1、精題分解電化學基礎（選修4）（二）（同步類）1. （2010·綿陽高二檢測）電子表和電子計算機的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為 KOH溶液。電極總反應式為：Ag2OH2OZnZn(OH)22Ag。下列敘述正確的是A、Zn是正極，Ag2O是負極B、Zn(OH)2是負極，Ag是正極C、工作時正極區溶液的pH值增大D、工作時電子由Ag2O極經外電路流向Zn極答案： C【解析】選C。原電池中活波金屬做負極，故銀鋅原電池中Zn做負極，Ag2O做正極，A、B項均錯誤；電池工作時電子由負極經外電路流向正極，D項錯誤；正極Ag2O得電子生成Ag和OH溶液PH增大，C項

2、正確。2. (2010·湖州高二檢測) 已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是A充電時作陽極，放電時作負極 B充電時作陽極，放電時作正極C充電時作陰極，放電時作負極 D充電時作陰極，放電時作正極答案：B3. (2010·湖州高二檢測) 下列關于銅電極的敘述正確的是（ ）A銅鋅原電池中銅是負極 B用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極 D電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極【解析】選C。在銅鋅原電池中，鋅的金屬活潑性比銅強，故銅作正極，A錯；

3、用電解法精煉銅時，粗銅作陽極失電子，B錯；電鍍銅時，用銅作陽極，用待鍍物質作陰極，C正確；電解稀硫酸時，用銅作陰極，因為作陽極銅會失電子溶解，D錯。答案：C4. (2010·湖州高二檢測) 對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) H 0的化學反應下列敘述不正確的是A反應過程中能量關系可用右圖表示BH的值與反應方程式的計量系數有關C若將該反應設計成原電池鋅為負極 D若將其設計為原電池當有32.5g鋅溶解時， 正極放出氣體為2 g答案：D5. (2010·湖州高二檢測) 如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴

4、入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是A、 電源B極是正極 B、 欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液C、甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2 ：4 ：4D、裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷答案：D6. (2010·湖州高二檢測) 近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應式為：KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有關說法中，正確的是A. 電解時，石墨做陰極，鐵作陽極 B. 電解時，在陽極上產生氫氣C. 電解后得到

5、KIO3產品的步驟有：過濾濃縮結晶灼燒D. 電解中，每轉移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體答案：D7. (2010·湖州高二檢測) 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（設溶質均未電解完）ACuSO4 Cu(OH)2 BNaOH NaOH CNaCl 鹽酸 DAgNO3 Ag2O答案：D【解析】選D。電解硫酸銅溶液時，生成單質銅和氧氣，所以應補充CuO，不是Cu(OH)2，A錯；電解NaOH溶液，實質是電解水，故應補充水，B錯；電解NaCl溶液，生成氫氣和氯氣，應補充HCl，但是補充鹽酸，多了

6、水，故C錯；電解硝酸銀溶液，生成Ag和氧氣，同時生成硝酸，故應補充Ag2O，D正確。8. (2010·湖州高二檢測) 最近科學家開發出一種新型的燃料電池固體氧化物電池，該電池用辛烷(C8H18)作燃料，電池中間部分為固體氧化物陶瓷，可傳遞氧離子。下列說法中正確的是 A. 電池工作時，氧氣發生氧化反應 B. 電池正極的電極反應為：O2 +2H2O +4e-=4OH C. 電池負極的電極反應為：2C8H18 + 50 O2-=16CO2 +18H2O +100 e- D. 若消耗的O2為11.2 L (標準狀況)，則電池中有1 mol電子發生轉移答案：C9. （2010·河南鄭

7、州高二檢測）將濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2溶液各0.5L混合，以銅為電極進行電解，一段時間后陰極上有1.6g銅析出，則下列說法正確的是 ( )A.電路上通過電子的物質的量是0.05molB.電解后溶液中Cu2+=1.05mol/LC.陰極反應式為Cu2+2e-=CuD.陽極產生氧氣的體積為280ml答案：B10. （2010·遼寧營口高二檢測）可能使反應Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2發生的是（A） 用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鉀溶液（B） 用銅片作陰、陽電極，電解氯化銅溶液（C） 銅鋅合金在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕（D） 銅片作原電池的負極，碳棒作原電池

8、的正極，氯化鈉作電解質溶液答案：A11. （2010·遼寧營口高二檢測）把一小塊鎂、鋁合金放入 6/的氫氧化鈉溶液中 ,可以形成微型原電池 ,則該電池負極的電極反應為 （）Mg-2e-=Mg2+ （） 2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O（）4OH-4e-=2H2O+O2 （）2H2O+2e-=2OH-+H2答案：B12. （2010·廣東云浮高二檢測）制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是：A.增加強度 B.降低熔點 C.增加硬度 D. 增強抗腐蝕能力答案：B13. （2010·湖南長沙高二檢測）氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃

