1、第4章單元測試（時間：90分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題4分，共56分。）1 .圖中三位同學正在討論某一物質，他們所描述的物質是（）9A. HClB. SO2C. CO2D. CI2解析：SO2是造成酸雨的主要因素。答案：B2 .下列說法中不.正確的是（）A.新型無機非金屬材料具有光學特性、生物功能、電學特性、耐高溫、強度高8 .光導纖維做通訊材料有許多優點，但怕腐蝕，鋪設也很不方便C.高溫結構陶瓷比金屬材料具有許多優點，如不怕氧化、密度小等優點D.光導纖維除用于通訊外，還可以用于醫療、信息處理等許多方面解析：光導纖維的主要成分是二氧化硅，其性質穩定，耐腐蝕能力要比金

2、屬材料要強得 多，所以，認為它怕腐蝕的說法是不正確的。答案：B3.下列物質中，屬于純凈物的是（）陶瓷水泥玻璃漂白粉膽磯氯水液氯A.B.C.D.CaCl 2 和C12,均解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸鹽產品，均屬混合物。漂白粉的主要成分是Ca（ClO） 2,氯水是Cl 2的水溶液，均為混合物；膽磯是CuSO4 5H 2。，液氯是液態的為純凈物。答案：C4,下列敘述正確的是（）A. SO2具有還原性，故可作漂白劑B Na 的金屬活動性比Mg 強，故可用Na 與 MgCl 2溶液反應制MgC,濃硝酸中HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D. Fe在C12中燃燒生成FeCl3,故在與其

3、他非金屬反應的產物中的 Fe也顯+3價 解析：A項，SO2可作漂白劑是因為 SO2可與有色物質結合成不穩定的無色物質，并不是因其具有還原性；B 項，金屬單質Mg 的制取應用電解法；D 項， Fe 與強氧化劑反應顯3價，與弱氧化劑反應顯+ 2價，如Fe與S反應生成FeSo答案： C5 在下列變化大氣固氮實驗室制取NO2 實驗室制取氨氣中按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A.B.C.D.解析：大氣固氮是N2生成NO,氮元素的化合價升高，被氧化；實驗室制取NO2的原理是濃硝酸和金屬銅的反應，氮元素的化合價降低，被還原；實驗室制取氨氣的原理是銨鹽與堿的反應，氮元素的化

4、合價不變。答案： A6下列實驗過程中，始終無明顯現象的是()A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO 2通入CaCl2溶液中C NH 3通入 AlCl 3溶液中D. SO2通入已酸化的 Ba(NO&2溶液中解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2與水反應生成的 HNO3能將Fe2+氧化為Fe3+ ,溶 液由淺綠色變為黃色， A項錯誤；CaCl2溶液顯中性，向其中通入 CO 2,無明顯現象，B項 正確；NH3 通入 A1C13 溶液中：A13+ + 3NH 3 H2O=Al(OH) 3( +3NH 4 ,產生 Al(OH)3 沉淀， C項錯誤；SO2通人已酸化的 Ba(NO3)2溶液中

5、，HNO3能將SO2氧化為SO4一,最終得到BaSO4 沉淀， D 項錯誤。答案： B7利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、 Na2SO3、 Na2CO3、 NaCl 四種溶液，最佳試劑組是()A BaCl 2、 HCl 、品紅溶液B BaCl 2、 HCl 、石蕊試液C. AgNO3 和 HNO3溶液D. AgNO3 和 BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水， 但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應生成刺激性氣味的SO2氣體，而BaCO 3與鹽酸反應生成無色無味的 CO 2。答案：A8 .下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（）A.濃硝酸保

6、存在無色玻璃試劑瓶中B.少量的鈉保存在煤油中C.氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中解析：濃硝酸應保存在棕色玻璃試劑瓶中。答案：A9 .實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置可用于吸收 HCl氣體，并防止倒吸C,以NH4HCO3為原料，裝置可用于實驗室制備少量D,裝置b 口進氣可收集 H2、NO等氣體解析：裝置為蒸儲裝置，用于分離沸點不同的、互相溶解在一起的液體混合物，A項錯誤；裝置已將導氣管插入H2O中，并不能防止倒吸，B項錯誤；裝置不能用來收集NO氣體，NO在空氣中易氧化，D項錯誤；裝

7、置可使 NH4HCO 3受熱分解生成 NH3> H2O和CO2,而堿石灰可以吸收 CO2與H2O, C項正確。答案：C10 .下列關于物質性質的敘述中，正確的是（A. C12能與金屬活動性順序表中大多數金屬反應B. N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO 2C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D.硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑解析：也是大氣中的主要成分之一，雷雨時先轉化為NO,而后再轉化為 NO2, B項錯誤；硫難溶于水，C項錯誤；常溫下硅的化學性質很穩定，D項錯誤。答案：A11 .四支試管中分別充滿 NO、SO2、NO 2、CI2中的一種

8、，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現象如下圖所示。其中原試管充滿NO 2的是（）A.B.C.D解析：根據3NO2+H2O=2HNO 3+NO,剩余氣體是反應前的故B項正確，NO不3溶于水，對應 D項；SO2在水中的溶解度為 1體積水溶解40體積SO2,對應A項；C12對應C項。答案：B12,下列說法不.正確的是（）A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數是堿性氧化物C.同溫同壓下，兩份相同質量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產生氣體 的體積相同D,將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續通

