鋼沉淀，但同時生成鹽酸，所以溶質的質量不可能降到 0。粉末狀石灰石與稀鹽酸反應比塊狀石灰石與稀鹽酸反應快。向鹽酸和氯化鎂混合溶液中加入過量 NaOH溶液，NaOH溶液先與鹽酸反應，反應完全后再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀。向 pH = 12溶液中加水稀釋，pH不可能降到7以下。5 . A和B可發生如下反應：3A+ 2B=A3B2,某學生做了 3次該實驗（每次均充 分反應），反應前A和B的質

5、量和都是10g。有關實驗數據見表，x： y可能為 （D ）2 / 102020屆浙江中考科學總復習：高分作業（易錯專項突破）-專題五反應原理和反應類型、物質的循環和轉化序號反應前A的 質量反應前B的質量反應后A3B2的質量8g2g6g4g6g6gx gy g9gA.1 ： 1B. 2 ： 1 C. 1 ： 4D. 3 ： 2【解析】由題意和圖示數據可知，中所用藥品充分反應時，生成物質量為6.0g, 故A不可能完全反應，那么B完全反應，A有剩余，故參與反應的A的質量為6g2g=4.0g;參與反應的 A的質量：B的質量：生成A3B2的質量=4 ： 2 ： 6;所以中所用藥品充分反應時，A完全反應，

6、B有剩余；參與反應的A的質量：B 的質量：生成A3B2的質量=4 ： 2 ： 6,所以中如果B充分反應，則B的質量為 y g： 9g=2 : 6, y=3g,則反應的 x 的質量是 10g3g = 7g,貝U x ： y= 7： 3;如果A完全反應，則A的質量為x g : 9g = 4 : 6, x= 6g,則反應的y的質量是y=10g 6g = 4g,貝U x ： y= 6 ： 4= 3 ： 2。6 .某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ca（NO3）2三種雜質中的一種或兩種。現將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的 CaCl2溶液，得到9g 沉淀。對樣品所含雜質的

7、判斷不正確的是（A ）A.可能只有Na2CO3B.可能只有KNO3C.肯定有KNO3,可能還含有Na2CO3D.肯定沒有Ca（NO3）2【解析】 樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鈣（因為硝酸鈣能夠和碳酸鉀反應生成沉淀），假設13.8g純碳酸鉀產生碳酸鈣的質量為 x,則有K2CO3+CaCl2=CaCOU +2KC1100138138100C o =, x= 10g,13.8g x '假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y,則有Na2CO3+CaCl2=CaCO4 +2NaCl10610013.8gy10610013.8g= 丁，y 13g，若只含有碳酸鈉則得到沉淀的質量應該在

8、10g到13g之間，而實際只得到9g,故一定含有硝酸鉀7. （2018黃岡）金屬鴇（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鴇礦主要含有FeWO4（鴇酸亞鐵）制得金屬鴇（W）的工藝流程如圖所示：熱濃席麗、昌嚴小時。4聲理叵前 用為E其主要反應原理如下: .一 高溫一 一一 4FeWO4+ 4NaCO3+ O2=4Na2WO4 + 2Fe?O3 + 4CO2 Na2WO4+2HCl(熱濃尸=H2WO4 + 2NaCl H2WO4=H2O + WO3 3H2 + WO31=000= W+ 3H2O下列說法不正確的是（B ）A.反應屬于分解反應B.反應的產物都有氧化物C.反應中有元素的化合價發生改變D.為加快反

9、應的速率，可將黑鴇礦石碾成粉末【解析】 反應是由一種物質生成兩種物質，屬于分解反應。由的化 學方程式可知，在反應中的生成物中沒有氧化物。 反應中鐵、部分氧的化合 價從+2、0變成+3、2;反應中氫、鴇的化合價從0、+6變成+1、0。將 黑鴇礦石碾成粉末，可增大物質間接觸面積，反應速率加快。日技能提升突破8. （2018齊齊哈爾）有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質可能是硝酸鉀、硝酸鈣、 氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗： 取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中 加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，

10、部分白色沉淀消失。另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入 200g一定溶質質量分數的氯化鋼溶液， 恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀。下 列說法正確的是（C ）A.雜質中一定含有氯化亞鐵B.雜質中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉C.該包粉末的組成只有兩種情況D .所用氯化鋼溶液中溶質的質量分數為 20.8%【解析】 取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液，說明不含氯化亞鐵和硝酸鈣。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液， 有白色沉淀產 生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失，說明溶液中含有氯 化鉀。 K2CO3+BaCl2=BaCOU +2KC

