1、精選優質文檔-傾情為你奉上2.3從海水中提取的溴和碘概述：海水中提取鎂元素，可以為學生設置相關情境。學生在這之前已經學過了氯元素，食鹽等內容。根據化學史料，了解中國近代歷史上，吳蘊初先生對我國民族化工做出的貢獻。本課時的教學目標是在講解從海水中提取鎂時，引領學生主動參與學習，在一個動態的，開放的學習氛圍中體驗學習過程，體驗運用知識解決或解釋實驗問題的愉悅，教學重點是海水中提取鎂的重要意義，教學過程是讓學生以企業家的身份來提出問題并解決問題，可以采用小組討論和全班交流的形式，如有需要在課前布置一些思考題，讓學生做好準備。在下一個課時中，由從海水中提取溴和碘元素，引出鹵素一族性質的比較。初步掌握鹵

2、素的原子結構及其性質間的關系，并通過比較初步形成元素自然族的概念；培養學生觀察分析和根據現象作出結論的能力。情景設置：學生課前思考（鎂帶在空氣中燃燒的現象）問題1：焰火中最耀眼的火花是什么顏色？是什么元素產生的？我們可以從什么地方提取它們？問題2：假如你是一個企業家，在開發海水資源的眾多項目中，選擇了海水提鎂，請說出選擇的依據？學生依據（一）從自然資源的角度看，提取鎂有可能。雖然在海水中鎂的含量不及陸地，但對于環境的危害小。從市場的角度看，很多行業對鎂的需求還是很大的，如鋁合金生產，壓鑄生產，煉鋼脫硫三大領域以及稀土合金，金屬還原等其它領域。問題3：如何在海水中實現對鎂離子的富集，分離？ 加入

3、沉淀劑可以達到分離的目的。可以先利用海水曬鹽后得到苦鹵水，提高鎂的含量，同時又去掉了大部分的雜質離子。問題4：應該選擇什么試劑作為鎂離子的沉淀劑？ 可以選擇的有石灰乳，氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鋇。因為考慮到鋇離子和鉀離子在海水中含量較少，提取成本較高，因而不考慮。問題5：實際生產過程中為什么用石灰乳而不是用氫氧化鈉？可以從價格和綜合經濟效益的角度考慮。問題6：為制備石灰乳，你準備將廠址設在哪里？總結：海水中提取鎂的流程海水苦鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂鹵素課時內容安排的概述：:鹵素的性質與原子結構的關系。 :以舊知識引導，自學閱讀，比較異同，進行歸納 :完成物理性質及有關實驗和化

4、學性質的相似性， :完成學性質的遞變性及特性和鹵素的幾種化合物。:       引言：鹵素名稱的由來和族的意思。       思考題問題1鹵素包括哪些元素？（名稱 符號 原子結構）結論：1、鹵素原子結構相同點：它們最外層電子數都是七個  2、遞變規律：1）電子層數不同                

5、                          2）隨荷電數增加電子層依次遞增                      &#

6、160;                   3）它們的原子半徑（陰離子半徑）隨電子層數數增多而增大                          

7、0;               4）同種元素的原子半徑大于陽離子半徑而小于陰離子半徑。問題2：鹵素單質的物理性質遞變-從原子結構的研究出發色 狀 熔沸點 密度 水溶性氟 F +9 2 7 淺 氣 小 小 大 氯 Cl +17 2 8 7 氣 溴 Br +35 2 8 18 7 液 碘 I +53 2 8 18 18 7 深 固 高 大 小 問題3：溴單質和碘單質在水中和在有機溶劑中的溶解性如何？ （1）萃取：利用溶質在互不相

