1、.課題1常見的酸和堿第1課時酸堿指示劑濃鹽酸和濃硫酸的性質和用處核心·易錯判斷正誤：在括號內打“或“×1紫色石蕊溶液能使酸性溶液變紅2酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不變色3堿的溶液一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿的溶液4翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口處會看到白煙5敞口放置濃硫酸，其溶質質量分數會變大6稀釋濃硫酸時一定要將水倒入濃硫酸中7人體胃液中含有硫酸，可幫助消化核心知識 1.石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷。2.濃鹽酸具有揮發性；濃硫酸具有吸水性作枯燥劑、強氧化性腐蝕性。易錯點撥 注意變色的是酸堿指示劑，而不是酸性或堿性溶液。酚酞溶液假如

2、顯無色，可能是遇到了酸性或中性物質。1.2019·江西 以下“水能使無色酚酞溶液變紅的是A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水2.2019·棗莊 紫甘藍是群眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能參加了以下哪種調味品A.食鹽 B.味精 C.食醋 D.香油3.2019·牡丹江 實驗室中的以下物質需要密封保存的是A.氯化鈉 B.大理石C.濃鹽酸 D.木炭4.滴入無色酚酞溶液后不變色的溶液，假設滴入紫色石蕊溶液，以下說法正確的選項是A.可能顯紅色 B.一定顯紫色C.可能顯藍色 D.一定顯無色

3、5.以下有關硫酸的說法中，正確的選項是A.翻開盛有濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現白霧B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液C.實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把銅片放入稀硫酸中，產生大量氣泡6.以下關于溶質質量分數為98%的濃硫酸的性質說法錯誤的選項是A.濃硫酸的密度大于水的密度B.濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C.濃硫酸因具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用D.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化7.元旦聯歡會上，雯雯拿出一幅畫如圖1011所示，表演了一個化學魔術。圖10111她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色。假設衣服上預先涂過

4、石蕊溶液，那么噴的無色溶液可能是。2她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，那么該無色溶液及燈籠上預先涂過的試劑分別是_。8.2019·北京 如圖1012所示，在白色點滴板16的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。圖10121孔穴6中溶液變為藍色，說明碳酸鉀溶液顯填“酸性或“堿性。2溶液變為紅色的孔穴有填孔穴序號，下同。3作為空白對照實驗的孔穴是。9.2019·臨沂 用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖1013所示。圖10131現象：放置一會兒，發現用填“濃或“稀硫酸在白紙上寫的字變黑。2結論：同種酸由于不同，它們的性質不完全一樣。10.閱讀下面的短文并答復有關問

5、題。1鹽酸是一種用處廣泛的物質，在實驗室中用鹽酸與其他物質反響可以制得多種氣體，其中一種氣體的化學式是。鹽酸在工業上有多種用處，其中一種用處是_。2四氯化硅SiCl4是制造半導體材料硅的中間原料，在空氣中容易吸收水蒸氣生成H4SiO4和HCl，這一過程的化學方程式是。11.許多植物花瓣的浸出液遇到酸性或堿性溶液都會呈現出不同的顏色，因此，在化學實驗室中，常用其作酸堿指示劑。現提取幾種植物花瓣的浸出液，分別滴入三種溶液中，實驗記錄如下表：植物浸出液稀鹽酸氯化鈉溶液稀氫氧化鈉溶液萬壽菊黃色黃色黃色牽牛花紅色紫色藍色玫瑰花淺紅色淺紅色綠色請分析并答復以下問題。1上述花瓣浸出液中，不能用作酸堿指示劑的

6、是。2假設將牽牛花浸出液參加到食醋中，溶液會變成色；假設將玫瑰花浸出液參加某無色溶液中，溶液變成綠色，那么該溶液顯填“酸“堿或“中性。12.小明學習了酸堿指示劑后，根據探究活動的提示，在家中自制紫甘藍汁酸堿指示劑。小明在家中找到了如下用品：廢塑料盒、搗蒜用的杵、筷子、紗布、白酒、紫甘藍，并用這些用品完成了實驗。第一步：制紫甘藍汁。將紫甘藍在廢塑料盒中搗爛，參加浸泡一段時間；將中得到的不溶物與液體別離，寫詳細做法，得到了自制的紫甘藍汁。第二步：小明欲用制得的紫甘藍汁測出家中爐具清潔劑和廁所清潔劑的酸堿性，先上網查得以下資料：在不同溶液中的顏色鹽酸氫氧化鈉溶液紫甘藍汁紅色黃色第三步：小明取少量廁所

7、清潔劑放入廢塑料盒中，參加紫甘藍汁，發現溶液變為紅色，得出廁所清潔劑顯性；小明又取少量爐具清潔劑放入廢塑料盒中，參加紫甘藍汁，發現溶液變為色，得出廚房清潔劑顯堿性。小明認為紫甘藍汁可以替代實驗室中的石蕊溶液作酸堿指示劑。13.2019·達州改編 無論在化學世界里，還是在日常生活中，酸都是廣泛存在而又非常重要的物質。下面對濃硫酸的部分特性進展探究。1向一個燒杯中參加一定質量的濃硫酸，總質量為m1；敞口放置在空氣中一段時間后，總質量為m2，那么，m1填“>“或“<m2。2如圖1014所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起，觀察到液滴四濺。據此分析，

