1、重慶南開中學高2016級高三(下)二診模擬考試理科綜合試題 本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共40題，共300分，共12頁。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項： 1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。 2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。 3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。 4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。 5保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、

2、刮紙刀。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Fe56第I卷一選擇題：共13小題，每小題6分，每小題的四個選項中，只有一項符合題目要求。1下列說法不正確的是 A神經細胞表面形成了樹突和軸突，前者是為了增大接收信息分子的面積 B漿細胞表面形成的突起，增強了漿細胞對抗原的識別能力 C線粒體內膜內折形成嵴，增大了酶的附著面積和有氧呼吸的第三階段反應面積 D葉綠體的類囊體堆疊形成基粒，增大色素附著面積和光反應面積2用X射線處理某動物細胞，其結果是 細胞膜上的糖蛋白可能會減少 可能會刺激細胞產生自由基 細胞中的蛋白質活性可能下降 影響該細胞正常代謝活動受損而死亡，則屬于凋亡 A B C

3、D3下圖1為人體細胞正常分裂時有關物質和結構數量變化的相關曲線，圖2為某細胞分裂過程中染色體變化的示意圖，下列分析正確的是 A圖1曲線可表示有絲分裂部分時期染色單體數目的變化 B若圖1曲線表示減數分裂中每條染色體上DNA分子數目變化的部分曲線，則n=l C若圖1曲線表示有絲分裂中染色體組數目變化的部分曲線，則n=l D圖2所示變異屬于基因重組，相應變化發生在圖1中的b點時4下圖為人體的生命活動調節示意圖，有關敘述中不正確的是A飲水過少時，激素d作用的靶細胞主要是腎小管和集合管的細胞B血糖平衡調節過程中的acde屬于體液調節。C人的手被扎時，其調節過程是通過abe來實現的，屬于神經調節D體溫調節

4、過程中的內分泌腺c包括下丘腦、胸腺、腎上腺和甲狀腺5人體血清膽固醇(TC)正常范圍是3.56.1 mmol/L，高膽固醇血癥的純合子患者TC濃度為19.626.0 mmol/L，雜合子患者TC濃度為6.214.3 mmol/L。右圖為某家族中高膽固醇血癥的遺傳系譜圖，下列分析不正確的是 A此遺傳病是由顯性基因控制的 B此病的致病基因位于常染色體上 C此病患者婚后選擇生育女孩可避免致病基因的傳遞 DIII-7與正常女子婚配所生后代患病概率為1006科學的發展離不開技術進步與研究方法的創新。下列科學發展與其使用的技術或方法匹配的是選項科學家科學發展使用的技術或方法A沃森、克里克DNA的雙螺旋結構模

5、型的建立構建概念模型B摩爾根證明基因位于染色體上類比推理法C艾弗里證實DNA是使R型細菌產生穩定遺傳變化的物質噬菌體培養技術D卡爾文探明CO2中的碳在光合作用中轉化的途徑同位素標記法7我國清代本草綱目拾遺中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅。虛弱者忌之。宜外用，勿服。”這里的“鼻沖水”是指 A氨水 B硝酸 C醋 D鹵水8下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是選項 微粒組 加入試劑 發生反應的離子方程式A Na、Fe3、Cl、I NaOH溶液 Fe3+3OH=Fe(OH)3B K、NH3·

6、H2O、CO32 通入少量CO2 2OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、Cl Ba(NO3)2溶液 SO42+Ba2=BaSO4D Na、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水 Al3+3OH=Al(OH)39短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍，也是C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和。下列說法正確的是 A元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態 B非金屬性：AE C元素C、D、E在自然界中均不能以游離態存在 D元素B的氧

7、化物對應的水化物一定為強酸10下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是Aa圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變為綠色，乙醇發生取代反應生成乙酸Bb圖，右邊試管中產生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好Cc圖，根據試管中收集到無色氣體，不能驗證銅與稀硝酸的反應產物是NODd圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)11分子式為C5H8O2的有機物，能與NaHCO3溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體(不考慮立體異構)有 A8種 B10種 C11種 D12種12鋰銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的

