1、2017下學期醴陵二中高二入學考試化學試卷時量90分鐘滿分100分一、選擇題（每題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1 .下列各組指定原子序數的元素，能形成AB2型離子化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6【答案】C【解析】試題分析：A、原子序數為6和8的元素分別為C元素和。元素，可以生成CO、CO,等化合物,故A不選；日原子序數為16和8的元素分別為S元素和O元素，可以生成S02、SO等化合物，故B不選；C原子序數為12和9的元素分別為Mg元素和F元素，可以生成MgF,故C不選；D原子序數為11和6的元素分別為Na元素和C元素，不能生成AB型化合物，故D選；故

2、選D?？键c：原子序數原子結構與元素的性質點評：本題考查原子序數與物質的性質，題目難度不大，注意短周期元素形成的單質和化合物的性質。2 .有關化學用語正確的是（）A.四氯化碳的電子式：B.氫氧根的電子式：*S：HciC.乙烯的結構簡式：CHCHD.乙醇的結構簡式：CHCHOH【答案】D9，9,上【解析】試題分析：A.四氯化碳的電子式是二:二:,錯誤；B.氫氧根的電子式是：飛,錯誤；C.乙烯的結構簡式：CH=CH,錯誤；D.乙醇含有羥基，其結構簡式是：CHCHOH正確?？键c：考查化學用語正誤判斷的知識。3.下列反應是吸熱反應的是（）A.Fe+H2SQ=FeSC4+H2TB.2Na2Q+2HO=4N

3、aOH+02TC.NaOH+HCl=NaCl+HOD.2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCL+2NHT+2H2O【答案】D【解析】A.Fe+H2SQ=FeSOH4是放熱反應，A錯誤；B.2Na2Q+2HO=4NaOH+0T是放熱反應，B錯誤；C.NaOH+HCl=NaCl+HO是放熱反應，C錯誤；D.2NHCl+Ba（OH）2=BaCl2+2NHT+2H2O吸熱反應，D錯誤，答案選D。4 .將兩個鉗電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和Q,即構成甲烷燃料電池.已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH+10OH-8e=CO2+7H2O;下列敘述正確的是（）A.通入甲烷的一極為正極B.通入氧氣

4、的一極發生氧化反應C.該電池總反應為：CH+2Q+20H=C（3f+3H2OD.該電池在工作時，溶液中的陰離子向正極移動【答案】C【解析】試題分析：A.原電池中負極失去電子，發生氧化反應，正極得到電子，發生還原反應，則通入甲烷的一極為負極，A錯誤；B通入氧氣的一極發生還原反應，B錯誤；C.電解質溶液顯堿性，則該電池總反應為CH+2Q+2OH=CO2+3HO,C正確；D.該電池在工作時，溶液中的陰離子向負極移動，D錯誤，答案選Co考點：考查原電池原理的應用5 .下列關于糖類、油脂和蛋白質的性質說法正確的是（）A.糖類物質中含CHO元素，都有甜味B.向淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍C.油脂是高分子化

5、合物，熱值較大D.在蛋白質溶液中加入濃硫酸并微熱，可使蛋白質變黃【答案】B【解析】A.糖類物質不一定都有甜味，A錯誤；B.向淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍，B正確；C.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物，C錯誤；D.在蛋白質溶液中加入濃硝酸并微熱，可使蛋白質變黃，D錯誤，答案選Bo6 .青蒿素是抗瘧特效藥，屬于菇類化合物，如圖所示有機物也屬于菇類化合物，該有機物的一氯取代物有（不考慮立體異構）（）HK-5HjC【答案】B【解析】試題分析：該有機物沒有對稱結構，所以其一氯代物中氯原子的位置如圖：134巾C.，總共7種。HjC17&考點：同分異構體7 .同周期的X、Y、Z三元素，其最

