1、第五單元 常見的酸和堿（學案）第一節生活中的酸和堿（兩課時） 第二節中和反應及其應用（一課時）第三節酸和堿的性質（兩課時）第四節化學反應中的有關計算（兩課時）第五章 檢測題 2009-6第一節 生活中的酸和堿（第1課時）【學習目標】1、初步學會用酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法2、從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。進一步建立宏觀和微觀相聯系的思維方式。3. 通過親歷實驗探究過程，初步學會運用間接觀察的方法收集證據。【自主先學、探究釋疑】前置測評1、同學們吃過山楂嗎？什么味道？有這種味道的物質你還知道哪些？2、同學們洗衣服時使用肥皂或洗衣粉有什么感覺呢？學習任務一：學會用酸

2、堿指示劑測定溶液酸堿性的方法。學習活動1：閱讀教材P116-117通過實驗探究認識幾種識別酸堿的方法并完成下列問題。1、 根據教材P116-117完成實驗探究及后面的兩個問題。2、 酸堿指示劑： 常用的酸堿指示劑有： 和 3、根據你對紫色石蕊試液和無色酚酞試液的了解填寫下表。反應物酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液4、 通常為了方便，我們可以用紅、藍石蕊試紙來檢測溶液的酸堿性。藍色石蕊試紙遇到酸溶液變成 色，紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成 色。小結：識別酸和堿的方法（1） （2） 學習任務二：知道酸和堿的定義，從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因學習活動2：結合食

3、鹽在水中的溶解學生分析、討論猜測，通過實驗探究回答有關的問題：1、提出問題：為什么不同的酸溶液都能使石蕊試液變紅？不同的堿溶液都能使石蕊試液變藍？物質的酸性和堿性的本質區別是什么？建立假設： 設計并進行實驗： 獲得結論： 2、 叫做酸； 叫做堿。3、原子團是 ，在許多化學反應里常作為一個整體參加反應，常見的原子團有 反思交流：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸溶液嗎？為什么？堿溶液呢？NaHSO4的水溶液中，存在著電離生成的氫離子，它是不是一種酸？為什么？【隨堂作業】：1、向某溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則：A一定顯紅色 B 可能為紫也可

4、能為紅色 C 可能顯藍色D一定顯無色2、日常生活中的下列物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍的是：A蒸餾水 B食鹽 C石灰水 D食醋3、檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁：A.顯酸性 B.顯堿性 C.顯中性 D.無法確定4、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中都含有（ ） A. 氫離子B. 氫分子 C. 酸根離子D. 酸分子5、某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉子或花瓣的浸出液具有類似石蕊試液的性質，如果他想知道紫色的葉子或花瓣是否具有這種性質，應把浸出液分別滴入（ ）A、食醋、肥皂水 B、食醋、酸奶 C、糖水、酸奶 D、食醋、食鹽水6.小紅通過查閱資料得知：紅色、藍色、紫色的花里含有的

5、色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就變紅，遇堿性溶液就變藍，于是她選做了如下實驗：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調味品中，喇叭花變成了紅色，根據上述現象回答：（1）小紅選用的調味品可能是_。（2）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應顯_色。（3）喇叭花汁液的性質與化學實驗室中常用的_性質相似。【課后拓展 鞏固提高】1、某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶液或稀堿溶液檢驗，顏色如下：花種類花汁在酒精(中性)中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅 綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠試回答下列問題： (1)為試驗生活中

6、的食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質的酸堿性，我選擇 花汁，不選用其他花汁的原因是 。(2)取所選花汁少許分別滴人上述四種物質，請將所顯顏色填入下表中： 試驗物質 食鹽水 肥皂水 汽水 石灰水 所顯顏色2、稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅，我們已經知道在稀鹽酸中主要存在水分子、Cl-、H+。請你設計一個簡單的實驗研究下面的問題：可能是稀鹽酸中的哪一種微粒使紫色石蕊變紅？（寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現象以及由此得出的結論）3、實驗室常用石蕊試液檢驗物質的酸堿性，酸性物質使紫色石蕊試液變紅，堿性物質使石蕊試液變藍。某同學欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性。如圖所示進行實驗：請回答：（1）該學生

