1、八下科學計算題浙教版八下科學計算題1、根據二氧化碳的化學式(C02)計算：(1) 二氧化碳的相對分子質量；(2) 二氧化碳中碳元素和氧元素的質量比；(3) 二氧化碳中碳元素的質量分數；(4) 11g二氧化碳中含碳多少克。2、將31.6克高錳酸鉀(KMnO 4)加熱到不再放出氣體時，可生成多少克氧氣？3、 將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時，可得15.4克固 體混合物：求：(1) 生成多少克氧氣？(2) 有多少克氯酸鉀分解？(3) 15.4克物質中含有哪些物質各多少克？4、黑火藥是我國四大發明之一，爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2f +3Xf(1) X的

2、化學式為。(2) 通過計算說明，用 6.4克硫磺配制黑火藥，如果剛好完全反應，需要多少克KNO3 ？5、實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學實驗前稱得一定 質量分數的過氧化氫溶液42.5 g,加入1g MnO 2,完全反應后稱得剩余物的質 量為41.9 g。(1) 該反應屬于反應(選填“化合”或“分解”)(2) 求反應中放出氧氣的質量。(3) 求實驗中加入的過氧化氫溶液的質量分數。XX牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學是：GzFkOkZn每支口服液含葡萄糖酸鋅-XX制藥廠6鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發育障礙，易患異食癖等病 癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸 鋅口

3、服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。 下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請 根據標簽信息回答：（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質量比 （2） 葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分（精確到0.01%）（3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治7、如圖是兩套實驗室常用的氣體制取裝置。請回答:弔乙療一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該服液，則患者共需 服用支葡萄糖酸鋅口服液？（1）實驗室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳氣體時，應采用 _裝置（填 “甲”或“乙”）。（2）如果用73克溶質質量分數為10%的稀鹽酸和足量石灰石反應制取二氧化碳，其化學方程式為：CaCQ + 2HC

4、I = CaCl2+ H2O+ CO2T求：反應前稀鹽酸中溶質氯化氫的質量是 克。反應后生成的二氧化碳的質量是多少（要求寫出詳細的計算過 程）。8、針對市場上一些不法商販使用有毒的 SO2氣體對某些食品進行漂白，某科技 興趣小組以小麥幼葉為實驗對象，研究 SO對植物的危害。他們通過查閱資 料，得知硫酸溶液與固態的亞硫酸鈉反應可產生SO氣體，設計實驗如右下圖所示。(1) 該小組從實驗室取得溶質質量分數為75%硫酸溶液100克，含硫酸多少克？(2) 該小組若想制取0.64克二氧化硫，至少需要亞硫酸鈉多少克(化學方程式為 NQSO+HSO=NaSO+SOT +HO)(3) 在實驗中，丙裝置的作用是

5、;9、味精吃多會口渴，這是因為味精中含有鈉的緣故。一般情況下，每人每天食用味精不宜超過6克某品牌味精包裝上標有“氯化鈉含量w 20%”。同學們想測定此味精中氯化鈉含量 是否符合標準，進行了如下實驗：(味精中的其它成分不與硝酸銀反應)。稱取該味精樣品5.0克，溶于蒸餾水中；加入足量的硝酸銀溶液；充分反應后過 濾，將沉淀洗滌、烘干、稱量，得到沉淀 2.87克。反應方程式為：NaCl + AgNQ = NaNC3 + AgCI J。試通過計算分析該品牌味精中氯化鈉含量是否與包裝上的說明相符？答案:1、解：<1)CO2的相對分子質量為；12+16X2=44(2)CO,中元索利0元索的為： 16X

6、2=12： 32=3： 8二氧化碳中C元索的質量分數為帀焉応-X 100% = 2L 3%4 J(4) llg氧化碳中含C的質最為：1羸X耳U = 3 g2、解：設氧氣的質量為2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2f31632316 gm316.323L6 g = mm = 3.2 g答：氧氣的質量為3.2 g o3、解：(1)生成氧氣的質量為25g 15.4g=9.6g(2)設分解氯酸鉀的質量為 m,MnO2人2KCIO 3 一 2KCI + 302 T24596m9.6g24596m9.6gm=24.5g 二氧化錳的質量為25g 24.5g=0.5g氯化鉀的質量為15.4g

7、 0.5g=14.9g答：生成9.6克氧氣，有24.5g氯酸鉀分解，15.4克物質中含有二氧化錳和氯化鉀， 質量分別為0.5克、14.9克.4、解 C1)X的化學或為UO?:(2)設需要KNO3的質量為rn.2KN<>+3C+S=K2S+N2T+3X f20232m6 4 g20? _ 32m 6,4 g in =斗0.4 g答：X的化學式為COZ .需¥KNO3的質量為40 4克一5、解；該反應屬于分解反應*(2咸出氣氣的質最対42 5 9 + 1 g - 41 9 g = 16 g(3) 設秦與反應的過氧化氫質星為m,MrtO.2 HEOa= 2 HSOH-Oa t6

8、332m16g68_32m _ 1.6 9m = 3.4 g3 4 g KlQO = 8%42 5 g答；該反應屬于分舸反應.破出氟的質16 g ,過氧化氫溶液的應雖分數為8%6、分析：(1) C:H:O:Zn=12X12 : 1 X22 : 14 X16 : 65=144:22:224:65(2)鋅元素的質量分數=65/(12 X12 + 1 X22 + 14 X16 + 65)=14.29%10斗 mg * 75%(3)45.5mgK65455解： 73gXlO%=7.3g設生成的二氧化碳質量為CnCOy+2HCl=CCk+H.O+CO.73447.3 gm73_447 3 g = STm = 4.4 g答氟化氫的質量是7.3克，生成4.4克二氧化碳.8、解：含硫酸100g X75%=75g(2)設亞硫酸鈉的質量為tn,N出沁 +NaSOt + SO, t + 旳)12664m0+64 g126 = 64m 一 0;64 gm=l,26 g(3)丙裝置的作用是 吸收多余的SO2.9、解：設參與反應的NaCI質量為m,NaCI