9、入NO 2則有沉淀生成解析：選項B,如NO、CO不是酸性氧化物，大多數金屬氧化物是堿性氧化物。選項C,根據反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T , Fe+4HNO 3=Fe（NO 3）3+NO T +2H2O,同溫同壓下，等物質的量的 Fe參與反應時生成的 H2、NO的體積相等。答案：D13 .下列推斷正確的是（）A. SiO2是酸性氧化物，能與 NaOH溶液反應B. Na2。、Na2O2組成元素相同，與 CO?反應產物也相同C. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：Na?。、Na2O2與CO

10、2反應產物分別為 Na2CO3, Na2CO3和O2； NO在空氣中不能穩定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，先變紅后褪色。答案：A14 .物質的量之比為 2 ： 5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是()A. 1 ： 4B. 1 ： 5C. 2 ： 3D. 2 ： 5解析：2 mol Zn與稀硝酸反應轉移 4 mol e , 1 mol HNO 3被還原為N2O轉移4 mol e ,故被還原的為1 mol,未被還原的 HNO 3為4 mol,兩者比為1 4。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共44

11、分。)15. (9分)幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：通入m(1)寫出圖示反應的幾種物質的化學式：B, C, Do(2)寫出下列反應的化學方程式：B>A: ;B>E: 。(3)寫出下列溶液中反應的離子方程式：D Co解析：本題的突破點在于 A和B,含硅的物質與碳在加強熱的條件下反應的只有SiO2,.一_ _ _高溫 . 其反應為SiO2+2C=Si+2CO T ,故A為Si, B為SiO2,則由硅的化合物之間關系可推知:C 為 H2SiO3, D 為 Na2SiO3, E 為 CaSiO3。答案：(1)SiO2 H2SQ3 Na2SiO3高溫(2)SiO2+2C=Si

12、+2CO T一 , 一.一 高溫,一一八CaCO 3 + Si02=CaSiO 3+ CO 2 T2. . , 2(3)SiO3 +H2O+CO2=H2SiO3( + CO316.(10分)如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中 C為氣態單質，D為黃綠色氣體，E為固態單質，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。(1)寫出有關物質的化學式：F, H。(2)指出MnO 2在相關反應中的作用：反應中是 劑，反應中是 劑。(3)若反應是在加熱條件下進行的，則A是;若反應是在常溫條件下進行的，則A是。(4)寫出 B與 MnO 2共熱獲得 D的化學方程式 解析：黃綠色氣體是Cl2

13、,然后根據框圖轉化關系可推知，B為鹽酸，C為。2, E為Fe,A可能為H2O2或KC1O 3, F為Fe3O4, G為FeC, H為FeC,當反應在加熱條件下進行時，A為KClO 3；當在常溫條件下進行時，A為H2O2,且在反應中 MnO 2皆作催化劑;而在反應中 MnO 2為氧化劑，將 HCl氧化為Cl2。答案：(1)Fe3O4 FeC% (2)催化氧化 (3)KClO 3H2O2 (4)MnO 2+4HCl(濃)=MnCl 2+d2 + 2H2O17.(11分)下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。(1)寫出A中所發生反應的化學方程式 (2)在收集氨時試管口棉花的作用是 (3) 一位學生用制得的

14、氨，按圖 2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發噴泉實驗的操作是(4)另一學生積極思考產生噴泉的其他方法，設計了圖3 裝置。 首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產生噴泉的是()A CaCO 3 粉末和濃鹽酸B NH 4HCO 3溶液與稀NaOH 溶液C. HCl 和 AgNO3溶液D HCl 和酚酞溶液該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是()A.硝酸鏤B.食鹽C.濃硫酸D.硫酸銅解析：(1)采用的是固固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH 3,反應萬程式為 2NH 4Cl+Ca(OH

15、) 2=CaCl 2+2NH 3 T +2H2O。(2) 收集氨氣用的是向下排空氣法，試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對流，加快收集的速率，同時保證試管中能收集滿氨氣。(3) 打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶，由于氨氣易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強減小，引發噴泉。(4) 圖 3 是利用反應生成大量的氣體，由氣體自身產生的壓強將液體壓上去而產生噴泉，故 A 可以；在錐形瓶中加入酒精，則需將酒精汽化才能形成噴泉，故需加入在冷水中能夠放出大量熱量的物質才可以，即加入濃硫酸。答案：(1)2NH 4Cl Ca(OH) 2=CaCl2+2NH 3 T + 2H 2O(2)減少與空氣

16、的對流，保證試管中能收集滿氨氣(3)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶(4)A C18.(14 分 )長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質量分數，設計了如圖所示實驗裝置：請回答下面的問題:(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性?(2)D裝置中反應的化學方程式為 。B裝置中反應的離子方程 式為 O(3)稱量a g Na2so3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的32。2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g,原樣品中Na2SO3的質量分數為 。(4)C裝置中反應的離子方程式為 。(5)現有以下試劑：蒸儲水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉質量分數 解析：(3)b g白色沉淀為BaSO*其物質的量為Tbr mol,則原樣品a g中含Na2SO3也 233為占 mol,樣品中Na2SO3的質量分數為126bx 100%。 233233 a答案：(1)關閉彈簧夾(或