7、通過上述實驗能否得出滿意結論？（2）若能，說出理由。若不能，請你設計還需進行的實驗以得出滿意結論。第一節 生活中的酸和堿（第2課時）【學習目標】1、 知道pH與酸堿性的強弱關系，并會用pH試紙測定溶液的酸堿性強弱。2、了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學學習的情感。【自主先學、探究釋疑】前置測評1、 叫酸；酸溶液能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞 ；不同的酸溶液具有相似性質的原因是 2、 叫堿；堿溶液能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞 ；不同的堿溶液具有相似性質的原因是 3、酸堿指示劑可以區分 性不同的溶液。學習任務一：記住pH的范圍及意義，學會使用試pH紙測定溶液酸堿性的強弱程度。學習活動1：閱讀教

8、材P119交流回答下列問題：1、酸溶液中都含 ，使溶液呈 ；堿溶液中都含 ，使溶液呈 。在一定量的水溶液中，H+的數量越多 越強,OH-的數量越多 越強。2、通常用 表示溶液的酸堿性強弱，范圍是 ，請用數軸表示pH與溶液的酸堿性強弱的關系：3、使用pH試紙測定溶液酸堿性強弱的方法： 4、完成P119的實驗探究。反思交流：某同學用pH試紙測得某溶液的pH=5.5，該說法對嗎？使用pH試紙測定溶液酸堿性的強弱程度時，能否先用水潤濕？為什么？結果會怎樣？學習任務二：了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學學習的情感。學習活動2：閱讀教材P120-121交流回答下列問題：1、體液中酸性最強的是 ，堿性

9、最強的是 。2、大多數的植物適宜在接近 的土壤中生長，土壤酸性太強（pH _）堿性太強（pH _），作物就不能正常生長。3、說一說你還知道的在自然界中或在生命活動中受酸堿影響事情？談談你對酸和堿對生命活動的意義的認識？【隨堂作業】：1. 下列物質中，不能夠直接證明稀硫酸是酸性溶液的是（ ） A. pH試紙B. 無色酚酞試液C. 紫色石蕊試液D. 藍色的石蕊試紙2、一些食物的近似pH如下：番茄4.04.4；蘋果2.93.3；牛奶6.36.6；雞蛋清7.68.0。則下列說法中不正確的是（ ）A. 胃酸過多的人應少食蘋果 B. 番茄汁屬酸性食品C. 牛奶和雞蛋清均為堿性食品 D. 蘋果汁酸性比牛奶強

10、3、山茶花、杜鵑花、梔子花等適宜在酸性的土壤中生長，而仙人球適宜在中性偏堿的土壤中生長，現測得某土壤的pH約為78，該土壤適宜種植的花卉是（ ） A. 仙人球B. 杜鵑花 C. 梔子花D. 山茶花4、某地農業科技工作者在進行“酸雨對農業產量影響及對策的研究”中，得出酸雨的pH大小與小麥減產幅度關系的一組數據如下表所示。根據數據判斷，下列說法正確的是 （ ）酸雨pH3.584.594.86小麥減產（%）1053A.酸雨的pH越大，小麥減產幅度越大B.酸雨的pH越小,小麥減產幅度越小C.酸雨的酸性越強，小麥的減產越小 D.酸雨的酸性越強，小麥的減產越大pH7pH7pH7pH75、下列能正確表示加水

11、稀釋pH=10的溶液的是 （ ）A. B. C D.6、某同學用pH試紙測定白醋的pH時，他先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后再測定，則他所測得的該溶液pH將（ ） A.偏大 B.偏小 C.無影響 D.無法確定7、下列敘述錯誤的是（ ）A.農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長B.當空氣受硫或氮的氧化物污染時，可能會形成酸雨C.測定人體內液體的pH，可以了解人的健康情況D.蘋果汁的pH一般在1113之間8、通過實驗，我們測得了石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH，則在下圖（溶液pH逐漸增大）中表示石灰水的是 ，表示食鹽水的是 。 A B C D 【課后拓展 鞏固提高】1溶液的酸堿度可用pH值表

12、示，其計算公式為pH=lgH+, 其中H+表示氫離子濃度。某同學通過查閱資料得知如下關系：H+01001000100001pH1234則下列說法正確的是 A氫離子濃度越大，pH值越大B測定某溶液的酸堿度，應先用水將pH試紙潤濕，后將待測液滴在pH試紙上CpH=1的溶液與pH=3的溶液混合后，所得溶液pH一定為2D在一定條件下，可通過加水或堿的方法增大醋酸溶液的酸堿度2、有一包可溶性固體粉末，如何檢驗它是酸性物質還是堿性物質？你有幾種方法？ 第二節 中和反應及其應用【學習目標】1、認識中和反應的實質，學會利用中和反應來改變溶液的酸堿性。2、通過對酸和堿反應的探究，提高發現和提出問題的能力，初步學

