1、高一化學元旦假期作業（二）一、選擇題：1下列物質中，不屬于合金的是 A硬鋁 B水銀 C黃銅 D鋼鐵2賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質是A硫酸   B燒堿     C鹽酸    D氫氟酸3當光束通過下列分散系：塵埃的空氣 稀硫酸 蒸餾水 墨水，能觀察到有丁達爾現象的是A B C D4實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規律地擺放。現有部分藥品按某種規律的擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是 5某種具有凈水作用

2、的無機高分子混凝劑的化學式可以表示為 Al2(OH)nClm·yH2Ox ，式中的m等于 A3-n B6-n Cn+6 Dn+3 6下列說法或做法正確的是 ACO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量等濃度的鹽酸反應，前者產生二氧化碳速度快7利用下列裝置可以完成的實驗組合是選項制氣裝置洗氣瓶中試劑瓶中氣體A氯酸鉀 MnO2濃硫酸O2B石灰石 稀鹽酸飽和NaHCO3溶液CO2CZn 稀硫酸濃硫酸H2DMnO2 濃鹽酸濃硫酸Cl28下列說法正確的是A鈉保存在煤油里

3、的原因之一是它極易與氧氣反應 B鋁在空氣中很容易燃燒C鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬 D鐵銹的主要成分是Fe3O49純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區分開來，下面的方法中可行的是A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度10鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是C A鈉的熔點較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強11用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

4、A1 mol N2所含有的原子數為NA B標況下，22.4 L水含有的水分子數為NA C標況下，22.4 L氯化氫所含原子數為NA D24 g O2分子和24 g O3分子所含氧原子數目相等12下列離子方程式的書寫正確的是 A鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2 BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH + HCO3 CO32 + H2O C鈉和冷水反應 Na2H2ONa+2OH-H2 D氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O13某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離

5、子應該是 AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl14某鹽的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Cl，則SO42為 A0.1 mol/L       B0.2 mol/L     C0.3 mol/L       D0.4 mol/L 15用0.1 mol/L的Na2S

6、O3溶液30 mL，恰好將2×103 mol XO4還原，則元素X在還原產物中的化合價是 A4 B3 C2 D1二、非選擇題16化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環境的物質，為了保護環境，這些廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。 （1）操作的名稱是_，所需要的玻璃儀器有_；（2）操作中觀察到的實驗現象是_。（3）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是_，（4）操作、中發生反應的離子方程式為_。17化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資

7、料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生.I摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水充足攪拌，過濾.（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。 氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_；（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，這一過程反生的化學反應有：_；II牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用上圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用除了可攪拌B，C中的反應物外，還有_；（4）C中反應生成BaC

8、O3的離子方程式是_；（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_（填標號）。 A在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體 B滴加鹽酸不宜過快 C在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 D在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g，則樣品中碳酸鈣的質量分數為_。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數，實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_。（8）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_.18下圖表示有關物質之間的轉化關系，其中

9、A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物（反應條件圖中已省略）。（1）A，D代表的物質分別為：_， _（填寫化學式）；（2）反應中的C，D均過量，該反應的化學方程式是_；（3）反應中，若B與F物質的量之比為43，G，H分別是_，_（填化學式）；其物質的量之比為_；（4）反應產物中K的化學式為_；的離子方程式為_。19洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學反應方程式為_；漂白粉的有效成分是_（填化學式）。該反應中氧化劑與還原劑物質的

10、量之比是_。20實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2 KMnO4+16 HCl (濃)= 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。（1）用“單線橋法”表示出電子轉移情況： 2 KMnO4+16 HCl(濃)= 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O（2）該反應中，氧化劑是_，還原劑是_。（3）當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為_mol。21有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、

11、Cl-、SO42-。現做以下實驗：（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無明顯現象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。試根據以上實驗現象判斷：（1）這包白色粉末一定含有的離子是_；（2）一定不含有的離子是_；（3）并寫出參加反應的離子方程式是：_。22某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路，發生反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。實驗小組的同學對生產

12、印刷電路板的廢液成分進行了如下探究： 取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。 取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6l g。 另取10mL廢液，加入一定質量的銅片，充分反應后，測得銅片的質量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。根據探究實驗得出結論：（1）廢液中含有的金屬離子是_。（2）10mL廢液中銅離子的物質的量是_mol。（3）根據有關數據計算該廠使用的FeCl3溶液中溶質的物質的量濃度（假設腐蝕電路板后溶液體積不變，寫出計算過程）。23取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol·L1過量鹽酸反應

13、生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol·L1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol·L1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。高一化學元旦假期作業（二）答案1.B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.A 7.B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.B 13.A 14.C 15.A 16. （1）過濾 （2）燒杯、玻璃棒、漏斗 （3）溶液由淺綠色變為棕黃色（4）Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Cu2+ Fe = Cu + Fe2+ Fe3+ + 3NH3·H2

14、O = Fe(OH)3 + 3NH4+17.（1）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O（5）CD （6）25%（7）B中水蒸氣，氯化氫氣體等進入C裝置中(或其他合理答案)（8）防止空氣中的CO2進入C 18.（1）Al，Na2O2（2）2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3）CO2，CO，1:1 （4） Na2CO3 （5）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-19.2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；C