8、銅腐蝕“現象”產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列說法不正確的是 A放電時，Li透過固體電解質向Cu極移動abc1.854.527.199.85pH4020d8.00 B放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH C通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O D整個反應過程中，氧化劑為O213已知：pKa=lgKa，25時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法不正確的是 Aa點所得溶液中；2

9、c(H2A)+c(A2)=0.002mol Bb點所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A2)+e(OH) CC點所得溶液中：c(Na)<3c(HA) Dd點所得溶液中：c(Na)>c(A2)>c(HA)二選擇題：共8小題，每小題6分。每小題的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14如圖為“高車踢碗”的雜技，演員踩著獨輪車，頭頂著碗，將一只碗扣在一只腳上，將碗踢起，由于碗底與空氣的接觸面積較大，碗所受的空氣阻力不可忽略，確離開腳后在空中劃出一段弧線，正好落在頭項的碗里，對碗從扣在

10、腳上到碗落入頭頂碗里的整個過程中A碗在離開腳后處于完全失重狀態B碗離開腳后的運動過程中其機械能保持不變C若碗在脫離腳時的速度為v，則碗在脫離腳前的過程中的平均速度一定為D碗脫離腳的瞬間，腳(踢碗的那部分)的加速度大小一定大于碗的加速度大小15兩根長度不同的細線下面分別懸掛兩個小球，細線上端固定在同一點，若兩個小球以相同的角速度，繞共同的豎直軸在水平面內做勻速圓周運動，則兩個擺球在運動過程中，相對位置關系示意圖正確的是DCBA16如圖所示，理想變壓器初級線圈接一正弦式交變電流，交變電流的電壓有效值恒定不變則下列說法中正確的是A只將S1從2撥向1時，電流表示數變小B只將S2從4撥向3時，電流表示數

11、變大C只將S3從閉合變為斷開，電阻R2兩端電壓不變D只將變阻器R3的滑動觸頭上移，變壓器的輸入功率增大17如圖所示，在水平面上有兩條平行金屬導軌MN、PQ，導軌間距為d，勻強磁場垂直于導軌所在的平面向下，磁感應強度大小為B，兩根金屬桿間隔一定的距離擺放在導軌上，且與導軌垂直，兩金屬桿的質量均為m，有效電阻均為R，兩桿與導軌接觸良好，導軌電阻不計，金屬桿與導軌間的摩擦不計，現將桿2固定，桿1以初速度v0滑向桿2。為使兩桿不相碰，兩桿初始間距至少為A B C D18如圖所示，以直角三角形AOC為邊界的有界勻強磁場區域，磁感應強度為B，A=60°，AO=L，在O點放置一個粒子源，可以向各個

12、方向發射某種帶負電粒子(不計重力作用)，粒子的比荷，發射速度大小都為v0，且滿足粒子發射方向與OC邊的夾角為，對于粒子進入磁場后的運動，下列說法正確的是A粒子不可能打到A點B以=60°飛入的粒子在磁場中運動時間最短C以30°飛入的粒子在磁場中運動的時間都相等D在AC邊界上只有一半區域有粒子射出19如圖所示，四個等量異種電荷，放在正方形的四個頂點處，A、B、C、D為正方形四個邊的中點，O為正方形的中心下列說法中正確的是AA、C兩點的電場強度相同，B、D兩點電勢相同BD點電勢、場強均為零C將一帶負電的試探電荷從B點沿直線移動到D點，所受電場力先減小后增大D將一帶正電的試探電荷從

13、A點沿直線移動到C點，試探電荷具有的電勢能先增大后減小20一宇航員到達半徑為R、密度均勻的某星球表面，做如下實驗：用不可伸長的輕繩拴一質量為m的小球，上端固定在O點，如圖甲所示，在最低點給小球某一初速度，使其繞O點的豎直面內做圓周運動，測得繩的拉力F大小隨時間t的變化規律如圖乙所示F1=7F2，設R、m、引力常量G以及F1為已知量，忽略各種阻力以下說法正確的是A該星球表面的重力加速度為B衛星繞該星球的第一宇宙速度為C星球的質量為D小球在最高點的速度為零21如圖所示，小物塊以初速度v0從O點沿斜面向上運動，同時從O點斜向上拋出一個速度大小也為v0的小球，物塊和小球在斜面上的P點相遇已知物塊和小球

