1、同濟大學環境工程專業2021年碩士入學考試初試試題環境科學與工程根底考試模擬試題一普通化學局部75分一 選擇題20×1 1對于一個確定的化學反響來說，以下說法中正確的選項是：(A) DrGm°越負，反響速率越快     (B) DrSm°越正，反響速率越快(C) DrHm°越負，反響速率越快     (D) 活化能越小，反響速率越快 2反響A + B C + D為放熱反響，假設溫度升高10，其結果是：       (

2、A) 對反響沒有影響              (B) 使平衡常數增大一倍  (C) 不改變反響速率              (D) 使平衡常數減少3能量守恒定律作為對化學反響的應用，是包含在下面哪位科學家所發現的原理的闡述中？         (

3、A) 卡諾(Carnot)      (B) 蓋斯(Hess)          (C) 勒夏特列(Le Chatelier)                  (D) 奧斯特瓦爾特(Ostwald)      (E) 傅里葉(Fourie

4、r)4298 K時，      2NH3(g) ® N2(g) + 3H2(g)    DrHm° = 92.2 kJ×mol-1                             &

5、#160;       H2(g) + 1/2O2(g) ® H2O(g)    DrHm° = -241.8 kJ×mol-1                             &#

6、160;      4NH3(g) + O2(g) ® 4NO(g) + 6H2O(g)    DrHm° = -905.5 kJ×mol-1那么NO(g)的DfHm°等于：  (A) 92.2 kJ×mol-1      (B) -92.2 kJ×mol-1     (C) -709.8 kJ×mol-1   (D) 360.

7、8 5如果配制相同摩爾以下物質的水溶液，并測定它們的沸點，哪一種溶液的沸點最高？(A) MgSO4   (B) Al2(SO4)3   (C) K2SO4    (D) C6H5SO3H     (E) CaCl26比擬以下各物質在水中的溶解度，溶解度較大的是： (A) 蒽(熔點218) (B) 聯二苯(熔點69) (C) 萘(熔點80) (D)菲(熔點100)7水、HAc、HCN的共軛堿的堿性強弱的順序是：     

8、;      (A) OH- > Ac- > CN-             (B) CN- > OH- > Ac-           (C) OH- > CN- > Ac-          

9、0;  (D) CN- > Ac- > OH-8在酸性條件下，以下各電對的電極電位值為E°(IO/I-) = +1.08 V，E°(IO/IO-) = +1.14 V，E°(IO/I2) = +1.19 V，E°(SO42-/SO32-，E°(I2/I-) = +0.53 V。假設用亞硫酸鹽復原碘酸根離子，IO可能的復原產物是：           (A) IO-      

10、  (B) IO2-       (C) I2          (D) I-9當溶液的pH值為5時，以下哪種離子已完全沉淀：(：K°sp(Al(OH)3´10-33，K°sp(Cu(OH)2´10-19，K°sp(Zn(OH)2´10-17，K°sp(Mn(OH)2´10-13，K°sp(Mg(OH)2)´10-12) 

11、60;       (A) Al3+    (B) Cu2+    (C) Mg2+    (D) Mn2+    (E) Zn2+10有關“鑭系收縮的以下陳述中，正確的選項是：(A) f區元素的原子半徑遞變幅度比其它周期大           (B) “鑭系收縮是指鑭系元素隨著原子序數的增加，原子半徑遞減(C) “鑭

12、系收縮是指鑭系元素隨著原子序數的增加，原子半徑呈快速減小的趨勢(D) 由于“鑭系收縮效應，Nb、Ta的原子半徑相近，它們的別離困難(E) 除f區外，其它區元素隨著元素原子序數增加，原子半徑沒有收縮現象11以下表達中，哪一個是正確的陳述？(A)   金屬的離子半徑和它的原子半徑相同  (B) 金屬的離子半徑大于它的原子半徑(C) 非金屬離子半徑與其原子半徑相等  (D) 非金屬的原子半徑大于其離子半徑   (E) 金屬離子半徑小于其原子半徑12基態時，28號元素的核外電子構型是：(A)   1s22s22p63s23

13、p63d10 (B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10(C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2 (D) 1s22s22p63s23p63d84s2 (E) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d113在以下氫化物中，按其沸點由高到低的順序，正確的選項是：(A) H2O > H2S > H2Se > H2Te    (B) H2O > H2Se > H2S > H2Te(C) H2O > H2Se > H2Te > H2S   

14、(D) H2O > H2Te > H2Se > H2S 14以下有堿土金屬氫氧化物的表達正確的選項是：(A) 堿土金屬的氫氧化物均難溶于水  (B) 堿土金屬的氫氧化物均為強堿  (C) 堿土金屬的氫氧化物的堿性由鈹到鋇依次遞增  (D) 堿土金屬的氫氧化物的熱穩定性依次遞減15在空氣中放置以下新制備的氫氧化物沉淀時，顏色最不易發生變化的是：     (A) Fe(OH)2    (B) Mn(OH)2    (C) Co(OH)2 &#

