1、酸和堿易錯題一、酸和堿選擇題1 .將N2、C。HCl三種混合氣體依次通過 NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的CuO,假設每次處理均能完全反應（或吸收）。則最后排出的氣體是（）A.N2、COB.H2O（氣）、N2C.N2、CO2D. HCl、CO【答案】C【解析】試題分析：氫氧化鈉溶液能夠吸收氯化氫氣體，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，灼熱的氧化銅能夠使一氧化碳變成二氧化碳，而氮氣跟它們都不起反應，所以最后排出的氣體是C考點：氣體除雜的某些反應原理2 .在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質中一定含有（）ACuBAgCCu、AgDZn、Ag【答案】B【解析

2、】【分析】排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，前 面金屬置換后面金屬（鉀鈣鈉除外），參加反應的必須是鹽溶液，即鹽可溶。排在金屬活動性順序中前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。【詳解】在 Cu NO3 2和 AgNO 3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，鋅粉先和硝酸銀反應，生成銀和硝酸鋅，鋅和硝酸銀反應完全后再和硝酸銅反應生成銅和硝酸銅，若鋅粉和硝酸銀反 應完全過濾，留在濾紙上的物質，沒有銅，一定有銀，若鋅粉有剩余，則和硝酸銅反應，濾紙上物質為銅和銀，則濾紙上一定有銀，可能有銅，故選B。【點睛】 排在金屬活動性順序中前面的金屬能把排在后面的金屬

3、從其鹽溶液里置換出來，越排在后 面，越先反應。3 .將N2、C。HCl三種混合氣體依次通過 NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的CuO,假設每次處理均能完全反應（或吸收）。則最后排出的氣體是（）A.N2、COB,H2O（氣）、N2C.N2、CO2D. HCl、CO【答案】C【解析】試題分析：氫氧化鈉溶液能夠吸收氯化氫氣體，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，灼熱的氧化銅能夠使一氧化碳變成二氧化碳，而氮氣跟它們都不起反應，所以最后排出的氣體是C考點：氣體除雜的某些反應原理4.如圖中，甲、乙、丙是 3種不同類別的物質，且均能與X發生化學反應.若 X為稀鹽酸，則甲、乙、丙 3種物質可能為()A. Cuk Ca(OH)2、

4、CaCOB. Fe、CaCQ NaCOC. Zn、FezQ、NaSQD. Fe、CuO Cu(OH)2【答案】D 【解析】A、Cuk Ca (OH) 2、CaCO三種物質中 Ca (OH) 2、CaCQ能與鹽酸反應，但 Cu不能與鹽 酸反應，錯誤；B、Fe、CaCQ、NazCQ,三種物質均能與鹽酸反應且鐵屬于單質，但CaCQ、Na2CC3均屬于鹽類，錯誤； C、Zn、F&O3、NazSQ三種物質中 Zn、F及O3能與鹽酸 反應，但Na2SO4不能與鹽酸反應，錯誤； D、Fe、Cu。Cu (OH) 2三種物質均能與鹽酸反 應，且鐵屬于單質、氧化銅屬于氧化物、氫氧化銅屬于堿，正確。故選 Do5.隨

5、著生活節奏的加快，方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧 化變質和受潮，生產廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學物質的小袋。你認為放在 這些小袋中的物質應該是()A.蔗糖和無水硫酸銅B.食鹽和生石灰C.還原鐵粉和生石灰D,燒堿和生石灰【答案】C【解析】A.無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故 A錯誤；B.生石灰能防止食 品受潮，但食鹽不能防止食物被氧化，故B錯誤；C.還原鐵粉能吸收氧氣并發生反應，生石灰則能吸收水分，故 C正確；D.燒堿與生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧 化，故D錯誤；故選Co6.下列圖示的實驗操作中，錯誤的是(【答案】D【解析】A、檢查

6、裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若 導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，正確；B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，驗滿要將燃著的木條放在集氣瓶口，正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，正確；D、干燥氧氣時，氣體要“長進短出”，錯誤。故選D。點睛：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此 類試題的關鍵。7 酸溶液中都含有H ，因此不同酸表現出一些共同性質。下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是()A.能使紫色石蕊溶液變為紅色B.能與氫氧化鈉溶液反應生成水C.能與硝酸銀溶液反應生