6、高價氧化物的水化物是HXQHYO、H3ZO4,則下列判斷正確的是A.含氧酸白酸性H3ZQHYOHXO8 .非金屬性XYZC.元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變小D.氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強【答案】B【解析】試題分析：同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXQHYO、HZO,則這三種元素的最高正化合價分別是+7、+6、+5,原子序數越大，元素的最高正化合價越高。元素原子的最外層電子數與最高化合價相等。元素的原子序數越大，元素的非金屬性就越強，最高價含氧酸的酸性就越強。所以A含氧酸白酸性HZQH2YOYZ正確。C.元素的最高化合價與最低化合價絕對值的和等于8。所

7、以元素的負化合價的絕對值按又丫、Z變大。錯誤。D.元素的非金屬性越強，其簡單的氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性XYZ，所以元素氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序減弱，錯誤?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。8.將0.1mol兩種氣體燒組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO和3.6g水，對于組成判斷正確的是A.可能是甲烷和乙烷的混合氣體B.一定是甲烷和乙烯的混合氣體C.混合氣體中一定沒有甲烷D.混合氣體中一定沒有乙烷【答案】D【解析】標況下3.36LC6的物質的量為3.36L+22.4L/mol=0.15mol,3.6g水的物質的量為33.6g+18g/mol=0.

8、2mol,根據原子守恒可知，混合物的平均化學式為C.5H4,由于是混合物，則肯定含有C原子數小于1.5的燒，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種煌也含有4個氫原子，可能含有乙烯、丙快等，不含乙烷，答案選D。點睛：本題考查混合物的計算，把握燃燃燒的反應及原子守恒、平均值法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用平均分子組成判斷煌的組成。9.在一定溫度下，向一容積固定的密閉容器中充入1molN2和3molH2反應發生，下列說法正確的是A.當混合氣體的密度不再改變時，即達到化學平衡。B.達到化學平衡時，N2、H2和NH的物質的量濃度之比為1:3:2。C.達到化學平衡時，容器內混合

9、氣體的平均摩爾質量不再變化。D.達到化學平衡時，N2和H2的速率關系為：3V(N2)=V(H2)?！敬鸢浮緾【解析】A.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，因此當混合氣體的密度不再改變時不能說明達到化學平衡，A錯誤；B.達到化學平衡時，N2、H2和NH的物質的量濃度之比不一定為1:3:2,與反應物的轉化率有關系，B錯誤；C.混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，但物質的量是變化的，所以達到化學平衡時，容器內混合氣體的平均摩爾質量不再變化，C正確；D.達到化學平衡時，N2和H2的速率關系應該為：3V(N2)=V(H2),

10、D錯誤，答案選C。點睛：平衡狀態判斷是解答的難點，注意可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：正反應速率和逆反應速率相等。反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。10.從柑橘中煉制菇二烯-二下列有關它的推測，不正確的是()A.它不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.常溫下為液態，難溶于水C.分子式為C0H16D.1mo1菇二烯與過量的澳的CC14溶液反應最多消耗2mo1Br2【答

11、案】A【解析】A.分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.煌的相對分子質量較大，常溫下為液態，難溶于水，B正確；C.根據結構簡式可知分子式為C0H6,C正確；D.分子中含有2個碳碳雙鍵，1mol菇二烯與過量的澳的CC14溶液反應最多消耗2molB2,D錯誤，答案選Ao11.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.澳水中有下列平衡Br2+HO=HBr+HBrO當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B.合成氨是放熱反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施C.反應CO(g)+NO(g)=CO(g)+NO(g)AH0,達到平衡后，升高溫度體系顏色變深D.對于2HI(g)=H(g)

12、+I2(g),達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深【答案】D【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，則A.濱水中有下列平衡左/時氏+HB。，當加入硝酸銀溶液后，生成溟化銀沉淀，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變淺，孔不符合題意；B.合成氨反應，刈(g)+3%(g)(g)AH0,為提高氮的產率，理論上應采取降低溫度的措施，有利于平衡向正反應方向移動，B不符合題意；J反應8(g)(g)=8#(g)+N0(g)AH20C,則選項C和D中的反應速率大于選項A和B中，又D中反應物的濃度大于C中反應物的濃度，則D中反應速率最快，即在實驗中就最先出現渾濁，答