13、會借助酸堿指示劑判斷物質是否發生化學反應。3、了解中和反應在生產、生活中的應用，認識化學對生產和改善人們生活質量的重要性。【自主先學、探究釋疑】前置測評1、酸和堿的特征是什么？區分溶液酸堿性的方法有哪些？2、在家發面蒸饅頭時，如果面發大了、酸了，該怎么辦呢？學習任務一：初步學會借助酸堿指示劑判斷酸和堿是否發生化學反應。學習活動1：通過實驗探究鹽酸和氫氧化鈉能否發生化學反應。實驗探究：在5的氫氧化鈉溶液中，加入5的稀鹽酸。觀察實驗現象：提出問題： 建立假設： 設計實驗方案： 進行實驗探究：獲得結論： 反思交流：以上實驗過程中溶液顏色的變化說明了什么？完成P124活動天地。其他的酸和堿是否也能發生

14、化學反應呢？完成P125實驗探究。學習任務二：記住中和反應和鹽的定義并會判斷，認識中和反應的實質。學習活動2：學生觀察、討論認識中和反應的實質，交流回答問題：1、酸與堿反應時，酸溶液中的 和堿溶液中的 互相結合成了中性的水。2、寫出鹽酸和氫氧化鈉反應，鹽酸與氫氧化鈣反應的化學方程式。反思交流：請同學們觀察這兩個反應，生成的化合物是不是酸？是不是堿？組成上有什么特點？小結： 叫做鹽。觀察這兩個反應的化學方程式找尋反應的共同點？小結： 叫做中和反應；中和反應的實質： 。學習任務三：了解中和反應在生產、生活中的應用，學會利用中和反應來解決實際問題。學習活動3：閱讀P126-127，交流回答問題：1、

15、用于醫藥衛生：氫氧化鋁能中和胃酸： 2、改變土壤的酸堿性：應怎樣去改變酸性土壤？ 3、處理工廠的廢水某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當地的生態環境，你會怎樣處理這些廢水呢？ 4、調節溶液的酸堿性：某溶液的pH=8，為了使其pH降低應該怎么做？ 【隨堂作業】：1.下列物質屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.下列反應，屬于中和反應的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl +

16、HNO33. 有一塊農田不長莊稼，經測定是酸性太強，可以適當施入（ ） A. 石灰石B. 熟石灰 C. 草木灰D. 氮肥4.種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的胃痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液的pH變化的情況符合下圖中的 （ ） A. B. C. D.pH7T / 時間pH7T / 時間pH7T / 時間pH7T / 時間5.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫） 名稱 氫氧化鈉  硫酸 氧化鐵 化學式  CuSO4   類別    6.完成下列化學方程式： Cu(OH)2 + H2SO

17、4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）【課后拓展 鞏固提高】1下列反應，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發生反應的是（ ） A大理石和稀鹽酸 B石灰水和稀鹽酸 C鐵銹和稀硫酸 D鎂和稀硫酸2.下表中列出了家庭中一些物質的pH：物質醋牙膏食鹽溶液肥皂水pH39710 （1）上述物質能使無色酚酞試液變紅的是_。 （2）黃蜂的刺是堿性的。若你被黃蜂刺了，應用上述物質中的_涂在皮膚上。理由是_。3. 如圖所示，某生探究氫氧化鈉跟鹽酸是否發生反應的裝置圖。 （1）圖中儀器名稱 a _ b _ c _ （2）當滴入鹽酸溶液的量較少時，氫氧化鈉有剩余，溶液顯_性

18、，溶液呈_色；當滴入的鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液顯_性，溶液變為_色。此時溶液中的溶質是_。 第三節 酸和堿的性質（第1課時）【學習目標】1、知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質，學會其使用方法。2、記住酸的化學性質，理解酸的化學性質實質是氫離子的性質。3、通過對酸性質的開放性探究活動，引領學生進一步發展科學探究能力。通過對比分析培養學生歸納及邏輯推理能力。【自主先學、探究釋疑】前置測評1、 _叫做酸。2、紫色石蕊遇酸變 色，遇堿變 色；無色酚酞試液遇酸變 色，遇堿變 色。3、有一杯污水如何鑒定它呈酸性？學習任務一：知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質，學會其使用方法。學習活動1：觀察濃鹽酸和濃硫

