1、湖南省張家界市2018-2019學年高一化學下學期期末考試試題（含解 析）考生須知：本試卷分第 I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分 100分，考試時 間90分鐘。本卷答案必須寫在答題卡的相應位置，交卷時只交答題卡。計算可能用到的相對原子質量：HH1 O -16 Ag -108 Cu 64第I卷（選擇題44分）一、選擇題：（本題包括22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個正確答案）1 .決定化學反應速率的主要因素是（）A.參加反應物本身的性質B.催化劑C.溫度和壓強以及反應物的接觸面D.反應物的濃度【答案】A【解析】【詳解】決定化學反應速率的主要因素是參加反應物本身的性質。溫

2、度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學反應速率的因素的外因，不是主要因素?！军c睛】參加反應的物質的性質是決定性因素，而濃度、溫度、壓強等是外部的影響因素。222 、2 .據報道，某些建筑材料會廣生放射性同位素氫86Rn ,從而對人體產生傷害，該同位素原子的中子數是A. 50B. 136C. 86D. 222【答案】B【解析】分析】利用原子構成、質量數、中子數與質子數之間關系，據此分析；【詳解】根據原子構成，222為質量數，86為質子數，中子數為 222 86=136.故B正確；答案選B。3 .下列說法中錯誤的是（）A.化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化B.化學鍵的斷裂和形成是化學反

3、應中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D.反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量【答案】C【解析】【詳解】A、由于化學反應的本質是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱，這樣必然伴隨整個化學反應吸熱或放熱，所以化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化，A正確；日根據A中分析可知B正確；C 一個化學反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物的總能量與生成物總能量的相對大小，與外界條件沒有關系，C錯誤；D反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選Co4 .下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是D.

4、HFA. HClB. NaOHC. H 2O【答案】B【解析】【詳解】A、HCl為共價化合物，只含有共價鍵，故A不符合題意;B NaOH離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B符合題意；C H2O為共價化合物，只含有共價鍵，故C不符合題意;D HF為共價化合物，只含有共價鍵，故D不符合題意；答案選Bo5 .下列反應中，屬于吸熱反應的是B.木炭的燃燒D. Ba(OH< 8H2O晶體與NHCl晶體的反A.鋅粒與稀硫酸的反應C.甲烷在氧氣中的燃燒反應應【答案】D【詳解】A、鋅粒與稀硫酸反應為放熱反應，故A不符合題意;日木炭的燃燒為放熱反應，故B不符合題意；C甲烷的燃燒為放熱反應，故C不符合題意；D

5、 Ba(OH)2 - 8H2O與NH4C1的反應為吸熱反應，故 D符合題意；答案選D?！军c睛】常見的放熱反應有所有的燃燒、酸堿中和反應、大多數的化合反應、金屬與酸或水 的反應、物質的緩慢氧化、鋁熱反應等；常見的吸熱反應有多數的分解反應、鹽類的水解、 Ba(OH)2 8H。與NHCl的反應、碳和水蒸氣、碳和CO的反應等。6 .元素的性質呈周期性變化的根本原因是()A.元素原子量的遞增，量變引起質變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化【答案】C【解析】元素的性質呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結果

6、。 答案選Co7 .下列遞變規律正確的是()A. P、S、Cl最高正價依次降低B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C. HCl、HBr、HI的穩定性依次增強D. HClQ、HSO、H3PO-4的酸性依次增強【答案】B 【解析】試題分析：A、元素的最高正價=主族序數，故P、S、Cl最高正價依次升高，A錯誤；B、在金 屬活動性順序表中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，單質的還原性也逐漸減弱，B正確；C非金屬性越強，和 H2化合越容易，得到的氣態氫化物越穩定.第VHA族的元素，從上而下，元素的非金屬性越來越弱，故氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，C錯誤；D元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，而非金屬性C