13、案選D=點睛：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度和濃度對化學反應速率的影響即可解答，注意利用表格中的數據來比較溫度和濃度，注意控制變量法的靈活應用。17.分子式符合GH0O且能與金屬鈉反應生成氫氣的有機物的同分異構體有（）A.2種B.3種C.4種D.5種【答案】C【解析】分子式為OH0O且能與金屬鈉反應放出氫氣，則該有機物屬于醇，可知丁烷中的1個H原子被羥基取代產物，丁烷有CHCHCHCH、CHCH（CH）CH,CHCHCHCH中有2種H原子，1個H原子被1個羥基取代有2種結構，CHCH（CH）CH中有2種H原子，1個H原子被1個羥基取代有2種結構，故符合條件的CHO結構共有4種，答案選

14、Co18 .金屬鈦（Ti）性能優越，鈦被稱為“第三金屬”（鐵、鋁分為第一、二金屬），工業以TiO2冶煉Ti的主要反應有：TiO2+2C+2C13漏TiCl4+2COTiCl4+2Mg益晶2MgCL+Ti下列敘述正確的是（）A.反應是置換反應B.反應是復分解反應C.反應中TiO2是氧化劑D.反應中金屬鎂是還原劑【答案】D【解析】A.反應沒有單質生成，不是置換反應，A錯誤；B.反應是置換反應，不是復分解反應，B錯誤；C.反應中Ti和。元素的化合價沒有發生變化，Cl元素化合價降低，C12為氧化劑，C錯誤；D.反應中金屬Ti元素化合價降低，為氧化劑，鎂元素化合價升高，鎂是還原劑，D正確，答案選D點睛：

15、本題考查氧化還原反應，解答時注意從元素化合價變化的角度分析物質的性質，即氧化還原反應的分析思路：判價態、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。19 .下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是（）A.乙烷（乙烯）：光照條件下通入CL,分液分離20 乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸儲C.CO2（SO2）:氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D.乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸儲【答案】B【解析】試題分析：A選項會引入新的雜質，所以是錯誤的。B選項乙酸乙酯不溶于飽和

16、碳酸鈉溶液中，浮在飽和碳酸鈉溶液上面，而乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應，故可以用分液的方面把兩者進行分離。C選項兩者都能于氫氧化鈉溶液反應故C選項是錯誤的。D選項濃硫酸具有強氧化性，會把乙醇碳化。故D選項是錯誤的，所以答案選B考點：考查物質的分離和提純的相關知識點20.甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述正確的是、一A.此物質屬于芳香燒，是苯的同系物B.所有碳原子可能在同一平面上C.常溫下此分子為氣態D.分子式為G5H20【答案】D【解析】A.此物質屬于芳香燒，苯的結構不相似，不是苯的同系物，A錯誤；B.甲烷的正四面體結構.煌分子中氫原子被其它原子取代后，其空間

17、位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；C.該物質的相對分子質量較大，常溫下此分子不是氣態，C錯誤；D.分子中含有4個苯環，共含有25個C和20個H,則分子式為C25Hb0,D正確；答案選D21.已知：1molH2(g)與1molBr2(g)完全反應生成2molHBr(g)時放出72kJ的熱量,有關物質的相關數據如下表：則表中2為()H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369A.404B.260C.230

18、D.200【答案】C【解析】1molH2(g)與1molBr2(g)完全反應生成2molHBr(g)時放出72kJ的熱量，即熱化學方程式為H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=-72kJ/mol反應中，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2X369,解得a=230,答案選C。22.下圖是可逆反應X2+3Y2=2Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是()A.t1時，只有正方向反應B.t1時，反應到達限度C.t2t3,反應不再發生D.t2t3,各物質的濃度不再發生變化【答案】D【解析】試題分析：t1時，反應未達平衡狀態，正反應速率

