1、.第10講_化學方程式的書寫及計算知識圖譜化學方程式的書寫知識精講一書寫化學方程式的兩條原那么1以客觀事實為根底，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反響。2遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。二化學方程式的書寫1化學方程式的書寫步驟1寫根據實驗事實，在式子的左、右兩邊書寫反響物和生成物的化學式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線。2配 配平化學方程式，并檢查式子左右兩邊各元素原子的種類和數量，使化學方程式遵守質量守恒定律。3標 注明化學反響發生的條件，把短線改成等號。2化學方程式的配平方法1觀察法如配平：，觀察發現此反響的1個特點是1個分子結合1個氧原子生成1 個分子，而中提

2、供了3個氧原子，需要與3個分子結合生成3個分子，因此，前均配上化學計量數3，Fe的化學計量數為2，把短線改為等號：。2最小公倍數法找出化學方程式左、右兩邊各出現一次，且原子個數既不相等又相對較多的元素，求出最小公倍數。用最小公倍數分別除以含有該元素的化學式中該元素的原子個數，其商就是化學式前的化學計量數。由已有的化學計量數，確定其他化學式的化學計量數。如配平：，反響前有1個氧分子即2個氧原子，反響后有5個氧原子，最小公倍數為25=10， 的化學計量數為10/2=5，的化學計量數為10/5=2，那么的化學計量數為4，把短線改為等號：。3奇數配偶法配平方法的要點：找出化學方程式兩邊出現次數最多而且

3、在化學式中原子個數總是一奇一偶的元素，在原子個數是奇數的化學式前配上最小的偶數2，使原子個數由奇數變為偶數并加以配平，假設2配不平，再換成4。如配平：。 氧元素是該化學方程式中出現次數最多的元素，中的氧原子個數為奇數3個，先在前配化學計量數2，接著在前面配上化學計量數4，使兩邊的鐵原子個數相等。；再在 前面配上化學計量數8，使兩邊原子個數相等，；那么生成物各物質前的化學計量數都已確定，氧原子個數也確定，一共22個，所以在前面必須加上化學計量數11才能使化學方程式配平，最后短線改成等號。4定一法定一法又叫原子守恒法，它適用于配平較復雜的化學方程式，其配平步驟為：將式中最復雜的化學式的化學計量數定

4、為1，作為配平起點；根據原子個數守恒確定其他物質的化學計量數 可為分數；假設配平后化學計量數出現分數，那么在式子兩邊同乘其分母數，使化學計量數之比變成最簡整數比。 5待定系數法例如將此方程式配平：，設化學式前的化學計量數分別為a,b,c,d,所以寫為 根據質量守恒定律有：碳原子數：，氫原子數：，氧原子數：，解得 化學方程式為 3本卷須知1化學式前的化學計量數是最簡整數比;2化學反響只有在一定條件下才能發生，因此，需要在化學方程式中注明反響發生的條件。如把加熱常用“表示、點燃、催化劑等，寫在等號的上方。3假如生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“號；溶液中的反響假如生成物中有固體，在固體物

5、質的化學式右邊要注“號。4但是，假如反響物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“號。同樣，溶液中的反響假如反響物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“號。三點剖析一考點：化學方程式的配平。二重難點：化學方程式的配平。三易錯點：化學方程式在配平時注意遵守質量守恒定律，書寫反響條件，化學計量數必須是最簡整數比。題模精講題模一：化學方程式的書寫例1.1.1 以下化學方程式書寫完全正確的選項是A B C D 例1.1.2 使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中CO和NO的排放，其反響原理為2NO+2CO+2CO2，那么內應填A NB N2C 2ND 2N2隨堂練習隨練1.1 以下化學方程式書寫正確的選項是

