1、必修1第四章非金屬及其化合物復習提綱本章知識結構 第一部分 硅知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地殼質量約12%，其存在形態有結晶型和無定型兩大類，統稱硅石。 SiO2基本結構單元為四面體結構：Si與O按1:2的比例組成立體網狀結構。二氧化硅和二氧化碳性質比較物質二氧化硅二氧化碳熔沸點、硬度、狀態很高、硬度大、固態低、硬度小、氣態化學性質與水不反應CO2+H2O=H2CO3與氫氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O用HF來腐蝕和雕刻玻璃。不反應與堿溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O與堿性氧

2、化物高溫SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3異同點相同點都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應。不同點CO2與水反應生成H2CO3;SiO2不與水反應；SiO2溶于氫氟酸，CO2不與氫氟酸反應；SiO2須在高溫下與堿性氧化物反應，而CO2可在常溫常壓下進行。硅酸和碳酸的性質比較物質硅酸碳酸化學式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸膠體的制備： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3CO2+H2O=H2CO3顏色與狀態白色、固體無純態，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比較H2CO3 H2SiO3向硅酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，同樣可得

3、到硅酸凝膠，說明硅酸是一種酸性比碳酸還弱的弱酸。硅單質物性：存在和形態：自然界中無游離態，主要以硅酸鹽和二氧化硅形式存在。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。導電性：半導體材料，介于導體和半導體之間。硅酸鹽材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸鹽組成的表示： 例如，Na2SiO3®Na2O·SiO2Al2Si2O5(OH)4®Al2O3·2SiO2·2H2OKAlSi3O8®K2O·Al2O3·6SiO2水泥普通玻璃原料石灰石、粘土純堿、石灰石、石英（SiO2）設備水泥回轉窯玻璃熔爐反

4、應復雜的物理化學變化過程Na2CO3+ SiO2=高溫= Na2SiO3+ CO2CaCO3+ SiO2=高溫= CaSiO3+ CO2主要成分3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3Na2O·CaO·6SiO2組成表示法金屬氧化物·SiO2·H2O特性水硬性（加石膏調節硬化速度）玻璃態物質（在一定溫度范圍內軟化）非晶體新型無機非金屬材料：高溫結構陶瓷、光導纖維等 傳統無機非金屬材料的優缺點：抗腐蝕、耐高溫，質脆、經不起沖擊。新型無機非金屬材料的特性：強度高，耐高溫；具有電學特性：絕緣體、半導體、導體等；具有

5、光學特性：發光、透光（可見光、紅外光、射線）；具有生物功能。第二部分 氯氯及其化合物：氯氣的物理性質：黃綠色氣體，密度比空氣大，能溶于水，有刺激性氣味，有毒。氯氣的化學性質： 點燃點燃（1）與金屬：一般將金屬氧化到最高價態。 Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (變價金屬被氧化為最高價)點燃（2）與非金屬反應 H2 + Cl2 = 2HCl (蒼白色火焰 白霧) （3）與水反應 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO性質: 弱酸(弱于H2CO3)，具有強氧化性(漂白、殺菌、消毒)。 不穩定性 2HClO = 2HCl + O2（4）與堿反應

6、吸收尾氣：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 制漂白粉：Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉主要成分: Ca(ClO)2 + CaCl2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2第三部分 硫及其化合物點燃硫(俗稱硫磺):黃色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。S +O2 = SO2 濃硫酸的氧化性：（稀硫酸為非氧化性酸，不與銅和碳反應）第四部分 氮及其化合物工業合成氨：氨及其銨鹽：1、物理性質：氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化“液氨”，常作致冷劑。2、化學性質

7、：（1）氨水呈弱堿性，能使酚酞變紅或使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色： NH3 + H2O = NH3·H2O（呈弱堿性）氨水不穩定，易分解。NH3·H2O = NH3+ H2O（2）氨與酸的反應（生成相應的銨鹽）HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO33、銨鹽性質：都易溶于水，受熱易分解，與堿反應放出氨氣。NH4Cl = HCl + NH3NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO2NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH34、氨的實驗室制法：加熱銨鹽與堿的混合物重要的氮氧化物 ：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3自然界中即存在： N2+O2 2NO（無色有毒的氣體，難溶于水）2NO+O2 = 2NO2（紅棕色刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水）在工業生產硝酸時，應使用稍過量的空氣，經過多次循環氧化吸收，可充分利用原料，并減少NO的排放以保護環境： 重要的導出方程式： 硝酸的氧化性：Cu + 4HNO3（