19、酸，比較歸納二者的物理性質。物性顏色狀態氣味密度質量分數敞開現象其他濃鹽酸濃硫酸在稀釋濃硫酸時一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不斷攪拌。反思交流：如果敞口放置一段時間后，會發生怎樣的變化？如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應怎樣處理？稀硫酸呢？學習任務二：記住酸的化學性質，理解酸的化學性質實質是氫離子的性質。學習活動2：實驗探究鹽酸的化學性質，觀察現象，寫出相關的化學方程式。1、 鎂與鹽酸的反應：現象 化學方程式 2、 生銹鐵釘與鹽酸：現象 化學方程式 3、碳酸鈣與鹽酸：現象 化學方程式 3、 氯化銅溶液與鹽酸：現象 化學方程式 4、補充硝酸銀溶液與鹽酸：現象 化學方程式 反思交流：不同酸的水溶液為什

20、么具有相似的化學性質？ 【隨堂作業】：1、不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅、鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯誤的是（ ） A. 加鹽酸 B. 測密度 C. 用火燒 D. 看顏色2、盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時遇明火爆炸，試用化學方程式解釋原因。 （1）_； （2）_。3、把一定質量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發）變化的結果是：填“增大”“減少”或“不變” 溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質質量分數濃鹽酸    濃硫酸    4、不能由金屬與酸反應直接生成的是（ ）A、F

21、eCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO45、下列方程式書寫完全正確的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O下列區別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是 （ ） A.分別加入碳酸鈉 B.分別加入硝酸銀溶液C.分別加入氯化鋇溶液 D.用pH試紙分別測其溶液的pH7.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理是( ) A苯甲酸溶液的pH小于7 B苯甲酸溶液的pH大于7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變

22、紅色 D苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色【課后拓展 鞏固提高】1.小明學習了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學性質有許多相似之處。由此他想通過實驗探究食醋中的主要成分醋酸的化學性質。他的推測可能有哪些？（寫出兩點即可）（1）_。（2）_。2.對于硫酸而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的PH_（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：（1）不發生化學反應的方法：_；（2）有化學反應的方法（要求各種方法中所選的物質類別不同）_；_；_。3.某化學興趣小組為證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽。進行下列實驗：選擇實驗用具及藥品用具：

23、試管、鐵架臺（帶鐵夾）、單孔橡皮塞、玻璃導管、橡皮管、搗碎的雞蛋殼。藥品應選用 。實驗內容與記錄（裝置氣密性已檢查）實驗內容步驟觀察到的現象結論、化學方程式結論：結論：化學方程式： 第三節 酸和堿的性質（第2課時）【學習目標】1、 知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、俗名。2、 實驗探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質，能正確書寫有關的化學方程式。學會總結歸納并遷移應用的能力，理解堿的化學性質實質是氫氧根離子的性質。3、 初步認識和判斷復分解反應，會寫常見復分解反應的化學方程式。【自主先學、探究釋疑】前置測評1、下列物質中屬于堿的是 酸的是 氯化鈉 氫氧化鉀 硝酸 氫氧化鈣 氫氧化鈉2、紫色的石蕊試

24、液遇堿變 色，無色酚酞試液遇堿變 色。3、有一杯污水如何鑒定它呈堿性？ 。4、 檢驗二氧化碳氣體的方法？（用化學方程式表示） 。學習任務一：知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、俗名。學習活動1：觀察氫氧化鈉、氫氧化鈣的固體，并結合P132活動天地，完成下表。俗名色態溶解性露置在空氣中的變化其他氫氧化鈉氫氧化鈣1、實驗探究：活動天地中的“5”，觀察羊絨的變化。結論：說明了 。2、氫氧化鈣的制取 。學習任務二：實驗探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質，能正確書寫有關的化學方程式。學會總結歸納并遷移應用的能力，理解堿的化學性質實質是氫氧根離子的性質。學習活動2：結合P133實驗探究觀察現象，總結歸納堿的化

25、學性質，并能正確書寫有關的化學方程式。生銹鐵釘氯化銅溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液相應化學方程式： 。結論： 。反思1：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，那么二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應呢？你能否設計實驗加以證明呢？補充實驗：氫氧化鈉與二氧化碳反應在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振蕩燒杯，觀察現象、思考問題。（1）為什么氣球會逐漸漲大？ 。（2）堿與非金屬氧化物（CO2、SO2、）反應的化學方程式如何寫？ 。（3）怎樣保存氫氧化鈉？說明原因？ 。反思2：結合酸的性質，堿溶液為什么也具有相似的化學性質呢？ 。學習任務三：初步認識和判斷復分解反