6、A 2H2O22H2O+O2B Fe+O2Fe3O4C 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2D 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2隨練1.2 科學家證明了“一氧化氮氣體分子是保持心血管系統安康的信號分子，通常情況下，一氧化氮是一種無色無味的有毒氣體經，難溶于水，常溫下易與氧氣反響生成有毒的二氧化氮氣體；二氧化氮又能與水反響生成硝酸HNO3和一氧化氮，結合材料答復以下問題：1一氧化氮的物理性質是_答復一點即可，不能直接排入大氣中的理由是_2二氧化氮與水反響的化學方程式是_利用方程式做簡單計算知識精講一利用化學方程式的簡單計算1理論根據：所有化學反響均遵循質量守恒定律，根據化學方程式計算的理

7、論根據是質量守恒定律。2根本根據:根據化學方程式計算的根本根據是化學方程式中各反響物、生成物之間的質量比為定值。而在化學方程式中各物質的質量比在數值上等于各物質的相對分子質量與其化學計量數的乘積之比。例如：鎂燃燒的化學方程式為，其中各物質的質量之比 。二化學方程式計算的技巧與方法1差量法差值法化學反響都必須遵循質量守恒定律，此定律是根據化學方程式進展計算的根據。但有的化學反響在遵循質量守恒定律的同時，會出現固體、液體、氣體質量在化學反響前后有所改變的現象，根據該變化的差值與化學方程式中反響物、生成物的質量成正比，可求出化學反響中反響物或生成物的質量，這一方法叫差量法。此法解題的關鍵是分析物質變

8、化的原因及規律，建立差量與所求量之間的對應關系。如： 1，反響后固體質量減小，其差值為生成氧氣的質量； 2，該變化中固體質量減少量為生成水中氧元素的質量或金屬氧化物中氧元素的質量； 3，該變化中固體質量減少量為氣體質量的增加量； 4，反響后固體質量減小，其差值為生成的二氧化碳的質量。 5，反響后氣體質量減小，其減小值為生成水的質量。 6，該變化中金屬質量減小，溶液質量增加，其增加值等于參加反響的金屬質量與生成氫氣質量的差值。7，該變化中金屬質量假設增加，溶液的質量那么減小，否那么相反。其差值等于參加反響的金屬質量與生成的金屬質量的差值。2關系式法關系式法就是根據化學式、化學方程式和溶質質量分數

9、等概念所包含的各種比例關系，找出量與未知量之間的比例關系式直接列比例式進展計算的方法。關系式法有如下兩種類型：1縱向關系式：經過多步的連續反響，即后一反響的反響物為前一反響的生成物，采用“加合，將多步運算轉化為一步計算。2橫向關系式： 幾種不同物質中含一樣的量，根據該量將幾種不同物質直接聯絡起來進展運算； 有多個平行的化學反響即多個反響的生成物有一種一樣，根據這一一樣的生成物，找出有關物質的關系式，依此關系式進展計算可建立運算過程。關系式法抓住量與未知量之間的內在關系，建立關系式，化繁為簡，減少計算誤差，是化學計算常用方法之一。三化學方程式計算的步驟1解題時的一般思路1先找出題中涉及的化學反響

10、，并正確書寫化學方程式。2找出題中所提供的數據與化學方程式中各物質的直接或間接關系。3確定哪些數據能直接代入化學方程式。假如所給數據與化學方程式中各物質的關系僅僅是間接關系，那必須分析清楚該數據是通過什么“中介與各物質產生聯絡的，然后再列出相應的比例式。2根據化學方程式計算的步驟詳細的計算步驟如下1設未知量，求什么設什么。2正確完好地寫出相應的化學方程式。3根據化學方程式寫出各物質的相對分子或原子質量總和，標在相應的化學式下面。把題中的條件和待求未知址寫在相應物質的相對分子或原子 質量總和的下面。4列比例式。5求解。6簡明地寫出答案。三點剖析一考點：1利用方程式做簡單計算。二重難點：利用方程式

