1、.九年級化學知識點歸納：酸、堿、鹽鑒于化學知識點的重要性，小編為您提供了這篇九年級化學知識點歸納：酸、堿、鹽，希望對您在化學方面的學習有所幫助。1、固體NaCl、KNO3、NaOH、MgNO32等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由挪動的氯離子?沒有，只含有自由挪動的氯酸根離子3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+為3n個，求SO42-的個數，此類題要會解：3n+22n=5n+2x，那么x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素 堿

2、中一定含有金屬元素化合物中一定含有非金屬元素 堿中一定含有氫氧元素酸中一定含有氫元素 有機物中一定含有碳元素5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質酸的通性i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。ii.與金屬反響生成鹽和氫氣條件：在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反響時，不生成氫氣而生成水，

3、H2CO3酸性太弱iii.與金屬氧化物反響生成鹽和水一定反響iv.與堿反響生成鹽和水一定反響v.與某些鹽反響生成另一種酸和另一種鹽條件：生成物有沉淀或氣體7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性，pH7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。蒸餾水的pH=7雨水的pH7顯弱酸性，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pHpH升高可加堿可溶性堿或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH

4、。pH數值是整數。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。1堿溶液能跟酸堿指示劑起反響。條件：堿必須可溶紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如FeOH3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。2堿能跟多數非金屬氧化物起反響，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如CuOH2+CO2不反響3堿能跟酸起中和反響，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。4堿能跟某些鹽起反響，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反響物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質跟某些金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換鹽與酸反響 與前面一樣鹽與堿反響 與前面一樣鹽與鹽反響 條件：反響物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物定義：凡與酸反響生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數是堿性氧化物。除Al2O3、ZnO外凡與堿反響生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。除CO、H2O外性質 與水反響堿可溶堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反響。酸性氧化物大多數溶于水除了SiO2外SO3+H2O=H2S