1、第一節1.氯、溴、碘及其化合物 2.了解氧化還原反應二【考點訓練與綜合提升】1某地化工廠的貯氯罐意外發生泄漏，下列關于安全處理措施不正確的是 () A緊急組織群眾沿逆風方向疏散B消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C處在該環境中的群眾，應用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D處在該環境中的群眾，應用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉移2當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質是( )ANaOH BKI CNH3 DNa2CO33下列物質能直接用金屬和鹵素單質化合得到的是( )CuCl2FeCl2FeBr2MgCl2FeI3FeI

2、2A BC D4氯氣用于自來水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是（ ）A氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒B氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒C氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒D氯氣用于自來水消毒沒有任何有毒物質殘留5下列物質屬于純凈物的是（ ）A液氯 B漂白粉 C氯水 D食鹽水6.不能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的是（ ）A氯水 B碘水 C溴水 D氯化鉀溶液7下列有關氯水的敘述，正確的是（ ）A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子； B新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色；C氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣；D氯水放置數天后，其酸性逐漸減弱。8(201

3、4·江蘇高考)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO9下列敘述中正確的是() A能使濕潤的淀粉­KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩

4、靜置后，上層顯橙紅色10(2017·臨沂模擬)鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯CCl4、淀粉溶液A B C D11下列有關于Cl2的說法中，不正確的是( )ACl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產生白色煙霧C工業上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉DCl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸12(2015·全國卷)海水開發利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是() A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C工業生產中常選用Na

5、OH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收13海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法正確的是()A.除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質，中加入試劑的順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態的MgCl2幾個階段C中溴元素均被氧化DSO2水溶液吸收Br2的離子方程式為：SO2Br22H2O=2HSO2HBr14從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是 ()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I

6、2A實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生氧化反應C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”15.實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣()A比多 B比多C一樣多 D無法比較16.下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現象的“解釋或結

7、論”正確的是()選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變血紅色還原性：Fe2>Cl17(江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO18.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯

8、氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是()A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色19漂白粉在社會生活、工業生產中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌、消毒。(1)1998年，我國長江流域和松花江流域都發生了百年不遇的特大洪水。災區人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病的發生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀糊粥狀而失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是：_；_。(2)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：Ca(ClO)24HCl(濃)=Ca

9、Cl22Cl22H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是( )CO2 HCl H2O O2A B C D三 .【專項突破】1.下圖是一位學生設計的在實驗室中制取氯氣的實驗裝置圖。(1)寫出儀器名稱:A_,B_;(2)指出裝置中的錯誤: _(3)指出下列裝置的作用:CD_F_(4)寫出下列裝置中發生的化學反應的離子方程式:B_F_2.請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填字母序號）： a接_ _ 接 _接_接_ _ 接h 。（2）A燒瓶中發生反應的化學方程式是 （3）E裝置的作用是 F裝置的作用是 。（4）C瓶中的現象是 ，B

10、瓶中的現象是 。以上事實說明起漂白作用的物質是 。3.(2017·煙臺模擬)實驗室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是() ABCD4.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()A和處 B處C和處 D處5.在下面的裝置中，A是Cl2發生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：(1)C、D兩個裝置的作用是：C

11、_ _，D_ _。(2)F中的現象為_，生成物是_。(3)寫出在A、E、G中發生反應的化學方程式為：A：_；E：_；G：_。6.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif7福建理綜，23(1)(2)(3)元素周期表中第A族元素的單質及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是_(填序號)。aCl2、Br2、I2的熔點bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩定性dHCl、HBr

12、、HI的酸性(3)工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應的總化學方程式：NaClH2O=NaClO3_。中轉化的基本反應類型是_，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。8.常見實驗裝置如圖所示：裝置試劑實驗現象實驗目的A濃硫酸驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣(含HClO)有漂白作用B干燥紅色布條無明顯變化C濕潤紅色布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及還原性化合物反應E淀粉KI溶液溶液變藍色FFe(或Cu、Al)GNaOH溶液吸收多余的氯氣注意：在具體制備FeCl3、Al

13、Cl3、CuCl2的裝置中還要注意防止他們的水解問題。9.單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450500 )，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c有關物質的物理常數見下表：物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/70.0107.2升華溫度/180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式：_

14、。(2)裝置A中g管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是_(填寫元素符號)。(4)H2與SiCl4反應的化學方程式為_。10.(2017·衡水模擬)如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B(氫硫酸)、C(淀粉­KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若裝置A燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發生反應的化學方程式為_。(2)B、

15、C中的現象分別為_、_，發生反應的離子方程式_、_。(3)裝置E中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式： _。(4)D中溶液的存在微粒有_。(5)在F中紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是_。(6)若F中盛有NaOH溶液，其作用是_。11為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。.(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯

16、氣的氧化性強于碘的實驗現象是_。(3)B中溶液發生反應的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6) 氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。第二課時：氧化還原反應1 氧化還原反應：定義：判斷：氧化劑：還原劑：氧化性：還原性：1、下列類型的反應，一定有元素的化合價發生變化的是 （ ）A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應2、下列屬于氧化還原反應的是 （ ）A、CO2+H2O=H2CO3 B、H2CO3=CO2+H2OC、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 D、CO2+

17、C=2CO3單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為 ： SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反應和屬于（ ）A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應4、氧化還原反應的實質是（ ）A、元素化合價發生變化 B、反應中有氧原子的得失C、反應中有電子得失或電子對的偏移 D、反應后生成新物質5、下列反應一定是氧化還原反應的是（ ） A、化合反應 B、分

18、解反應 C、復分解反應 D、置換反應6、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ） A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2C、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2CO2=CaCO3H2O7、下列反應中，水作還原劑的是（ ） A、2Na2H2O=2NaOHH2 B、Cl2H2OHClHClOC、2F22H2O=4HFO2 D、SO2H2OH2SO38、從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是（ ）A、溴離子具有氧化性 B、氯氣是還原劑C、該反應屬于復分解反應 D、氯

19、氣是氧化劑9、在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為（ ） A、12 B、11 C、 21 D、 3210、在下列各反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是A、 HCI+NaOHNaCl+H2O B、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3 D、MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12+2H2O11、下列物質的用途，利用氧化還原反應的是( )A、用氯氣消毒自來水 B、用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C、用食鹽腌漬食物 D、用小蘇打治療胃酸過多12、有以下五個反應（反應條件略）：Fe+CuSO4=FeSO

20、4+Cu； CuO+CO=Cu+CO2； CaCO3=CaO+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O； Na2O+CO2=Na2CO3（1）屬于化合反應的有 （填編號，下同），屬于分解反應的有 ，屬于復分解反應的有 ，屬于置換反應的有 ，屬于氧化還原反應的有 。（2）分析你所熟悉的常見化學反應，同時結合化合價是否變化，歸納四大基本反應類型與氧化還原反應的關系：其中一定是氧化還原反應的是 ，一定不是氧化還原反應的是 ，可能是氧化還原反應的是 。13(10分)用四種基本反應類型的分類方法，分析下列反應各屬于哪種類型的反應。2H2O22H2O CuOH2CuH2ONH4HCO3NH

21、3H2OCO22COO22CO2 H2O(g)CH2COBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(1)化合反應：_。(2)分解反應：_。(3)置換反應：_。(4)復分解反應：_。(5)氧化還原反應：_。14、鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含Fe2，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色（Fe3）。這個變色的過程中的Fe2被 (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生。這說明維生素C具有 性。15、為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發生下列反應。請標出方程式中電子轉移的方向與數目，并指出氧化劑和

22、還原劑。 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反應中，氧化劑是 ，還原劑是 。氧化劑和還原劑的物質的量之比是 。（二）氧化還原反應與溴、碘的提取1醫生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的( )A碘元素 B鐵元素C鉀元素 D鋅元素2人體正常的血紅蛋白中應含Fe2，人若食用亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中Fe2轉化為高鐵血紅蛋白(含Fe3)而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述正確的是( )A亞硝酸鹽是還原劑B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽被氧化3目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應用在

23、飲用水的處理上。已知工業上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OHNaClO3H2SO4ClO2CO2Na2SO4H2O，則下列說法正確的是( )A氧化劑是甲醇 B氧化產物是二氧化氯C還原產物與氧化產物的物質的量之比為61D氧化劑與還原劑的物質的量之比為214下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是( )ACOH2O(g)高溫,CO2H2 B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2F22H2O=4HFO25碘是原子半徑較大的鹵族元素，可能呈現金屬性，下列事實能夠說明這個結論的是( )A已經制得ICl、IBr等鹵素互化物 B已經

24、制得I2O5等碘的氧化物C已經制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3的化合物D碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I6已知Br2跟NaOH溶液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應。用溴水作試劑可以將下列各選項中的溶液鑒別出來的是( )A水、汽油、酒精 BAgNO3、NaOH、KI CNaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaOH7(2009年杭州高一期末)下列變化需要加入還原劑才能實現的轉化是( )A濃H2SO4SO2 BFe2Fe3 CH2SSO2 DHCOCO28(2010年蘇州高三質檢)下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )ASO3H2O=H2SO4 B3NO2H2O=2HNO3NOC2F22H2O=4HFO2 D2Na2H2O=2NaOHH