26、應，會寫常見復分解反應的化學方程式。學習活動3：分析討論交流完成下列問題。下列反應中有什么共同特點：NaOH +HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2 +CuCl2= CaCl2+Cu(OH)2 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O+CO2共同特點： 表示為：AB+CD= + 小結：（1） 復分解反應。（2）發生條件： 。【隨堂作業】：1.下列物質中常用來改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿2.氫氧化鈉固體可用于干燥某些氣體，是因為氫氧化鈉固體具有 （ ）A.脫水性 B.強腐蝕性 C.易潮解 D.強堿性3.下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一

27、物質的是 （ ）A.氧化鈣、消石灰、CaO B.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH4.固體氫氧化鈉不能露置于空氣中的原因是（ ） A.易見光分解 B.易與氧氣反應 C.易潮解和易與CO2反應 D.易與氮氣反應5.氫氧化鈉可作為干燥劑，但不能干燥的氣體是（ ） A.H2 B.CO C.O2 D.SO26.為了中和某化工廠排放的廢液中含有的鹽酸，可以分別加入生石灰，熟石灰，石灰石，則發生反應的方程式依次為：（1）_（2）_（3）_7.取一些固體NaOH于表面皿中，露置一段時間后可觀察到_。將一些NaOH固體放入試管加水，振蕩，觸摸試管外壁_，用玻璃棒蘸

28、取一滴稀溶液沾在手指上有_感，立即用水將手指沖干凈，這是由于_。【課后拓展 鞏固提高】1.在硫酸銅溶液中滴加石灰水，可以看到_，發生反應的方程式為_，農業上用此配成_液對農作物有很好的殺蟲作用。2.某同學郊游時不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液是酸性的，該同學隨身攜帶的下列物品可以用來涂抹在蜇傷處以減輕疼痛的是 （ ） A.蘋果汁(pH約為3) B.牛奶(pH約為6.5) C.礦泉水(pH約為7) D.肥皂水(pH約為10) 3.下列物質轉化不能一步實現的是 ( ) A.Ca(OH)2NaOH B.CO2Na2CO3C.MgCl2Mg(OH)2 D.CaCO3Ca(OH)24.下列物質中能與澄清石灰水

29、反應，但反應若不加指示劑則無明顯現象的是 （ ）A.氯化鐵溶液 B.碳酸鈉溶液 C.稀鹽酸 D.硝酸鎂溶液5.制作松花蛋常用到熟石灰和純堿等原料，因此食用它時常有澀味，為了減輕澀味，可在食用前添加調味品，這種調味品最好是 （ ）A.醬油 B.香油 C.食鹽 D.食醋6.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質，可選用下列試劑中的 （ ）A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液 C.CO2氣體 D.澄清石灰水7. 右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖。下列說法錯誤的是（ ）A鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分

30、子D兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子第四節 化學反應中的有關計算 （第1課時）學習目標：1、知道化學反應中各物質間的質量關系。2、學會根據化學方程式進行簡單計算，記住有關化學方程式計算的解題格式和步驟，提高分析問題的能力。【自主先學、探究釋疑】前置測評： 1、化學方程式的意義 。2、完成下列化學方程式并計算各物質間的質量比（1）Mg+O2MgO(2)H2O-H2 + O2學習任務一：知道化學反應中各物質間的質量關系。學習活動1：由前置測評2（2）討論完成下列問題：(2) H2O - H2 + O2各物質間的質量比 36克水分解 72克水分解 108克水分解 小結： 。學習任務

31、二：學會根據化學方程式進行簡單計算，記住有關化學方程式計算的解題格式和步驟，提高分析問題的能力。學習活動2：結合下列問題并閱讀P137-138，討論歸納有關化學方程式計算的解題格式和步驟。1、寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式_。寫出各物質之間的質量比_，敘述出各物質之間質量比的意義_。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是_克。2、嘗試練習：用高錳酸鉀加熱制取7.2克氧氣，需高錳酸鉀多少克？3、歸納有關化學方程式計算的解題格式和步驟。 反思：有關化學方程式計算常出現哪些錯誤？【隨堂作業】：1、根據鎂在氧氣中燃燒的

