1、北京市朝陽區20112012學年度高二年級第二學期期末統一考試化學試卷可能用到的相對原子質量：第一部分（選擇題 共42分）本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共42分1. 下列能源轉化過程中，污染較大的是A. 風能發電B. 燃煤發電C. 地熱能發電D. 太陽能發電2. 常溫下，適合馬鈴薯生長的土壤的大致是5，其中的最接近于A. B. C. D. 3. 下列溶液，按由小到大順序排列的是溶液溶液溶液溶液A. B. C. D. 4. 氣體在恒容密閉容器中發生反應：末時，測得。用A濃度的減少來表示該反應的速率為A. B. C. D. 5. 已知在的溶液中存在著如下平衡：（橙色） （黃色）加入

2、下列物質能使溶液變為橙色的是A. 氨水B. 硫酸C. D. 水6. 下列“操作”與“現象”對應關系正確的是操作現象A飽和食鹽水中滴加少量濃鹽酸，振蕩溶液變渾濁B飽和溶液中通入，振蕩溶液變渾濁C澄清石灰水中通入足量的，振蕩溶液變渾濁D氨水中滴加少量溶液，振蕩溶液變渾濁7. 反應。溫度為時，平衡常數溫度調至時，。下列說法不正確的是A. 該反應為放熱反應B. 由到是降溫過程C. 時，增大不變D. 時，的轉化率比時小8. 已知：9. 下列解釋事實的反應方程式不正確的是A. 氨水使酚酞溶液變紅：B. 醋酸使碳酸鈣溶解：C. 草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色：D. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：

3、10. 關于相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液及其相關實驗的說法，正確的是A. 室溫時，由水電離出的：鹽酸小于醋酸溶液B. 用等濃度的溶液中和兩種溶液時：所需體積相同C. 均加水沖稀10倍后：鹽酸的大于醋酸溶液的D. 均加入足量鎂粉，反應完全后產生的物質的量：鹽酸大于醋酸溶液11. 已知合成氨反應，工業上選擇的適宜條件為：、鐵作催化劑、。下列說法正確的是A. 升高溫度既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動B. 鐵作催化劑既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動C. 增大壓強既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動D. 將氨分離出來，既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動12.

4、下列說法不正確的是A. 鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為B. 鋼鐵發生吸氧腐蝕，正極的電極反應為：C. 破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D. 用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，犧牲陽極作原電池的正極13. 下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是ABCD反應裝置或圖像實驗現象或圖像信息溫度計的水銀柱不斷上升反應物總能量大于生成物總能量反應開始后，甲處液面低于乙處液面反應開始后，針筒活塞向右移動14. 紐扣式銀鋅電池的構造示意圖如下圖所示，電池的總反應為：下列說法不正確的是A. 作負極B. 電子經外電路流向極C. 向極移動D. 正極反應：15. 用石墨作電極，電解盛放

5、在形管中的飽和溶液（滴有酚酞溶液），如下圖。下列敘述正確的是A. 陰極附近溶液先變紅B. 電解時在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉C. 電解一段時間后，將電解液全部轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性D. 當陽極生成氣體時，整個電路中轉移了16. 某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發生反應，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A. 甲中達到平衡所需時間最短B. 平衡時，反應的平衡常數C. 平衡時，丙中是甲中的2倍D. 平衡時，乙和丙中的轉化率均是60%17. 下列物質中，在一定條

6、件下既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應的是A. 蔗糖B. 葡萄糖C. 乙酸乙酯D. 麥芽糖18. 某有機物的結構如下圖所示，這種有機物不具有的性質是A. 使酸性溶液褪色B. 能跟溶液反應C. 能發生消去反應D. 能發生加聚反應19. 下列物質的分離提純的方法不正確的是A. 提純工業酒精（含水、甲醇等）可用蒸餾的方法B. 提純粗苯甲酸（含泥沙）用重結晶的方法C. 從碘水中提取碘，可用乙醇萃取的方法D. 分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯，可用分液的方法20. 是一種新型可生物降解的高分子材料。的合成路線如下：淀粉葡萄糖>乳酸下列說法中，正確的是A. 結構中含有酯基B. 淀粉和葡萄糖互為同分異構體

