1、選項a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO2飽和 NaHCO3溶液氮及其化合物檢測題及解析1.“生態文明，青山綠水”是我們發展的追求，下列對應關系不正確的是（）選項環境問題造成環境問題的主要物質A酸雨二氧化硫B溫室效應二氧化碳C白色污染二氧化硅D臭氧空洞氟氯脛解析：選 C 造成酸雨的主要物質為二氧化硫，造成溫室效應的主要氣體為二氧化碳,造成白色污染的主要物質是聚乙烯材料，氟氯燒是形成臭氧空洞的主要污染物。2.化學與生產、生活、環境等社會實際密切相關。下列相關敘述正確的是（）A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體B.75%酒精消毒原理和“84|毒液（主要成分 NaClO）消毒的原理相同

2、C.納米鐵粉通過物理吸附去除污水中 Hg2+、Pb/等重金屬離子D.汽車尾氣中含有的氮氧化物，會加劇酸雨的形成解析：選 DSO2和 NO2都是可形成酸雨的氣體，CO2不能形成酸雨，但能形成溫室效應，A 項錯誤；75%的酒精消毒的原理是使蛋白質發生變性，84”消毒液是利用其主要成分B 項錯誤；納米鐵粉能有效地處理污水中的 Hg2C 項錯誤。A.一氧化氮是一種紅棕色的氣體B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C.一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：選 CNO 是無色氣體，難溶于水，在放電的條件下 N2與 O2化合生成 NO。4.在如

3、圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體 a,將滴管中的液體 b 擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾 f,燒杯中的液體 d 呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則 a和 b 分別是（）NaClO 的強氧化性殺菌消毒，原理不相同,+、Pb等重金屬離子，與其還原性有關，3.最新病毒學研究證實，一氧化氮對氮的敘述正確的是（）SARS 病毒有直接的抑制作用。下列關于一氧化CCl2飽和 NaCl 溶液DNH31mol!_1鹽酸解析：選 DNO?溶于水反應生成不溶于水的 NO,不能充滿燒瓶，A 項錯誤；CO2在飽和 NaHCO3溶液中、Cl2在飽和 NaCl 溶液中溶解度均很小，不產生噴泉，B、C 項錯誤；N

4、H3易溶于酸中，D 項正確。5. 如圖，利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向 NaOH 固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是()解析： 選 D 向 NaOH 固體上滴加濃氨水產生 NH3。 NH3遇揮發出的 HCl 生成 NH4CI 固體而產生白煙，H2SO4難揮發，但 NH3也能與 H2SO4反應生成(NH4)2SO4,A 錯誤；氨水能使 MgCl2、AICI3等溶液變渾濁， B 錯誤； Fe(OH)2被 O2氧化為 Fe(OH)3,與 NH3無關， C 錯誤； NH3與 H2O 反應生成的 NH3H2O電離出 OH-而顯堿性，D 正確。6. “封管

5、試驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點。觀察下列四個“封管試驗”選項實驗現象解釋A濃鹽酸附近產生白煙，濃硫酸附近無明顯現象NH3與揮發出的 HCl 反應生成了NH4Cl,與濃 H2SO4不反應B氯化物溶液變渾濁該溶液一定是 AlCl3溶液CFeCl2液滴中先出現灰綠色沉淀，T時間后變成紅褐色FeCl2與 NH3反應生成的 Fe(OH)2被 NH3氧化為 Fe(OH)3D濕潤的紅色石蕊試紙艾盅NH3與 H2O 反應生成的 NH3H2O電離出 OH濃堿酸氧化物溶液(夾濕潤的劃色布薄試斑持裝置已略去)，判斷下列說法正確的是()A.加熱時，a 上部聚集了固體 NH4Cl,說明 NH4Cl 的熱穩定性比

6、較好B.加熱時，發現 b 中 I2變為紫色蒸氣，在上部又聚集為紫黑色的固體C.加熱時，c 中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D.水浴時，d 內氣體顏色變淺，e 內氣體顏色加深解析：選 BA 項，NH4Cl 受熱易分解，遇冷又生成 NH4Cl;B 項，I2易升華；C 項,加熱含 NH3的酚酬:溶液，NH3逸出，紅色變淺；D 項，NO2存在：2NO2（紅棕色）N2。“無色）AHOH、。答案：(1)ab(2)干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速(3)不會混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣(4)氨的氧化反應是一個放熱反應有紅棕色氣體產生催化劑(5)4NH3+5O2=4NO+6H2O+一(6)NH4NO315 .

