1、第4章 相平衡復習題1水和鹽B可以形成兩種水合鹽B·H2O和B·2H2O，恒壓下與冰和鹽水溶液平衡共存的固體水合鹽為 。A. B·H2O B. B·2H2O C. B·H2O和B·2H2O D. 無法判定2H2SO4 與H2O可形成H2SO4·H2O(s)、, H2SO4·2H2O(s)、 H2SO4·4H2O(s)三種水合物，在p0下，能與硫酸水溶液和冰達平衡的硫酸水合物最多可有幾種？ A. 3 B. 2 C. 1 D.325，NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解達平衡：NH4HCO3(s) = N

2、H3(g) + H2O(g) + CO2(g)，該體系的組分數 C = ，F* = 。4在描述恒沸混合物時，下列各點中哪一條不正確（） A、恒沸點的F0，是一個無變量點 B、不具有確定的組成C、平衡時氣相和液相組成相同 D、其沸點隨外壓的改變而改變5. 關于三相點, 下面的說法中正確的是（ ）A. 純物質和多組分系統均有三相點 B. 三相點就是三條兩相平衡線的交點C. 三相點的溫度可隨壓力改變 D.三相點是純物質的三個相平衡共存時的溫度和壓力所決定的相點6. 在一定壓力下，在A、B二組分的溫度-組成圖的最高（或最低）恒沸點處，氣-液兩相組成的關系為yB（ ）xB，yB和xB分別為氣、液兩相組分

3、B的摩爾分數。A.大于 B.小于 C.等于 D.變小7.AB二組分氣-液平衡體系，若在某溶液中加入組分B，溶液的沸點將下降，則A在氣相中的濃度和液相中的濃度誰大_8.101.325kPa和30時有100g由60H2O及40C6H5OH的所組成的體系形成上下兩層溶液，在C6H5OH層中含有70的C6H5OH，在H2O層中含有92的H2O，試求兩層的質量。水層為_g，酚層為_g.9.Ag-Sn系統的相圖如圖所示。Ag3Sn是一種_ _化合物；E點溫度稱為_ _,在此溫度時對總組成位于EK間的某系統加熱，則發生的變化為_若由一定量的熔液冷卻來制取純Ag3Sn固體，則應使熔液的初始組成處于_ _之間；

4、初始組成越接近_ _,冷卻溫度越接近_ _,可獲得的純Ag3Sn固體就越多。10.FeCl3與H2O可形成四種水合物： FeCl3·6H2O, 2FeCl3·3H2O, 2FeCl3·5H2O,FeCl3·2H2O,在恒壓條件下體系最多有幾相共存? (A)1    (B)2   (C)3     (D)411下列說法正確的是：(A)定壓下蒸發某液體時，若其氣相組成和液相組成相同，該液體必為純物質(B)某一液體在定壓下冷卻的步冷曲線中只有一個平臺，則該物質必為純物質(

5、C)固熔體與化合物的區別在于固熔體的組成隨溫度的變化而變化(D)在定壓相圖中恒沸點的自由度f*=0，因此恒沸點的組成不隨外壓而變化12.標示下列相圖: 單組份: 二組分氣液相圖              二組分液液相圖          二組分液固相圖         13.下列敘述中錯誤的是（ ） A、水的

6、三相點F=0，而冰點F=1 B、水的三相點溫度是0，壓力是610.62PaC、三相點的溫度和壓力僅由系統決定，不能任意改變 D、水的冰點是0，壓力是101325Pa14. A、B兩液體混合物在T-x圖上，出現最高點，則該化合物對拉烏爾定律產生（ ）A.正偏差 B.負偏差 C.沒偏差 D.無規則27. 在相圖中，系統只存在一個相的點為（ ） A、恒沸點 B、熔點 C、臨界點 D、低共熔點15.HAc 及C6H6的相圖如下圖 (1) 指出各區域所存在的相和自由度數。(2) 從圖中可以看出最低共熔溫度為-8，最低共熔混合物的質量分數含C6H6 0.64，試問將含苯0.75和0.25的溶液各100g由20 冷卻時，首先析出的固體為何物，計算最多能析出該固體的質量。(3) 將含苯0.75和0.25的溶液