14、質量相等，空氣阻力忽略不計，則 A斜面可能是光滑的 B在P點時，小球的動能大于物塊的動能 C小球運動到距水平地面最高處時離斜面最遠 D小球和物塊到達P點過程中克服重力做功的平均功率相等第II卷二非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個考題考生都必須作答，第3340為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題(共129分)22(6分)某實驗小組采用如圖甲所示的裝置研究“小車運動變化規律”，打點計時器工作頻率為50Hz 實驗的部分步驟如下： a將木板的左端墊起，以平衡小車的摩擦力； b在小車中放入砝碼，以確保小車及車中砝碼總質量遠大于鉤碼質量，紙帶穿過打點計時器，連在小車后端

15、，用細線連接小車和鉤碼； c將小車停在打點計時器附近，接通電源，釋放小車，小車拖動紙帶，打點計時器在紙帶上打下一系列的點，斷開電源； d改變鉤碼或小車中砝碼的質量，更換紙帶，重復b、c的操作 (1)設鉤碼質量為m1、砝碼和小車總質量為m2，重力加速度為g，則小車的加速度為：a=_(用題中所給字母表示)； (2)下圖是某次實驗中得到的一條紙帶如圖乙所示，在紙帶上以相同的時間間隔取計數點O、A、B、C、D和E，讀出各計數點對應的刻度x，通過計算得到各計數點到O的距離s以及對應時刻小車的瞬時速度v，該實驗小組繪制出v2-s圖線如圖丙示，來分析運動規律(其中v2=-v2v02，v是各計數點對應時刻小車

16、的瞬時速度，v0是O點對應時刻小車的瞬時速度)。則,v2-s圖線的斜率k=_(用題中所給字母表示)，若發現該斜率大于理論值，其原因可能是_23(10分)測量電源的電動勢和內阻，提供的器材如下： A待測電源(電動勢約為8V、內阻約為2) B電壓表V(0-3V，內阻約為3k) C電流表A(0-1，內阻約為1) D電阻箱R(0-99999.9) E滑動變阻器(0-20) F滑動變阻器(0-1000) G開關、導線若干(1)為擴大電壓表的量程，現采用圖甲所示電路測量電壓表的內阻Rv調節電阻箱R，使電壓表指針滿偏，此時電阻箱示數為R1再調節電阻箱R，使電壓表指針指在滿刻度的一半處，此時電阻箱示數為R2則

17、電壓表內阻Rv=_(2)若測得電壓表內阻Rv=3010，與之串聯R=_的電阻，將電壓表的量程變為9V。(3)為測量電源的電動勢和內阻，請用筆畫線代替導線，將圖乙電路連接完整。實驗中，滑動變阻器應選擇_(選填“E”或“F”)，并指出產生實驗誤差的一個原因(寫出一點)：_24(12分)如圖，在傾角為=37°的足夠長的固定斜面底端，一小物塊以某一初速度沿斜面上滑，一段時間后返回到出發點。若物塊上滑所用時間t1和下滑所用時間t2的大小關系滿足t1：t2=，取g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8，試求： (1)物塊和斜面之間的動摩擦因數； (2)若斜

18、面傾角變為60°，并改變斜面粗糙程度，小物塊上滑的同時用水平向右的推力F作用在物塊上，發現物塊勻減速上滑過程中加速度與推力大小無關，求此時加速度大小25(19分)如圖甲所示，Y軸右側空間有垂直xoy平面向里的勻強磁場，同時還有沿y方向的勻強電場(圖中電場未畫出)磁感應強度隨時間變化規律如圖乙所示t=0時刻，一質量為m、電荷量為+q的帶電粒子以速度v0從坐標原點O沿x軸射入電場和磁場區，t0時刻粒子到達坐標為(x0y0)的點A(x0>y0)，速度大小為v，方向沿+x方向，此時撤去電場t=t0+t1+t2時刻，粒子經過x軸上x=x0。點，速度沿+x方向不計粒子重力，上述m、q、v0

