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文檔簡介

1、高三高三| |第三章物質的量教案（一）第三章物質的量教案（一） （1）物質的量及其單位摩爾（C） （2）摩爾質量（B） （3）氣體摩爾體積（B） （4）物質的量的濃度（C） （5）物質的量在化學方程式計算中的應用（C） 一、有關概念（1 課時） 1.物質的量 （1）概念：表示物質所含微粒數目多少的物理量 （2）符號： （3）單位：mol 2.摩爾 （1）概念：摩爾是物質的量的單位，每 1mol 物質含有阿伏加德羅常數個結構微粒。 （2）符號：mol （3）說明：當描述物質的物質的量（使用摩爾）時，必須指明物質微粒的名稱，不能是宏觀物質名稱 常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質子、中子或

2、它們特定的組合 當有些物質的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱 3.阿伏加德羅常數 （1）含義：實驗測定 12g12C 中碳原子的個數 （2）符號：NA （3）單位：個/mol （4）說明：NA 的基準是 12g 碳-12 中的原子個數 12C 不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質量的基準 NA 是一個實驗值，現階段常取 6.021023作計算 要注意 NA 與 6.021023的區別 4.摩爾質量 （1）概念：單位物質的量的物質的質量 （2）符號： （3）單位：gmol-1 （4）說明：使用范圍：A.任何一種微觀粒子 B.無論是否純凈 C.無論物質的狀態 與式量的比較： 與 1mol 物

3、質的質量的比較： 5.氣體摩爾體積 （1）概念：單位物質的量的氣體的體積 （2）符號： （3）單位：Lmol-1 （4）標準狀況下的氣體摩爾體積 標準狀況：0、1atm 即 1.01105Pa 理想氣體：A.不計大小但計質量 B.不計分子間的相互作用 標準狀況下的氣體摩爾體積：約 22.4Lmol-1 （5）影響物質體積大小的因素： 構成物質的微粒的大?。ㄎ镔|的本性） 結構微粒之間距離的大?。囟扰c壓強來共同決定） 結構微粒的多少（物質的量的大?。?6.物質的量濃度 （1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質的物質的量的多少來表示溶液的濃度 （2）符號： （3）單位：molL-1 （4）說明：物質的量濃度是溶液的體積濃度

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