7、某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是 NO 而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中 K 為止水夾(處于關閉狀態)，F 是半空的注射器。請回答有關問題:(1)設計裝置 A 的目的是。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置 B 中的銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B 中的現象是B 中反應的離子方程式為(3)裝置 E 和 F 的作用是;為實現此作用，其操作方法是。(4)裝置 D 的作用是。解析：(1)因燒瓶中有空氣，則生成的 NO 能與氧氣反應生成二氧化氮，利用 A 裝置反應生成的二氧化碳氣體趕走裝置中的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗產生干擾。(2)因

8、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO 和水，現象是 Cu 絲表面產生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍，其離子方程式為 3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NOT+4 山 0。(3)N0 與氧氣能迅速反應生成二氧化氮，故用空氣驗證 NO 的生成，將注射器中的空氣推入 E 中，若氣體變為紅棕色則說明生成了 NO。(4)NO、NO2者 B 有毒，能污染環境，氮的氧化物可用 NaOH 溶液吸收。答案：(1)產生 CO2趕走裝置中的空氣，防止因 NO 與 O2反應生成 NO2而產生干擾(2)Cu 絲表面產生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2O(3)

9、驗證 NO 的生成將注射器中的空氣推入 E 中，若氣體變為紅棕色則說明生成了 NO(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣；防止倒吸16 .(2018 北京高考)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：”小粗嶂獨山 3 芷，一希湖碑赭獷/磁朝H,11K同方禮種酸稱獷船L礴石冒住要成分為mg.osHQ已知：磷精礦主要成分為 Ca5(PO4)3(OH),還含有 Ca5(PO4)3F 和有機碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O(1)上述流程中能加快反應速率的措施有。(2)磷精礦粉酸浸時發生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4：10CaSO40.5H2O+

10、6H3PO4該反應體現出酸性關系：H3PO4H2SO4（填“喊“”。）結合元素周期律解釋中結論：P 和 S 電子層數相同，酸浸時，磷精礦中 Ca5（PO4）3F 所含氟轉化為 HF,并進一步轉化為 SiF4除去。寫出生成 HF 的化學方程式：脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有 SOK 殘留，原因是;加入 BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是（5）取 ag 所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酬:作指示劑，用 bmolL12345678NaOH 溶液滴定至終點時生成 Na2HPO4,消耗 NaOH 溶液 cmL。精制磷酸中 H3PO4的質量分數是。（已知：H3PO4摩爾質量為

11、 98gmol1）解析：（1）可通過增大接觸面積和升高溫度等措施加快反應速率。通過題給流程可知，能夠加快反應速率的措施有研磨和加熱。（2）由強酸制弱酸規律可知，硫酸的酸性強于磷酸的酸性。根據兩者電子層數相同，可判斷兩者處于同一周期，且 S 在 P 的右側，核電荷數 PS,得電子能力 PS,非金屬性 PS,根據非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強的規律可知，硫酸的酸性強于磷酸的酸性。（3）已知反應物為Ca5（PO4）3F 和 H2SO4,生成物為 CaSO40.5H2O、H3PO4和 HF,再根據原子個數守恒可寫出該反應的化學方程式：2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O=10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF。（4）硫酸鈣是微溶物，存在溶解平衡，因此反應后的溶液中仍含有 SO4o由題給信息可知，反應物為 BaCO3、SOK 和 H3PO4,生成物為 BaSO4、CO2、H2PO4和水，由此可寫出該反應的離子方程式：BaCO3+SO2T+2H3PO4=BaSO4+CO2T+H2O+2H2P。4。（5）由題bc.意知，消耗氫氧化鈉的物質的量為瑞 0mol,當生成 Na2HPO4時，參加反應磷酸的物質的量為霽京 mol,即磷酸的質量為 18bcg,則磷