1、.互動課堂疏導引導 一、硫1.硫的物理性質單質硫俗稱硫磺，是黃色或淡黃色固體；很脆；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔沸點較低。記憶要訣 硫的物理性質硫磺熔點沸點低，微溶酒精不溶水，二硫化碳作溶劑，質脆硫磺溶不微。2.硫在自然界的存在硫在自然界既有游離態又有化合態；硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫。3.硫的化學性質硫有弱的氧化性和弱的復原性。1與非金屬反響H2+SH2SS+O2SO22與金屬反響2Na+S=Na2S2Cu+S=Cu2SFe+S=FeS方法點撥硫的化學性質的學習方法對于硫的化學性質的掌握，應抓住硫的化合價的變化這條主線，形成知識網絡。誤區警示 Fe粉和S粉的反響在

2、空氣中加熱Fe粉和S粉的混合物，不要以為只是Fe與S進展反響，實際上除Fe與S進展反響外，Fe與O2、S與O2也發生了副反響。知識拓展 硫與金屬反響硫與金屬反響表現氧化性，S的氧化性比Cl2弱，通常使變價金屬顯低價。但Hg與S的反響較特殊：不加熱反響就能進展，且生成高價Hg。水銀灑落地面，可撒些硫磺與其反響，以防汞蒸氣中毒。案例1可以用兩種單質直接化合而制得的物質是ACu2SBFeCl2CFeSD.CuS【剖析】 單質硫和銅化合生成Cu2S,與鐵反響生成FeS,氯氣與鐵化合生成FeCl3?！敬鸢浮?AC【借題發揮】 氯氣的氧化性比單質硫強,與變價金屬反響時,氯氣使變價金屬顯高價,而單質硫使變價

3、金屬顯低價。二、二氧化硫1.物理性質無色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化，是一種大氣污染物。2.化學性質1SO2具有酸酐的通性：SO2+ H2OH2SO3易被氧化2H2SO3+O2=2H2SO42氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O3強復原性：2SO2+O22SO3硫酸的酸酐SO3+H2O=H2SO4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl要點剖析 SO2的氧化性和復原性SO2中S的化合價為+4，處于中間價態，所以SO2既有氧化性又有復原性。疑難打破造成酸雨的主要污染物是什么？如何減輕這種污染氣體的排放以保護好環境？SO2和氮的氧化物是形成酸雨的主要污染物，主要是來自于化石燃

4、料的燃燒，化石燃料在燃燒過程中，將+4價硫轉化為+6價的硫的固態化合物的過程稱為固硫，如在煤的燃燒時，參加生石灰可以起到固硫的作用：S+O2=SO2，SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4或對燃煤先進展脫硫處理或將煤加工成氣體或液體燃料，以降低硫對大氣的污染。4漂白性：二氧化硫可以與某些有色物質化合生成不穩定的無色物質。如：SO2通入品紅溶液中，品紅溶液變成無色；把無色溶液加熱，溶液又恢復紅色。案例2以下物質均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是A.HClO B.H2O2C.SO2 D.O3【剖析】 A、B、D三項物質均有強氧化性,能使有色物質褪色;C項SO

5、2能與某些有色物質化合生成無色不穩定的物質?！敬鸢浮?C【借題發揮】 有漂白性的物質通常有三種情況：利用強氧化性漂白，如：HClO 、H2O2 、O3、硝酸等；利用物理吸附性，如：活性炭；利用化合反響，如：SO2的漂白性。三、硫酸1.稀硫酸的性質具有酸的通性。2.稀硫酸的物理性質純硫酸是無色油狀液體，易溶于水，能與水按任意比互溶，是一種難揮發的強酸。濃硫酸溶于水時放出大量的熱。記憶要訣 濃硫酸稀釋酸入水，沿器壁，漸漸倒，不斷攪。 3.濃硫酸的特性1吸水性：利用此性質，可用濃硫酸來枯燥不與其反響的氣體。濃H2SO4吸水是把物質本身中有自由的H2O分子或結晶水吸收。要點剖析 吸水性1就硫酸而言，吸

6、水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。 2濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：=，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。 3濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水如空氣中的水，而且還能吸收某些結晶水合物如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O中的水。 2脫水性：濃硫酸可將許多有機物脫水，反響時，按水分子里氫、氧原子個數比21奪取這些有機物里的氫原子和氧原子，使其碳化。要點剖析脫水性 1就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 2脫水性是濃硫酸的化學特性

7、，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反響時，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數的比21奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 3可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭碳化。 3強氧化性：與金屬單質反響不會放出氫氣，而是放出二氧化硫氣體。Cu+2H2SO4濃CuSO4+SO2+2H2O常溫下，濃硫酸與鐵、鋁發生反響，在外表形成一層致密的氧化膜，即發生鈍化。與非金屬單質反響： C+2H2SO4濃2SO2+CO2+2H2O要點剖析強氧化性 1跟金屬反響常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反

8、響，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被復原成SO2。反響中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 2跟非金屬反響熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被復原為SO2。在這類反響中，濃硫酸只表現出氧化性。3跟其他復原性物質反響 濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等復原性氣體不能選用濃硫酸。四、硫酸鹽1.硫酸鈣白色固體。CaSO4·2H2O叫石膏。石膏加熱失水變成熟石膏2CaSO4·H2O，熟石膏與水混合又可變為石膏。2.硫酸鋇BaSO4不溶于水、不溶于酸，在醫療上俗稱“鋇餐?；顚W巧用1.可以說明硫的非金屬性比氯弱的事實有Cl2與鐵反響生成