7、成白色沉淀D.能與鋅反應生成氫氣【答案】C【解析】【詳解】A、鹽酸可以與石蕊試劑反應變為紅色，其他的酸也具有此性質，正確；B、稀鹽酸能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，其他的酸也可以與氫氧化鈉反應生成鹽和水，正 確；C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀是鹽酸中氯離子的特性，其他的酸不一定能與硝 酸銀反應，故錯誤；D、鹽酸能與金屬反應生成鹽和氫氣，其他的酸也可以與金屬反應生成氫氣和鹽，故正 確。故選C。8 下列物質敞口放置在空氣中較長時間后，質量會增加且不發生化學變化的是( )A.濃硫酸 B.燒堿 C濃鹽酸 D.熟石灰【答案】A【解析】A、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，而使自身的

8、質量 增加，但發生的不是化學變化，正確；R燒堿能在空氣中潮解并與二氧化碳反應生成碳酸鈉，質量增加同時發生化學變化，錯誤；C、濃鹽酸在空氣中會揮發出氯化氫氣體使溶液質量減小，錯誤；D、熟石灰在空氣中會吸收二氧化碳生成碳酸鈣，發生了化學變化，質量 增加 ， 錯誤。故選A。9 小明將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是()4壓強即aA. AB 段的化學反應是： A12O3+6HCL2A1C13+3H2OB. A點鹽酸濃度最低 C點鹽酸濃度最大C. CD段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度D. D、E兩點處的氣體壓

9、強相等【答案】B 【解析】試題分析：A因為鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經 砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體產生， 所以壓強不變，正確；B、A點時反應還沒有開始，所以鹽酸的濃度最大，C點時完全反應鹽酸濃度最低，錯誤；C、由于鋁和鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，完全反應以后，隨著冷卻,氣壓會降低，正確；D、完全反應以后不再產生氣體，所以D、E兩點處的氣體壓強相等，正確。考點：考查鋁和氧化鋁與酸反應的有關性質的知識。10.質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶質質量分數相等的兩份稀硫酸中，反應完畢后，金屬均有剩余。則反應兩種溶液

10、質量關系是（）A.相等B.鎂反應后的溶液質量大C.鋁反應后的溶液質量大D.無法比較【答案】B【解析】【分析】將質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶質的質量分數相等的兩份稀硫酸中，反應 完畢后，金屬均有剩余，說明硫酸全部參加反應，溶液的溶質由硫酸變為硫酸鹽。根據化學方程式計算，消耗相同質量的硫酸，生成硫酸鎂和硫酸鋁的質量比為120 ： 114, 假設硫酸溶液都為100g,質量分數都為9.8%。根據題意設生成 MgSO4的質量為x, A12（SQ）3的質量為V。Mg+H 2SO4= MgSO4+H298120100 9.8%x98100g 9.8%120 x解得x=12g2AI+3H 2SO4

11、= Al 2 SO4 +3H2 3294342100g 9.8% y294 _ 100g 9.8%342 - y解得 y=11.4g由此可以得出以下結論：質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶質質量分數相等的兩份稀硫酸中，反應完畢后，金屬均有剩余。則生成的硫酸鎂、硫酸鋁質量不相等。【詳解】A、反應前硫酸溶液的質量相等，反應完畢后，金屬均有剩余，說明反應過程中硫酸全部 反應，分別轉化為硫酸鎂、硫酸鋁，由于反應過程中水的質量沒有變化，生成的硫酸鎂、 硫酸鋁質量不相等，所以反應后兩種溶液質量不相等，選項 A錯誤；B、由計算可知，等質量的硫酸完全反應生成的硫酸鎂質量比硫酸鋁質量大，所以鎂反應后的溶液

12、質量大，選項 B正確；G由計算可知，等質量的硫酸完全反應生成的硫酸鋁質量比硫酸鎂質量小，所以鋁反應后的溶液質量小，選項 C錯誤；D、通過計算可以比較生成物質量大小，也可以比較反應后溶液質量大小，所以選項D錯誤。故選B。【點睛】根據算的質量相等且金屬過量，說明生成氫氣質量相等，本題還可以通過比較生成等質量 的氫氣時溶液增重大小，得出正確結論。11 .實驗小組用傳感器探究稀 NaO哈液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示，下列說法不正確的是 （）A.反應過程中有熱量放出B. 30 s時，溶液中溶質為 HCl和NaClC.該實驗是將稀鹽酸滴入稀 NaOHO(D.從20 s到40 s