19、、v、x0、y0、B0為己知量，求： (1)0-t0時間內OA兩點間電勢差UOA； (2)粒子在t=0時刻的加速度大小a0；(3)B1的最小值及對應t2的表達式26(14分)鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：已知：濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 上述流程中，只有最后一步鎢的化合價改變。 常溫下鎢酸難溶于水。回答下列問題：(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為_，請寫出MnWO4在熔融條件下發生堿分解反應的化學方程式_。

20、Ca(OH)2CaWO4T1lg c(Ca2+)lg c(陰離子)-7-6-5-4-3-2T2T2T1-8-7-6-5-4-3-2-1(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子含有SiO32、HAsO32、HAsO42、HPO42等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發生反應的離子方程式為_， 濾渣II的主要成分是_ (3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。右圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：T1_T2(填“”或“”)；T1時Ksp(CaWO4)=_mol·L1。將鎢酸鈉溶液加入

21、石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為_，T2時該反應的平衡常數為_mol·L1。27(14分)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分，將其在空氣中高溫煅燒能生成Fe2O3。再將Fe2O3在一定條件下還原可得“納米級”的金屬鐵，而“納米級”的金屬鐵則可用于制造固體催化劑。(1)已知25，101kPa時：CO2(g)=C(s)+O2(g) H=+393kJ·mol1鐵及其化合物反應的焓變示意圖如右圖： 請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式_。 (2)一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為： Fe2O3(s)+3CH4(g)=

22、2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H該反應的平衡常數K的表達式為_。該反應在3L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少4.8g，則該段時間內用H2表示該反應的平均反應速率為_。在容積均為VL的I、II、III三個相同密閉容器中加入足量Fe2O3，然后分別充入a mol CH4，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示，此時I、II、III三個容器中一定處于化學平衡狀態的是_；上述反應的H_0(填“大于”或“小于”)。(3)還原的鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨

23、的固體催化劑。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示：吸附后，能量狀態最低的是_(填字母序號)。由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發現分解速率與濃度關系如圖。從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是_；c0后速率降低的原因可能是_。28(15分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯氨，是無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產水合肼的原理為： CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實驗一：制備NaClO溶液。(實驗裝置如右圖所示

24、)(1)配制30NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有_(填標號)。A容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒 E膠頭滴管(2)錐形瓶中發生反應的離子方程式是_。(3)設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L1鹽酸、酚酞試液)：_(不必描述操作過程的細節)。實驗二：制取水合肼。(實驗裝置如右圖所示)(4)裝置A的名稱為_，反應過程中需控制反應溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快則會導致產品產率降低，同時產生大量氮氣，寫出該過程的化學反應方程式：_，故分液漏斗中的溶液是_(填標號)。 A

25、CO(NH2)2溶液 BNaOH和NaClO充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液，收集108114餾分，即可得到水合肼的粗產品。實驗三：測定餾分中肼含量。(5)稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mo1·L1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2+4HI+H2O)滴定時，碘的標準溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現象為_。實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H

26、2O)的質量分數為_。29(共8分)科研人員選擇冬季大棚中的番茄和草莓，在保持兩種植物生長所需的水分、肥料等相同且適宜的條件下，每天14：0015：00觀察并測定光合速率，結果如下表：(1)該實驗的研究目的是_。(2)當空氣質量由三級升為四級時，導致植物光合速率下降的主要因素是_，為暗反應提供的_減少。(3)當污染進一步加劇到五級時，導致草莓光合速率下降的主要因素是_，直接影響了細胞內_導致光合作用速率下降。(4)綜上所述，在空氣質量處于四級中度污染以上時，番茄棚和草莓棚應分別采取_措施來維持植物的光合速率。30(10分)接種甲型H1N1流感疫苗是目前預防甲流的有效措施。研究人員為了研究C48

