1、2013年高考新課標卷理綜化學試題賞析相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下:R1COOCH2 R2COOCH 3ROHR3COOCH2催化劑加熱R1COO R CH2OHR2COO R CHOHR3COO R CH2OH 動植物油脂 短鏈醇 生物柴油 甘油下列敘述錯誤的是.A.生物柴油由可再生資源制得 B. 生物柴油是不同酯組成的混合物C.動植物油脂是高分子化合物 D. “

2、地溝油”可用于制備生物柴油 賞析：考察油脂知識。動植物油脂不是是高分子化合物。選擇C。8. 下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲笨 賞析：考察有機反應原理。甲苯與氯氣在光照下反應主要是甲基上的H被取代。選擇D9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C. 25時pH=1

3、3的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0 賞析：考察阿伏加德羅常數(shù)問題。A項，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項，12g石墨烯含有No個C原子，每一個C原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有2個C原子，共有1No×=0.5No，B正確。C項，缺乏體積；D項，1mol的羥基含有9No個電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10No。選擇B。10.能正確表示下列反應的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.N

4、aHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 賞析：考察離子方程式正誤判斷。A項，濃鹽酸與鐵屑反應生成Fe2；B項，.鈉與CuSO4溶液反應，Na先與水反應，生成的NaOH再與硫酸銅反應；C項，是HCO3與H反應；選擇D。11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是A.電池反應中有NaCl生成B.電池的總反應是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應為：NiCl2+2e=Ni+2ClD

5、.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動賞析：考察原電池原理。負極是液體金屬Na，電極反應式為：Nae=Na;正極是Ni，電極反應式為NiCl2+2e=Ni+2Cl；總反應是2NaNiCl2=2NaClNi。所以A、C、D正確，B錯誤，選擇B。12.在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達式為A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4= 23（3H3-H1-H2）C

6、.H4=（H1+H2+3H3） D.H4=（H1-H2-3H3） 賞析：考察蓋斯定律。根據(jù)S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式23×方程式2）×；所以，選擇A。13.室溫時，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1時，溶液的pH等于A. B.C.14+ D.14+ 賞析：考察沉淀溶解平衡與PH值的關(guān)系。C(M2+)·C2(OH-)= a ；C2(OH-)=a/b，經(jīng)過計算，選擇C。26.（15）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加熱

7、發(fā)生的反應如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題：（1）實驗中，能否

8、將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）。a.潤濕b.干燥 c.檢漏 d.標定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”（6）反應溫度應保持在9095，其原因是 。（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。 賞析：以合成正丁醛為載體考察化學實驗知識。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、分液操作、分層分析、原因分析和產(chǎn)率計算。（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，應該將濃硫酸加到N

9、a2Cr2O7溶液，因為濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。（2）沸石的作用是防止液體暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法冷卻后補加，以避免加熱時繼續(xù)反應而降低產(chǎn)率。（3）B儀器是分液漏斗，D儀器是冷凝管。（4）分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。（5）因為正丁醛的密度是0.8017 g·cm-3，比水輕，水層在下層。（6）反應溫度應保持在9095，根據(jù)正丁醛的沸點和還原性，主要是為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。（7）按反應關(guān)系，正丁醛的理論產(chǎn)量是：4.0g×=3.9g，實際產(chǎn)量是2.0g,產(chǎn)率為：×100%=51.3%

10、。 參考答案：（1）不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。（2）防止液體暴沸；冷卻后補加；（3）分液漏斗；冷凝管。（4）c（5）下（6）為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。（7）51%27.（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下: Zn過濾調(diào)PH約為5適量高錳酸鉀溶液稀H2SO4工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 煅燒過濾Na2CO3過濾 濾液 濾餅 ZnO提示:在本實臉條件下，Ni()不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題:(1)反應中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)

11、生反應的離子方程式為 ；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ；(2)反應的反應類型為 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ；(3)反應形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。賞析：以工藝流程為形式考察化學知識，涉及反應原理、除雜方法、影響因素、反應類型、產(chǎn)物分析、洗滌干凈的檢驗方法、化學計算等。（1）除去的雜質(zhì)離子是Fe2和Mn2；Fe2以Fe(OH)3的形式沉淀下來，Mn2以MnO2的形式沉淀下來；反應離子方程式為：MnO43Fe

12、27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。（2）ZnNi2=Zn2Ni是置換反應；還有Ni。（3）洗滌主要是除去SO42和CO32離子。檢驗洗凈應該檢驗SO42離子。取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）令ZnCO3為amol,Zn(OH)2為bmol 125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1參考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H;

13、 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或無法除去Fe2和Mn2；（2）置換反應；Ni（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）128.（14號）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應: A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJ·mol1反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平

14、衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達式為 。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a= 反應時間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為 mol·L-1賞析：考察化學平衡知識，涉及平

15、衡移動，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、平衡計算、反應速率、表格數(shù)據(jù)分析。（1）根據(jù)反應是放熱反應特征和是氣體分子數(shù)增大的特征，要使A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡要正向移動，可以采用升高溫度、降低壓強的方法。（2）反應前氣體總物質(zhì)的量為0.10mol，令A的轉(zhuǎn)化率為(A)，改變量為0.10(A) mol,根據(jù)差量法，氣體增加0.10(A)mol，由阿伏加德羅定律列出關(guān)系： = (A)=( 1)×100%；(A)=（1）×100%=94.1% 平衡濃度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, K=1.5（3）=

16、 n=0.1× ；其中，n（A）=0.1（0.1×0.1）=0.1×（2） n(A)=0.1×（2）=0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L 每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。 當反應12小時時，C(A)=0.026/2=0.013mol/L參考答案：（1）升高溫度、降低壓強（2）(A)=( 1)×100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1×；0.1×（2）； 0.051；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.01336.化學選修2：化學與技術(shù)（15）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種

17、鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。回答下列問題：（1） 普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 該電池中，負極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應是_ 。 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_ 。（2） 圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。（3）圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A_，B_。 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_ 。 采用惰性電極電解K2Mn

18、O4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_。（填化學式） 參考答案：（1）Zn；NH4Cl； MnO2eNH4=MnOOHNH3（2）堿性電池不容易發(fā)生電解質(zhì)溶液泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部； 堿性電池使用壽命長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)比在酸性電解質(zhì)的穩(wěn)定性好；（3）ZnCl2; NH4Cl； 3MnO422CO2=2MnO4MnO22CO32；H2；37.化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，

19、且原子序數(shù)相差為2。回答下列問題：（1）D2+的價層電子排布圖為_。（2）四種元素中第一電離最小的是_，電負性最大的是_。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_；D的配位數(shù)為_；列式計算該晶體的密度_g·cm-3。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_，配位體是_。參考答案：（1）（2）K F（3）K2NiF4; 6 =3.4（4）離子鍵、配位鍵；FeF63；38.化學選修5：有機化學基礎(chǔ)（15分）化合物（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一

20、，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；B2H6H2O2/OH RCH=CH2 RCH2CH2OH 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； 通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問題：（1） A的化學名稱為_。（2） D的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。（3） E的分子式為_。（4）F生成G的化學方程式為_ ,該反應類型為_。（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個取代基，既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_ 。賞析：以有機框圖合成為載體考察有機化合物知識，涉及有機命名、有機結(jié)構(gòu)簡式、分子式、化學方程式、同分異構(gòu)體種類。（1）A的分子