1、第三章水溶液中的離子平衡第四節難溶電解質的溶解平衡 周考卷二十一一難溶電解質的溶解平衡時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，每小題有1 2個正確選項)1.對于難溶鹽 MX，其飽和溶液中 M +和X 的物質的量濃度之間的關系類似于 c(H +) (OH ) =Kw，存在等式c(M +)c(X ) = Ksp。一定溫度下，將足量的 AgCI分別放入下列物質中， AgCI的溶 解度由大到小的排列順序是 ()1 20mL0.01mol L KCI 溶液 30mL0.02mol L 1CaCl2 溶液 40mL0.03mol L 1HCl 溶液 10mL蒸餾水 50mL0.05mol L

2、AgNO 3 溶液A . > > > B . ' > > > C .> > > > D . > > > 解析:AgCI+ Cl-,由于 c(Ag +)c(CI-) = Ksp, c(Cl-)或 c(Ag + )越大，越能抑制 AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意 AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag +或Cl-的濃度有關，而與溶液體積無關。 c(Cl ) = 0.01mol L 1 c(Cl ) = 0.04mol L 1 c(Cl ) = 0.03mol L 1 c(Cl ) = 0mol L 1 c

3、(Ag +)= 0.05mol L 1Ag +或Cl-濃度由小到大的順序為 vvvv，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序 為''。答案：B沉淀質量黃色沉淀0 M必 MAgNO j2 .往含和C的稀溶液中滴入 AgN0 3溶液，沉淀的質量與加入AgN0 3溶液體積的關系如上圖所示。則原溶液中 c（l _）/c（C）的比值為（）A . （V2- Vi）/ViB . V1/V2C . Vi/（V2- Vi）D . V2/V1答案：C3 .在100mL0.10mol/L的AgNO 3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCb的溶液，再加入 100mL溶有0.010mol CUSO4

4、£H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（）A 最終得到白色沉淀和無色溶液B 最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C .最終得到的溶液中，Cl-的物質的量為 0.02molD .在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為 0.01mol/L解析：經計算AgNOs、BaCS、CUSO4 5H2O三種物質的物質的量都為 0.01mol，反應生成的AgCl和BaSO4各為O.OImol，溶液中剩余的是 O.OImol NO-、O.OImol Cl-和O.OImol Cu2 + ,所以溶液應呈藍色，故 A、C是錯誤的，三種溶液混合后溶液的總體積為300mL , Cu2 +

5、的物質的量濃度為0.033mol/L。D 錯誤。答案：B4.下列說法正確的是（）A .生成難溶電解質的離子反應，不能完全進行到底，離子和沉淀等有關粒子共存于同一反應體系中-5B .通常認為殘留在溶液中離子濃度小于1 X 10 mol/L時沉淀完全C 沉淀就是在水溶液中不溶解的物質D 難溶電解質都能溶解于稀硝酸溶液中答案：A、B5 .在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡： Ca(OH) 2$) CXOI 12(詡 Ca2+(aq) + 2OH -(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時， 下列說法 正確的是( )2+2+A . n(Ca )增大B . c(Ca )不變C. n(O

6、H-)增大D . c(OH-)不變解析：加入生石灰的前后都是石灰水的飽和溶液。答案：B、D6下列反應完成后沒有沉淀的是()A . BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀 CH3COOHB . Ba(OH) 2溶液與KNO 3溶液加足量稀 H2SO4C . AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀 HCID . Ca(OH)2溶液與FeCb溶液加足量稀 HNO 3答案：A、D7.某無色溶液中加入過量的 HCI有沉淀生成，過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生 成，下列溶液中符合此條件的是() Ag J Fe%、Na+Ag +、Al3+、K + Ag 7 Ba"、NO3一 一 +

7、SiO2、AIO2、K Ag J NH；、H +AIO2、K +、Al3+A.B .C.D .答案：B8 . 定溫度卜，石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2 C®2 (aq) + 2OH (aq)，當向定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰后并恢復到原來的溫度，下列說法正確的是()A .溶液中Ca2離子數目減少2 +B.溶液中c(Ca )增大C .溶液的pH增大D .溶液中溶質的質量分數增大解析：建立了溶解平衡的體系，溶液就處于飽和狀態。向上述體系中加入CaO, CaO會和水反應生成Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2不能溶解，反應同時消耗一些水，因而又會析出一些 Ca(OH)2，

8、Ca +離子數目減少。溶2液一直處于該溫度的飽和狀態，所以c(Ca +)、溶質的質量分數、pH保持不變。答案：A9 .要使工業廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等做沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g-41.03 X 10-71.81 X 10-141.84 X 10由上述數據可知，選用的沉淀劑最好為()A .硫化物B .硫酸鹽C 碳酸鹽D以上沉淀劑均可解析：Pb2+形成的化合物的溶解度越小沉淀效果越好。答案：A10 .下列說法不正確的是 ()A .要除去某溶液中的 SO2，選擇加入可溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好B

