1、高考化學模擬試題精編(五)(考試用時：45分鐘試卷滿分：100分)第卷(選擇題共42分)本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與生活息息相關。根據你的認知和體驗，下列說法或做法不正確的是()綠色食品就是不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品為使蔬菜保鮮，常在其表面灑少許福爾馬林溶液為了防止某些富脂食物因被氧化而變質，常在包裝袋里放生石灰酸雨是pH<7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的75%酒精比無水乙醇用作醫用消毒劑效果好為了延長食品的保質期，向其中添加大量苯甲酸鈉等防腐劑ABCD8設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘

2、述正確的是()A標準狀況下，22.4 L己烷含有的共價鍵總數為19NAB1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應，轉移的電子數為2NAC1 L 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中CO和HCO的數目之和為0.1NAD密閉容器中1.5 mol H2與0.5 mol N2充分反應，得到NH3的分子數為NA9下列說法正確的是()A纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應B分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有8種C將2­丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3CH=CH2D、三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依

3、次增加。m、n、r是由這些元素組成的化合物，p、q分別是元素W、Z的氣體單質。r溶液是實驗室中常見試劑，常溫下0.1 mol·L1r溶液的pH為13。工業上制備r和q的反應如圖所示。下列說法正確的是()A單質的沸點：W>XB簡單離子半徑：Z>Y>XCW與其他3種元素均能形成共價化合物 DX與其他3種元素均可形成至少兩種二元化合物11下列實驗操作所對應的實驗現象及結論均正確的是()選項實驗操作實驗現象結論A向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸有白色膠狀沉淀生成非金屬性：Cl>SiB向某鹽X溶液中加入稀鹽酸，并將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸鹽C將濕

4、潤的淀粉­KI試紙分別放入NO2和Br2蒸氣中試紙只在Br2蒸氣中變藍色氧化性：Br2>NO2D向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液由淺綠色變成黃色，并有氣體逸出Fe2在酸性條件下被NO氧化12.已知：鋰硫電池的總反應為2LixS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質離子的反應)。下列說法正確的是()Ab為電源的正極B每消耗32 g硫，理論上導線中一定通過2 mol eCSO通過陰膜由原料室移向M室DN室的電極反應式為2H2O4e=O24H13.已知25 時CH3COOH的電離常數K1.

5、6×105。該溫度下向20 mL 0.01 mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列分析不正確的是()Aa點溶液中c(H)為4.0×104 mol·L1Bc點溶液中的離子濃度大小順序為c(CH3COO)c(K)>c(H)c(OH)Cc點對應KOH溶液的體積V20 mLDa、b、c三點中水的電離程度最大的是c點選 擇 題 答 題 欄題號78910111213答案第卷(非選擇題共58分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3

6、536題為選考題，考生根據要求作答。26(13分)甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產物。查閱資料CO能與銀氨溶液反應：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NHCO2NH3。Cu2O為紅色，不與Ag反應，能發生反應：Cu2O2H=Cu2CuH2O。(1)裝置A中反應的化學方程式為_。(2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A_(填字母編號)。(3)實驗中滴加稀鹽酸的操作為_。(4)已知氣體產物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現象是_；裝置F的作用為_。(5)當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變為紅色。設計實驗證明紅色固體中含

7、有Cu2O：_。欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1 mol·L1AgNO3溶液，發現溶液變藍，據此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結論，還需增加如下對比實驗，完成表中內容。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期現象和結論若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中含有Cu27.(15分)以含1個碳原子的物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學處于未來化學產業的核心，成為科學家研究的重要課題。(1)已知某反應的平衡常數的表達式為K，它所對應的化學方程式

8、為_。(2)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為283.0 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1、764.5 kJ·mol1。則反應：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H_；向密閉容器中，按n(CO)n(H2)12充入反應物，發生反應。L(L1、L2)、X代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分數隨X的變化關系。X表示_(填“溫度”或“壓強”)，L1_L2(填“>”“”或“<”)。(3)在2 L恒容密閉容器中充入3 mol CO、3 mol H2，發生反應3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g

9、)，CO的平衡轉化率()與溫度、壓強的關系如圖所示：p1、p2、p3中最大的是_。對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代表物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則A點平衡常數Kp_。(4)一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入a mol CO2和b mol H2發生反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，欲使整個反應過程中CO2的體積分數為恒定值，則a與b的關系是_。28(15分)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑，工業上常用鉻鐵礦為原料生產重鉻酸鉀。但含鉻廢渣(廢水)是污染物，隨意排放對人類的生存環境有極大的危害。某興趣小組設計如圖所示工

10、藝，模擬工業用鉻鐵礦制取重鉻酸鉀。小組成員通過查閱相關資料，獲得以下信息：鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，其中含雜質SiO2、Al2O3和MgO某些物質在不同溫度下的溶解度：物質KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100 g水)0 2835.74.716340 40.136.426.321580 51.33873376Na2CrO4溶液中存在平衡：2CrO2HCr2OH2O常溫下，Cr(OH)3的Ksp6.4×1032lg 50.7請回答下列問題：(1)流程反應器中涉及的主要反應如下，請完成并配平該反應方程式。FeO·Cr2O3NaOHK

