1、化學周末練習（9.27）一、單項選擇題1設C+CO2 2CO(正反應吸熱)，反應速率為v1；N2+3H2 2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）A.同時增大 B.同時減小 C.v1增加，v2減小 D.v1減小，v2增大2下列說法正確的是（ ）A增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分

2、子百分數，從而增大反應速率3對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D化學反應速率關系是：2正（NH3）= 3正（H2O）4已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列說法正確的（ ）A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移

3、動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動5將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A(g)B(g)2C(g), 若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6 mo1·L-1，現有下列幾種說法。其中正確的是 ( )A.用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s -1 B.用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s -1 C. 2s時物質B的轉化率為70% D.2s時物質B的濃度為1.4 mo1·L-1 6.少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L

4、的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的 ( ) 加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發） 改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸A.B.C.D.7壓強變化(壓縮體積)不會使下列化學反應的平衡發生移動的是 ( )A. H2(g)I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) C. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D. C(s)CO2(g) 2CO(g)8能增加反應物分子中活化分子的百分數的是（ ）A降低溫度 B使用催化劑 C增大

5、壓強 D增加濃度9.利用反應 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=41.8kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是: （ ）A體系壓強保持不變 B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變 D每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 10. 從植物花中提取一種有機物,可用簡式HIn表示,在水溶液中存在下列平衡 HIn(紅色) In- (黃色) + H+ 在水溶液中加入（或通入）少量下列物質,能使指示劑顯黃色的是 ( ) A.鹽酸 B.NaOH C.NaHSO4 D.Na

6、Cl11體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中的轉化率 ( )A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷 12.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 （ ）A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L

7、D Z為0.4mol/L二、雙項選擇題1反應4NH35O2 4NO6H2O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率為 ( ) A. v(O2) 0.01 mol / (L·s) B. v(NO) 0.008 mol / (L·s) C. v(H2O) 0.003 mol / (L·s) D. v(NH3) 0.002 mol / (L·s)2在一密閉容器，aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 ( ) A平衡向正反應方向移動了 B物質A

8、的轉化率減少了C物質B的質量分數增加了 Dab 3反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定溫度下達到化學平衡狀態時，下列說法正確的是（ ）A 單位時間里生成n mol C，同時生成1.5n mol D B 若升高溫度最終能生成更多的C和DC 單位時間里有4n mol A消耗,同時有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6 4. 在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）A. 反應的化學方程式為：2NM B. t2時，正逆反應速率相等C. t3時，正反應速率大于逆反應速率 D. t1時，N

9、的濃度是M濃度的2倍5在密閉容中發生下列反應aA(g)cC(g)dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） AA的轉化率變小 B平衡向正反應方向移動CD的體積分數變大 Da cd三、填空題1反應m An Bp C在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后A的轉化率減小，則m、n、p的關系是_。若C為氣體，且m + n = p，加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向_方向移動。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為_態。若A、B、C都是氣體，且m+n< P，減壓后氣體平均相對分子質

10、量_(填增大、減小或不變)若正反應為放熱反應，升溫平衡向_方向移動，A的轉化率_(填增大、減小或不變)2（12分）將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線()所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為 。（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線() 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度；恒溫條件下，縮小反應容器體積；

11、恒溫條件下，擴大反應容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。3.（10分）在100時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：時間020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應的化學方程式為_，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為_%。（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=_mol·L-1，在020s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為_molL-1s-1。4（共16分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要

12、的化工原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：（1）在500、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應后，放出的熱量_(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_ _ （2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應的H（填“增大”“減小”或“不改變”）。（3） 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是 ，t5 時引起平衡移動的條件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的

13、含量最高的一段時間是 （填“t0t1”、“t2t3”、“t4t5” 或“t5t6”）?；瘜W周末練習（9.27）答案一、單選1A 2C 3A 4B 5A 6C 7A 8B 9B 10B 11B 12A二、雙選1CD 2AC 3AC 4AC 5AD三、填空1m+n P； 逆反應； 氣；減??；逆反應；減小2（1）0.05 mol/L （2）； 3.（1）N2O42NO2 60 （2）0.070 0.00154（1）< ； 該反應是可逆反應，1mol N2和3molH2不能完全化合生成2molNH3,所以反應放出的熱量小于92.4kJ；（2）向左；不改變；（3）增加壓強；加入催化劑；t2t3 化學周末練習（9.27）答案一、單選1A 2C 3A 4B 5A 6C 7A 8B 9B 10B