11、113819713.8g19.7gNa2CO3+BaCl2=BaCOs J +2NaCl10619710.6g19.7g由上面的對應關系可知，純凈的碳酸鉀13.8g與氯化鋼溶液反應生成19.7g的碳酸鋼沉淀，而該粉末中含有氯化鉀，故碳酸鉀的質量小于13.8g;等質量的碳酸鉀、碳酸鈉與足量的氯化鋼溶液反應，碳酸鈉生成碳酸鋼的質量多。取 13.8g該 粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入 200g 一定溶質質量分數的氯化鋼溶 液，恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀，說明粉末中一定含有碳酸鈉。雜質中 一定含有氯化鉀、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀。該包粉末的組成可能是碳酸鉀、氯 化鉀、碳酸鈉及碳酸鉀、氯

12、化鉀、碳酸鈉、硝酸鉀，共兩種情況。設所用氯化鋼溶液中溶質的質量為 x。K2CO3+BaCl2=BaCO3 J +2KC120819719.7g208197=仃 7 , x= 20.8g, x 19.7g'所用氯化鋼溶液中溶質的質量分數為20.8g200gX 100%= 10.4%。6 / 109.氯化鈣鉀石的化學式為 KCl xCaCl2（x是CaCl2的系數）。它是一種鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某科學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元 素的質量分數，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到 KCl與CaCl2的混合溶液 210g,向該溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，

13、產生的沉淀與加入 NmCO3溶液的質量關系如圖所示。已知:N&CO3+CaCl2=CaCOU+2NaCl。請計算:加入N m溶液的質加/居圖3氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數。（精確到0.1%）（2）B點時溶液中Na2CO3的質量分數。【答案】（1）設CaCl2的質量為x, A點時參加反應的Na2CO3的質量為y2020屆浙江中考科學總復習：高分作業（易錯專項突破）-專題五反應原理和反應類型、物質的循環和轉化Na2CO3+CaCl2=CaCCU +2NaCl106111100y x 10g106 111 100=x=11.1g, y= 10.6g, y x10g，KCl 的質量為 18.5

14、5g 11.1g= 7.45g。氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數為7.45gX 7495X 100%7 4.518.55gX 100%= 21.0%。(2)所加Na2CO3溶液的質量分數為1X100%= 10%, gB點時溶液中碳酸鈉的質量為(200g 106g)X10%=9.4g,溶液總質量為 200g+210g10g=400g,所以B點時溶液中碳酸鈉的質量分數為就 X100%=2.35%。10 .現有AI九種常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(圖中“一”表示兩 端的物質能發生化學反應，“一”表示物質問存在轉化關系， 反應條件、部分反 應物和生成物均已略去)。其中C、D為單質，A、E、G為氧化

15、物，其余分別為 酸、堿和鹽溶液；A是一種黑色固體，F的水溶液呈堿性，D和G都是生命活動不可缺少的物質，I常用于鉛蓄電池中。請回答下列問題:圖4(1)A的化學式是一CuO(2)實現“B-C”轉化的基本反應類型是置換反應(3)F物質在生產或生活中的主要用途是用于制造玻璃、造紙、紡織 (合理即 可)(寫出一條)(4)寫出“G-H”轉化的化學方程式：_H2O+ CaO=Ca(OHe_。【解析】 根據“D和G都是生命活動不可缺少的物質”，可知D為氧氣，G為 水；根據“I常用于鉛蓄電池中”，可知I為稀硫酸，根據 午的水溶液呈堿性 可知F可能為碳酸鈉，再根據“C、D為單質，A、E、G為氧化物，其余分別為酸、

16、堿和鹽溶液；A是一種黑色固體”，利用對常見物質的性質以及反應進行分析，則推測：A為氧化銅，B為硫酸銅溶液，C為銅，E為二氧化碳，H為氫氧 化鈣11 .某學校的同學開展復分解反應探究性學習，設計了如下研究性學習思路:【練習質疑】下列各組物質問均能反應，寫出、反應的化學方程式：氫氧化鈉溶液與鹽酸；碳酸鈉溶液與硫酸；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液:碳酸鈉溶液和氯化鋼溶液:CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 J +Na2SO4Na2CQ3+BaCl2=BaCC3 J + 2NaCl。【研究討論】上述反應為什么能發生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、 陽離 子，如：中有 H +和OH，中有 不和CO2

17、 ,中有_Cu2+和OH-一 中有Ba2+和C。2。【構建網絡】按照一定的順序排列這些離子， 就可以形成一種網絡形式。在網絡 中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀、氣體或水。現有Ca2+、SO4 > NH4,請將它們填入下面合適的“（）”中，使其形成一個更為完整的復 分解反應網絡。圖5【拓展運用】通過形成網絡，可以判斷化合物間能否共存，進行物質的鑒別，用于物質的除雜等。如硫酸鈉溶液中混有硫酸俊，可以加入_NaOH_（填化學式）除去硫酸俊。它拓展沖刺突破12.現擬用如圖所示裝置（尾氣處理部分已省略）來制取一氧化碳，并用以測定某 銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。圖610 / 10 濃 H2SO4.（1）制備一氧化碳的化學萬程式是 HCOOH=CO T +H2Oo實驗中，觀察到反應管中發生的現象是銅粉樣品逐漸變為紅色尾氣的主要成分是 CO