1、第三章金屬元素及其化合物方程式書寫練習(xí)（必修一）鈉及其化合物（須注明反應(yīng)條件，如為離子反應(yīng)，請寫離子方程式）1 .金屬鈉切開表面迅速變暗2 .金屬鈉燃燒3 .金屬鈉與硫反應(yīng)4 .金屬鈉與水反應(yīng)5 .金屬鈉與鹽酸反應(yīng)6 .金屬鈉投入三氯化鐵溶液中7 .金屬鈉投入到氯化俊溶液中并加熱 8 .氧化鈉與水反應(yīng)9 .過氧化鈉與水反應(yīng)10 .過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)11 .過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 12 .碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng) 13 .碳酸鈉與過量鹽酸反應(yīng) 14.碳酸氫鈉與過量鹽酸反應(yīng)9.氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)16 .向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳 17 .向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 18 .向碳酸氫鈉

2、溶液中加入少量的氫氧化鈣溶液 19 .向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液 20 .氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳 21 .氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳 鋁及其化合物（須注明反應(yīng)條件，如為離子反應(yīng)，請寫離子方程式）1 .鋁在空氣中緩慢氧化2 .電解熔融氧化鋁制取鋁單質(zhì)3 .鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4 .氧化鋁與鹽酸反應(yīng)5 .氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6 .硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng) 7 .硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)8 .硫酸鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng) 10 .氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 11 .氫氧化鋁受熱分解 12 .向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳 13 .向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的

3、二氧化碳 14 .向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸至過量涉及的離子方程式：剛開始滴入至n(AlO2-):n(H +)=1 : 1 時發(fā)生：, 當(dāng)AO-消耗完后發(fā) 生。總反應(yīng)：15 .向稀鹽酸中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液至過量涉及的離子方程式：剛開始滴入至n(AlO2-):n(H +)=1 : 4 時發(fā)生：, 當(dāng) H消耗完后發(fā) 生。總反應(yīng)：16 .向氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液至過量涉及的離子方程式：剛開始滴入至n(Al 3+):n(OH-)=1:3 時發(fā)生：, 當(dāng) Al3+消耗完后發(fā)生。總反應(yīng)：17 .向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量涉及的離子方程式：剛開始滴入至n(Al 3+):n(OH

4、-)=1:4 時發(fā)生：, 當(dāng) OH消耗完后發(fā)生。總反應(yīng)：18 .用離子方程式表示明研凈水的原理 鐵及其化合物(須注明反應(yīng)條件，如為離子反應(yīng)，請寫離子方程式)1 .鐵在純氧中點(diǎn)燃2 .鐵在常溫下緩慢氧化3 .鐵在氯氣中燃燒 4 .鐵與硫蒸汽反應(yīng)5 .鐵與水蒸汽反應(yīng)6 .氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)7.鐵紅與稀鹽酸反應(yīng)24.氫氧化鐵受熱分解9 .氫氧化亞鐵在空氣中被氧化 10 .鐵鹽溶液中加入鐵粉的離子方程式 11 .向氯化鐵溶液中加入銅粉 12 .向氯化鐵溶液中加入鋅粒 * 13.氯化鐵溶液與碘化鉀（有還原性）反應(yīng)的離子方程式 * 14.向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體（有還原性）的離子方程式 * 15.氯

5、化鐵溶液與亞硫酸鈉（有還原性）溶液反應(yīng)的離子方程式 * 16.將二氧化硫（有還原性）氣體通入氯化鐵溶液中的離子方程式 * 17.氫氧化鐵與過量的氫碘酸（有還原性）溶液反應(yīng)的離子方程式 18 .硫氫化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)19 .硫氫化鉀溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng) 20 .向氯化亞鐵溶液中通入氯氣（強(qiáng)氧化性） 21 .向氯化亞鐵溶液中加入濱水（強(qiáng)氧化性）*22.氯化亞鐵溶液與酸性高鈕酸鉀（強(qiáng)氧化性）溶液反應(yīng)的離子方程式 *23.向酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水（強(qiáng)氧化性）的離子方程式 鈉及其化合物1、4Na+O=2NaO2、Na+O=NaQ（力口熱）3、2Na+S=NaS（力口熱反應(yīng)，發(fā)生爆炸）4、4

6、Na+2HO=2NaOH+H (2Na+2H 2O=2Na+2OI-+H21)5、2Na+ 2HCl=2NaCl+H T ( 2Na+ 2H +=2NS+H T )6、2FeCl3+6Na+6HO=2Fe(OH) J +6NaCl+3H T (2Fe 3+6Na+6HO=2Fe(OHH +6NS+3H T )7、2NHCl+2Na=2NHt +2NaCl+Hf (力口熱)(2NH 4+2Na=2 NHf +NS+H T )(力口熱)8、NaO+HD=2NaOH ( Na 2O+HO=2Na+2OF)9、2NaQ+2HO=4NaOH+O (2Na 2Q+2HO=4N+4OH+O T )10、2N

7、aQ+4HCl=4NaCl+2HO+ O T(2Na 2O+4l4=4NS+2HO+ Q T )11、2NaQ+2CQ2NaCO+OT12、NaCO+HCl= NaHC3+NaCl (CO32-+l4= HCO-)13、NaCO2HCl= COT + H2O+ 2NaCl (CO 32-+2H= CQ T + H2O)14、NaHC3+ HCl=NaCl+HO+C2DT (HCO:+ H+=H2O+C6 )15、2NaHCO NazCO+COT +HO (力口熱)16、NaCG+ CQ+ H?O=2 NaHC。(2Na + CC32-+ CQ+ H2O =2 NaHCOj )_ _-2-_17

