1、新高考化學一輪復習 第 6 章 化學反響與能量轉化章末綜合檢測六魯科版章末綜合檢測 ( 六)( 時間： 60 分鐘；總分值： 100 分 )一、選擇題 (此題包括 9 小題，每題 5 分，共 45 分)1. (2022 杭州一模)碳酸鈣分解的反響需要在高溫下持續加熱，根據如下列圖的反響判斷以下說法中錯誤的選項是 ()A. 1 mol CO2(g) 和 1 mol CaO(s) 的總能量大于 1 mol CaCO3(s)的總能量B. 該反響的焓變大于零C. 該反響中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能 量，化學鍵生成放出能量D. 由該反響可推出但凡需要加熱才發生的反響均為吸熱反響 解析：

2、選D。因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反響，所以1 mol C02(g) 和1 mol CaO(s)的總能量大于1 mol CaCO3(s)的總能量，焓變大于零， A B正確；在CaCO中，Ca2+和CO之間存在離子鍵，CO中 C與O之 間存在共價鍵， 故反響中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂， 舊化學鍵斷 裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，C正確；需要加熱才發生的反 應不一定為吸熱反響，如碳的燃燒需要加熱，但該反響是放熱反響，D 錯誤。2. (2022 天津河XX區模擬)通過以下反響均可獲取 H2。以下有關說法不正確的選項是 () 太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g) + 02(g) H1=

3、 571. 6 kJ/mol 焦炭與水反響制氫：C(s) + H20(g)=C0(g)+ H2(g) H2= 131. 3 kJ/mol 甲烷與水反響制氫：CH4(g)+ H20(g)=C0(g)+ 3H2(g) HA 206. 1 kJ/molA. 由反響知H2的燃燒熱為571. 6 kJ/molB. 反響中生成物的總能量高于反響物的總能量C. 反響假設改用新催化劑， H3不變化D. 反響 CH4(g)=C(s) + 2H2(g)的厶 H= 74. 8 kJ/mol解析：選A。A.在一定條件下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定 氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，由反響知H2的燃燒熱為285. 8

4、kJ/mol , A錯誤；B.反響的焓變大于0,說明該反響為吸熱反響， 生成物的總能量高于反響物的總能量，B正確；C.反響使用催化劑,可以加快反響速率,但是催化劑不影響反響熱,所以改用新催化 劑后 H3不變，C正確；D.根據蓋斯定律，可得：反響 CH4(g)=C(s) + 2H2(g)的 H= 206. 1 kJ/mol 131. 3 kJ/mol = 74. 8 kJ/mol , D正確。3. 如下列圖,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中,再參加含有適量酚酞和NaCI的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內 可以移動 )。以下表達正確的選項是 ()A. a 中鐵釘附近呈現紅色B. b 中

5、鐵釘上發生復原反響C. a 中銅絲上發生氧化反響Db 中鋁條附近有氣泡產生解析：選B。a、b兩裝置中金屬接觸中性電解質溶液，都發生吸氧腐蝕。 a 中鐵釘作負極，銅絲作正極，正極上的反響為O2 2H2O+ 4e =40f+，堿性增強，銅絲附近呈紅色，故A C兩項錯；b中形成的原電池Al作負極，電極反響為Al 3e =AI3 +,故D項 錯；b中鐵釘作正極，發生復原反響，故 B項正確。4(2022 濱州統考)利用電解原理凈化含有機物的廢水，其原理是 在電解條件下將較低價態的金屬離子 (Co2+ )氧化成較高價態的金屬 離子(Co3 +)，利用較高價態的金屬離子將廢水中的有機物氧化成 CO2裝置如下

6、列圖。以下說法正確的選項是()A. 鋅極為負極，發生氧化反響B. 石墨極上發生的電極反響式為 Co2 e =Co+C. 電解過程中，陰極附近溶液pH減小D. 氧化1 mol HCHO時電路中至少轉移3 mol電子解析：選B。根據圖示知，鋅為陰極、石墨為陽極，陰極發生復 原反響， A 項錯誤；石墨極發生氧化反響，電極反響式為Co2+e=Co+, B項正確；鋅極的電極反響式為 2H+ + 2e =H2f, 陰極附近溶液pH增大，C項錯誤；4Co3+ + HCH+H2O=CO2 + 4H + + 4Co2+，氧化1 mol HCHO時至少要轉移4 mol電子，D項錯誤。5. (2022 重慶一中月考

