1、.人教版化學必修一第一章從實驗學化學第二課時學案化學計量在實驗中的應用1.物質的量摩爾物質的量摩爾適用對象分子、原子、離子、電子、質子、中子等微觀粒子或它們特定的組合概念表示物質所含微粒數目多少的物理量是物理量“物質的量的單位符號n 單位 無計量方法1 mol物質含有阿伏加德羅常數約6.02×1023個微粒2.阿伏加德羅常數：NA 。有關“物質的量的認識：1 mol“微粒集體都含有阿伏加德羅常數個微粒，即近似為 個微粒。對于由分子或直接由原子構成的物質，物質的量一樣，所含分子數或原子數一樣。化學反響方程式中，各物質的化學計量數之比既是 之比，也是 之比。求物質的量的方法：n=N/NA

2、=m/M=V/Vm=c·Vn為 ，單位為 ；m為 ，單位為 ；M為 ，單位為 ；V為標準狀況下氣體體積，單位為L；Vm= 為標準狀況下氣體摩爾體積；N為 ；NA6.02×1023/mol為阿伏加德羅常數。3.摩爾質量：單位物質的量的物質的質量。即：1 mol物質具有的質量，符號：M，單位：g·mol-1，物質的質量以“ 作單位，物質的摩爾質量以“ 作單位時，兩者的數值 。有關“摩爾質量的認識：1 mol任何物質的質量，以克作單位，數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量或相對離子質量等。1 mol分子或原子的質量是1個分子或原子質量的 倍。不同元素的相對原子質

3、量之比等于其摩爾質量之比；不同分子的相對分子質量之比等于其摩爾質量之比。4.氣體摩爾體積氣體摩爾體積22.4概念在一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積標準狀況下，氣體的摩爾體積表達式 無單位L/molL關系任何溫度和壓強下，氣體都有摩爾體積，特定溫度和壓強0 、101 kPa即標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol1有關“氣體摩爾體積的認識標準狀況下，1 mol任何氣體純潔氣體、不反響的混合氣體所占有的體積都約為 。標準狀況下，氣體的摩爾體積為 。非標準狀況下，氣體的摩爾體積也可能是22.4 L/ mol。化學方程式中氣體物質的化學計量數之比，既是粒子數之比，也是物質

4、的量之比，還是同溫同壓下氣體的體積比。2阿伏加德羅定律的認識阿伏加德羅定律同溫同壓下，同體積的氣體具有同數目的分子。氣體反響定律在有氣體存在的化學方程式中，氣體物質的化學計量數之比，既是 之比、 之比，也是一樣狀態下氣體 。5.溶質的質量分數與物質的量濃度溶質的質量分數/x%物質的量濃度/x mol/L表達式特點溶液質量和溶質的質量分數都一樣的任何溶液里，含有溶質的質量一定一樣，但是溶質的物質的量不一樣溶液體積和物質的量濃度都一樣的任何溶液里，含有溶質的物質的量一定一樣，但是溶質的質量不一樣有關“物質的量濃度的認識從一溶液中取出任一體積的溶液，其溶質的 和 不變，但溶質的物質的量和質量都減少。

5、稀釋規那么溶質守恒：稀釋前后 不變。混合規那么： 有加和性:m1m2m3。 無加和性：V1V2V3，但是一般忽略體積變化。1.食鹽是重要的化工原料，中國食鹽產量居世界首位。以下實驗室中的操作類似“海水煮鹽原理的 A.蒸餾 B.蒸發 C.過濾 D.攪拌2.以下有關儀器的使用正確的選項是 A.手持試管給試管內的物質加熱B.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C.用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼D.用滴管滴加液體時滴管應垂直懸空在容器上方且不能觸及容器內壁3.1.505×1023個X氣體分子的質量為8 g，那么X氣體的摩爾質量是 A.16 g B.32 gC.64 g/mol D.32 g/mo

