1、高中化學第二章化學反應速率和化學平衡課時練A、B卷（A卷）第I卷 （選擇題部分，共76分）一、單項選擇題（每題3分，共12小題，36分）1、將兩種氣體單質A2、B2(濃度均為1 mol/L)在密閉容器中反應生成氣體C，平衡時測得各物質的濃度：C(A2)=0.86 mol/L，C(B2)=0.58mol/L，C(C2)=0.28 mol/L，則C的分子式為：A、AB3 B、A2B3 C、A2B D、AB22、在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (

2、H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)3、在一定條件下，將3 mol N2和3 mol H2充入一個容積固定的密閉容器中，發生反應：N2(氣) + 3H22NH3(氣)。當反應達到平衡時NH3為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為n mol，則下列組合中不正確的是：起始狀態( mol )N2H2NH3A202B2.51.51C8/322/3D0024、在體積為v L的密閉容器進行如下反應：mAnBpCqD，用A物質表示的平均速率為：am/p mol/(Lmin)

3、，則t min時，D物質增加的物質的量為：A、patm/q B、atm/q C、aqvt/p D、avm/p5、把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時X和鹽酸和緩地進行反應。其中反應速率最大的是：A、20 mL 2 mol/L的X溶液 B、20 mL 3 mol/L的X溶液 C、10 mL 4 mol/L的X溶液 D、10 mL 2 mol/L的X溶液6、在一密閉燒瓶中注入NO2，在25時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100的沸水中，下列情況： 顏色，平均相對分子質量， 質量， 壓強， 密度。其

4、中不變的是： A、 B、 C、 D、7、將1 mol氣體A和1 mol氣體B通入一體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應：2A(g) + B(g) 2C(g) ，反應達到平衡時，氣體C的物質的量為0.3 mol。此時，若再加入0.5 mol A和0.5 mol B，則反應達到新平衡時，C的物質的量為：A、0.3 mol B、0.45 mol C、0.3mol 0.45 mol D、0.45 mol 1.5 mol8、容積固定的密閉容器中，達平衡的可逆反應2A(g)2B + C (H0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量減小，則下列判斷正確的是：A、B和C可能都是液體 B、B和C肯定

5、都是氣體C、B和C可能都是固體 D、若C為固體，則B一定是氣體。9、下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是：單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI；一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂；百分組成(HI)=(I2)；反應速率(H2)=(I2)=1/2(HI)時； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。A、 B、 C、 D、10、對于

6、反應2X(g) + Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產物Z的物質的量n(Z)和反應時間t的關系如右圖所示，下列判斷正確的是：A、T1T2，p1p2，正反應為放熱反應B、T1T2，p1p2，正反應為吸熱反應C、T1T2，p1p2，正反應為放熱反應D、T1T2，p1p2，正反應為吸熱反應11、用鐵片與50 mL 1 mol/L的硫酸反應制取H2時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是：A、對該反應體系加熱 B、滴加幾滴濃硫酸C、加入少量CH3COONa固體 D、不用鐵片，改用鐵粉12、對于反應M+NP，如果溫度每升高10時，反應速率增加為原來的3倍。在10時完成反應的

7、10%需要54 min，將溫度提高到40完全反應的10%，需要的時間為：A、2 min B、3 min C、6 min D、9 min二、1-2項選擇題（每小題有1-2個選項符合題意，每小題4分，共40分）13、下列說法正確的是：A、化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B、用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比C、化學反應速率的單位通常由時間單位和濃度單位決定D、在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值14、以下自發反應可用能量判據來解釋的是：A、硝酸銨自發地溶于水B、2N2

8、O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H= +56.7 kJmol1C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H= +74.9kJmol1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 285.8kJmol1 15、下列說法正確的是：A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數D、催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而增大反應速率16、在密閉容器中進行X2

9、(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反應達到平衡，各物質的濃度不可能為：A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.9 mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.6 mol/L17、在一密閉容器中，aA(氣) bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則：A、平衡向正反應方向移動了 B、物質A的轉化率減少了 C、物質B的質量分數增加了D、化學計量數關系ab18、