11、做簡單計算。3 易錯點：1不認真審題，答非所問；2元素符號或化學式寫錯；3化學方程式沒有配平；4相對分子質量計算錯誤；5沒有統一單位。題模精講題模一：務實際參與反響物質質量例2.1.1 鈦和鈦合金性能優良，廣泛用于航空、造船和化學工業中工業上常用鈉來制取 鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦TiCl4反響生成氯化鈉和鈦，假設用該方法制取2.4kg鈦理論上需要鈉的質量是多少？例2.1.2 登山隊員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣CaH2固體和水反響制得，其反響的化學方程式為：CaH2+2H2O=CaOH2+2H2假設制得20g H2，那么需要多少克氫化鈣？題模二：有關數據分析的計算例2.2.1 某學習小組在實

12、驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反響過程中固體質量變化如下圖，請計算1制取O2的質量是_g2原混合物中KClO3的質量分數寫出計算過程，計算結果準確到0.1%題模三：實驗數據推理題例2.3.1 把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時間后，測得反響后各物質的質量如下，以下說法中正確的選項是A a和c是反響物B d一定是催化劑C X=2.0D 該反響是化合反響隨堂練習隨練2.1 工廠的煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉化為硫酸鈣CaSO4等產品，實現“變廢為寶反響的化學方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，

13、現用1.25t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫求：1石灰石中碳酸鈣的質量2可吸收二氧化硫的質量隨練2.2 2A+3B=C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反響，其生成57gC和1gD，假設B的相對分子質量為98，那么A的相對分子質量為A 16B 27C 44D 56隨練2.3 小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反響，其反響的化學方程式為_實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發生了其他反響呢？【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反響外，還可發生反響：2Mg+CO2C+2MgO 3M

14、g+N2Mg3N2【猜測與假設】反響后固體質量小于4.0g是由于發生反響_填“或“造成的，其理由是_【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣含少量稀有氣體可燃物應選擇的物質是_填寫物質的字母代號A木炭 B紅磷 C硫粉選擇的理由是_將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反響后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產物是_的混合物所致【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：_課后作業作業1 完成以下填空：1氮氣的化學式為_，鋁離子的符號為_2原子是化學變化中的_粒子3如圖是_標志，水體污染的來源主要有工業污染、

15、_污染和生活污染，請你說出防治水體污染的一種措施：_4正確書寫化學反響方程式一般分為以下四個步驟：正確書寫反響物和生成物的化學式，并用短線連接；_；注明反響條件和標注生成物狀態，假設反響需要加熱，通常用“_符號表示；把短線改成等號作業2 以下化學方程式的書寫正確的選項是A B C 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D CO2+CaOH2=CaCO3+H2O作業3 二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，但也是一種珍貴的碳氧資源。在高溫高壓下以CO2和NH3為原料合成尿素CONH22，同時有水生成，這是固定和利用二氧化碳的成功范例。請寫出反響的化學方程式_。作業4 通常認為CO2是引起溫室效應

16、的主要氣體，但它也是一種重要的資源，關鍵是人類要采取適當技術對其進展利用，變廢為寶消費車用甲醇汽油中甲醇CH4O的反響之一為：CO2+3H2=CH4O+H2O如按此反響，消耗88噸CO2，可消費多少噸甲醇？作業5 葡萄糖C6H12O6溶液與銀氨溶液主要成分是反響，可以在玻璃外表均勻地鍍上一層銀，工業上可用于制鏡，該反響為：C6H12O6葡萄糖+葡萄糖酸銨+2Ag+3NH3+H2O請答復以下問題1葡萄糖分子中碳、氫、氧三種原子個數比為_，碳元素的質量分數為_2假設制鏡需要用銀21.6g，列式計算需要葡萄糖的質量作業6 淀粉C6H10O5n在人體酶的作用下轉變成葡萄糖C6H12O6，葡萄糖又在酶的