7、)現代工業生產中常用電解氯化亞鐵溶 液的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體。工藝原理如下列圖。 以下說法中不正確的選項是 ()A. 左槽中發生的反響為 2Cl 2e =CI2fB. 右槽中的反響式：2H+ + 2e =H2fC. H+從電解池左槽遷移到右槽D FeCl3 溶液可以循環利用解析：選A。根據裝置圖可知Fe2+在電解池的左槽中被氧化生成Fe3 +,貝卩左槽是電解池的陽極，右槽是電解池的陰極。陽極左槽的電極反響式為Fe2 + e =Fe3+, A項錯誤；陰極右槽的 電極反響式為2H+ + 2e =H2f, B項正確；電解池中H+從電解 池陽極 左槽遷移到陰極 右槽， C 項正確；反

8、響池中的反響為 2FeCl3 + H2S=2FeCl+ 2HC1 + SJ,故 FeCl3 溶液可以循環利用，D 項正確。6. 2022 遼寧五校聯考對以下由電極和電解質溶液構成的裝 置表達不正確的選項是 A. 假設X、M Q分別是H2SO4 Pb和PbO2 a、b連接后兩極都 有PbSO牲成B. 假設X、M Q分別是滴加酚酞的Na2SO4 C和Fe, a, b分別連接電池的正、負極，貝S通電后 Q周圍溶液顏色變紅C. 假設X、M Q分別是CuSO4 Cu和Fe, a、b分別連接電源的 正、負極,貝可在鐵上鍍銅D. 假設X、M Q分別是NaCI、C和Fe,那么a、b連接后，M電極 上有氣體產生

9、解析：選Do A項構成的是鉛蓄電池，在正極和負極均生成PbSO4 A項正確；B項為電解池，Q與電源負極相連作陰極，陰極 H2O電離 出的H+放電，Q極周圍OH-濃度增大，溶液遇酚酞變成紅色， B項 正確；C項為電鍍池，Cu和Fe分別為陽極和陰極，能實現 Fe上鍍 Cu, C項正確；D項電解質溶液呈中性，Fe發生吸氧腐蝕，M電極的 電極反響式為02+ 2H26 4e =40, D項錯誤。7. (2022 湖北四校聯考)用固體氧化物作電解質的甲醇-氧氣燃 料電池電解Na2SO4溶液制備白色的Fe(OH)2。其原理如下列圖：以下有關說法正確的選項是 ()A. Fe為陰極B. 碳棒Y上的電極反響式為

10、02+ 4eH 4H+ =2H2OC. 碳棒 X上的電極反響式為 CH3O6e + 302- =CO0 + 2H20D. C電極的外表觀察到Fe(OH)2白色沉淀解析：選C。選項A中Fe失電子提供Fe2 +,發生氧化反響，作 陽極，A項錯誤。選項B中以固體氧化物作為電解質，因此電極反響 式中不應出現H+, B項錯誤。選項D中Fe(OH)2白色沉淀應在兩極 之間形成，而不是在電極外表，D項錯誤。8. (2022 福州一模) 我國對“可呼吸的鈉 -二氧化碳電池的研究取得突破性進展。該電池的總反響式為 4Na+ 3CO22Na2CO3C，其 工作原理如下列圖(放電時產生的Na2CO3固體儲存于碳納米

11、管中)。以 下說法不正確的選項是 ()A. 放電時，鈉金屬片作負極，碳納米管作正極B. 充電時，陽極反響為 2Na2CO+C 4e =3CO2 + 4Na+C. 放電時，Na+從負極區向正極區移動D. 該電池的電解質溶液也可使用 NaClO4的水溶液解析：選D。根據電池的總反響式可知，放電時 Na發生氧化反 應，那么鈉金屬片作負極，碳納米管作正極，A項正確；充電時，陽極上發生氧化反響，C轉化為CO2電極反響為 2Na2CO+ C 4e =3CO2 + 4Na+, B項正確；放電時，Na+從負極區向正極區移動， C項正確；金屬鈉能與水反響，故電解質溶液不能使用NaCIO4的水溶液，D項錯誤9.

