1、.人教版選修2課時(shí)訓(xùn)練2.2.2 海水中提取溴、鎂和重水1.許多國(guó)家非常重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就可以從海水中獲得的物質(zhì)是A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水解析:此題以海水資源的利用方法為考察對(duì)象。獲得A、B、C中的金屬或非金屬單質(zhì)需參加氧化劑或電解制取,均為化學(xué)變化;而D中的食鹽和淡水是利用蒸發(fā)原理制取的,為物理變化。答案:D2.從海水中提取單質(zhì)鎂,以下途徑正確的選項(xiàng)是A.海水MgOH2MgB.海水MgCl2MgC.海水MgOH2MgCl2MgD.海水MgCl2Mg解析:首先向制鹽剩下的苦鹵里參加熟石灰,得MgOH2,再用鹽酸溶解MgOH2得MgCl2,電

2、解MgCl2制得Mg。答案:C3.由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:在一定條件下脫水枯燥;加熟石灰;加鹽酸;過濾;濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的選項(xiàng)是A.B.C.D.解析:此題是由海水制備無水氯化鎂,主要步驟是先將海水中的成分氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,即步為第一步驟,過濾得到氫氧化鎂,再用加鹽酸的方法,將其變?yōu)槁然V溶液,濃縮結(jié)晶,在一定條件下脫水枯燥即可得到無水氯化鎂。答案:B4.從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是A.MgB.KC.Br2D.I2解析:只有Br2在常溫下為液體,其余都是固體。答案:C5.以下可被工業(yè)上采用的冶煉方法是A.電解熔融的氯化鋁制鋁B.電解熔融的氯化鎂制鎂C.電解氫氧

3、化鈉溶液制鈉D.高溫下用H2復(fù)原氧化鎂制鎂解析:氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下以分子形式存在,其中沒有自由挪動(dòng)的離子,根本不導(dǎo)電,故不能用電解熔融氯化鋁的方法制鋁。Na+在水溶液中電解時(shí),電子被H+得到而不能制得金屬單質(zhì)。比Al活潑的金屬很難用一般的復(fù)原劑如CO、H2、C等把它們從化合物中復(fù)原出來;工業(yè)制取鎂是采用電解熔融的MgCl2的方法。答案:B6.以下關(guān)于海水綜合利用的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A.利用空氣吹出SO2吸收法從海水中提溴時(shí),直接將海水氯化,然后再進(jìn)展吹出、吸收可得到溴產(chǎn)品B.從海水中提取的重水可作原子能反響堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)C.鹽田法制鹽時(shí),所用的鹽田一般分成貯水池、蒸發(fā)池

4、、結(jié)晶池三部分D.利用電滲析法、冷凍法制鹽,同時(shí)也可以得到淡水答案:A7.為了探究月球上是否有生命存在的痕跡,需要分析月球巖石中是否包藏有碳?xì)浠衔?。?dāng)然這僅僅是探究的第一步科學(xué)家用氘鹽酸即DCl和重水D2O溶液處理月球的巖石樣品,對(duì)搜集的氣體加以分析。結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸的理由是A.普通鹽酸的酸性太強(qiáng)B.普通鹽酸具有揮發(fā)性C.普通鹽酸無法和巖石中的碳化物反響D.無法區(qū)別巖石中含有的是碳化物還是碳?xì)浠衔锝馕?此處用DCl和D2O的目的,是利用D區(qū)別于H,便于區(qū)別月球巖石中含有碳化物還是碳?xì)浠衔铩?yīng)選D。答案:D8.目前以下工藝過程沒有直接使用離子交換

5、技術(shù)的是A.硬水的軟化B.電解飽和食鹽水制造NaOHC.電滲析法淡化海水D.海水中提取金屬M(fèi)g解析:選項(xiàng)A,硬水軟化常用離子交換樹脂脫去其中的鈣、鎂離子;選項(xiàng)B,電解飽和食鹽水常用離子交換膜來阻止氣體分子或陰離子通過;選項(xiàng)C,電滲析法淡化海水也用陽離子交換膜和陰離子交換膜;選項(xiàng)D,不用離子交換膜,參加熟石灰后生成氫氧化鎂沉淀過濾,然后再參加鹽酸進(jìn)展?jié)饪s結(jié)晶,再在氯化氫的氣氛中脫水,最后用電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂。答案:D9.鎂及其合金是一種用處很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:1為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為MgOH2,試劑可以選用填化學(xué)式,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為

6、沉淀,參加試劑應(yīng)填“過量或“少量; 2參加試劑后,可以別離得到MgOH2沉淀的方法是; 3試劑可以選用填名稱; 4無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反響的化學(xué)方程式:。 解析:1海水中的MgSO4的濃度較低,要首先進(jìn)展富集,從得到的沉淀是MgOH2推理,應(yīng)當(dāng)在海水中加堿,如CaOH2、NaOH、KOH等,但從材料的價(jià)格、來源等來看最好選用CaOH2,而且要過量,使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀;2別離沉淀的方法就是過濾;3實(shí)現(xiàn)從MgOH2到MgCl2的變化的試劑是鹽酸;4遷移學(xué)過的電解熔融的NaCl制取金屬鈉的方法可以寫出反響的化學(xué)方程

7、式。答案:1CaOH2過量2過濾3鹽酸4MgCl2Mg+Cl210.海水中溴元素以Br-形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下所示:1步驟反響的離子方程式是。 2步驟反響的化學(xué)方程式是。 3Br的原子序數(shù)是,在元素周期表中位于周期族。 4步驟蒸餾的過程中,溫度應(yīng)控制在8090 ,溫度過高或過低都不利于消費(fèi),請(qǐng)解釋原因:。 5為什么不直接用“溴水混合物而要用“溴水混合物進(jìn)展蒸餾得到液溴?。 解析:空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是在預(yù)先酸化的濃縮海水中用氯氣與海水中的溴離子反響,使之成為單質(zhì)溴:2Br-+

8、Cl22Cl-+Br2,繼而通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生反響轉(zhuǎn)化成氫溴酸:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,以到達(dá)富集的目的。然后,再用氯氣將其氧化:2HBr+Cl22HCl+Br2,最后蒸餾得到液溴。答案:12Br-+Cl2Br2+2Cl-2SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4335第四第A4溫度過高,大量水蒸氣隨溴蒸出,溴蒸氣中水增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,回收率低5“溴水混合物中雖然含有溴單質(zhì),但濃度低,假如直接蒸餾,處理量大,消費(fèi)本錢高;經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯氣氧化等步驟實(shí)際上是將溴水濃縮了11.下面是從海水提取鎂的流程圖:請(qǐng)答復(fù)以下問題:1從海水提取鎂要用到海灘上的貝殼。那么,貝殼在消費(fèi)流程中起什么作用? 其主要成分發(fā)生化學(xué)變化的化學(xué)方程式為。 2從海水中的鎂離子到金屬鎂,經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化?用離子方程式表示。 3在用上述方法提鎂的過程中,采用了哪些措施來進(jìn)步經(jīng)濟(jì)