17、作用下以緩慢氧化轉變成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫。1葡萄糖緩慢氧化的化學方程式是_。2成人每日吸入約23 kg空氣，假設在人體內O2僅氧化葡萄糖消耗的O2占吸入的空氣質量的4.4%，那么成人每天消耗葡萄糖_g消耗的葡萄糖由食物補充。作業7 工業上用磁鐵礦石煉鐵，其主要反響原理為：1四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的原子個數比為_；2用100t含四氧化三鐵58%的磁鐵礦石，理論上能煉出純鐵的質量是多少要求根據化學方程式進展計算？作業8 2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反響，其生成57g C和1g D，假設B的相對分子質量為98，那么A的相對分子質量為A 1

18、6B 27C 44D 56作業9 在一定條件下，一個密閉容器內發生某個化學反響，一段時間后，測得有關數據如下表，那么關于此反響認識正確的選項是A 該反響中A與B的質量之比為2：3B 該反響是化合反響C 反響前后元素的種類和質量可能發生變化D D物質一定是催化劑答案解析化學方程式的書寫題模精講題模一：化學方程式的書寫例1.1.1【答案】D【解析】 A、鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，化學方程式為，故A錯誤；B、甲烷和氧氣點燃生成水和二氧化碳，化學方程式為：，故B錯誤；C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：，故C錯誤；D、硫和氧氣點燃生成二氧化硫，化學方程式為：，故D正確例1.1.

19、2【答案】B【解析】 由質量守恒定律：反響前后，原子種類、數目均不變，由反響的化學方程式2NO+2CO+2CO2，反響前氮、氧、碳原子個數分別為2、4、2，反響后的生成物中氮、氧、碳原子個數分別為0、4、2，根據反響前后原子種類、數目不變，那么每個分子由2個氮原子構成，那么內物質的化學式為N2應選：B隨堂練習隨練1.1【答案】D【解析】 此題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規那么進展判斷，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反響條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書

20、寫是否正確；是否配平；反響條件是否正確；和的標注是否正確解：A、該化學方程式沒有配平，氧氣后面沒有標注，正確的化學方程式應為2H2O22H2O+O2B、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4C、鐵和鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式應為：Fe+2HClFeCl2+H2D、該化學方程式書寫完全正確應選D隨練1.2【答案】 無色答案合理即可；一氧化氮易與氧氣反響生成有毒的二氧化氮，且二氧化氮能形成酸雨2二氧化氮又能與水反響生成硝酸HNO3和一氧化氮，化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO故填：3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】 1物理性質一般

21、指顏色、氣味、密度、溶解性、狀態、導電性等，從題目的文字表達中即可找到，因為一氧化氮有毒且能與空氣中的氧氣反響生成有毒的二氧化氮，二氧化氮是形成酸雨的主要氣體之一，故不能直接排放到大氣中；利用方程式做簡單計算題模精講題模一：務實際參與反響物質質量例2.1.1【答案】 4.6kg【解析】 設理論上需要鈉的質量是x4Na+TiCl4 Ti+4NaCl92 48x 2.4gx=4.6kg答：理論上需要鈉的質量是4.6kg例2.1.2【答案】 210g【解析】 設需要氫化鈣的質量為xCaH2+2H2OCaOH2+2H242 4x 20gx=210g答：需要氫化鈣的質量為210g題模二：有關數據分析的計

22、算例2.2.1【答案】 119.2；2原混合物中KClO3的質量分數是81.7%【解析】 1生成氧氣的質量為：60g40.8g=19.2g；2原混合物中KClO3的質量為x2KClO32KCl+3O2245 96x 19.2g解得：x=49g2原混合物中KClO3的質量分數是：=81.7%題模三：實驗數據推理題例2.3.1【答案】D【解析】 A、由表格信息和分析可知反響物是a和b；故A錯誤；B、d質量不變，做催化劑或者是雜質，故B錯誤；C、b是反響物，反響后物質b的質量為3.2g2g=1.2g，故C錯誤；D、由分析可知反響物是a和b，生成物是c，反響符合“多變一的特點，為化合反響，故D正確；應