19、大于逆反應速率，反應向正方向進行，既有正方向反應又有逆方向反應，A錯誤；t2時，反應已經達到平衡狀態，也就是反應的限度，B錯誤；t2-t3時，反應已經處于平衡狀態，正反應速率等于逆反應速率，正逆反應仍在進行，C錯誤；t2-t3時，反應已經處于平衡狀態，各物質的濃度不再隨著時間的變化而變化，D正確?？键c：考查了化學平衡的相關知識。17根據以上信息作出的下列判斷中正確的是（A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大B.反應在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)C. 6min時，容器中剩余1.4mol丫D. Y的轉化率小于70%【解析】由表格中數據可知，5min時達到平衡,X的轉化率為70%則2X

20、(g)+Y(g)-一二2Z(g)起始量（mol）轉化量（mol）2.8 1.42.8平衡量（mol）1.2 0.62.8A.混合氣體的質量不變，容積不變的密閉容器，則氣體體積不變，由P=m/V可知，密度始終不變，A錯誤；B.平衡時,不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則反應在 5.5min 時，v 正（X） =v 逆（Z）, B正確；C.6min時物質的量不再發生變化，與5min時相同，則6min時，容器中剩余0.6mol Y, C錯誤；D. 丫轉化率是 1.4/2 *100* 70% D錯誤;答案選B。24 .沼氣是一種能源，它的主要成分是CH。0.5molCH4完全燃燒生成CO和

21、液態水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是()A. 2CH4(g)+4Q(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=+890kJ-mol11B. CH4(g)+2Q(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=+890kJ-mol1C. CH4(g)+2Q(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=890kJ-moliD. /CH4(g)+Q(g)=/CQ(g)+H2O(l)AH=890kJ-mol【答案】C【解析】試題分析：根據信息，1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為445/0.5kJ=890kJ,此反應是放熱反應，即4HNO(3).NH+HNO3=NH4NO(4).離子鍵和共價鍵(

22、5).Fe2c3+6H+=2Fe3+3七0【解析】(1)氧元素的原子序數是8,在元素周期表中的位置是第二周期V!A族。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則其中三種主族元素的原子半徑從大到小的順序是NaNO(2)氮的最高價氧化物對應的水化物硝酸與其氫化物氨氣反應生成硝酸俊，該化學反應方程式為NH+HNONHNO,該鹽晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵；(3)不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，固體是氧化鐵，反應的離子方程式為Fe2Q+6H+=2Fe3+3H2O。27 .硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。而在硫酸的生產中，最關鍵的一步反應為：2SQ

23、(g)+O2(g)/：浦-2SQ(g)。(1) 一定條件下，SO與。反應10min后，若SO和SO物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L，則10min內生成SO的化學反應速率為;SQ的轉化率為。(2)下列關于該反應的說法正確的是。A.增加Q的濃度能加快反應速率B.降低體系溫度能加快反應速率C.使用催化劑能加快反應速率D.一定條件下達到反應限度時SO全部轉化為SO(3)在反應過程中若某一時刻SO、Q、SO的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是。A.Q為0.2mol/LB.SO為0.25mol/LC.SO為0.4mol/L

24、D.SO、SO均為0.15mol/L(4)工業制硫酸，用過量的氨水對SO尾氣處理，請寫出相關的化學方程式：。【答案】(1).0.03mol/(Lmin)(2).75%(3).AC(4).B(5).2NHH2O+SO=(NH4)2SQ+HO【解析】(1)一定條件下，SQ與Q反應10min后，若SQ和SQ物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L，則10min內生成SO的化學反應速率為0.3mol/L+10min=0.03mol/(L-min);根據硫原子守恒可知SO的轉化率為_,03,.x100%=75%(2)A.增加Q的濃度能加快Vi.JL+U反應速率，A正確；B.降低體系溫度減慢反

