1、高一年級化學科期末考試說明1考試性質和目的化學期末考試是對本學期末教學目標按化學教學大綱要求達成水平的全面檢測。試題應當有適當的覆蓋面、適當的難度和靈活性、試題要兼顧不同教學水平的學校。試題在注重檢查學生雙基水平的同時，更關注考查學生的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力。應用雙基解決科學、生產、生活、社會中與化學相關簡單問題的能力。1.1觀察能力 能夠通過對實驗現象、實物、模型、圖形、圖表及自然界生產和生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶的能力。 1.2實驗能力 （1）用正確化學實驗基本操作，完成規定的“學生實驗”的能力。 （2）觀察、記錄實

2、驗現象，處理實驗數據和分析實驗結果，得出相應結論的能力。 （3）初步處理實驗過程中的有關安全問題的能力。 （4）能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。 （5）根據實驗試題的要求，設計或評價簡單實驗方案的能力。 1.3思維能力 （1）對中學化學應該掌握的內容能融會貫通。將知識點統攝整理，使之網絡化，有序地存儲，有正確復述、再現、辨認的能力。 （2）能將化學問題分解，找出解答的關鍵。能運用自己存儲的知識，將它們分解、遷移轉換、重組，以解決問題的能力。 （3）能將化學信息（含實際事物、實驗現象、數據和各種信息、提示、暗示），按題設情境抽象歸納，邏輯地統攝成規律，并能運用此規律進行推理（收斂和發散）

3、的創造能力。 （4）通過分析和綜合、比較和論證，對解決問題的方案進行選擇和評價的能力。 （5）將化學問題抽象成為數學問題，利用數學工具，通過計算和推理（結合化學知識）解決化學問題的能力。 1.4自學能力 （1）敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。 （2）將試題所給的新信息與課內已學過的有關知識結合起來，解決問題的能力。 （3）在分析評價的基礎上，應用新信息的能力。 這四種能力范疇，事實上是有重疊交叉的。一個試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個層次。 2考試內容為了便于考查，將學期末化學各部分知識內容要求的程度，由低到高分為三個層次：了解，理解（掌握），綜合應用。一般高層次的要求包含低層次的

4、要求。其含義分別為： 了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。 理解：（掌握）：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。 綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。 高一上學期：高中化學第一冊緒言至第四章（鹵素）（包括學生實驗相應內容）的相關內容。（1）理解氧化還原反應，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握課本前四章中已經出現的重要氧化還原反應。能判斷或用單線橋（或雙線橋）表示氧化還原反應中電子轉移的方

5、向和數目。（2）了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念。理解離子反應，掌握離子方程式的書寫。（3）了解化學反應中的能量變化。（4）了解物質的燃燒條件和燃料的充分燃燒。（5）了解Na、Na2O、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3等物質的物理性質、用途、存在。（6）理解Na、Na2O、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3等物質的化學性質。（7）了解堿金屬的原子結構和堿金屬的性質。（8）以鈉、鉀為例了解焰色反應。（9）了解物質的量的單位摩爾（mol），摩爾質量（g·mol-1），氣體摩爾體積（L·mol-1）。理解物質的量濃度（mol·L-1）、阿伏加德羅

6、常數。掌握物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系。（10）掌握有關物質的量的計算。 （11）掌握有關氣體摩爾體積的計算。 （12）掌握有關溶液濃度（溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度）的計算。（13）了解鹵素的物理性質。理解鹵素的化學性質。（14）理解氯氣、HClO、漂白粉的化學性質。（15）掌握實驗室制取Cl2的實驗、掌握配制一定量物質的濃度的實驗等課本涉及到的化學實驗。（16）本學期涉及到的有關化學計算方法和技能。（17）本學期涉及到的有關化學實驗原理、操作方法、技能等。（18）以上知識、技能的綜合應用。高一下學期：高一第五章（物質結構元素周期律）至

7、高二（理科版教材）第一章第三節（硝酸）。高一下學期考試只提供一套題，文理科通用，但側重于理科。以下要求適用于理科學生、文科學生可參考使用。（1）掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。 （2）以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質（如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質）的遞變規律與原子結構的關系；以A和VIIA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。（3）了解原子的結構及同位素的概念。理解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數，以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系。 （4）以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規律。 （

