1、.人教版高一必修一化學第四章4.2.2氯離子的檢驗、鹵素及氯氣的制法含答案解析一、選擇題1以下試劑的保存不正確的選項是A漂白粉必須密封保存B新制的氯水用棕色瓶保存C液溴用一層水封蓋再密封保存D固體碘放在棕色細口瓶中【解析】A漂白粉容易和空氣中的二氧化碳反響，所以需要密封，不選A；B.新制的氯水中有次氯酸，見光分解，所以需要用棕色瓶保存，不選B；C.溴有揮發性，所以用一層水進展水封，不選C；D.碘是容易升華的固體，應放在棕色的廣口瓶中，選D。【答案】D2以下各步反響AHClBCl2CCaClO2DHClOECO2，其中不可以直接實現的化學反響是AABBBCCCDDDE【解析】AA到B可采用濃鹽酸

2、和二氧化錳反響得到氯氣，可以直接實現；B.氯氣與氫氧化鈣溶液反響可制取次氯酸鈣，可以直接實現；C.次氯酸鈣和二氧化碳反響生成次氯酸，可以直接實現；D.次氯酸的酸性比碳酸弱，不能直接由次氯酸制取二氧化碳；答案選D。【答案】D3以下關于實驗室制取氯氣的說法正確的選項是A盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替B為了便于學生觀察氯氣的制備實驗，可在講臺上直接做氯氣的制備實驗C可用飽和食鹽水吸收尾氣D可在集氣瓶口放一張潮濕的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否搜集滿【解析】A盛濃鹽酸的分液漏斗假設用長頸漏斗代替無法控制鹽酸的用量，A錯誤；B.在講臺上直接做氯氣的制備實驗，沒有在通風櫥中進展，容易造成中毒事件，B錯誤

3、；C.飽和食鹽水不能與氯氣反響，不能用于吸收尾氣，C錯誤；D.可在集氣瓶口放一張潮濕的淀粉碘化鉀試紙，假設試紙變藍，那么氯氣集滿，D正確；答案選D。【答案】D4實驗室制Cl2的反響為4HCl濃MnO2MnCl2Cl22H2O，以下說法錯誤的選項是A復原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起復原劑作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質【解析】分析反響4HCl濃MnO2MnCl2Cl22H2O可知：A.復原劑是HCl，氧化劑是MnO2，故A正確；B.每生成1 mol Cl2，轉

4、移電子的物質的量為2 mol，故B正確。C.當1 mol MnO2參加反響，起復原劑作用的HCl消耗2 mol，故C錯誤。D.因濃鹽酸易揮發，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質，故D正確。【答案】C【點評】此題考察氧化復原反響的有關概念。解題時要仔細分析化合價的變化，然后根據“價升高失電子復原劑氧化反響氧化產物；價降低得電子氧化劑復原反響復原產物確定有關概念。5海水開發利用的部分過程如下圖，以下說法錯誤的是A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C工業消費中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸汽吹出單質溴，再用SO2將其復原吸收【答

5、案】C6化學知識在日常生活中有很多應用，以下說法正確的選項是A用食鹽清洗熱水瓶中的水垢B漂白粉在空氣中容易變質的原因是CaClO2見光分解C加碘食鹽，能使淀粉顯藍色D氯水應避光保存，是因為HClO見光分解【解析】A水垢的成分為碳酸鈣，與食鹽不反響，那么不能用食鹽清洗熱水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A錯誤；B.CaClO2見光不易分解，漂白粉在空氣中容易變質的原因是CaClO2與空氣中的水、二氧化碳反響生成HClO，HClO見光分解，故B錯誤；C.加碘食鹽中碘的形態是碘酸鉀，而能使淀粉顯藍色的是碘單質，加碘食鹽不能使淀粉顯藍色，故C錯誤；D.氯水應避光保存，是因為氯水中HClO見光分解，故

6、D正確。【答案】D【點評】此題考察了化學知識在生活中的應用，難度不大。在平時的學習中就要注意積累根底的化學知識，并學會應用。7在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反響完全后，將溶液蒸干、灼燒，最后得到的殘留固體物質為AKCl和KBrBKCl、KBr和I2CKBrDKBr和KI【解析】Br2的氧化性大于I2的氧化性，因此Br2能把KI氧化生成單質碘，方程式為2KIBr2=2KBrI2。所以滴入足量的溴水后溶液中存在的物質有KCl、KBr、Br2、I2。由于Br2易揮發，I2易升華，因此加熱灼燒后會變成氣體，所以將溶液蒸干、灼燒，最后得到的殘留固體物質應該是KCI、KBr固體，答案選A

7、。【答案】A8以下說法中正確的選項是ACl和Cl2都有毒B將AgNO3溶液滴入某溶液中，假設出現沉淀，那么說明溶液中含有ClC將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一樣均呈黃綠色【解析】Cl無毒，而Cl2有毒，A項不正確；假設溶液中含CO等離子，那么滴入AgNO3溶液也會出現白色沉淀，B項不正確；NaCl溶液中含Cl，氯氣通入AgNO3溶液中會發生反響：Cl2H2O=HClHClO，NaCl溶液也存在Cl，所以和AgNO3溶液混合時，都會出現白色沉淀，C項正確；Cl無色，Cl2呈黃綠色，D項不正確。【答案】C9以下離子方程式表達正確的

