1、高考化學重點知識備考資料高考化學重點知識備考資料匯總1 一、水參與的氧化還原反應 1、水作氧化劑 (1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿 (2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵) (3)水與碳在高溫下反應生成“水煤氣 (4)鋁與強堿溶液反應 2、水作還原劑：水與F2的反應 3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解 水電解 4、水既不作氧化劑也不作還原劑 (1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸 (2)水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣 (3)水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮 二、水參與的非氧化還原反應 1、水合、水化 (1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等

2、酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?) (2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?) (3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇 2、水解 鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物氫化鈉水解 3、名稱中帶“水的物質(zhì) (1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水 蒸餾水H2O、重水D2O、超重水T2O、雙氧水H2O2 (2)水溶液 氨水(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O

3、，含離子：NH4+，OH-，H+) 氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 鹵水常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物(13) 生理鹽水0.9%的NaCl溶液 (3)其它水銀Hg、水晶-SiO2、水煤氣CO和H2的混合氣、水玻璃Na2SiO3溶液 三、化學基本概念和基本理論(10個) 阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。 氧化還原反應(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。 化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。 溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較

4、及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。 元素周期律“位構(gòu)性，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 化學鍵、電子式。 化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。 鹽類水解離子濃度關系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性) 電化學、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應式，總反應式等) 質(zhì)量守恒定律的涵義和應用 四、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序) 金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。 金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO

5、、NaHCO3、Na2CO3 非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧 非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關系 五、有機化學基礎(6個) 官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線) 同分異構(gòu)體 化學式、電子轉(zhuǎn)載2014年高考化學復習指導:高考經(jīng)?？疾榈闹R點式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學反應方方程式 幾個典型反應(特征反應) 有機反應類型 信息遷移 六、化學實驗(7個) 常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理) 實驗的基本操作(主要是原理) 常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、

6、反應原理、收集方法) 實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養(yǎng)) 常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別 運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考) 根據(jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關注這個問題) 七、化學計算(7個) 有關物質(zhì)的量的計算 有關溶液濃度的計算 氣體摩爾體積的計算 利用化學反應方程式的計算 確定分子式的計算 有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算 混合物的計算 高考化學重點知識備考資料匯總2 離子共存問題小結(jié) 一.“無色透明條件型 若題目限定溶液“無色，則不含有色離子，即F

7、e2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關)。如Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發(fā)生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。 例1.某無色透明的溶液中，以下各組離子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。 二.“酸

8、性條件型 常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。 若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

9、D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正確選項應滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。 三.“堿性條件型 常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)

10、。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析：正確選項應滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。 四.“酸性或堿性條件型 常見的敘述有能使Al反應放出H2的溶液等。 若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-

11、都不會反應)還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應就可以)。 例4.若溶液能與Al反應放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、SO42- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 解析：題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH-)溶液。正確選項應滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項符合題意。 五.“氧化還原反應條件型 若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2-

12、、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。 例5.以下離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()。 A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+ C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.Cu2+、NH4+、Br-、OH- 解析：正確選項應滿足發(fā)生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。A項中H+、NO3-、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應，故答案為A項。 跟蹤訓練 1.以下各組離子在溶液中能大量共存的是 A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3- C.堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42- D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-