8、、NaHC3+ NaOH= NaCG+HO ( HCO3+OH = CO3 +H2O) 18、2NaHC3+Ca(OH尸 CaCOj +2H2O+ NaCO ( 2HCO3-+2OH+CsT = CaCQj +2H2O+ C3-)19、NaHC3+Ca(OH)= CaCO J +HO+ NaOH ( HCO3-+OH+C4 = CaCQj +H2O)20、NaOH+ CO NaHCO (OH-+ CO = HCO-)CO2- +H2O)21、2NaOH+ CO N&CO+ H2O (2OH-+ CO =鋁及其化合物1、4Al+3Q=2Al2Q2、2Al 2Q - 4Al+3Q T3、2

9、Al+2NaOH+22O=2NaAl(2+3h2 T(2Al+2OH+2HO=2AlO-+3H T )4、Al2Q+6HCl=2AlCl3+3HO (Al 2Q+6l4=2Al3+3HO) 5、Al 2Q+2NaOH=2NaA2+HO (Al 2Q+2OH= 2AlO2-+HO)6、Al 2(SO) 3+6NH?代O=2Al(OH) J +3(NH) 2SO (2Al 3+6 NH?HO=2Al(OH)3 J +6 NH4+)_ _3+_-_-_7、Al2(SQ)3+8NaOH=2NaA2+3NaSO+4Ho (Al +4OH= A0 +2H2O )8、Al 2(SO) 3+6NaOH=2Al

10、(OH)J +3NaSO【Al 3+3OH= Al(OH) 3 J 19、Al(OH) 3+3HCl= AlCl 3+3HO【Al(OH) 3+3l4=Al3+3HOl10、Al(OH)3 + NaOH= NaAlO+2Ho Al(OH)3 + OH=AlO-+2HOj 11、2Al(OH)3= Al 2Q+3Ho (加熱)12、2NaAlQ+CO3 H2O= 2Al(OH)a； + NazCQ 2AlO +CO3 H2O= 2Al(OH)a； +CG2-13、NaAlQ+C(2+ 2H2。= Al(OH)3； + NaHCO AlO /+CO2 H?O= Al(OH)3，+HCO14、時發(fā)生

11、：AlO2+H+HO= Al(OH)發(fā) 當(dāng) AO-消耗完后發(fā)生 Al(OH)3+3hf= Al 3+3 H2O總反應(yīng)：AlO2-+4H= Al 3+2HO15、開始滴入至 n(AlO2):n(H +)=1 : 4 時：AlO2-+4H= Al3+2HO,當(dāng) H消耗完后發(fā)生：Al 3+ 3AlO/+ 6H2O =4 Al(OH) 3 J總反應(yīng)：AlQ+l4+HO= Al(OH)3 J16、開始滴入至n(Al 3+):n(OH-)=1:3時發(fā)生：Al3+3OH= Al(OH) 3；,當(dāng)Al3+消耗完后發(fā)生:Al(OH)3+ OH=AlO2-+2HO總反應(yīng)：Al 3+4OH= AlO 2- +2HO

12、17、開始滴入至 n(Al 3+):n(OH-)=1:4 時：Al3+4OH AO-+2HO,當(dāng) OH消耗完后發(fā)生：Al3+3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH) 3 J總反應(yīng)：Al3+3OH= Al(OH) 3；18、KAl(SO4) 2=K+ + Al 3+2SGf Al3+ + 3H 2O= Al(OH) 3(膠體)+ 3H +鐵及其化合物1、3Fe+2O=Fe。（點(diǎn)燃）2、4Fe+3O=2FeQ(常溫)3、2Fe+3Cl2=2FeCl3 (點(diǎn)4、Fe+S=FeS(力口熱)5、3Fe+4HO(g)= Fe 3c4 +4 H2 (高溫)6、FeO+2HCl=FeC2l +H2O (

13、FeO+2H+= Fe2+H2O)7、Fe2Q+6HCl=2FeC3+3HO(Fe2O3+6rf=2Fei+3h2O)8、Fe3Q+8 HCl=2FeCl3+FeCl2+4HO(Fe3Q+8 H+=2Fe3+ Fe2+4HO)9、4 Fe(OH)2+O+2HO=4Fe(OH310、2Fe3+ + Fe =3 Fe 2+ 11、2FeCl3 + Cu=2FeCl 2 + CuCl 2 (2Fe 3+Cu=2Fe+2CiJ+)12、2FeCl3 + Zn=2FeCl 2 +ZnCl 2 (2Fe 3+Zn=2Fe2+2Zn2+)13、2Fe3+2=2FeT+l214、2Fe3+H>S=2Fee+S； + 2H +15、2Fe3+SO2-+ H2O =2Fe2+SO2- + 2H+16、S(O+2Fe3+2htO=2Fe2+S(42- + 4H+17、2Fe(OH)3 +6 H +2I-=2Fe2+ I 2 +6 H 2O18、3KSCN + FeC3=Fe(SCN) + 3KCl3SCN + Fe 3+=Fe(SCN)19、2KSCN + FeC2=Fe(SCN) + 2KC