11、ClO3Na2CrO4Fe2O3KCl_(2)流程后所得到的濾液中含有的金屬陽離子是_。(3)流程中調節pH78并過濾，所得濾渣為_。(4)流程中酸化的目的是_，但酸化不能選用鹽酸，其理由是_。(5)流程中加入KCl，能夠析出重鉻酸鉀晶體的原因是_。(6)一定濃度的含Cr3廢水排放到河塘中會使魚類等水生物死亡，原因是_。若類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是5.2×105g·L1，若通過調節溶液的pH的方法讓含Cr3的水達到飲用水水質標準，則pH_。請考生在第35、36兩道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35(15分)【化學選修3：物質結構與性質】.2

12、016年7月8日，世界首款石墨烯基鋰離子電池產品在北京發布。在石墨烯基鋰離子電池中，由純度在99%以上的單層石墨烯包覆的磷酸鐵鋰作正極材料，加強導電性，實現快速充電。(1)碳原子的核外電子排布式為_。(2)石墨烯的結構如圖所示，在石墨烯中碳原子的雜化方式為_。.Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學研究和實際生產中有許多重要用途。(1)Fe在元素周期表中的位置為_。鐵有、三種晶型，各晶胞結構如圖，則、兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為_。­Fe的晶胞邊長為a pm，則Fe原子半徑為_pm。已知FeO晶體晶胞結構為NaCl型，與O2距離相等且最近的亞鐵離子圍成的空間構型為_

13、。(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為Pt(NH3)2Cl4的配合物的配體是_；該配合物有兩種不同的結構，其中呈橙黃色的物質的結構比較不穩定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質的結構較穩定，在水中的溶解度小，圖1所示的物質中呈亮黃色的是_(填“A”或“B”)，理由是_。(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示。儲氫原理為：鑭鎳合金吸咐H2，H2解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱和面心，則形成的儲氫化合物的化學式為_。測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×1023cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為_g·cm3。

14、(不必計算出結果)36(15分)【化學選修5：有機化學基礎】石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如圖所示：已知以下信息：B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴；RXRXRR(X為鹵素原子，R、R為烴基)。回答以下問題：(1)B的化學名稱為_，E的結構簡式為_。(2)G生成H的化學方程式為_。(3)J的結構簡式為_。(4)F合成丁苯橡膠的化學方程式為_。(5)I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_種。(不含立體異構)能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比

15、為6211的是_。(寫出其中一種的結構簡式)(6)參照上述合成路線，設計以2­甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，制備化合物E的合成路線：_。高考化學模擬試題精編(五)7解析：選C。綠色食品應具備的條件：遵循可持續發展原則，按照特定的生產方式，不用或按照標準限量使用化學品，食品中一定含化學物質，錯誤；福爾馬林溶液有毒，不能用于蔬菜的保鮮，錯誤；生石灰可以防潮，但不能防止食物被氧化，錯誤；酸雨是pH<5.6的雨水，錯誤；防腐劑的使用必須嚴格控制用量，錯誤。8解析：選B。標準狀況下己烷為液體，A項錯誤；根據Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2可知，1 mol Cu與足量F

16、eCl3溶液反應，轉移2 mol電子，B項正確；根據物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3三者數目之和為0.1NA，C項錯誤；N23H22NH3為可逆反應，不能進行徹底，故1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應，得到NH3的分子數小于NA，D項錯誤。9解析：選B。選項A，葡萄糖不能發生水解反應，錯誤；選項B，C5H12O對應的有機物中，只有醇才能與金屬鈉反應放出氫氣，分子式為C5H12O的醇有8種，正確；選項C，反應條件不正確，錯誤；選項D，形成的二肽應該有9種，錯誤。10解析：選D。根據提供的信息，可以推斷出r為NaOH，p

17、為H2，q為Cl2，m為NaCl，n為H2O(或m為H2O，n為NaCl)，則W為H，X為O，Y為Na，Z為Cl。單質的沸點：H2<O2，A項錯誤；簡單離子半徑：Cl>O2>Na，B項錯誤；H與Na形成的化合物NaH為離子化合物，C項錯誤；O可以與H形成H2O、H2O2，O可以與Na形成Na2O、Na2O2，O可以與Cl形成ClO2、Cl2O7等，D項正確。11解析：選D。選項A，應該選用元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱，錯誤；選項B，根據“產生的無色無味氣體”可排除氣體SO2，但X也可能是碳酸氫鹽，錯誤；選項C，NO2也能使濕潤的淀粉

18、3;KI試紙變藍，錯誤；選項D，提供了H，Fe2在酸性條件下被NO氧化，正確。12解析：選C。結合題意及題圖知，M室得到硫酸，則M室中氫氧根離子放電，M室發生反應：2H2O4e=O24H，故a為電源的正極，b為電源的負極，A項錯誤；根據鋰硫電池的總反應知，正極反應式為xS2e=S，則每消耗32 g(1 mol)硫，理論上導線中通過mol電子，因Li2Sx中x值不確定，故不一定轉移2 mol電子，B項錯誤；SO通過陰膜由原料室移向M室，C項正確；N室中氫離子放電，電極反應式為2H2e=H2，D項錯誤。13解析：選C。由CH3COOHCH3COOHc0/(mol·L1)： 0.01 00