12、(2022 高考浙江卷)金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、 能量密度高等優點， 有望成為新能源汽車和移動設備的電源。 該類電 池放電的總反響方程式為 4M+ nOH 2nH 2O=4M(OH) n：電池的“理論比能量指單位質量的電極材料理論上能釋 放出的最大電能。以下說法不正確的選項是 ()A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積， 并有利于氧氣擴散至電極外表B. 比擬Mg Al、Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比C. M-空氣電池放電過程的正極反響式：4Mn+ + nO2+2nH264ne =4M(OH)nD. 在Mg空氣電池中，為防止負極區沉積 Mg(O

13、H)2宜采用中性 電解質及陽離子交換膜解析：選Co A項，采用多孔電極可以增大電極與電解質溶液的 接觸面積，且有利于氧氣擴散至電極外表，正確；B項，根據“ 信息知鋁的比能量比 Mg Zn的高，正確；C項，M癌氣電池放電過 程中，正極為氧氣得到電子生成 OH-,錯誤；D項，為了防止正極生 成的OH-移至負極，應選用陽離子交換膜，正確。二、非選擇題 (此題包括 5 小題，共 55 分)10. (6 分)從 NO SO Cl 、Cu2 +、Ba2+、Ag+、H+等中選 出適當的離子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。(1) 假設兩極 分別放 出 H2 和 O2， 電 解 質 的 化學式 為(2

14、) 假設陰極析出金屬，陽極放出氧氣，電解質的化學式為(3) 假設兩極分別放出氣體，且體積比為1 : 1，電解質的化學式 為 。解析：(1)兩極分別放出H2和02即H+和0+放電，實質是 電解H20水中的溶質應起導電作用，它可以是HNO3H2SO4Ba(NO3)2 中的任意一種，但不是 BaS04。(2) 陰極析出金屬，即 Ag+或Cu2+放電；陽極放出 02即0H放電。水中的溶質可以是 AgN03 Cu(NO3)2 CuSO仲的任意一種。(3) 兩極都生成氣體，且氣體體積比為1 : 1,那么放電的離子應是Cl 和H+。水中的溶質可以是 HC、BaCI2中的任意一種。答案：(1)HN03或 H2

15、SO4或 Ba(NO3)2(2) AgNO3或 Cu(NO3)2或 CuS04(3) HCl( 或 BaCl2)11(12 分)(1) 常溫下， 05 mol 甲醇在氧氣中完全燃燒生成C02和液態水，放出熱量363. 3 kJ。寫出該反響的熱化學方程式：(2) 請設計一個燃料電池：電解質溶液為強堿溶液， Pt 作電極，在電極上分別通入甲醇和氧氣。通入甲醇的電極應為 極(填“ 正 或 “ 負 )， 該 電 極 上 發 生 的 電 極 反 應 式 為(3)用Pt作電極電解1 L pH= 6的硝酸銀溶液，如圖甲所示，貝S 右 邊 電 極 上 發 生 的 電 極 反 應 式 為(4) 某化學學習興趣小

16、組為了研究金屬的腐蝕現象，將一枚鐵釘放在“84消毒液(有效成分為NaCIO)中，某同學設計了如圖乙所示實驗裝置，寫出石墨電極上發生的電極反響式：解析： (2) 通入燃料的電極為負極，在強堿性溶液中甲醇的氧化 產物應為碳酸鹽； (3) 用惰性電極電解硝酸銀溶液時，陽極是水失去 電子產生氧氣；(4) “84消毒液中CIO在正極得電子生成CI 。答案：(1)CH3OH(I) + O2(g)=CO2(g) + 2H2O(I) H= 726.6kJ moI 1(2) 負 CH3O+H8OH6e=CO+6H2O(3) 2H2O 4e =O2? + 4H+(4) CIO+H2O+2e=CI+2OH12. (

17、12 分) 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電 極上分別通入CH4和 O2電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲 烷燃料電池串聯后作為電源， 進行電解飽和氯化鈉溶液實驗， 如下列圖。答復以下問題：(1) 甲 烷燃料電 池正 極、負極的電 極反響式分 別 為O(2) 閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是 ，電解飽和氯化鈉溶液的總反響方程式為(3) 假設每個電池甲烷通入量均為1 L(標準狀況)，且反響完全， 那么 理 論 上 通 過 電 解 池 的 電 量 為(法拉第常數 F= 9. 65x 104 C mol 1,列 式計算)，最多能產生的氯氣體積為 L(標準狀