7、C. 過程的反應類型是水解反應D. 乳酸與足量的金屬鈉反應最多可生成21. 根據下列實驗現象得出的結論不正確的是實驗現象結論A橙色溶液變成綠色乙醇具有還原性B澄清溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強C試管內壁有銀鏡生成乙醛具有還原性D試管中有白色沉淀生成，加水不溶解醋酸鉛使蛋白質鹽析第二部分（非選擇題 共58分）22. （4分）簡答題（1）鹽堿地因含較多的，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有，微溶于水）來降低土壤的堿性。用離子方程式和必要的文字解釋的作用 。（2）是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將與混合并加熱，可得到無水，得到無

8、水的化學方程式為 。23. （4分）用分別滴定和，滴定過程中變化曲線如下圖所示。請回答：（1）滴定鹽酸的變化曲線為 （填“圖1”或“圖2”），判斷的理由是 。（2）滴定溶液的過程中，當滴加后，溶液中離子濃度由大到小的順序為 .當時，溶液 7（填“>”、“=”或“<”）。24. （8分）某化學小組設計實驗驗證溫度對化學反應速率的影響。【實驗用品】溶液、燒杯、冷水、熱水、秒表等【實驗步驟】I. 取兩支試管各加入。II. 另取兩支試管各加入。III. IV. 一段時間后，分別混合并攪拌。V. 記錄實驗現象及數據。（1）步驟III的操作為 。（2）該實驗需要記錄的實驗數據是 。（3）和反應

9、的化學方程式為 。（4）能說明溫度升高反應速率增大的現象是 。25. （6分）某同學進行如下實驗：向盛有10滴溶液的試管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液；再向其中滴加的溶液。請回答：（1）白色沉淀是 ，證明“不再有白色沉淀生成”的操作是 。（2）能說明溶解度依次減小的現象為 。（3）滴加溶液后發生反應的離子方程式是 。26. （10分）某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的。I. 取工業硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。II.向濾液中滴加溶液，稍加熱。III.向II的溶液中加入粉末至為。IV.加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至。V. 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，得晶體。已

10、知部分陽離子生成氫氧化物的如下表：物質開始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7（1）II中發生反應的離子方程式是 。（2）II中將氧化為的目的是 。（3）用（鐵氰化鉀）驗證II中是否轉化完全的現象是 。（4）III中發生反應的離子方程式是 。（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因 。27. （10分）工業上常用天然氣作為制備的原料。已知： （1）與反應生成的熱化學方程式為 。（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強下合成甲醇。的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：壓強 （填“<”、“>”或“=”）在、壓強時，平衡常數為 （用含的代數式表示

11、）。（3）下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）結構示意圖，電極通入的為 ，電極反應式是 。若用該電池電解溶液，當得到銅時，參加反應的氣體的體積應為 （標準狀況）。28. （16分）聚合物的合成路線如下：（1）在合成的反應路線中：生成A的反應類型是 。由B生成的化學方程式是 。聚合物的結構簡式是 。（2）的結構簡式是 。（3）D的名稱是 。寫出生成的化學方程式 。（4）在合成的反應路線中：H的分子式是，寫出的化學方程式 。下列說法正確的是 。a. 乙烯與H互為同系物b. H的同分異構體中存在芳香烴c. N分子中可能存在碳碳雙鍵d. HN的反應原子利用率是100%【試題答案】第一部分（選擇題

12、共42分）本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共42分1234567BDBCBAD891011121314DACCDDC15161718192021ACDCCAD第二部分（非選擇題 共58分）22. （4分）（1）石膏電離出的與結合生成更難溶的 (或)，濃度降低，使得平衡向左移動，濃度降低，堿性減弱。（離子方程式書寫正確，文字表述合理即可得分）（2分）（2）（2分）（化學方程式中化學式書寫正確、配平正確即可得分，沒有標明“”“”不扣分，下同）23. （4分）（每空1分）（1）圖2的，而的（表述合理即可得分）（2） >24. （8分）（每空2分）（1）將四支試管分成兩組（各有一支盛有和的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中。（一定要答出先分組浸泡，表述合理即可得分。若答為先混合，再分組浸泡不得分）（2）出現渾濁的時間（3）（4）放入熱水中的一組先出現渾濁25. （6分）（1）1分靜置后取上層清液，加入溶液，若不出現白色沉淀，證明已經沉淀完全。（表述合理即可得分）1分（2）白色沉淀轉化為黃色，黃色沉淀轉化為黑色2分（3）2分26. （10分）（每空2分）（1）（2）將氧化為，才能在調節為3.94.1時，只將轉化為沉淀除去，而不會使轉化為沉淀。（表述合理即可得分）（3）若有藍色沉淀生說，說明沒有完全轉化；若沒有藍色沉淀