9、FeCl3，S與鐵反響生成FeSCl2和H2的混合氣，經強光照射可劇烈反響，而S與H2反響需較高溫度將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫常溫時硫單質為固態而氯單質為氣態A.B.C.D.【思路解析】 非金屬性即指氧化性,氯氣的氧化性比硫強,可通過與變價金屬反響的化合價、反響條件、置換反響來判斷?！敬鸢浮?B2.以下化學反響中，SO2是復原劑的是A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+2Mg=2MgO+SC.SO2+NaOH=NaHSO3D.2SO2+O22SO3【思路解析】 可通過反響前后SO2中硫元素化合價的升高來判斷?！敬鸢浮?D3.以下變化中可以說明SO2具有漂白性的是A.SO2通入高錳

10、酸鉀酸性溶液中紅色褪去B.SO2通入品紅溶液紅色褪去C.SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去【思路解析】 A、C項表達SO2的復原性;B項是SO2的漂白性;D項表達了SO2酸性氧化物的性質。【答案】 B4.造成大氣污染的SO2主要來源于A.自然界硫化物分解B.火山噴發C.汽車排出的廢氣D.大量含硫燃料燃燒【思路解析】 化石燃料主要煤和石油中含硫的燃燒排放SO2?！敬鸢浮?D5.雨水樣品的pH變小的主要原因是什么？有人在英國進展的一項研究結果說明：高煙囪可以有效地降低地外表SO2濃度。在20世紀的6070年代的10年間，由發電廠排放出的SO2增加了35%，

11、但由于建筑高煙囪的結果，地面濃度降低了30%之多。請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取？簡述其理由。【思路解析】 酸雨放置時pH變小的原因是雨水中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化所致。溶解在雨水中的HNO3和HNO2，也都對H2SO3有氧化作用，H2SO3被氧化成H2SO4，弱電解質變成強電解質，完全電離，酸性增強，pH變小。將煙囪建高，并沒有減少SO2的排放，只是將SO2在地表的含量降了下來，無疑將增加高空中SO2的濃度，酸雨照舊會形成。【答案】 略6.以下說法不正確的選項是A自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C大量排放二氧化硫會加劇酸

12、雨的形成D硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫【思路解析】 硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫在氧氣中的燃燒產物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，如要使SO2轉化為SO3，需在催化劑并加熱的條件下與O2發生化合。【答案】 D7.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，以下名詞與環境污染有關的是酸雨臭氧空洞白色污染溫室效應赤潮光化學煙霧A只有B只有C只有D全部【思路解析】 題意表達為以下現象是由環境污染引起的。【答案】 D8.以下反響的離子方程式可用“H+OH-=H2O來表示的是A.次氯酸和氫氧化鉀B.硫酸和氫氧化鋇C.硫酸氫鈉和氫氧化鈉D.氫氧化鎂和鹽酸【思路解

13、析】 能用此離子方程式表示的物質必須是能完全電離出氫離子的強酸或硫酸的酸式鹽和易溶的強堿反響，且只生成水。【答案】 C9.為了除去鍍在鋁外表的銅鍍層可選用的試劑有 .稀3.濃3.濃24.濃鹽酸【思路解析】 滿足除去外表的銅但不能溶解鋁，A項能溶解鋁；B項能溶解銅但使鋁鈍化；C項常溫下不與銅反響；D項不能溶解銅?！敬鸢浮?B10.在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中參加過量銅片并加熱，被復原的硫酸為0.9 mol,那么濃硫酸的實際體積為A.等于50 mLB.大于50 mLC.等于100 mLD.大于100 mL【思路解析】 根據反響Cu+2H2SO4濃CuSO4+SO2+2H2O

14、可計算出參與反響的硫酸為1.8 mol,體積為100 mL,但隨著反響的進展硫酸的濃度在減小?！敬鸢浮?D11.假設用濃H2SO4時不慎沾在皮膚上，清洗的方法是A.先用NaOH中和，再用水洗B.用紗布擦凈后涂油C.用大量水沖洗D.用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液3%5%沖洗【思路解析】 濃硫酸溶于水會放出大量的熱,用水沖洗會使皮膚被灼燒得更嚴重?！敬鸢浮?D12.向鹽酸中參加濃硫酸會有白霧產生，以下表達中與此現象無關的是A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發性D.氣態物質的溶解度隨溫度的升高而降低【思路解析】 濃鹽酸有揮發性,參加濃硫酸會吸水放熱。【答案】 A13.以下關于濃硫酸和稀硫酸的表達正確的選項是A.常溫時都能與鐵發生反響，放出氣體B.加熱時都能與銅發生反響C.都能作為氣體枯燥劑D.硫元素的化合價都是+6【思路解析】 A不正確，因為常溫下濃H2SO4會使鐵鈍化。B不正確，稀H2SO4在加熱的情況下也不與銅反響。C不正確，稀H2SO4沒有吸水性，不能作枯燥劑。D正確，無論是在濃H2SO4還是在稀H2SO4中，硫元素的化合價均為+6。濃H2SO4與濃HNO3類似，常溫下使Fe、Al鈍化。【答案】 D14.以下變化中，能證明硫酸是強酸的事實是A.能使石蕊試液變紅B.能跟磷酸鈣反響制磷酸C.能跟氯化鈉反響制氯化氫D.能跟鋅反響產生氫氣【思路解析】 A