8、5）理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。（6）掌握電子式、原子結構示意圖的表示方法。（7）了解氧族元素的通性和變化規律。（8）理解O2、H2O2的物理性質和化學性質。（9）了解SO2、SO3、H2SO4 的物理性質、用途等。（10）理解SO2、SO3、H2SO4 、亞硫酸鹽的化學性質。（11）掌握SO2 的實驗制法。掌握硫酸根離子的檢驗。（12）以SO2 為例了解環境污染。（13）了解碳族元素的通性和變化規律。（14）了解Si、SiO2 的物理性質和化學性質。（15）了解水泥、玻璃的生產原理、生產原理、主要成分等。（16）了解陶瓷、新型非金屬材料（高溫陶瓷、光纖）的特點。（17）了

9、解氮氣、白磷和紅磷、氨氣、常見銨鹽、硝酸的物質性質、用途和存在。（18）理解氮氣、白磷和紅磷、NO、NO2、氨氣、常見銨鹽、硝酸的化學性質。（19）本學期涉及到的有關化學計算方法和技能。（20）本學期涉及到的有關化學實驗原理、操作方法、技能等。（21）以上知識、技能的綜合應用。3試題難度試題難度分數比例大致為：容易題中難題較難題631難度示例：（雅安2008學年期末下22題）(12分) 含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、Na2S、CuSO4這7種常見的含硫化合物。某同學按以下思路開始探究：（1）分類：若按酸堿鹽氧化物進行分類，屬于鹽的共有 種；若按

10、硫元素化合價相同的分為一類，則這7種物質可分為 類。（2）完成下列含硫化合物間轉變的化學反應方程式（試劑可任選）：SO2Na2SO3： 。H2SO4SO2： 。（3）歸納總結：在水溶液中要完成化合價相同的含硫化合物之間相互轉化一般所用的化學反應類型為 ，要完成化合價不同的含硫化合物之間相互轉化一般所用的化學反應類型為 。（4）十七大報告指出：節能減排成為國家發展戰略目標。某火力發電廠所在地有較豐富的菱鎂礦（主要成分為碳酸鎂），請就地取材提出吸收二氧化硫的方法，寫出有關化學方程式 第（1）小題考查高中與初中知識的銜接，難度屬于容易題層次。第（2）小考查硫及其化合物的相互轉化，難度屬于容易題。第（

11、3）小題要求學生根據（2）小題及學生已有的其它相關知識進行總結歸納，難度屬于中等題。第（3）小題需要將亞硫酸鹽、SO2等知識綜合運用解決工業生產中的簡單問題，難度題屬于較難題。4試卷結構4.1題型選擇題共20個題，全部為單選，共50分。110題每小題2分，共20分。1120題每小題3分，共30分。非選擇題50分，包括填空題、實驗題、計算題、推斷題等題型。4.2試卷長度試題約6頁、第二卷的答題卷約2頁。試題和答題卷分開排版。5、考試時間高一化學考試時間為90分鐘。高二年級化學科期末考試說明1考試性質和目的化學期末考試是對本學期末教學目標按化學教學大綱要求達成水平的全面檢測。試題應當有適當的覆蓋面

12、、適當的難度和靈活性、試題要兼顧不同教學水平的學校。試題在注重檢查學生雙基水平的同時，更關注考查學生的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力。應用雙基解決科學、生產、生活、社會中與化學相關簡單問題的能力。1.1觀察能力 能夠通過對實驗現象、實物、模型、圖形、圖表及自然界生產和生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶的能力。 1.2實驗能力 （1）用正確化學實驗基本操作，完成規定的“學生實驗”的能力。 （2）觀察、記錄實驗現象，處理實驗數據和分析實驗結果，得出相應結論的能力。 （3）初步處理實驗過程中的有關安全問題的能力。 （4）能識別和繪制典型的實驗