9、 . FeCb飽和溶液滴入到沸水中，并繼續煮沸，可得到Fe(OH)3沉淀C .反應AgCI + NaBr=AgBr + NaCl能在水溶液中進行，是因為 AgBr比AgCI更難溶于水D .通常AgI比Ag2S易溶于水，所以，向 Ag2S的懸濁液中加入 KI溶液，Ag2S會逐漸溶解 答案：D11.在CuSO4的飽和溶液中，懸掛一塊缺角的CUSO4晶體，過一段時間后，該晶體 ()A .無任何變化B晶體的質量發生變化C .晶體溶解D .晶體的質量不變，但形狀變了答案：D12 .下列說法正確的是()A .碳酸鈣難溶于水，放入水中，液體也不導電，所以碳酸鈣是非電解質B 硫酸鋇在水中溶解度很小，但溶于水后

10、卻是完全電離的，所以它是強電解質C.向1mol1的氯化鎂溶液中加入等體積的2mol1 NaOH溶液后，液體中c(Mg2+)為0D .向氯化鈣的濃溶液中加入濃燒堿溶液，溶液會變渾濁答案：B、D二、非選擇題(共52分)13.對于一定溫度下在水中的 CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3刃Cfi2+(aq)+ Co3(aq)，試討論F列條件下，平衡體系中的CaCO3(s)的物質的量、cCa2*(aq)、cCo3 (aq)變化情況，填寫下表:CaCO3(s)的物質的量2+cCa (aq)cCO3(aq)加入稀醋酸加入Na2CO3(s)加入CaCl2(s)通入CO2加入NH4CI(s)答案：減少 增加 減少

11、 增加 減少 增加 增加 增加 減少 減少 增加 減 少減少增加減少14 .寫出除去下列溶液(或濁液)中雜質(括號內的為雜質)的離子方程式：(1) NH Q(FeCl3)。(2) BaSO 4(CaCO3)。(3) Mg(OH) 2(MgCO 3)。AgBr(AgCI) 。答案：(1)Fe3 + + 3NH3 H2O=Fe(OH)3 J + 3NH才(2) CaCO 3+ 2H +=Ca + + CO2 T + 出0(3) MgCO 3+ 2OH - =Mg(OH)2+ CO3-(4) AgCl + Br =AgBr + Cl 一15 .向含有AgI的飽和溶液中：(1) 加入固體AgNO3,則

12、c(I)(填“變大”、“變小”或“不變”，下同 )。(2) 若改加更多的 AgI，貝U c(Ag +)將。(3) 若改加 AgBr 固體，貝U c()，而 c(Ag +)。答案：(1)變小 不變 (3)變小 變大16 .牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：脫礦Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2 + + 3卩0君 + OH礦化(1) 進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕。其原因是(2) 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。當牙膏中配有氟化物添加齊U后能防止齲齒的原因是 (用離子方程式表

13、示 )。(3) 據以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法。答案：(1)有機酸中和OH -,使平衡向脫礦方向移動，損壞了Ca5(PO4)3OH5Ca2+ + 3PO；- + F-Ca5(PO4)3F J(3)多進食一些含 Ca2+豐富的食物17 .與 c(H +) (OH)= Kw 類似 FeS飽和溶液中 c(Fe2 +) c(S2_)= Ksp。常溫下 Ksp= 8.1 x 10一17。(1)理論上FeS的溶解度為 g,而事實上其濃度遠大于這個數值，其原因可能是(2)已知FeS飽和溶液中c(H +)與c(S2)之間存在以下定量關系：c(H + )2 c(S2) = 1.0 x 1022,為2

14、 II了使溶液里，c(Fe )達到1mol/L現將適量 FeS投入其飽和溶液中，應調節溶液中的c(H )為mol/L。解析：(1)FeS雖是難溶的鹽，但存在著溶解平衡：FeS乓2 + + s2-,與水的離子積類似，極少量溶解的FeS電離出來的兩種離子濃度乘積也為常數，稱溶度積常數，用Ksp表示。Ksp不受濃度影響，一般只受溫度影響。在FeS飽和溶液中，c(Fe2+)= c(S2-)=：8.1X 10-17 = 9x 10-9mol/L ,設其飽和溶液為391L(由于FeS溶解度很小，該溶液的密度近似為1g/cm )，貝y n(FeS)= 9x 10- mol,97即 1000g 水溶解的 FeS質量為 m(FeS)= 9X 10- mol x 88g/mol = 7.92 x 10- g，貝100g 水溶解的 FeS的質量為7.92 x 10-8go那么FeS的溶解度理論上為 7.92 x 10-8g,事實上實際溶解度比7.92 x 10-8g大得多，原因是S2-+ H2OUS-+ OH , Fe2+ + 2H2。住(川)2+ 2H + ,這兩種離子均在溶液中發生水解，使c(Fe2 +)、c(S2-)降低，促使 応5討Pe2 + +