9、料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進。氫能具有的優點包括原料來源廣 易燃燒、熱值高 儲存方便 制備工藝廉價易行A B C D答案：A14. （2010·上海交大附中高一檢測）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比是A123B321C631D632答案：D15. (2010·吉林實驗中學高二檢測) 我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該做（ ）A正極 B負極 C陽極

10、D陰極答案：D16. (2010·遼寧錦州高二檢測) 用Pt電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1 mol的溶液，陰極析出金屬的質量m（g）與溶液中通過電子的物質的量n（mol）關系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是 A. Cu2+>X3+>H+B. H+> X3+> Cu2+C. X3+> H+ > Cu2+D. Cu2+ > H+ > X3+答案：D17. (2010·遼寧錦州高二檢測)以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此時消耗水的物質的量共為 A. 2m

11、ol B. 3mol C. 4mol D. 5mol答案：D18. (2010·遼寧錦州高二檢測) 將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用電器連接成原電池。此電池工作時，下列敘述中正確的是A. Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+B. Al條表面雖有氧化膜，但可不必處理C. 該電池的內、外電路中，電流均是由電子定向移動形成的D. Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出答案：B19. (2010·黑龍江雞西高二檢測) 在水中加入等物質量的Ag+、Pb2+ 、Na+、 NO3 、Cl、SO42，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中通電片刻，則

12、氧化產物與還原產物的質量之比為( )A、 A.35.5:108 B. 16:207 C. 8:1 D. 108:35.5答案：C20. (2010·江西贛州高二檢測) 一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質子溶劑作電解質，在200左右時供電（如下圖所示），比甲醇電池效率高出32倍，且安全。電池總反應為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。則下列說法正確的是 ( )A. a極為電池的正極B. 電池正極的電極反應： 4H+O2-4e- = 2H2O C. 電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極D. 設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產生12q×6.02&

13、#215;1023庫侖的電量答案：D21. (2010·黑龍江高二檢測) 把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中(如圖4-5-1所示平面圖)，經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區域是 ( )AI和附近 BI和附近C和附近 D和附近答案：A22. (2010·黑龍江高二檢測) 將金屬a放入b(N03)2溶液中發生如下反應：a+b2+=a2+b，則下列說法正確的是（ ）A. 常溫下，a或b可以與水發生反應B. a與b用導線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且b極上有H2放出C. a與b用導線連接插入b(NO3)2溶液中，一定構成原電池D. 電解a(NO3

14、)2與b(NO3)2的混合液，在陽極先析出b(使用碳作電極)答案：C23. (2010·黑龍江高二檢測) 鐵一鎳蓄電池充電放電時發生的反應為：關于此蓄電池的下列說法中不正確的是 ( )A. 放電時Fe為負極B. 充電時陰極的電極反應式為：Ni(OH)22e-=Ni02+2H+C. 放電時Ni02的反應為：NiO2+2e-+2H20=Ni(OH)2+20HD. 蓄電池的電極必須浸在堿性電解質溶液中答案：B24. （2010·廣東深圳高二檢測）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2H2O2=2H2O；乙中U形管中裝有苦鹵水(主要含Cl、SO42、K、Na、Mg2)

15、； a、b為石墨電極。回答下列問題：(1)圖中甲、乙兩池的名稱：甲池是 裝置，乙池是 裝置。(2)下列電極的名稱：通入H2的電極名稱是 ，a電極的名稱是 。(3)寫出電極反應式： 通入O2的電極的電極反應式是 ，b電極的電極反應式為 。(4) U形管中反應的離子方程式為 。(5)當乙池中a極生成112mL(標況)單一氣體時反應停止，為了使U形管中溶液恢復到反應前的狀況，應補充 _，并充分振蕩。答案：（1）原電池、電解池（2）負極，陽極（3）4H3PO4+O2 +4e-=4H2PO4-+ 2H2O；2H+2e-H2（4）2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-（5）0.01molHCl25.

16、（2010·遼寧營口高二檢測）（1）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和_腐蝕。（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發生腐蝕。若鐵鍋內殘液呈弱酸性，則腐蝕主要屬于 _（填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應主要屬于_腐蝕。吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為_。鐵銹中鐵的化合價為 _。（3）如果在鐵的表面鍍上一層銅，就可以防止鐵生銹，則在電鍍過程中鐵為 極，電極反應式為 ，銅為 極，電極反應式為 答案：（1）H2 （1分） O2（或空氣）（1分）負極：2H2+4OH4e4H2O（1分） 正極：O2+2H2O+4e4OH（1分）（2）負極：2H24e4H+

17、（2分） 正極：O2+4H+4e2H2O（2分）（3）負極：CH4+10OHeCO32-+H2O（2分）正極：2O2+4H2O+eOH26. （2010·上海交大附中高一檢測）氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上發生的電極反應為 ，與電源負極相連的電極附近，溶液的pH 。（選填：“不變”、“升高”或“下降”）（2）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程中為除去這兩種雜質離子，發生反應的離子方程式分別為 ， 。（3）如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42，該鋇試劑可以是 。A.