15、160;  (D) Ni(OH)216有機物的不飽和度可以通過振蕩一定量的該物質和下述哪一種標準溶液求出？     (A) 硫酸  (B) 氫氧化鉀  (C) 丙酮  (D) 碘  (E) 氯仿17下面哪一種為2-甲基戊醇-3脫氫的主要產物？(A)   2-甲基戊烯-1(B)   2-甲基戊烷(C)   2-甲基-2-戊烯(D)  2-甲基-3-戊烯(E) 甲烷18在以下化合物中，最容易和氣態溴發生反響的是：  &#

16、160; (A) C3H6  (B) C4H10  (C) C4H8  (D) C2H6  (E) C2H219在以下高聚物的合成反響中，不屬于加聚反響的是：    (A) 聚苯乙烯    (B) 聚丙烯酰胺   (C) ABS樹脂   (D) 丁苯橡膠   (E) 酚醛樹脂20 天然橡膠是什么的聚合物？    (A) 乙烯  (B) 丙烯  (C) 異丁烯  (D) 氯丁二烯

17、  (E) 異戊二烯二、 填空題20×11 尼龍是和的共聚物。2 2,2-二甲基-4-乙基己烷分子中有個碳原子數。3 按IUPAC法，具有CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2結構的鏈烷的名稱是。4 砒霜的正確的分子式應該是。5 Pb(N O3)2的熱分解反響式是：；NH4NO3的熱分解反響式是：。6 在晶體CuSO4×5H2O中，中心離子銅的配位數為。7 最硬的金屬是：。8 Co2+離子的價層電子構型的是：。9 由偶極誘導產生的分子間作用力稱為：。10 配合物K2Zn(OH)4的名稱是：。11 常用的兩種甘汞電極分別是1_ , (2)  

18、_  , 其電極反響為_，常溫下兩種甘汞電極的電極電勢大小順序為_。12 決定原子等價軌道數目的量子數是_，決定多電子原子的原子軌道能量的量子數是_。13形成配位鍵時，中心原子應具備的條件是          ，配位體應具備的條件是          。三 簡答題7×21解釋以下問題CCl4是液體，CH4和CF4是氣體，而CI4是固體。2 用反響式簡述析氫腐蝕和吸氧腐蝕的過程。四計算題7

19、×31 fHmC6H6(l),298K = 49.10kJ·mol-1，fHmC2H2(g),298K =226.73 kJ·mol-1；SmC6H6(l),298K=173.40 J·mol-1 K-1， SmC2H2(g),298K=200.94 J·mol-1 K-1 。試判斷：反響   C6H6(l) = 3 C2H2(g)  在298.15K，標準態下正向能否自發？并估算最低反響溫度。2求把0.10 dm-3，0.20 mol·dm-3HAc 與0.050 dm-3，0.20 mol·

20、dm-3NaOH 溶液混后的值：K a (HAc)1.8×10-5.3將銅片插入盛有0.5mol·L1CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol·L1 AgNO3溶液的燒杯中，組成一個原電池。1寫出原電池符號；2寫出電極反響式和電池反響式；3求該電池的電動勢水污染控制工程局部45分一 選擇題10×11 關于Km的說法正確的選項是A 與酶的性質有關、與濃度無關；B 與酶的性質無關、與濃度有關；C 與酶的性質有關、與濃度有關；D 與酶的性質無關、與濃度無關；2顆粒在污泥濃縮池中A 自由沉淀 B 絮凝沉淀 C 成層沉淀D 壓縮沉淀3好氧塘內塘水的溶解氧與

21、pH值晝夜變化的規律是。 A白天溶解氧與pH值下降，晚上上升； B白天溶解氧與pH值上升，晚上下降； C白天溶解氧下降，pH值下降，晚上溶解氧上升，pH值上升； D白天溶解氧上升，pH值上升，晚上溶解氧下降，pH值下降；4 處理雨天河流污水時，曝氣沉砂池內的停留時間為。 A1-3min B. 3-5min C. 4-6min D. 6-8min5. 一般活性污泥法采用活性污泥的作為工作階段。 A. 對數增長期 B. 減速增長期 C 內源呼吸階段 D. 其他階段6廢水厭氧生物處理中以中溫細菌為主，其生長繁殖最適宜的溫度范圍是。 A 20左右 B 20-37 C 25-40 D 35-387 可以