10、在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(氣)xB(氣)2C(氣)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果不正確的是：A、平衡時，物質的量比A:B:C2:11:4 B、x值等于4C、B的平均反應速率為0.4 mol/(Lmin) D、A的轉化率2019、某溫度時在固定容積的密閉容器中，反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A):n(B):n(C)=2:2:1。恒溫下，以2:2:1的物質的量之比再充入A、B、C，則：A、平衡不移動B、再達平衡時，n(A):n(B):n(C)

11、仍為2:2:1C、再達平衡時，C的體積分數增大D、再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小20、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol、和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是：A、均減半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均減少1 mol21、在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發生下列可逆反應：2NO2N2O4，分別經過一段時間后，A、B都達到平衡，下列有關敘述

12、正確的是：A、平均反應速率AB B、平衡時NO2的物質的量BAC、平衡時NO2的轉化率AB D、平衡時N2O4的物質的量BA22、在一固定容積的密閉容器中，充入3 mol A 和1 mol B，發生反應: 3A(g)+B(g)xC(g)，達平衡后，C的體積分數為a，若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A 、0.2 mol B和1.6 mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為a，則x的值為：A、1 B、2 C、3 D、4第II卷 （非選擇題部分，共74分）23、反應A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應速率分別為：（1）VA=0.3 mol/(Ls)；（2）VB

13、=0.6 mol/(Ls)；（3）VC=0.5 mol/(Ls)；（4）VD=0.85 mol/(Ls)。以上四種情況，反應速率由快至慢的順序為： (填序號)。(2分)24、取2 g干燥鋁粉和3 g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加0.5 g水，1 g明礬(KAl(SO4)212H2O)，1 g膽礬，1 g無水硫酸銅。加水那堆混合物首先冒火花，發生劇烈反應，其次發生反應的是加明礬的那一堆混合物，再次發生反應的是加膽礬的那一堆混合物，而加無水硫酸銅的那堆最難發生反應。(2+2+4=8分)(1) 鋁和碘反應的化學方程式為 。鋁和碘反應還可以看到 。(2) 四堆混合物發生反應的先后順序說明 。2

14、5、Fe3+和I在水溶液中的反應如下：2I+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反應速率和I、Fe3+的濃度關系為=k I m Fe3+ n (k為常數)。(3+2=5分)I (molL1)Fe3+ ( molL1) molL1s1)（1）0.200.800.032 k（2）0.600.400.144 k（3）0.800.200.128 k通過所給數據計算得知：(1) 在=kI m Fe3+ n中，m、n的值為_。選填A、B、C、DA、m=1，n=1 B、m=1，n=2 C、m=2，n=1 D、m=2，n=2(2) 碘離子濃度對反應速率的影響_鐵離子濃度對反應速率的影響。（選填：、=

15、、=、(1)(3)(2) (2分)24、(1)2Al+3I2=2AlI3；紫色碘蒸氣；(2)水是催化劑，明礬比膽礬更易失水。(2+2+4=8分)25、(1) C；(2) 。(3+2=5分)26、(1) m+np ；(2) 固態或(純)液態；(3) 向左移動；(4) 吸熱。(2x4=8分)27、20 mol，20% 。(2+2=4分)。 28、60 (3分)29、K=c (N2)c (O2)/c 2(NO)；100；100。(2+2+2=6分)30、（1），；=，=； (2)a+c/2=3，b+3c/2=6。a/b=1/3 (2x7=14分)31、(1) 按1分鐘計，生成0.5 mol C產生熱量45 kJ，而容器散熱：0.4 kJ/(mincm2) x 300cm2 x 1 min=120kJ，所以加熱器每分鐘應提供熱量120kJ-45kJ75 kJ；(2) 容器半徑和高度都變為原來10倍，則體積變為原來1 000倍，平均每分鐘生成C為：0.5 mol1000500 mol，放出熱量45 000kJ，而面積變為原來的100倍，則容器散熱12 000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45 000 kJ-12 000 kJ33 000 kJ ；(3) 不變。(5+5+2=12分)32、(1) (1-a)；