7、l >S>巳故酸性HClO、H2SO、H3PO逐漸減弱，D錯誤；答案選Bo考點：考查元素周期律的應用8 .可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時B.正反應速率與逆反應速率均為零D.反應物和生成物濃度不再發生變化A.反應停止了C.反應物全部轉化成生成物【答案】D【解析】【分析】根據可逆反應的特點：逆、等、動、定、變進行分析；【詳解】A、化學平衡是動態平衡，反應不會停止，故A錯誤；日 化學平衡為動態平衡， VmV逆W0,故B錯誤；C化學平衡為可逆反應，不能完全進行到底，故C錯誤；D根據化學平衡狀態的定義，當組分的濃度不再改變，說明反應達到平衡，故D正確;答案選DoB.硫原子的結構示意圖

8、：D.乙烯的結構簡式：CH2CH9 .下列化學用語的書寫正確的是（A.氮氣的電子式：N c. CH4的比例模型：【答案】C【解析】【詳解】A.氮氣的電子式為：N三, A錯誤;B.硫原子的結構示意圖為-19 -C.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子,球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起,CH的比例模型為C正確;D.乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH=CH, D錯誤;答案選C。10.下列物質中，不能和氯氣發生取代反應是A. CH 3C1B. CCl 4C. CH2c12D. CH4【詳解】氯代煌與氯氣發生取代反應時，分子中必須有氫原子，沒有3F則不能

9、發生取代反應。答案選Bo11 .下列物質中，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是A.苯B.乙烷試題分析：苯、乙烷、乙酸性質穩定，不能使酸性高鎰酸鉀被酸性高鎰酸鉀氧化，導致酸性高猛酸鉀溶液褪色，選考點：考查常見有機物的化學性質。D.乙酸乙烯碳碳雙鍵能C叉褪色，乙烯12 .將NaOH和CuSO溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有醇紅色沉淀生成。由此可以得知該病人的尿液中含有A.食醋B.葡萄糖C.酒精D.食鹽【解析】【分析】將NaO用口 CuSO溶液加入到某病人的尿液中，微熱，出現磚紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有醛基，據此分析；【詳解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的結構簡式為CHCOOH不含有醛基，與 CuSQ

10、 NaOH昆合溶液，微熱，發生中和反應，不產生磚紅色沉淀，故A不符合題意；日葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，與NaOH CuSO混合溶液，微熱，產生醇紅色沉淀，故 B符合題意；NaOH CuSO混合溶液，不產生醇紅C酒精結構簡式為 CHCHOH含有羥基，不含有醛基，與色沉淀，故C不符合題意；D食鹽為NaCl,不與NaOH CuSO混合溶液發生反應，故 D不符合題意;答案選D。13 .在冶金工業上，需要用熱分解法制取的金屬是A. NaB. Fe【答案】B【解析】【分析】KAl用電解法制備，ZnCu用熱還原法制備,【詳解】A、工業上常采用電解熔融日工業冶煉鐵，常采用熱還原法，故NaCl制備金屬鈉,B不

11、符合題意；,故C工業冶煉銅，可以采用熱還原法、火法煉銅等D冶煉Ag,采用熱分解法，故 D符合題意；答案選Do14 .正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是A.具有相似的化學性質C.分子具有相同的空間結構方式不同【答案】D【解析】同分異構體即分子式相同但結構不同的化合物，-C. CuD. AgCu以后的金屬用熱分解法制備，據此分析；故A不符合題意；C不符合題意；B.具有相同的物理性質D.分子式相同，但分子內碳原子的連接般存在于有機物中15 .C(s)+CO2(g)耀? 2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是增大壓強升高溫度通入CO 增大C的量減小壓強A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】

12、利用影響化學反應速率的因素進行分析；【詳解】CO和CM氣體，增大壓強，加快反應速率，故符合題意；升高溫度，加快反應速率，故符合題意；通入CO,增大CO的濃度，加快反應速率，故符合題意；C為固體，濃度視為常數，增大 C的量，化學反應速率基本不變，故不符合題意；減小壓強，減緩反應速率，故不符合題意；綜上所述，選項A正確；答案選A。16 .下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是A.苯既能發生取代反應，又能發生加成反應B.乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.分儲、干儲都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D.纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A、苯能與液澳

