1、第第3課時課時化學平衡常數化學平衡常數目標導航預習導引1.知道化學平衡常數的含義知道化學平衡常數的含義,能夠利用化學平衡常數進展簡單的能夠利用化學平衡常數進展簡單的計算。計算。2.了解等效平衡的含義。了解等效平衡的含義。3.能說出化學反響速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學能說出化學反響速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。研究領域中的重要作用。目標導航預習導引化學平衡常數1.定義在一定溫度下,當一個可逆反響到達化學平衡狀態時,生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個常數(簡稱平衡常數),用符號K表示。2.表達式3.意義(1)K值越大,說明正反響進展的程度越大,反

2、響物的轉化率越大;反之,反響物轉化越不完全,轉化率就越小。(2)K只受溫度影響,與反響物或生成物的濃度變化無關。目標導航預習導引可逆反響:C(s)+CO2(g) 2CO(g)在一定溫度下的平衡常數K表達式怎樣表示?知識梳理典例透析一二一、應用化學平衡常數應注意的問題1.化學平衡常數只與溫度有關,與反響物或生成物的濃度變化無關。2.反響物或生成物中有固體或純液體存在時,由于其濃度可看作“1而不代入公式。3.化學平衡常數是指某一具體反響的平衡常數。(1)假設反響方向改變,那么平衡常數改變。(2)假設化學方程式中各物質的化學計量數成比例擴大或縮小,盡管是同一反響,平衡常數也會改變。知識梳理典例透析一

3、二二、化學平衡常數的應用1.判斷反響進展的程度K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,正向反響進展的程度越大,即該反響進展得越完全,反響物轉化率越大;反之,反響越不完全,轉化率就越小。2.利用K可判斷反響的熱效應知識梳理典例透析一二3.計算轉化率計算轉化率依據起始濃度依據起始濃度(或平衡濃度或平衡濃度)和平衡常數可以計算平衡濃度和平衡常數可以計算平衡濃度(或起或起始濃度始濃度),從而計算反響物的轉化率。從而計算反響物的轉化率。4.判斷平衡移動方向判斷平衡移動方向利用平衡常數可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強對化學平利用平衡常數可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強對化學平衡移動的影響。衡移動

4、的影響。當當Q=K時時,反響處于平衡狀態反響處于平衡狀態;當當QK時時,反響向逆反響方向進展。反響向逆反響方向進展。知識梳理典例透析一二特別提醒化學平衡常數表達式中各物質的濃度必須是平衡狀態下的濃度,不能用任一時刻的濃度值。化學平衡常數不表示反響的快慢,即化學反響速率大,K值不一定大。使用催化劑能改變化學反響速率,但不會改變平衡常數。知識梳理典例透析知識點 化學平衡常數 起始濃度:a0轉化濃度:1 molL-1 molL-1平衡濃度:4 molL-1 molL-1a=4 molL-1+1 molL-1=5 molL-1,那么c(NH3)=c0(HI)=5 molL-1,根據平衡常數定義:K=c

5、(NH3)c(HI)=20,故C項正確。答案:C知識梳理典例透析點撥此題的解題關鍵在于平衡時HI為NH4I分解生成的HI與已經分解的HI之差。知識梳理典例透析答復以下問題:(1)該反響的化學平衡常數表達式為K=。 (2)該反響為(填“吸熱或“放熱)反響。 知識梳理典例透析(3)能判斷該反響到達化學平衡狀態的依據是。 A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為。 (5)在800 時,發生上述反響,某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 molL-1,c(H2)為1.5 molL-1,c(CO)為1 molL-1,c(H2O)為3 molL-1,那么下一時刻,反響向(填“正反響方向或“逆反響方