27、/80(一種可激活吞噬細胞的聚合物)對疫苗免疫效應的影響，做了如下實驗：實驗選用126只健康小鼠隨機分為8組，采用滴鼻方式給藥，28天后以致死劑量H1N1病毒懸液處理小鼠，一段時間后測定小鼠血清中IgG抗體水平，在病毒處理后21天計算各組小鼠成活率，結果如下：組別疫苗及等量輔助劑疫苗劑量(g)小鼠血清IgG抗體水平小鼠存活率()A HINI疫苗+C48/80 1.5 13 100B H1N1疫苗1.5 11.3 100C H1N1疫苗+C48/800.15 11.3 87.5D H1N1疫苗0.15 9.67 50E H1N1疫苗+C48/800.015 10.33 62.5F H1N1疫苗0

28、.015 9.33 25G C48/80- 6.0 0(1)使實驗結果更有說服力，可再增加一組對照實驗，其處理應為_，預測該組小鼠的存活率應為_。(2)實驗數據顯示，G組小鼠的血清抗體水平比其他組_，原因是_。(3)實驗結果是：_，說明C48/80的作用是_。31(9分)調查發現小型湖泊中的綠藻、藍藻是露斯塔野鯪魚和羅氏沼蝦的食物，羅氏沼蝦又是露斯塔野鯪魚的食物。下面左圖表示不同體長露斯塔野鯪魚的食性相對值，右圖表示綠藻和藍藻對水體中N元素、P元素吸收量及其體內藻毒素含量。請回答問題：(1)該湖泊中露斯塔野鯪魚與羅氏沼蝦的種間關系是_。(2)若將體長為2.8cm的露斯塔野鯪魚增重2kg，至少需

29、要藻類_kg。(3)由于該湖泊受到富含P元素的生活用水的污染，導致群落的_下降，某科研小組提出生態治污的方案：首先培養藻類，用于去除水體中的P元素。選擇的藻類是_(藍藻、綠藻)，理由是_。然后投放體長大于4.2cm的露斯塔野鯪魚控制藻類的數量。選擇體長大于4.2cm的野鯪魚，其原因是_。32(12分)在一批野生正常翅(h)果蠅中，出現少數毛翅(H)的顯性突變個體，這些突變個體在培養過程中可能因某種原因而恢復正常翅，這種突變成毛翅后又恢復為正常翅的個體稱為回復體。回復體出現的原因可能有兩種：一是因為基因H又突變為h；二是由于體內另一對基因RR突變為rr，從而抑制H基因的表達(R、r基因本身并沒有

30、控制具體性狀，其中RR、Rr基因組合不影響H、h基因的表達，只有出現rr基因組合對才會抑制H基因的表達)。因第一種原因出現的回復體稱為“真回復體”，因第二種原因出現的回復體為“假回復體”。請分析回答：(1)表現正常翅果蠅的基因型有_種。(2)現獲得一批純合的果蠅回復體，欲判斷其基因型是HHrr還是hhRR，請完成以下簡單的實驗方案。 實驗思路：讓這批純合的果蠅回復體與純合野生正常翅果蠅雜交，觀察子代果蠅的性狀表現。預測實驗結果并得出相應結論：若子代果蠅_，則為HHrr；若子代果蠅_，則為hhRR。(3)若上述實驗結果表明這批果蠅屬于假回復體(HHrr)，請利用這些果蠅及純合野生正常翅果蠅進行雜

31、交實驗，以判斷這兩對基因是位于同一對染色體上還是位于不同對的染色體上。 實驗步驟：_預測實驗結果并得出結論：_(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。33【物理選修3-3】(15分)(1)(5分)一定量的理想氣體從狀態a開始，經歷三個過程ab、bc、ca回到原狀態，其P-T圖像如圖所示，下列判斷正確的是A過程ab中氣體一定吸熱B過程bc中氣體既不吸熱也不放熱C過程ca中外界對氣體所做的功等于氣體所放的熱Da、b和c三個狀態中，狀態a分子的平均動能最小Eb和c兩個狀態中，容器壁單位時間內受到氣體分子撞擊的次