13、,溶液的溫度升高，pH增大【答案】C【解析】結合pH隨時間的變化圖像，反應開始前pHH;將Y加入稀鹽酸中，無明顯現象，說明活動性HY;將Y加入硝酸銀溶液中，有銀析出，說明活動性YAg;將Z、Y加入硝酸銀溶液中，無明顯現象，說明活動性AgZ,故金屬活動性為：X YZ;故選A。【點睛】氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。13 .下列各組物質是按混合物、單質、氧化物的順序排列的是A.水、氮氣、氫氧化鈉B.冰水混合物、鎂條、干冰C.空氣、氧氣、水D.石油、銅、碳酸鈣【答案】C【解析】A、水是由水分子構成的純凈物，氫氧化鈉

14、由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤；B、冰水混合物是水的兩種狀態混合物，但只含有水這種物質，屬于純凈物，錯誤；C、空氣由多種物質組成，屬于混合物，氧氣是由同種元素形成的純凈物，屬于單質，水是由氫氧元素 組成的純凈物，屬于氧化物，正確；D、碳酸鈣由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤。故選C14 .向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖（Q點表示恰好完全反應）。其中正確的是鹽酸質量gA、設與20g10%（氧化鈉溶液恰好反應時，消耗7.3%的稀鹽酸的質量為 x, 20g10%（氧化鈉溶液中所含氫氧化鈉的質量是：20gx 10

15、%=2gNaOH + HCl = NaCl + H 2O4036.52g 7.3% Xx拓廣蕭一，解得x=25g,所以A錯誤；B、與20g10%g氧化鈉溶液恰好反應時，消耗7.3%的稀鹽酸的質量為 25g,正確；C、Q點對應的橫坐標應該是 25,錯誤；D、該反應是 將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，圖像的起點位置從大于7開始逐漸減小，當稀鹽酸過量時，溶液的pH7,錯誤。故選B。點睛：圖像問題，主要是結合化學反應分析圖的起點位置、變化趨勢、終點位置是否正 確。15.下列物質中，能導電的是（）A. NaCl固體B. NaOH溶液C.蔗糖溶液D.酒精溶液【答案】B 【解析】 【分析】有自由移動的電子或離子

16、的物質能導電。【詳解】A、NaCl固體中無自由移動的離子，不能導電，故A錯誤；B、NaOH溶液中有自由移動的鈉離子和氫氧根離子，可以導電，故B正確；C、蔗糖溶液中無帶電的離子，不能導電，故 C錯誤；D、酒精溶液中無帶電的離子，不能導電，故 C錯誤。故選Bo16 .向甲、乙、丙三種溶液分別滴入紫色石蕊試液，甲中紫色石蕊變藍.乙中紫色行蕊變紅，丙中仍為紫色，這三種溶液的pH由小到大的是（）A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.甲、丙、乙D.丙、甲、乙【答案】B【解析】甲能使石蕊變藍，說明甲的pH大于7,乙能使石蕊變紅，說明乙的 pH小于7,丙中仍為紫色說明丙的pH等于7 ,故這三種溶液的 pH由小到大的

17、是乙、丙、甲，故選 Bo17 .實驗小組用傳感器探究稀 NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法正確的是B. 50s時，溶液中溶質為 NaOH和NaClC.溶液溫度升高是由于 NaOH溶于水放熱D.從20s到40s,溶液的溫度升高，pH不變【答案】B【解析】【詳解】A.滴入溶液之前，液體的 pH7,溶液顯堿性，表示 NaOH溶液過量，此時溶液中的溶質為NaOH和生成的NaCl,此選項正確；C.溶液溫度升高是由于 NaOH與稀鹽酸反應放熱，此選項錯誤；D.由圖像可知，從20s到40s,溶液的溫度升高，pH增大，此選項錯誤。故選 Bo 18.醋酸（化學式為C2HQ

18、）是食醋的主要成分，其水溶液顯酸性。下列有關醋酸的說法不正 確的是A.醋酸中氧元素的質量分數最大B.醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的C.向醋酸溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅色D. 一個醋酸分子中含有兩個氫分子和一個氧分子【答案】D【解析】A、醋酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為：（12X2 : （ 1X4 ： （16X2 =6: 1: 8,其中氧元素質量分數最大，正確；B、根據醋酸（C2H4O2）的化學式可知，醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，正確；C、醋酸是一種酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，正確；D、一個醋酸分子中含有 4個氫原子和2個氧原子，分子中不含其他分子，錯誤。故選Do點