19、c平/(mol·L1)： 0.01x xxK1.6×105，故c(H)x4.0×104mol·L1，A項正確；c點溶液呈中性，故c(K)c(CH3COO)>c(H)c(OH)，此時V若等于20 mL恰好生成CH3COOK，pH應大于7，故pH等于7時V應小于20 mL，B項正確、C項錯誤；a、b點是酸過量，抑制水的電離，c點時是少量的醋酸與醋酸鉀的混合物，水的電離程度比a和b點的大，D項正確。26解析：(1)由題意知，裝置A用于制取甲烷，反應物是Al4C3和HCl，生成物是甲烷和AlCl3，反應的化學方程式為Al4C312HCl=3CH44AlCl

20、3。(2)根據實驗目的及實驗裝置可知，用裝置A制取甲烷，用裝置F除去甲烷中混有的HCl氣體和水蒸氣，用裝置D還原氧化銅，用裝置B驗證反應產物中含有水，用裝置E探究反應產物中是否含CO2，用裝置C探究反應產物中是否含CO，用裝置G進行尾氣處理，所以各裝置從左到右的連接順序為AFDBECG。(3)滴加稀鹽酸時，要先打開分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對準漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的旋塞使稀鹽酸順利滴下。(4)由題意知，CO能與銀氨溶液反應生成單質銀，所以裝置C中可觀察到的現象為試管內有黑色固體生成或有銀鏡生成。(5)因為Cu2O2H=CuCu2H2O，而Cu不與稀鹽酸

21、或稀硫酸反應，所以可設計實驗：取少量紅色固體于試管中，加入適量稀硫酸，若溶液變為藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O。欲證明甲同學的結論，還需增加對比實驗，排除Cu2O的干擾。答案：(1)Al4C312HCl=3CH44AlCl3(2)FDBECG(3)先打開分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對準漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下(4)試管內有黑色固體生成(或試管內有銀鏡生成)除去甲烷中的HCl氣體和水蒸氣(5)取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變為藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O取少量Cu2O固體于試管中，加入適量0.1 mol·L

22、1AgNO3溶液27解析：(1)平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，平衡常數中，分子為生成物，分母為反應物，所以該反應的化學方程式為2CH4(g)O2(g)2CH3OH(g)。(2)由CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱可得熱化學方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H1283.0 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ·mol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3764.5 kJ·mol1由蓋斯定律可知，2×可得CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HH12H2H390.1 kJ&

23、#183;mol1。反應為氣體分子數減小的放熱反應，升高溫度，甲醇的體積分數減小，則X代表溫度，故L代表壓強；增大壓強，甲醇的體積分數增大，L1>L2。(3)正反應是氣體分子數減小的反應，其他條件不變，增大壓強平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，則p3>p2>p1。A點CO的平衡轉化率為0.6，CO、H2的起始濃度均為1.5 mol·L1，依據轉化率計算平衡物質的量濃度：3CO(g)3H2(g)=CH3OCH3(g)CO2(g)起始(mol·L1) 1.51.500變化(mol·L1) 1.5×0.61.5×0.60.30.3

24、平衡(mol·L1) 0.60.60.30.3(CO)(H2)(CH3OCH3)(CO2)分壓為p(CO)6 MPa×2 MPa，p(H2)6 MPa×2 MPa，p(CH3OCH3)6 MPa×1 MPa，p(CO2)6 MPa×1 MPaKp(MPa)4。(4)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始量(mol)ab 00變化量(mol)x3x xx平衡量(mol)axb3x xx(CO2)，則有ab。答案：(1)2CH4(g)O2(g)2CH3OH(g)(2)90.1 kJ·mol1溫度>(3)p3(MPa

25、)4(4)ab28解析：(1)缺項配平題應先配氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數，再根據觀察法確定缺項物質及其系數。(2)MgO、Fe2O3成為濾渣，而鉻、鋁和硅元素分別變成CrO、AlO和SiO，所以流程2后所得濾液中的金屬陽離子只有Na、K。(3)調節溶液的pH78，AlO和SiO轉變為Al(OH)3和H2SiO3沉淀。(4)流程，溶液中主要含CrO，利用平衡移動原理，加酸生成Cr2O。(5)流程中加入KCl后，溶液中存在Cl、K、Na和Cr2O四種離子，K2Cr2O7的溶解度較小，故能夠析出。(6)Cr3是重金屬陽離子，能使蛋白質變性。按標準類生活飲用水Cr3最高限值是5.2×105g·L1，即1.0×106mol·L1，調節pH讓Cr3變成Cr(OH)3，根據KspCr(OH)36.4×1032，可求得水中c(OH)最小應為4×109mol·L1，c(H)最大值為2.5×106mol·L1，故pH5.6。答案：(1)6247123712H2O(2)Na、K(3)Al(OH)3和H2SiO3(4)增大H濃度，促使2CrO2HCr2OH2O平衡向右移動，生成Cr2O酸性條件下，Cl能被