23、選D隨堂練習隨練2.1【答案】 1石灰石中碳酸鈣的質量為1t；2可吸收二氧化硫的質量為0.64t.【解析】 11.25t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質量=1.25t80%=1t2設理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質量為x2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2200 1281t xx=0.64t隨練2.2【答案】B【解析】 根據質量守恒定律可知A的質量=57g+1g49g=9g設A的相對分子質量為x2A+3B=C+3D2x9839g49gx=27隨練2.3【答案】 12Mg+O22MgO 2 3根據化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反響產生MgO為4.0克、與二氧化碳反響產生4

24、.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反響產生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反響前的固體質量減輕 4B 5只有紅磷和氧氣反響不產生新的氣體 6氧化鎂和氮化鎂 7燃燒不一定需要氧氣或氮氣也可以支持燃燒等 【解析】 鎂和氧氣在點燃的條件下產生氧化鎂，反響的方程式為：2Mg+O22MgO；【猜測與假設】根據化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反響產生MgO為4.0克、與二氧化碳反響產生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反響產生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反響前的固體質量減輕，故反響后固體質量小于4.0g是由于發生反響造成的；【

25、實驗探究】測定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反響而不產生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反響產生新的氣體，應選擇紅磷；【實驗結論】根據化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反響產生MgO為4.0克，而2.4克鎂與純氮氣反響產生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反響前的固體質量減輕的原因是產生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故；【評價與反思】由鎂條能在氮氣、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮氣、二氧化碳在一定的條件下也可以支持燃燒等故答案為：2Mg+O22MgO；【猜測與假設】；根據化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反響產生MgO為4.0克、與二氧化碳反響產生4.0克的

26、氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反響產生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反響前的固體質量減輕；【實驗探究】B；只有紅磷和氧氣反響不產生新的氣體；【實驗結論】氧化鎂和氮化鎂；【評價與反思】燃燒不一定需要氧氣或氮氣也可以支持燃燒等課后作業作業1【答案】 1N2；Al3+2最小3節水；農業；工業廢水處理達標再排放4配平；【解析】 1氮氣的化學式為N2，鋁離子的符號為Al3+故填：N2；Al3+2原子是化學變化中的最小粒子故填：最小3如圖是節水標志，水體污染的來源主要有工業污染、農業污染和生活污染，工業廢水處理達標再排放可以防止水體污染故填：節水；農業；工業廢水處理達標再

27、排放4正確書寫化學反響方程式一般分為以下四個步驟：正確書寫反響物和生成物的化學式，并用短線連接；配平；注明反響條件和標注生成物狀態，假設反響需要加熱，通常用“符號表示；把短線改成等號故填：配平作業2【答案】D【解析】 A、書寫方程式時，化學式必須正確，必須滿足質量守恒定律，該方程式沒有配平，正確的方程式為：，故A錯誤，B、鐵在氧氣中燃燒一般生成的是四氧化三鐵而不是三氧化二鐵，正確的方程式為：，故B錯誤，C、高錳酸鉀制氧時需要的條件是加熱，該方程式缺條件，正確的方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故C錯誤，D、該方程式的應用的原理正確，化學式書寫符合客觀的規律，滿足質量守恒定律，

28、故D正確，應選D作業3【答案】 CO2+2NH3NH22+H2O 【解析】 二氧化碳和氨氣在高溫高壓的條件下生成尿素和水，故答案為：CO2+2NH3NH22+H2O。作業4【答案】 消耗88噸CO2，可消費64噸甲醇【解析】 設可消費甲醇x CO2+3H2=CH4O+H2O 44 32 88t x x=64t故答案為：消耗88噸CO2，可消費64噸甲醇作業5【答案】 11：2：1；40%；2需要葡萄糖的質量為18g【解析】 1一個葡萄糖分子是由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成的，那么葡萄糖分子中C、H、O原子個數比為6：12：6=1：2：1；葡糖糖中碳元素的質量分數是：；2設需要葡萄糖的質量為x，那么C6H12O6