13、、濃硝酸等發生取代反應，苯能與H等發生加成反應，故 A正確；日乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷燒，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結構簡式為,其中不含有不飽和鍵，即聚乙烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故 B錯誤；C分儲是利用各組分的沸點不同進行分離的方法，屬于物理變化，干儲：將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，裂化、裂解：將長鏈的燒變為短鏈，屬于化學變化，故C錯誤；D纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤；答案選Ao【點睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分子化合物，這需要學生熟記。Ne原子的電子

14、層結構的離子，則該17 .某金屬元素的一個原子失去兩個電子后，轉變為具有金屬元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第三周期第HA族C.第四周期第IA族D.第四周期第HA族【答案】B【解析】【分析】Ne為10號元素，該金屬失去 2個電子后，變為具有 Ne原子的電子層結構的離子，推出該金屬元素的原子序數為12,據此分析;金屬元素的原子結構示意圖為即該金屬元素位于第三周期【詳解】Ne為10號元素，其原子結構示意圖為該金屬離子得到2電子，推出該IIA族，故選項B正確;答案選B。18 .“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物

15、，即原子利用率為100%下列反應最符合綠色化學中“原子經濟”要求的是A. nCH2=cHJ!當£c H： c H: KB. CH4+2CI2CHC12+2HC1C. Cl 2+ 2NaOH=NaC_ NaClO+ H2OD. 3NO2 + H2O=2HNOF NO【答案】A【解析】【詳解】在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%A. nCH2=CHM；化"F匚EhCH-n為加聚反應，產物只有一種，原子利用率達100%符合，選項A正確；B. CH+ 2c12光照CHCl 2+ 2HC1為取代反應,原子利用率沒有達100%不符合

16、，選項 B錯誤;C. C1 2+2NaOH=NaC_ NaCU H20,原子利用率沒有達 100% 不符合，選項 C錯誤；D. 3NO2 + H2O=2HN鼾NQ原子利用率沒有達 100%不符合，選項 D錯誤；答案選A。19.海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B.海水制鹽的過程中只發生了化學變化C.從海水中可以得到 NaCl,電解熔融 NaCl可制備NaD.利用潮汐發電是將化學能轉化為電能【答案】C【解析】分析：A.鉀元素化合價由+1價變為0價，該過程中鉀元素得電子發生還原反應；B.海水蒸發制海鹽的過程是物

17、理變化過程；C.從海水中可以得到 NaCl,電解熔融 NaCl可制備C12和Na;D.潮汐發電是利用動能轉化為電能。詳解：A.海水中的鉀元素由化合態轉化為游離態時，其化合價由+1價變為0價，該過程中有新物質生成，發生了化學反應，A錯誤；B.海水蒸發制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發的性質進行分離，沒有發生化學變化，B錯誤；C.鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備C12和Na, C正確；D.利用潮汐發電是利用動能轉化為電能，而不是化學能轉化為電能，D錯誤；答案選Co20 .下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產生氫氣的是A.苯B.蒸儲水C.無

18、水酒精D.乙酸【答案】A【詳解】A、金屬鈉不與苯發生反應，故 A符合題意；日Na與H2O發生2Na+ 2HO=2NaOH H T ,故B不符合題意；C 金屬鈉與7W精發生 2Na+ 2CHCHO+ 2CHCHON升H2 T ,故 C不符合題意；D 金屬鈉與乙酸發生 2Na+ 2CH3COOH2CHCOONa H4 ,故D不符合題意；答案選Ao21 .同一周期的 又Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO> HYO>HZQ,則下列判斷錯誤的是A.原子半徑：X> Y>ZB.氣態氫化物的穩定性：HX> H2Y>ZH3C.元素原子得電子能力： X

19、> Y>ZD.陰離子的還原性：Z3 > Y2 > X【答案】A【解析】【分析】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO> H2YO>HZQ,則元素非金屬性 X> Y> Z?！驹斀狻緼項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：Xv Yv Z,故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態氫化物的穩定性：HX>HY> ZH,故B正確；C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：X> Y&

20、gt; Z,則原子得電子能力：X>Y>Z,故C正確；D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3 >Y2 >X ,故 D正確。故選Ao22.下列實驗操作和現象與結論的關系不相符的是操作和現象結論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產物中含有烯燃C向盛有NS2CO固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，廣生無色氣體證明氯元素的非金屬性強丁碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水