13、儀器裝置圖的能力。 （5）根據實驗試題的要求，設計或評價簡單實驗方案的能力。 1.3思維能力 （1）對中學化學應該掌握的內容能融會貫通。將知識點統攝整理，使之網絡化，有序地存儲，有正確復述、再現、辨認的能力。 （2）能將化學問題分解，找出解答的關鍵。能運用自己存儲的知識，將它們分解、遷移轉換、重組，以解決問題的能力。 （3）能將化學信息（含實際事物、實驗現象、數據和各種信息、提示、暗示），按題設情境抽象歸納，邏輯地統攝成規律，并能運用此規律進行推理（收斂和發散）的創造能力。 （4）通過分析和綜合、比較和論證，對解決問題的方案進行選擇和評價的能力。 （5）將化學問題抽象成為數學問題，利用數學工具

14、，通過計算和推理（結合化學知識）解決化學問題的能力。 1.4自學能力 （1）敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。 （2）將試題所給的新信息與課內已學過的有關知識結合起來，解決問題的能力。 （3）在分析評價的基礎上，應用新信息的能力。 這四種能力范疇，事實上是有重疊交叉的。一個試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個層次。 2考試內容為了便于考查，將學期末化學各部分知識內容要求的程度，由低到高分為三個層次：了解，理解（掌握），綜合應用。一般高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為： 了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。 理解：（掌握）：領會所學化學知識的含義及其

15、適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。 綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。高二上學期：理科學生考試內容為理科教材第一章（氮族元素）至第五章（烴的第四節乙炔、炔烴）（包括學生實驗相應內容）。高二文科學生考試內容為文科教材第一章（氮族元素）至第四章（烴的第四節乙炔、炔烴）（包括學生實驗相應內容）。以下要求適用于理科學生，文科學生可參照要求進行。（1）掌握氧化還原方程式的配平方法和簡單技巧。（2）理解利用給定信息書寫氧化還原反應的方法和技巧。（3

16、）了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響。 （4）了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的聯系。 （5）理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。 （6）以合成氨工業生產為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業生產的條件。 （7）理解電解質的電離平衡概念。 （8）了解水的電離、溶液pH等概念。掌握有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。（9）了解強酸強堿中和滴定的原理。 （10）理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。 （11）理解原電池原理。初步了解化學電源。了解

17、化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。 （12）了解鎂、鋁、鐵及其化合物的物理性質。（13）理解Mg、MgO、Mg(OH)2、Al、Al2O3、Al(OH)3、Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4 、Fe(OH)2、Fe(OH)3在課本中出現的化學性質。（14）了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護。（15）了解極性分子和非極性分子。（16）掌握有機物的電子式、分子式、結構式和結構簡式的書寫。（17）了解甲烷、乙烯、乙炔和物理性質，了解烷烴、烯烴、炔烴的物理性質。（18）以甲烷、乙烯、乙炔為例掌握烷烴、烯烴、炔烴的化學性質。（19）理解同系物、同分異構現象，掌握同分異

18、構體的書寫。（20）掌握取代反應、加成反應、聚合反應。（21）掌握烷烴的命名（取代基不超過C3）。（22）本學期涉及到的有關化學計算方法和技能。（23）本學期涉及到的有關化學實驗原理、操作方法、技能等。（24）以上知識、技能的綜合應用。高二下學期：理科側重于高二理科用教材的有機化學全部內容，文科參加高中畢業會考后不適用本考試說明。以下要求適合理科學生。（1）了解有機化合物數目眾多和異構現象普遍存在的本質原因。 （2）理解基團、官能團、同分異構全、同系物等概念。能夠識別結構式（結構簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉同分異構體。了解烷烴的命名原則。 （3）以一些典型

19、的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構：掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應。 （4）以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質和主要化學反應。 （5）了解石油化工、農副產品化工、資源綜合利用及污染和環保的概念： （6）了解在生活和生產中常見有機物的性質和用途。 （7）以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結構、主要性質和用途。 （8）了解蛋白質的基本組成和結構、主要性質和用途。 （9）初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質和用途。理解由單體通過聚合反應生成高分子化合物的簡單原理。 （10）通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。 （11）綜合應用各類化合物的不同性質，進行區別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式，組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產物。 （12）與有機化合物有關的計算。（13）以上知識和技能的綜合應用。3試題難度理科試題難度分數比例大致為：容易題中難題較難題631文科科試題難度分數比例大致為：容易題中難題較難題721難度示例：（雅安2007學年期末上23題6分）恒溫恒容下，將2molA氣體和