18、況)。解析： (1) 甲烷燃料電池的總反響方程式為CH42O22OH=COr 3H2Q正極反響式為 202+ 4H26 8e =80，負極反響 式由總反響式減去正極反響式即可得到； (2) 由圖示可知，甲烷燃料 電池中通入CH4的一極為負極，因而與之相連的b電極為陰極，產生 的氣體為氫氣； (3)1 mol 甲烷被氧化失去電子 8 mol ，電量為 8X9. 65X104 C,題中雖有兩個燃料電池，但電子的轉移只能用一 個電池的甲烷量計算，可根據CH4-8e4CI2計算出標準狀況下產 生氯氣的體積為 4 L。答案：(1)202 + 4H26 8e =80CH4+100H8e=C0+7H20(2

19、) H2 2NaC 1+ 2H2O2NaOHH2f+ CI2 f(3) x8X 9. 65X 104 C mol 1= 3. 45X 104 C 413. (12 分) 能源的開發、利用與人類社會的可持續開展息息相 關,怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。I.：Fe2O3(s) + 3C(石墨，s) =2Fe(s) + 3CO(g) H =a kJ mol 1CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H= b kJ mol 1C(石墨，s) + O2(g)=CO2(g) H= c kJ mol 1那么 反 應 ： 4Fe(s) + 302(g)=2Fe203(s) 的 焓 變 H

20、= kJ mol 1。n. (1)依據原電池的構成原理，以下化學反響在理論上可以設計成原電池的是 (填序號) 。AC(s) CO2(g)=2CO(g)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l)C2H2O(l)=2H2(g) O2(g)DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)假設以KOH容液為電解質溶液，依據所選反響可以設計成一個原 電池，請寫出該原電池的電極反響式。負極(2)二氧化氯(CIO2)是一種高效平安的自來水消毒劑。CIO2是一 種黃綠色氣體，易溶于水。實驗室以 NH4C、鹽酸、NaCIO2為原料制 備CIO2流程如下：電解過程中發生的反響為 NH4

21、C+2HCINCI3 + 3H2f, NCI3 中氮元素為 3價。 寫出電解時陰極的電極反響式： 在陽極上放電的離子是 。解析：1 . Fe2O3(s) + 3C(石墨，s)=2Fe(s) + 3CO(g) AH =a kJ mol 1 CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) A H= b kJ moI 1 C(石墨，s) + O2(g)=CO2(g) A H= c kJ moI 1由蓋斯疋律()X6 X2 得 4Fe(s) + 3O2(g)=2Fe2O3(s) H= 6(c b) 2a kJ mol 1。n. (1)設計成原電池需要是自發進行的氧化復原反響。A項是非自發進行的氧化復原反

22、響，不選；B項是復分解反響，不是氧化復 原反響，不選；C項是非自發進行的氧化復原反響，不選； D項是自 發進行的氧化復原反響，可以設計成原電池。D項反響可設計成甲烷燃料電池， 在堿溶液中甲烷在負極失去電子發生氧化反響， 氧氣在正 極得到電子發生復原反響。負極： CH48e+10OH=CO+7H2O； 正極：20廿 4H26 8e =80。(2)電解時陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，陰極的電極反 應式為 2H+ + 2e =H2f;電解時陽極上是銨根離子失去電子生成NCl3。答案：I. 6(c b) 2an. (1)D CH48e+100H=C0+7H20 202+4H20+8e =80H(2)

23、2H+ 2e =H2f NH+414. (13分)(2022 南通一模)電解法處理含氮氧化物的廢氣， 可回收硝酸， 具有較高的環境效益和經濟效益。 實驗室模擬電解法吸 收NOx的裝置如下列圖(圖中電極均為石墨電極)。(1)假設用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。 寫出電 解 時 N02 發 生反響 的 電極反 應 式 ：假設在標準狀況下有2. 24 L N02被吸收，通過陽離子交換膜 (只允許陽離子通過)的H+為mo。(2)某小組在右室裝有10 L 0 . 2 mol L 1硝酸，用含NO和NO2不考慮NO2轉化為N2O4的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。 實驗前，配制10 L 0 . 2 mol L 1硝酸需量取mL密度為1. 4 g mL- 1、質量分數為63%勺濃硝酸。 電解過程中，有局部NO轉化為HNO2實驗結束時，測得右室 溶液中含3 mol HNO3 0. 1 mol HNO2,同時左室收集到標準狀況下 28 L H2計算原氣體中NO和NO2的體積比(假設尾氣不含氮氧化物， 寫出計算過程 ) 。解析：(1)從題圖知，NOx在電解時會轉化成HNO3那么NO2中 N由+ 4價升高至+ 5價，失去1個e,用H+平衡電荷可寫出電極 反響式： NO2e+ H2O=N+O 2