8、選項是ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrBNaHSO4溶液和BaOH2溶液充分反響后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCODFeOH3溶于氫碘酸中：FeOH33H=Fe33H2O【解析】HBr溶于水完全電離成H和Br，書寫離子方程式時應寫成離子形式，A項錯誤；漂白粉溶液和CO2反響：CaClO2CO2H2O=CaCO32HClO，C項錯誤；Fe3能將I氧化成I2，D項錯誤。【答案】B10有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶

9、液，使Cl完全沉淀。反響中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的cNa為Ay2x/a mol·L1Byx/a mol·L1C2y2x/a mol·L1D2y4x/a mol·L1【解析】由Ba2SO=BaSO4 1 1 x mol x molCl Ag=AgCl1 1y mol y mol知混合液中有2x mol Ba2和2y mol Cl。由電荷守恒可得Na的物質的量為2y2x×22y4x mol，所以cNa mol·L1。【答案】D二、非選擇題11以下圖是實驗室制備氯氣并進展一系列相關實驗的裝置

10、夾持設備和A中加熱裝置已省略。1制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳和濃鹽酸，相關反響的化學方程式為：_。2裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B亦是平安瓶，監測實驗進展時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象_。3裝置F燒杯中盛放的試劑是_，其中發生反響的離子方程式是_。4裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入_。選項A枯燥的有色布條堿石灰潮濕的有色布條B枯燥的有色布條硅膠潮濕的有色布條C潮濕的有色布條濃硫酸枯燥的有色布條D潮濕的有色布條無水氯化鈣枯燥的有色布條5設計裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐

11、漸變為紅棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2。翻開活塞，將裝置D中少量溶液參加裝置E中，振蕩。觀察到的現象是_。該現象_填“能或“不能說明Br2的氧化性強于I2，原因是_。【解析】1二氧化錳和濃鹽酸反響的方程式為MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O；2從A中出來的氣體含有氯化氫，所以飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；發生堵塞時B中壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；3氯氣有毒，為防止空氣污染，用氫氧化鈉溶液吸收，所以F中盛放的試劑是NaOH溶液；發生反響的離子方程式是2OHCl2=ClClOH2O；4為驗證氯氣是否具有漂白性，C中、依次放入：潮濕的有色布條、無水氯化鈣、枯燥的

12、有色布條；5將裝置D中少量溶液參加裝置E中，I被氧化為I2，所以E中溶液分為兩層，下層CCl4層為紫紅色；過量的Cl2也可將I氧化為I2，該現象不能說明Br2的氧化性強于I2。【答案】1MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O2除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱3NaOH溶液；2OHCl2=ClClOH2O4D5E中溶液分為兩層，下層CCl4層為紫紅色；不能；過量的Cl2也可將I氧化為I212 1質量一樣的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在一樣溫度和一樣壓強條件下，體積最大的是_。2以下物質中，既能與鹽酸反響，又有與氫氧化鈉溶液反響的是_。填序號NaAlO2CaOH

13、2Na2CO3AlOH3NaHCO3Si3氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是_；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是_；4：Fe2的復原性強于Br，標準狀況下把11.2 L氯氣通入500 mL 0.8 mol/L FeBr2溶液中，寫出反響完全后的離子方程式_。【解析】1根據阿伏加德羅定律推論，一樣溫度和一樣壓強下，體積比等于物質的量之比，n，一樣質量、一樣溫度、一樣壓強條件下，體積之比等于摩爾質量的反比，H2摩爾質量最小，體積最大；2既能與鹽酸反響，又有氫氧化鈉反響的有：Al、Al2O3、AlOH3、NaHCO3、NH4HCO3、NH42CO3、NH

14、4HS、NH42S、NH42SO3、NH4HSO3等，符合題意；3氯水的成分：Cl2、HCl、HClO，石蕊遇酸變紅，HClO弱酸不能使石蕊變紅，因此溶液顯紅色起作用的成分是HCl或H；HClO具有強氧化性，能把有色物質氧化成無色物質，因此溶液顏色褪去，起作用的成分是HClO；4Fe2的復原性強于Br，Cl2先于Fe2反響；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，過量Cl2再與Br反響：Cl22Br=2ClBr2。0.5 mol Cl2、nFe20.4 mol、nBr0.8 mol，Fe2全部參加反響，Br部分參加反響，根據參加反響的物質的量之間的關系，離子方程式：5Cl24Fe26Br=10Cl4F

15、e33Br2。【答案】1H223HCl或HHClO45Cl24Fe26Br=10Cl4Fe33Br213 ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝夾持裝置略對其制備、吸收、釋放和應用進展了研究。1儀器D的名稱是_。安裝F中導管時，應選用圖2中的_。2翻開B的活塞，A中發生反響：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_填“快或“慢。3關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，那么裝置C的作用是_。4在酸性條件下NaClO2可發生反

16、響生成NaCl并釋放出ClO2，該反響的離子方程式為_。在ClO2釋放實驗中，翻開E的活塞，D中發生反響，那么裝置F的作用是_。5已吸收ClO2氣體的穩定劑和穩定性，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。假設將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是_，原因是_。【答案】1錐形瓶。b2慢3吸收Cl244H5ClO=Cl4ClO22H2O。驗證是否有ClO2生成5穩定劑，穩定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度14將10.000 g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反響，然后把溶液蒸干并灼燒高溫加熱，灼燒后殘留物的質量為9.813 g，假設將此殘留物再溶于水并參加足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀枯燥后質量為0.721g。求原混合物的質量。【解析】設混合物中各物質的質量：NaCl為x，KBr為y，CaCl2為z，那么：xyz10.000 g又