32、數不同(2)(10分)如圖所示，兩端開口、粗細均勻的足夠長玻璃管插在大水銀槽中，管的上部有一定長度的水銀，兩段空氣柱被封閉在左右兩側的豎直管中。開啟上部連通左右水銀的閥門A，當溫度為300K平衡時水銀的位置如圖(h1=h2=5cm，L1=50cm，)，大氣壓為75cmHg。求：(i)右管內氣柱的長度L2；(ii)關閉閥門A，當溫度升至405K時，左側豎直管內氣柱的長度L334【物理一選修3-4】(15分)(1)(5分)一振動周期為T，振幅為A，位于x=0點的波源從平衡位置沿y軸正向開始做簡諧振動，該波源產生的一維簡諧橫波沿x軸正向傳播，波速為v，傳播過程中無能量損失，一段時間后，該振動傳播至某

33、質點P，關于質點P振動的說法正確的是 。A振幅一定為AB周期一定為TC速度的最大值一定為vD開始振動的方向沿y軸向上或向下取決于它離波源的距離E若P點與波源距離s=vt，則質點P的位移與波源的相同(2)(10分)一半圓柱形透明物體橫截面如圖所示，底面AOB鍍銀(圖中粗線)，O表示半圓截面的圓心。一束光線在橫截面內從M點的入射角為30，MOA=60°，NOB=30°。求： (i)光線在M點的折射角； (ii)透明物體的折射率35【物理選修3-5】(15分)(1)(5分)下列說法正確的是：A在康普頓效應中，當入射光子與晶體中的電子碰撞時，把一部分動量轉移給電子，因此，光子散射后

34、波長變長B考古學家發現某一骸骨中碳14的含量為活著的生物含量的四分之一，已知碳14的半衰期為5730年，則確定該生物死亡距今11460年C按照波爾理論，氫原子核外電子從較小半徑躍遷到較大半徑軌道時，電子的動能減少，原子總能量增大D盧瑟福發現了中子，湯姆孫發現了電子E機場、車站等地方進行安檢工作時，能輕而易舉地窺見箱內物品，利用了射線較強的穿透能力(2)(10分)如圖所示，光滑懸空軌道上靜止一質量為2m的小車A，用一段不可伸長的輕質細繩懸掛一質量為m的木塊B一質量為m的子彈以水平速度v0射人木塊B并留在其中(子彈射入木塊時間極短)，在以后的運動過程中，擺線離開豎直方向的最大角度小于90°

35、;，試求：(i)子彈射入木塊時損失的機械能； (ii)木塊能擺起的最大高度36【化學選修2：化學與技術】(15分)工業生產玻璃會產生大量的窯爐氣(含SO2和氮氧化物等)。為減少環境污染，某工廠生產玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如圖：(1)生產普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、_和石灰石。其中，石灰石參與的反應方程式是_。(2)窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應方程式為_；氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應，該類氣體在高溫下基本無色，隨溫度的降低逐漸變為紅棕色，原因是_。(3)“脫硫塔”中反應形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有_；用于噴霧的火堿溶液

36、應選用軟化水配制，原因是_。(4)在“脫硝裝置”中，催化劑設計成蜂窩而非平板狀結構，原因是_。氨水在脫硝過程中的作用是_。(5)凈化氣的主要成分是_。37【化學選修3：物質結構與性質】(15分) 自然界存在的元素中，金屬元素種類更多，非金屬元素豐度更大。I80左右的非金屬元素在現代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位。(1)氮及其化合物與人類生產、生活息息相關，基態N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_，N2F2分子中N原子的雜化方式是_，1 mol N2F2含有_個鍵。(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角NSiN_SiNSi(填“>”“<”或“=”)，原因是_。II金屬元素在現代工業中也占據極其重要的地位，如以古希臘神話中“泰坦”(Titan)的名字命名的