21、浴加熱一段時間后，先加NaOH§液中和，再加入新制 Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，產生醇紅色沉淀蔗糖已水解A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A Na與水、乙醇反應的方程式為 2Na+ 2HO=2NaOI+ H2 T、2Na+ 2CHCHO+ 2CHCHONa+ H4,但Na與乙醇反應平緩，說明乙醇分子中羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑，故A不符合題意；日在催化劑作用下，石蠟油加強熱生成氣體，該氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明石蠟油的分解產物中含有烯燃，故B不符合題意；C如果通過酸性的強弱，判斷非金屬性強弱，該酸必須是最高價氧化物對應的水化物，鹽酸中

22、Cl不是最高價，因此該實驗不能比較出Cl元素的非金屬性強于 C,故C符合題意；D蔗糖不具有還原性，蔗糖在酸性條件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH§液，為了中和稀硫酸，以及讓溶液為堿性，因此先加NaOH再加新制Cu(Oh)2懸濁液，加熱后，出現磚紅色沉淀，說明蔗糖水解，故 D不符合題意；答案選Co【點睛】非金屬性的比較我們一般采用：比較與H2反應的難以程度；氫化物的穩定性；置換反應；最高價氧化物對應水化物的酸性；同周期從左向右非金屬性增強(稀有氣體除外)，同主族從上到下非金屬性減弱；特別注意，應是最高價氧化物對應的水化物，不是氧化物對應的水化物。第n卷(非選擇題 56分)二、填空題(

23、本題包括 4小題，每空2分，共38分)23.下表是元素周期表的一部分，根據AH在元素周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族周期I AnAmANAVAVIAVHA01A2DEG3BCFH(1)上表中，元素金屬性最強的是 (填元素符號)。(2)寫出D的原子結構示意圖： (3) B與C的原子半徑比較：B C (填或"V” )。G與H的非金屬性比較：GH(填或 “V”)。(4) A與H形成化合物白電子式： O【答案】(1). Na (2).H+OH =H2O(5)寫出B的最高價氧化物對應水化物與H的氣態氫化物的水溶液反應的離子方程式：卷 (3).> (4).> (5)

24、.H：C1： (6).【解析】【分析】根據元素周期表，A為H, D為C, E為N, G為F, B為Na, C為Al , F為P, H為Cl ,據此分析；【詳解】(1)根據同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，推出該表格中金屬性最強元素是 B,即為Na； 即F的非金屬性強于Cl ;(2) D位于第二周期IVA族，即D為C,其原子結構示意圖為(3)同周期從左向右原子半徑減小，即Na的半徑大于Al;同主族從上到下非金屬性減弱,(4) A為H, H為Cl,化合物是 HCl,其電子式為H：0：；(5) B的最高價氧化對應的水化物為NaOH H的最高價氧化物對應水化物是HC1Q,兩者都是強電

25、解質，反應的離子方程式為H + OH =HQ【點睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數，一般電子層數越多，半徑越大；二看原子 序數，電子層數相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小；三看電子數，電子層數相同，原 子序數相同，半徑隨著電子數的增多而增大。24.用所學的化學知識填空(1)用化學方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是 (填字母)；A.稀硫酸B . NaCl溶液 C .紫色的石蕊溶液(2) 12C和13C互稱為 (填“同素異形體”或“同位素”)；(3)油脂，淀粉，葡萄糖，蛋白質四種物質中不能水解的物質是 ;(4)鋁熱反應是工業上常用的反應之一，請寫出 Al與Fe2O3發生鋁熱反應的化學方程式：O【答案】

26、(1). C (2).同位素 (3). 葡萄糖 (4). Fe2Q+2AI -溫 Al 2c3+2Fe【解析】【詳解】(1)乙醇含有官能團是羥基，乙酸含有的官能團是竣基，A、稀硫酸不與乙醇和乙酸發生反應，且乙醇、乙酸與稀硫酸互溶，稀硫酸不能鑒別，故 A不符合題意；B乙醇、乙酸不與NaCl溶液發生反應，且乙醇、乙酸與NaCl溶液互溶，NaCl溶液不能鑒別， 故B不符合題意；C乙醇屬于非電解質，不能使紫色石蕊溶液變色，乙酸為弱電解質，其水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液顯紅色，故 C符合題意；答案選C;(2)兩者是質子數相同，中子數不同的核素，即兩者互為同位素；(3)油脂屬于酯，能發生水解，淀粉為多糖

