1、一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量的單位是摩爾( mol)。(2) 1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)=kg 一種碳原子(12C)所含的碳原子數(shù)=* 1023(3)阿伏加德羅常數(shù)：x 1023 mo1稱為阿伏加德羅常數(shù)(Na)。(4)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(Na)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：n = 4。 Na2 .摩爾質(zhì)量(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量( M),單位為g?mol 1 0(2)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。(3)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n = m- o3 .氣體摩爾體積(1)定義：一定的溫度和

2、壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(Vm),單位為 L?mol 1。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm L?mol 1o(3)物質(zhì)的量(n)、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)之間的關(guān)系：n = V- oV m4 .物質(zhì)的量濃度(1)定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(Cb),單位為 mol?L 1。(2)在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì) B的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量 濃度(Cb)之間的關(guān)系：n = cb?V。(3)容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。二、膠體1 .定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1-

3、100 nm之間的分散系稱為膠體。2 .溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3 . 丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾 現(xiàn)象。4 . 丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。5 .聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6 .引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1 .電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2 .酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3 .離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4 .將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)

4、1 .定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2 .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。3 .化合價(jià)升高一一失去電子一一被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物一一本身作還原劑/具有還原物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。2 .化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。3 .化學(xué)平衡的移動：當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平 衡。十、原電池1 .定義：原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2 .形成原電池的條件：活動性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化還原反應(yīng)；閉合回路。3 .負(fù)極一一較活潑金屬一一失去電子（被氧化）；正極一一較不活潑導(dǎo)體一一得到電子

5、（被還原）。4 .銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應(yīng)方程式：負(fù)極：Zn 2e- = Zn2+；正極：2H + + 2e- = H2T；總反應(yīng)：Zn + 2H + = Zn2+ H2T十一、無機(jī)物1.無機(jī)物鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，密度小過氧化鈉Na202淡黃色固體氯氣CI2黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒氫氧化亞鐵Fe (OH) 2白色氫氧化鐵Fe (OH) 3紅褐色亞鐵離子溶液Fe2+淺綠色鐵離子溶液Fe3+黃色一氧化氮NO無色氣體二氧化氮NO2紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué)煙 霧的原因氨氣NH3無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水硝酸HNO3無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液

6、體硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，SO2能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)澳、碘Br2、I2可以用四氯化碳將澳或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出 來，這種操作屬于萃取。澳化銀AgBr常被用作感光材料晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體二氧化硅SiO2沙子、石英的主要成分，熔點(diǎn)高，硬度大；常被用來制造 光導(dǎo)纖維氧化亞銅CU2O紅色硫酸銅晶體CuSO4?5H2O藍(lán)色硫酸銅固體CUSO4白色2.化學(xué)反應(yīng)2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā) 出

7、“嘶嘶”的響聲，加入酚酗后溶液變紅4Na + O2 = 2Na2O鈉放置在空氣中表面艾晴 2Na + O2Na2O2鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2NH4Cl+Ca（OH） 2CaCl2+2NH3 T + 2H2O實(shí)驗(yàn)室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿受熱或見光.4HNO 3 _ _4NO2 T + O2t + 2H 2O為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里Cu + 4HNO 3（濃）=Cu（NO 3）2 + 2NO 2 T + 2H 2O常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu + 8HNO 3（?。?3Cu（NO 3）2 +2NO T + 4H 2O C + 4H

8、NO 3（濃）CO2 t +2NO 2 T + 2H 2O濃、稀硝酸有強(qiáng)氧化性Fe + S FeS點(diǎn)燃S + O2 SO2催化劑SO2 + O2、加熱、2SO32H 2s + SO2 = 3S + 2H 2OCu + 2H 2SO4（濃）CuSO4 +SO2T + 2H 2O在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化C + 2H 2SO4（濃）CO2? +2SO2 T + 2H2O濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C + 2H 2SO4（濃）CO2? +2SO2 T + 2H2O濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性點(diǎn)燃2Mg + CO 2 2MgO + CCI2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2CI2 + 2KI = 2NaCl

9、 + I 2Br2 + 2KI = 2KBr + I 2氧化性：Cl2 > Br2 > 12Si + O2SiO2高溫SiO2 + 2CSi + 2CO T工業(yè)制硅SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H2O高溫SiO2 + CaOCaSiO3SiO2屬于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF 4 T + 2H2O此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃高溫SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2T高溫SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO 2 T生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)點(diǎn)燃4Al + 3O 2 2Al 2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光高溫Fe2O3 +

10、2AlAl 2O3 + 2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2Al （OH） 4 + 3H 2TAlCl 3 + 3NH 3 H2O = Al（OH） 3 J + 3NH 4Cl十二、有機(jī)物1.有機(jī)物有機(jī) 物僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為煌O化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH4 （止四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的蝶組成的復(fù)

11、雜混合物 可以通過分儲、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)：CH2 = CH2 （平卸型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實(shí)乙烯能使酸性 KMnO 4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物 將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干儲苯分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)：或（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO 4溶液反應(yīng)苯不能與澳水反應(yīng)，向?yàn)I水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。┮掖冀Y(jié)構(gòu)：CH3CH20H （ OH稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑乙酸0結(jié)構(gòu)：CH3 C 0H（

12、COOH稱為竣基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油糖類由C、H、0三種元素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖蛋白 質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加 熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白質(zhì)聚 沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分 子材 料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要一一選修1 .葡萄糖分子式C6H12。6,不能水解。2 .葡萄糖的檢驗(yàn)方法有

13、：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（CU2O）。3 .葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2酶a 6CO2+6H2O。4 .淀粉是一種多糖，分子式 （C6H10O5）n,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為： 催化劑（C6H1oO5）n （淀粉）+nH2O . nC6H12O6 （葡萄糖）。5 .淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（I2）變成藍(lán)色。6 .棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為（C6H1。5川，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。7 .油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯

14、，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8 .油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。9 .氨基酸的通式為 R,HCOOH ,分子中所包含的官能團(tuán)有氨基（一NH2）和竣基（一COOH ）。nh210 .羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的簡單方法：灼燒有特殊氣味11 .蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)輕金屬鹽（如：NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個(gè)可逆過程。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。12 .能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、銀鹽等，誤食重金屬離子后

15、應(yīng)喝大量牛奶解毒。13 .人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。14 .維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素 A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。15 .維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。16 .碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。17 .鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18 .食物的酸堿性是按食物代謝

16、產(chǎn)物的酸堿性分類的。333435363738394041424344454647Zn等）制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2）,普通玻璃的成分為 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2,主要成分是 SiO2。制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。水泥具有水硬性，存放時(shí)應(yīng)注意防潮。光導(dǎo)纖維的主要成分為 SiO2,簡稱光纖。通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。正常雨水偏酸性，pH約為。酸雨是指 pH小于的降水，主要是 SO2和NO2等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。SO2fH 2SO4 SO2+H2OFH2SO32H2SO3+O2 = 2H2SO4NOfHNO32NO+O 2=2NO23NO2+H2O=2HNO 3+NO氟氯代烷會破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對臭