22、省去鼓風機進行曝氣的形式是 A 擴散板曝氣 B 穿孔曝氣 C 豎管曝氣 D 射流曝氣8 好氧生物處理的溶解氧一般控制在。 A 1-3mg/L B 2-4mg/L C 4-5mg/L D 5-6mg/L9 在活性污泥系統中，二沉池的作用是。 A 泥水別離 B 回流活性污泥 C 泥水別離和回流活性污泥 D 降解有機物10以下說法不正確的選項是A 可降解的有機物一局部被微生物氧化，一局部被微生物合成細胞B BOD是微生物氧化有機物所消耗的氧量與微生物內源呼吸所消耗的氧量之和C 可降解的有機物分解過程分碳化階段和硝化階段D BOD是碳化所需氧量和硝化所需氧量之和二 填空題6×11沉淀的四種類

23、型為、。2. 曝氣池混合液的溶解氧濃度一般宜保持在不低于的程度。3活性污泥微生物最適宜的pH值范圍是。三 簡答題三 簡答題18分1如何從理想沉淀池的理論分析得出斜板沉淀池產生依據？62 活性污泥法為什么需要回流污泥，如何確定回流比。6分3 同步脫氮除磷的bardenpho工藝流程圖？各段的作用？6分四 計算題11分一平流沉淀池，澄清區面積為20×4m2，流量為Q=120m3/h。假設將其改造成斜板沉淀池，流量提高至原流量的6.5倍，其他條件不變。求需要裝多少塊斜板？斜板長L=，板厚忽略不計，寬B=，板間距d=,板與水平夾角為60°固體廢物管理局部30分1. 在面對何種固體廢

24、物的規劃問題時，要分別優先采用風險評價方法和生命周期評價？2 對生活垃圾實施分類收集的管理對其處理技術體系的選擇和運行會產生什么樣的影響？3. 分析討論將建筑垃圾列入城市生活垃圾中的合理和不合理的方面。附 模擬1 參考答案普化局部一 1 D 2 D 3 B 4 A 5 B 6 B 7 C 8 D 9 A 10 D 11 E 12 D 13 D 14 C 15 D 16 D 17 C 18 E 19 E 20 E二 1己二胺-1，6和乙二酸21032,3,3-三甲基戊烷4As4O6  52Pb(NO3)2  2PbO + 4NO2 + O2 NH4NO3  

25、;N2O + 2H2O667鉻83d79范德華力10四羥基合鋅(II)酸鉀11標準甘汞電極, 飽和甘汞電極, Hg2Cl2 + 2e - = 2Hg + 2Cl , E (1) > E (2)12具有空的價軌道、有孤對電子；13m ，n、l 。 三 1(1)CCl4、CH4、CF4、CI4均為正四面體結構的非極性分子，在通常情況下，它們的聚集狀態按照它們的分子間作用力的強弱，分別表現為氣體、液體、固體。由于非極性分子之間的范德華力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。CH4、CF4、CCl4、CI4的分子量分別為16、88、154、520，色散力依次增大，其中CH4、CF4的分子量較小，

26、表現為氣體，CCl4的分子量較大，表現為液體，CI4的分子量大，表現為固體。2析氫腐蝕在酸性條件下發生 陰極：2H+ + 2e = H2 在Fe3C上進行 陽極：Fe = Fe2+ + 2e Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+ 總反響： Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2吸氧腐蝕在堿性條件下發生 陰極：O2 + H2O + 4e = 4OH- 陽極：2Fe = 2Fe2+ + 4e 總反響： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2四 1解：根據吉布斯亥姆霍茲公式rGm T=rHm (T)-TrSm (T)rGm 298K=rHm (298K)-T

27、rSm (298K)        而 rHm (298K) = 3fHmC2H2(g),298K fHmC6H6(l),298K = 3×226.73 kJ·mol-1 1×49.10kJ·mol-1kJ·mol-1                     

28、                              rSm(298K) = 3 SmC2H2(g),298K SmC6H6(l),298K          = 3×200.94 J·mol-

29、1 K-1 1×173.40 J·mol-1 K-1       = 429.42 J·mol-1 K- 故 rGm 298K= 631.09 kJ·mol-1 298.15K×429.42×10-3 kJ·mol-1 K-1          = 503.06 kJ·mol-10  正向反響不自發發。    

30、0;        假設使 rGm T=rHm (T)-TrSm (T)0 ，那么正向自發。又因為rHm 、rSm隨溫度變化不大，即rGm T rHm (298K)-TrSm (298K) 0  那么  T631.09 kJ·mol-1/429.42 ×10-3 kJ·mol-1 K-1故最低反響溫度為1469.6K。            

31、60;    2解：混合后發生反響: HAc + NaOH = NaAC + H2O反響后剩余HAc 及生成NaAC 的濃度為：c(HAc) 那么混合溶液應為緩沖液，按公式計算：1.7×10-3mol·dm-3  0.8 3解： 1Cu | Cu 2+ (0.5 mol·L1) | Ag + (0.5 mol·L1) | Ag  2 正極反響  Ag+ + e Ag               負極反響  Cu 2+ +2e Cu              ×2得電池反響式：2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+  3E = j (Ag +/Ag) j (Cu 2+ /Cu)