32、化學方程式計算：（1）反應物與生成物的質量比為Mg ：O2 ：MgO= 。（2）如果48g鎂在氧氣中充分燃燒時需要氧氣的質量為 ，生成的氧化鎂的質量為 。（3）如果要得到40g氧化鎂，則需要鎂的質量為 ，氧氣的質量為 。2碳在充足的氧氣中燃燒，則參加反應的碳和生成物的質量比為（ ）A11 B12 C38 D311 3下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是（ ） A16g 氫氣和2g 氧氣反應生成18g 水B9g 氫氣和9g 氧氣反應生成18g 水C1g 氫氣和8g 氧氣反應生成9g 水D8g 氫氣和1g 氧氣反應生成9g 水4某反應A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應生成10

33、gC，那么要得到7gD，參加反應A的質量應為（ ）A20g B15g C12g D6g 5.鎂和氧氣反應生成了5g氧化鎂，則所消耗的鎂和氧氣的質量分別為（ ） A鎂2g 、氧氣3g B鎂3g 、氧氣2g C鎂1g 、氧氣4g D鎂4g 、氧氣1g 630g高錳酸鉀混合加熱一段時間后,稱得剩余固體的質量為22.5g,則制得氧氣的質量為：( )A7.5g B. 2.0g C. 14.1g D. 9.6g 7兩份相等質量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應生成CO和CO2時，所消耗的氧氣的質量比為（ ） A11 B12 C38 D34 8已知反應2A+B=3C+D，若10g A和4g B恰好完全反應生成5

34、g D，則A、B、C、D的質量比為（ ）A10495 B4553C2131 D5435 9題目同第8題，則A、B、C、D的相對分子質量比為（ ）A10495 B4553C2131 D5435【課后拓展 鞏固提高】1H2、O2和N2組成的混合氣體20g，經點燃充分反應后生成18g水，則剩余的氣體不可能是（ ） AN2和H2 BN2和O2 CN2 、H2和O2 D只有2gN22實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。計算：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（1）生成氫氣的質量為多少克？（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）321.6g

35、高錳酸鉀完全受熱分解所產生的氧氣能與多少克碳恰好完全反應生成二氧化碳.第四節化學反應中的有關計算 （第2課時）學習目標：1、 根據化學方程式會進行不純物質的計算。2、 根據化學方程式會進行質量差的計算。3、 學會表格中數據分析的計算。【自主先學、探究釋疑】前置測評：1、 根據化學方程式計算的步驟和關鍵是什么？2、6.5克鋅與150克稀硫酸恰好完全反應，能生成多少氫氣？稀硫酸中溶質的質量分數？3、純與不純量和根據化學方程式計算有何關系？學習任務一：根據化學方程式會進行不純物質的計算。學習活動1：嘗試練習，歸納總結。7克含雜質的鋅與50克稀鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應）生成0.2克氫氣，求鋅的

36、純度？稀鹽酸中溶質的質量分數？反應后所得溶液中溶質的質量分數？小結：純度= 變形公式 。學習任務二：根據化學方程式會進行質量差的計算。學習活動2：嘗試練習，歸納總結。取氯酸鉀和二氧化錳混合物31克置于試管中，加熱至質量不再減少為止，冷卻稱量后測得剩余物的質量為21.4克，求：（1）制的氧氣多少克？（2）原混合物中氯酸鉀質量多少克？（3）反應后剩余物中二氧化錳的質量分數？小結：關鍵 。學習任務三：學會表格中數據分析的計算。學習活動3：嘗試練習，歸納總結。我省盛產石灰石，其中含有的雜質為SiO2（不溶于水）。某中學初三學生化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0克石灰石樣品，將20克稀鹽酸平均分成4份，分4 次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體質量。見下表：次數1234加入鹽酸質量5555剩余固體質量1.30.60.20.2求：（1）2.0克石灰石樣品中雜質的質量分數？（2）生成二氧化碳的質量為多少？（3）稀鹽酸中溶質的質量分數？小結： 。【隨堂作業】：1、H2、O2組成的混合氣體20g，經點燃充分反應后生成18g水，則混合氣體可能是（ ） A2g 氫氣和16g 氧氣 B4g 氫氣和16g 氧氣 C2g 氫氣和18g 氧氣 D無法確定2、將一定量的CO2通入足量的石灰水的燒杯中，燒杯增重8.8g，求生成白色沉淀的質量。【課