25、應速率，B錯誤；C.使用催化劑能加快反應速率，C正確；D.反應是可逆反應，一定條件下達到反應限度時SO不能全部轉化為SO,D錯誤，答案選AC;(3)A.Q為0.2mol/L時需要消耗0.2mol/L的三氧化硫，由于是可逆反應，因此三氧化硫不可能完全轉化，A錯誤；B.SO為0.25mol/L,需要消耗0.05mol/L三氧化硫，此時三氧化硫有剩余，B正確；C.SO為0.4mol/L時需要消耗0.2mol/L的二氧化硫，由于是可逆反應，因此二氧化硫不可能完全轉化，C錯誤；D.根據硫原子守恒可知SO、SO的濃度之和是0.4mol/L,因此二者不可能均為0.15mol/L,D錯誤，答案選B。(4)過量

26、的氨水與SO反應生成亞硫酸俊，反應的化學方程式為2NH3H2O+S(NH4)2SO+HQ28.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據圖中數據填空：0 113 4 5 HeM(1)該反應的化學方程式為。(2) 2min時反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為。達到平衡時，容器內混合氣體的平均相分子質量比起始時(填增大、減小或相等)。(4)若要加快該反應的速率，可以采取的措施有()A.擴大密閉容器的體積B.適當升高溫度C.加入正催化劑D.減小Y的用量(5)已知該反應為放熱反應，2min后，若要使平衡正向移動，可以采取的措施

27、有()A.縮小密閉容器的體積B.適當降低溫度C.加入正催化劑D.增大Z的用量【答案】(1).3X+Y=2Z(2).9:10(3).增大(4).BC(5).AB【解析】(1)根據圖像可知反應進行到2min時物質的量不再發生變化，此時X減少0.3mol,Y減少0.1mol,Z增加0.2mol,因此該反應的化學方程式為3X+Y=2Z。(2)壓強之比是物質的量之比，2min時反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為02+07+099二菖。(3)正反應體積減小，混合氣體的質量不變，因此達到平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時增大。(4) A.擴大密閉容器的體積壓強減小,反應速率減小，

28、A錯誤；B.適當升高溫度加快反應速率，B正確；C.加入正催化劑加快反應速率，C正確；D.減小Y的用量，濃度減小，反應速率減小，D錯誤，答案選BC;(5)A.正反應體積減小，縮小密閉容器的體積壓強增大，平衡向正反應方向進行，A正確；B.正反應放熱，適當降低溫度，平衡向正反應方向進行，B正確；C.加入正催化劑不改變平衡狀態，C錯誤；D.增大Z的用量，Z的濃度增大，平衡向逆反應方向進行，D錯誤，答案選AB29.已知乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COO1H試回答下列問題：(1)乳酸分子中含有兩種官能團的名稱是，試寫出一種與乳酸含有相同官能團的同分異構體的結構簡式：。(2)乳酸與氫氧化鈉溶液反應的化

29、學方程式：。(3)乳酸與足量的金屬鈉反應的化學方程式：。(4)乳酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式：?！敬鸢浮?1).羥基、竣基(2).CH2(OH)CHCOOH(3).GHSCHCHsCH+NaOH|+H2O(4).UHOHCH5CHCOOHCH.CHCOONa+2Na|+H2T(5).IIONaCHCH(OH)COOH+CH2OH上翌CHCH(OH)COOCHH+H2。【解析】(1)乳酸分子中含有兩種官能團的名稱是羥基和竣基，與乳酸含有相同官能團的同分異構體的結構簡式為HOC2CHCOOH(2)乳酸中的竣基能與氫氧化鈉溶液反應，則與氫氧CHaCHCH.CH(化鈉溶液反應的化學方程式為+NaOH-I+HO;IIUH(3)羥基和竣基均能與金