1、精選優質文檔-傾情為你奉上鐵和鐵的化合物集體備課教案一、教學目標： 知識目標： 1、知道鐵的物理性質，理解鐵的化學性質2、了解鐵的氧化物和氫氧化物； 3、理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變； 4、掌握鐵離子的檢驗方法。 能力目標： 1、通過演示實驗，培養學生的觀察能力； 2、培養學生分析問題的方法，提高綜合運用知識的能力。 德育目標：通過實驗現象的觀察和總結， 培養學生實事求事的科學精神。 二、教學重點：鐵的化學性質；鐵鹽和亞鐵鹽的轉變；鐵離子的檢驗。三、教學難點：二價鐵和三價鐵的相互轉化。四、課時安排：兩課時五、教學內容：第一課時 鐵的性質引言我國的勞動人民在春秋時期就會冶鐵，比歐洲早近2000年，

2、并且我國鐵礦石的儲量居世界第一，從1996年開始我國年鋼產量連續超1億噸，居世界首位。 人體內缺鐵會導致缺鐵性貧血，體內過多的鐵又能使肝、脾等硬化。 鐵是植物制造葉綠素時不可缺少的催化劑。植物缺鐵葉子發黃枯萎。復習提問回憶初中學過的有關鐵的物理性質的內容。討論補充并板書第二節 鐵和鐵的化合物一、 鐵的性質1、物理性質：銀白色,有金屬光澤,質軟;具有良好的延展性;是電和熱的良導體；密度是7.86g/cm3；熔點1535;沸點是2750特性:能被磁體吸引，具鐵磁性.提問1、 說出鐵元素在周期表中的位置嗎？2、 從Fe元素在周期表中的位置分析，Fe 的原子結構有什么特點？3、 根據Fe的原子結構特點

3、分析，Fe單質應有哪些化學性質？ 引導回答1、位置：第四周期，第VIII族 2、結構特點：屬于過渡金屬元素，次外層電子數沒有飽和，和主族元素不同，不僅最外層上2個電子是價電子，而且次外層也有價電子，當鐵與弱氧化劑反應時，只能失去最外層上2個電子形成Fe2+，當跟強氧化劑反應時，還能進一步失去次外層上的一個電子而形成Fe3+。板書2、化學性質： （1）與非金屬反應,如3Fe 2O2 Fe3O4 （FeO·FeO） 2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS思考題比較O2，Cl2，S氧化性的強弱。（根據鐵的化合價高低判斷Cl2O2S） （2）與酸反應(強調化合價) 與非強氧化性的酸：F

4、e2HClFeCl2 H2；FeH2SO4FeSO4 H2 Fe2H+Fe2+ H2 與強氧化性的酸：與濃HNO3濃H2SO4常溫下發生鈍化稀HNO3過量時：Fe 4HNO3 (稀) Fe(NO3)3 NO2H2O2 Fe(NO3)3 Fe = 3 Fe(NO3)2（3）與水蒸氣的反應：常溫下不與水反應。（鐵生銹是空氣中的水和二氧化碳、氧氣共同作用的結果）演示實驗4-8：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2復習檢驗氫氣的方法，準確描繪實驗現象(4)鐵與鹽溶液反應:（鐵能將將金屬性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來）如：FeCuSO4FeSO4 Cu小結：1過渡元素次外層上有價電子，常有變價。2

5、鐵具有較強還原性。第二課時： 引言鐵的化學性質較活潑，在自然界中以化合態存在。以下是鐵的幾種常見化合物。板書二、鐵的重要化合物1、 鐵的氧化物氧化亞鐵FeO三氧化二鐵 Fe2O3四氧化三鐵 Fe3O4（FeOFe2O3）色、態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗 稱鐵 紅磁性氧化鐵鐵元素價態+2+3+2，+3溶解性難溶于水難溶于水難溶于水穩定性不穩定，在空氣中加熱轉化成Fe3O4穩定穩定與酸反應FeO+2HFe+H2OFe2O3+6H=2Fe+3H2OFe3O4+8HFe +2Fe+4H2O2、鐵的氫氧化物： 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鐵Fe(OH)3 制法 Fe2+2OH=

6、Fe(OH)(隔絕空氣)  Fe3+3OHFe(OH) 顏色 白色紅褐色溶解性 不溶 不溶穩定性極易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵 4Fe(OH)+2HO+O24Fe(OH) 受熱易分解2Fe(OH)FeO+H2O與酸反應 Fe(OH)+2H+Fe2+2HO  Fe(OH)+3H+Fe3+3HO Fe(OH)向Fe(OH)的轉變：白色灰綠色紅褐色 思考題如何制備Fe(OH)？、鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變Fe2+具有較強的還原性，具有較強的氧化性Fe3+Fe2+Fe3+（加氧化劑）：2Fe 2+Cl22Fe 3+ +2Cl-Fe3+Fe2+（加還原劑）： 2Fe 3+ +Fe Fe 2+三、Fe2+，Fe3+的檢驗方法：1、直接觀察法：Fe2+：淺綠色；Fe3+ ：棕黃色2、顯色反應：Fe2+：與KSCN不顯紅色；Fe3+ ：與KSCN反應顯血紅色Fe2+：與苯酚不顯紫色； Fe3+：顯紫色3、利用Fe3+的氧化性：Fe2+：與銅片無現