8、溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把 溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。 （2）萃取的條件： 萃取劑與原溶液不發生反應 萃取劑與原溶劑互不相溶 萃取劑比原溶劑的溶解能力強 (3)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化 溶劑溶質 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2 黃 橙橙 橙紅橙 橙紅橙 橙紅 I2深黃 褐淡紫 紫紅淡紫 紫紅紫 深紫 密 度  比 水 輕 比 水 輕比 水 重二鹵素單質（X2）的化學性質思考題：為學生創設問題情景1鹵素單質的化學性質有哪些相似性？ （1） + 金屬 金屬氯化物 氧化性 相似性 （2） + H2 HX （3）

9、+ H2O HX + HXO 既有氧化性又有還原性 （4） + OH X + XO （F2除外）2鹵素單質氧化性強弱比較，順序如何？其離子還原性如何？2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl   （由氯氧強還還弱可知，Cl2氧化性強于Br2）2KI+Cl2=I2+2KCl2KI+Br2=2KBr+I2氧化性強弱順序：F2>Cl2>Br2>I2  即非金屬性逐漸減弱還化性強弱順序：F2<Cl2<Br2<I2在這里向學生強調遞變規律的重要性。 （1） + 金屬 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2遞變性 還

10、原性：I - > Br- > Cl- > F- + H2 穩定性：HF > HCl > HBr > HI （2）置換能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外) 演示實驗： I2 + 淀粉-介紹碘的特性 KI + 淀粉 KI溶液 + 氯水 + 淀粉（或CCl4） KI溶液 + 溴水 + 淀粉（或CCl4） NaBr + 氯水 + CCl4結論： X2 + 2X = 2X + X2通過向學生的演示實驗，講解在海水中提取溴，碘的原理。   討論：非金屬的置換和金屬的置換反應有沒有不同？舉例說明。 （非金屬置換-奪電子 金屬

11、置換-給電子）3從哪些事實可以說明F2是最活潑的非金屬氣體（氧化性最強）？4碘有何特殊的化學性質？5HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及應用？6Cl- 、Br- 、I- 如何鑒別？ 思考問題：檢驗氯離子如何排除碳酸根離子的干擾？補充知識：兩者同時存在同時發生于同一化學反應中，氧化還原反應與氧的得失無關。一、氧化還原反應1  概念2  從化合價的變化分析        （1）       氧化還原反應：有化學價變化（升降）的化學

12、反應。（2）       氧化劑：所含元素化合價降低的反應物。還原劑：所含元素化合價升高的反應物（3）       氧化反應：化合價升高的反應。還原反應：化合價降低的反應（升失氧降得還）              特征：有化合價的變化3、從電子轉移觀點分析        

13、;             （1）氧化還原反應：在化學反應中有的電子轉移的反應       （2）氧化劑：在化學反應中得電子或共用電子對偏向的反應物。              還原劑：在化學反應中，失電子或共用電子對偏離的反應。（3）氧化反應：反應物原子或離子，失去電子（電子對偏離）的化

14、學反應。              還原反應：反應物（原子或離子，得到電子）電子對偏向的反應。             二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法m：反應中實際有多少個原子或離子發生電子的轉移ne：一個原子或離子轉移電子的數目、具體表示方法（）雙線橋法（過等號，并非兩條線，而指兩條以上） 以上是：氧化劑或還原劑與對應還原產物（氧化產物）之

15、間電子轉移的表示方氧化還原方程中得到和失去電子數的相等 單線橋法：（不過等號，并非一條線，而是一條以上的線） 一般以還原劑失去電子數目為基準。以上是電子還原劑轉移到氧化劑的表示方法。  歧化反應：具體指同一物質中，同一價態同種元素間發生的氧化還原反應。（表示方法：必須使用雙線橋法） 反 應物 還原物 氧化劑 氧化產物，還原產物 定    義 失電子的物質 得電子的物質 在反應中確定 性    質 還原性 氧化性（強弱不以失得電子數多少確定，而以失得電子能力確定） 變  化化合價升高，失電子被氧化發生氧化反應 化合價降低，（化合價升降是氧化還原反應的特征和判斷標準）。得電子，電子得失是氧化還原反的實質。被還原發生