8、以下關于濃硫酸的表達正確的選項是。圖1014A.稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢注入水中B.稀釋濃硫酸時，一定要將水緩慢注入濃硫酸中C.濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離14.如圖1015是用來枯燥并搜集氣體的實驗裝置，此氣體應具備的性質是：圖10151_；2_。15.實驗室新進了一批濃硝酸，化學興趣小組為研究該試劑的保存方法，展開相關探究。請根據要求答復以下問題。1翻開盛放濃硝酸的試劑瓶，立即觀察到瓶口有白霧產生。據此可知，濃硝酸具有填一條物理性質。為進一步證明濃硝酸具有該性質，興趣小組設計了如圖1016所示的裝置脫脂棉團噴有紫色石蕊溶液進展實驗，實驗過程中將觀察到的現象是_。

9、圖10162將少量濃硝酸置于試管中，用強光照射或者稍加熱，立即觀察到溶液上方有紅棕色氣體產生。據此現象可推知濃硝酸具有填一條化學性質。3通過上述兩個實驗可知，實驗室應如何保存濃硝酸？_。16.2019·泰安改編 某興趣小組在探究濃硫酸的化學性質時，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心地加熱，發現有刺激性氣味的氣體產生，同時發現有白霧。經查資料理解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時會發生反響，寫出該反響的化學方程式：_。該興趣小組對產生的氯化氫HCl氣體是否顯酸性進展了相關探究。 進展實驗 同學們根據二氧化碳與水反響的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質枯燥小花進展如圖1017中甲所示

10、的三個實驗：圖1017實驗現象 和中的小花不變色；中的小花變成紅色。查閱資料 圖乙是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。實驗結論 氯化氫氣體不顯酸性。反思交流 1從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是_。2紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯色。3以下實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是填字母。A.測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電B.枯燥的碳酸鈣粉末放入氯化氫氣體中不反響C.氫氣與氯氣反響，生成氯化氫氣體D.枯燥的碳酸鈣粉末放入鹽酸中能反響拓展應用 同學們為探究分子的運動情況，在硬質玻璃管兩端同時分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花，做了如圖1018所示的實驗，發如今硬質玻璃管內形成了白色煙環成分為氯化銨

11、且偏向蘸有濃鹽酸的棉花的一端。圖1018白色煙環偏向蘸有濃鹽酸的棉花的一端，原因是_。典題講評與答案詳析答 案 速 查核心·易錯1×234×5×6×7×應考才能提升練1A2.C3.C4.A5.B6.D71稀鹽酸無色的酸性溶液都可以2NaOH溶液、無色酚酞溶液其他合理答案也可81堿性22、53391濃2溶液的濃度或溶質的質量分數101CO2合理即可金屬外表除銹等合理即可2SiCl44H2O=H4SiO44HCl111萬壽菊2紅堿12第一步：白酒用紗布將浸泡出的汁液過濾第三步：酸黃1312AC141不與硫酸反響2密度比空氣大初高銜接拓展練

12、151揮發性脫脂棉團由紫色變成紅色2不穩定性3密封、避光保存在陰涼處162NaClH2SO4濃Na2SO42HCl反思交流 1氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，氯化氫分子是由氫原子和氯原子構成的，氯化氫分子中不含有氫離子2紅3B拓展應用 氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率典 題 講 評應考才能提升練4解析 滴入無色酚酞溶液后不變色，說明該溶液顯酸性或中性。滴入紫色石蕊溶液，假設顯酸性，那么紫色石蕊溶液變紅；假設顯中性，那么紫色石蕊溶液不變色。5解析 濃硫酸不具有揮發性，翻開瓶蓋，瓶口不會出現白霧；稀硫酸和石灰石反響，生成硫酸鈣，微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的外表，阻礙反響進一步進展；在金屬

13、活動性順序中，銅位于氫的后面，與稀硫酸不反響。6.濃硫酸能奪取紙張、木材等有機物含C、H、O中含有的氫元素與氧元素，使其以水的形式脫出，剩下碳元素，就生成黑色的炭。11.判斷一種物質能否用作酸堿指示劑，關鍵是看這種物質遇酸性或堿性溶液時能否顯示出不同的顏色。13.稀釋濃硫酸的操作方法是酸入水、沿器壁、緩慢倒、不斷攪。初高銜接拓展練15.此題的解題方法是類比和推理。翻開盛裝濃硝酸的試劑瓶，瓶口有白霧，類比翻開盛裝濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧，可知濃硝酸具有揮發性。強光照射或加熱時，有紅棕色氣體產生，說明生成了新物質，即硝酸不穩定，易分解。根據硝酸易揮發，應該密封保存，根據硝酸光照或加熱易分解，應該避光保存在陰涼處。16解析 根據反響現象可知，氯化鈉和濃硫酸在加熱的條件下反響有氯化氫氣體生成，化學方程式為2NaClH2SO4濃Na2SO42HCl。1溶液呈酸性的本質是溶液中存在著自由挪動的氫離子。氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，氯化氫分子是由氫原子和氯原子構成的，氯化氫分子中不含有氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性。3鹽酸能導電是因