18、 ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2DBaSO4（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入試劑的合理順序為 。A. 先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入鋇試劑B. 先加入NaOH，后加入鋇試劑，再加入Na2CO3C. 先加入鋇試劑，后加入NaOH，再加入Na2CO3D. 先加入Na2CO3，后加入鋇試劑，再加入NaOH（5）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質在 上的性質差異。（6）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2和NaOH反應；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分

19、接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為 答案：（1）電極反應 2Cl- -2e Cl2 ， 升高 （2）離子方程式 Ca2+CO32- CaCO3 ， Mg2+2OH- Mg(OH)2 （3） AC （4） BC （5） 溶解度 （6） NaCl + H2ONaClO + H2 27. （2010河南鄧州高二檢測）相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為: _(2)、（2分）將AlCl3溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   _ 

20、60;   (3)、（2分） 把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為： (4)、（2分）寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式：_(5)、（3分）寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性： _溶液顯_性答案：28. (2010·江蘇淮安高二檢測) 開發海洋，維持海洋的可持續發展是每個地球公民的神圣職責。請回答下面關于海洋的幾個問題：【問題一】近年，我國沿海經常發生大面積的“赤潮”，造成養殖業重

21、大損失。赤潮的發生主要是與因為藻類的瘋狂生長，與藻類瘋長的密切相關的元素是 （選填一種元素的符號）【問題二】海水中資源豐富，含量最多的金屬陽離子是 （填符號），含量最多的分子是 （填分子式）。 【問題三】海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績。如圖，左側為海水，右側為經過一段時間后由左側經高分子膜滲透得到的淡水，該變化是 變化（填“物理”或“化學”）?！締栴}四】如下圖為某學生制作的一種家用環保型消毒液發生器：原理是電解飽和氯化鈉溶液，使電解后的生成物充分混合反應制得的消毒液有較強的殺菌能力。請寫出制取這種消毒液所涉及兩個的化學方程式 、 。請

22、你幫該同學算出要制取50ml、有效成分濃度為1mol/L此消毒 液理論上需氯化鈉固體 克。高分子膜淡水海水答案：【解析】（1）引發赤潮主要是水中含有較多的N、P等元素。（2）海洋中含有最多的離子化合物是NaCl，所以含有最多的金屬陽離子是Na+，含有最多的分子是水分子。（3）滲透是一個物理過程。（4）首先是點解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 ，再次是生成的氯氣與NaOH反應，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。依據反應前后轉移電子數相等，有如下關系式：2NaClNaClO，則有m（NaCl）=2n（NaClO）×58.5=5.85g?！締栴}一

23、】P 【問題二】 Na+ 、 H2O 【問題三】物理 （每空一分）【問題四】2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 ， 2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+ H2O ，理論上需氯化鈉固體 5.85 克。29. (2010·廣東深圳高二檢測) 已知pH為45的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（n）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如下：酸化的硫酸銅溶液（其中含少量硫酸鐵）加入稍過量的CuO黑色粉末沉淀物純凈的硫酸銅溶液通直流電某電極增重n克另一

24、電極上產生標準狀況下的氣體 V mL回答下列問題：（1）加入CuO的作用是 。（2）步驟中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的 和 極（填“正”或“負”）。（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現象有： 。電解的離子方程式為 。4）下列實驗操作中必要的是 （填寫字母）。（A） 稱量電解前的電極的質量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干稱量再烘干再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對原子質量為 （用帶有m、V的計算式表示）答案：（1

25、）通過消耗H+而調整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（2）負；正（3）石墨上有氣泡逸出，溶液顏色變淺B. 2Cu2+2H2O = 2Cu+O2 +4H+ （4）A、B、D、E（5）11200n/ V 30. (2010·廣東深圳高二檢測) 有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質量為242.0。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.32g。求：金屬M的相對原子質量及x、y。電解后溶液的pH（電解過程中溶

26、液體積變化忽略不計）答案：(1) 金屬M的相對原子質量為64 (3分)（A） x=2、y=3； ( 4分)B、 (2)pH=1。31. (2010·福建福州高二檢測) 答案：32. (2010·江蘇連云港高二檢測)A、答案：(1) 負 C (2) A 1.12 (3) 變小 B、 (4) Cu2+2eCu 4OH4e2H2O+O233. (2010·山西運城高二檢測) 如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，回答：A、 電源電極X名稱為_。 pH變化：A池_，B池_，C池_。 通過5min時，B中共收集224mL氣體（標B、 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為_。 若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH = _。答案：(1) 負極 （2）升高 下降 不變 （3）0.025 mol·L-1 （4）1334. (2010·遼寧錦州高二檢測) 用石墨做電極電解： 稀H2SO4 K2SO4溶液 CuCl2溶液 CuSO4 溶液 KOH溶液。陰陽極都有氣體產生，且體積比（相同條件下）為21的是_（填序號，下同），其陽極的電極反