27、，能發生水解，蛋白質最終水解成氨基酸，葡萄糖為單糖，不能發生水解，即答案為葡萄糖；(4)鋁熱反應可以看作是置換反應，利用 Al的還原性強于Fe,將Fe置換出來，即反應方程 式為 Fe2O3+2Al 高溫 Al2O3+2Fe,答案為 FeO+2Al 島超 Al2O3+2Fe。25.依據氧化還原反應：2Ag+ Cu=Ci2+ + 2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:(1)電極X的材料是;(2) X電極發生的電極反應式為 ;銀電極上發生的電極反應為(填“氧化”或“還原”)反應。(3)外電路中的電子 (填“流出”或“流向” )Ag電極。(4)當有3.2 g銅溶解時，銀電極增重 go【答案】(1

28、). Cu(銅)(2). Cu-2e=CiJ+ (3). 還原 (4). 流向(5). 10.8【解析】【分析】根據原電池構成條件，以及總反應式，Cu為負極，Ag為正極，電解質溶液為 AgNO溶液，據此分析；【詳解】(1)根據總反應方程式，以及原電池工作原理，Cu為負極，Ag為正極，即電極 X為Cu或銅；(3) X電極為Cu,作負極，電極反應式為 Cu- 2e =Cu2+ ;銀作正極，電極反應式為Ag+ + e=Ag,發生還原反應；(4) 根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，Cu為負極，Ag為正極，因此電子流向Ag電極；(5) 根據上述電極反應式建立關系式為Cu2e -2Ag,增

29、重銀的質量為3.2g64g/mol2 108g/mol =10.8g 。26. I .反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態的標志是()A.反應速率 v(A) : v(B) : v(C) : v(D) =1 ： 1 ： 1 ： 1B.各組分的質量分數不再改變C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變II .某溫度時，在一個 2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：(1)從開始至 2min, Z的平均反應速率

30、為 ;(2)向其中充入1 mol He(g) (He不參加反應)，化學反應速率 (填“加快” “減 慢”或“不變”)?！敬鸢浮?(1). 放熱(2). B (3). 0.05mol/(L.min) (4).不變【解析】【詳解】I. (1)根據能量的變化，反應物總能量高于生成物總能量，即該反應為放熱反應；(2) A反應速率之比，任何時刻都等于化學計量數之比，因此反應速率v(A) ： v(B) ： v(C) ： v(D) =1 ： 1 ： 1 ： 1,不能說明反應達到平衡，故A不符合題意；日根據化學平衡狀態的定義，當組分的濃度或質量分數不再改變，說明反應達到平衡，故B符合題意；C根據M=m ,成分

31、都是氣體，即氣體質量不變，根據反應方程式，反應前后氣體系數之和 n相等，說明氣體總物質的量反應前后不變，因此氣體摩爾質量不變，不能說明反應達到平衡，故C不符合題意；0.2molII. (1)根據化學反應速率的數學表達式，v(Z尸 2L =0.05mol/(L min);2min(2)該容器為恒溫恒容狀態，充入非反應氣體，組分的濃度不變，即化學反應速率不變?！军c睛】易錯點為II中(2),此題弄清楚容器的狀態，如果是恒溫恒容狀態下，充入非反應氣體，組分濃度不變，化學反應速率不變，如果是恒溫恒壓下，充入非反應氣體，造成容器的體積增大，組分濃度減小，化學反應速率降低。三、實驗題(本題包括 1小題，每空2分，共10分)27 .某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題：(1)第1步：灼燒。 操作是將足量海帶放到 (填字母)灼燒成灰燼。A.試管 B .瓷塔期(2)第2步：I -溶液的獲取。操作是將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸儲水，用 充分攪拌，煮沸，_。(填操作名稱)(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用 。(填字母)A.新制氯水 B . HOC . KMn的液(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，