6、l4.用NA表示阿伏加德羅常數，以下表達正確的選項是 A.64 g SO2含有的氧原子數為1NAB.物質的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液，含有Cl數為1NAC.標準狀況下，22.4 L H2O的分子數為1NAD.常溫常壓下，14 g N2含有分子數為0.5NA5.假設某原子的摩爾質量是M g·mol1，那么一個該原子的真本質量是 A.M g B.1M gC.M6.02×1023 g D.6.02×1023M g6.某非金屬單質A和氧氣發生化合反響生成B，B為氣體，其體積是反響掉的氧氣體積的兩倍同溫同壓。關于B分子組成的推測一定正確的選項是

7、A.有1個氧原子 B.有2個氧原子C.有1個A原子 D.有2個A原子7.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別以下物質：NaOH溶液，MgNO32溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正確的鑒別順序是 A. B.C. D.8.常溫下，將20.0 g質量分數為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：1混合后溶液的質量分數。2混合后溶液的物質的量濃度。3在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？探究三 以物質的量為“橋梁的各物理量間的轉換例3 以下關于氣體和溶液的表達正確的選項是

8、 A.48 g O3氣體含有6.02×1023個O3分子B.標準狀況下，2.24 L CO2氣體含有1.81×1023 個氧原子C.0.5 mol·L1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2D.標準狀況下，33.6 L H2O含有1.5NA個H2O分子探究四 有關物質的量濃度的計算1.從定義式 入手，欲求cB，先求 和V。2.從換算式入手1溶質的質量分數與物質的量濃度的關系:cB ：g·mL1；2飽和溶液中物質的量濃度與溶解度S的關系:cB ：g·mL1。3.從守恒觀點入手1稀釋或混合：溶質的“ 、 守恒；2溶液中的“離子電

9、荷守恒。例4 130%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液的質量分數 填“大于“小于或“等于40%，假如等體積混合，混合后溶液的質量分數 填“大于“小于或“等于40%。298%的濃硫酸的物質的量濃度為18.4 mol·L1，試判斷49%的H2SO4的物質的量濃度 填“大于“小于或“等于9.2 mol·L1。跟蹤訓練 假設以w1和w2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質量分數，且知2ab，那么以下推斷正確的選項是氨水的密度比純水的小 A.2w1w2 B.2w2w1C.w2>2w1 D.2w1>w2>w1探究五 一定物質的量濃度溶

10、液的配制及誤差分析1.容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，使用時一定要注意其 ，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要 。2.配制步驟、所用儀器及本卷須知配制步驟使用儀器本卷須知計算固體求溶質質量，液體求其體積稱量量取托盤天平或滴定管量筒、小燒杯溶解稀釋燒杯、玻璃棒冷卻轉移一定規格的容量瓶洗滌振蕩定容膠頭滴管搖勻兩手握住容量瓶，上下顛倒,搖勻詳細要做到：移量要準確，溶解要平安，冷卻要充分，洗滌要干凈，定容要準確，混合要均勻。3.誤差分析由公式c=nV知，但凡溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c ，反之

11、 。例5 實驗課上老師要求用18 mol/L的硫酸溶液配制500 mL 1 mol/L的硫酸溶液，有以下操作步驟：將溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒轉入容量瓶中；將量取的濃硫酸倒入燒杯中，加水溶解，然后用蒸餾水洗滌量筒23次倒入燒杯中；蓋上瓶塞，輕輕搖勻即配制完畢；洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液全部轉入容量瓶中，加水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；用量筒量取27.78 mL的濃硫酸。將以上步驟按實際操作的先后順序排列： ，并指出操作中所有的錯誤和不妥之處。1.假設NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的選項是 A.1 mol Cl2和22.4 L Cl2含有的分子數都是NAB.在

12、0 、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C.14 g氮氣中含有7NA個電子D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為742.圖1-3-12是中學化學中常用于混合物的別離和提純的裝置，請根據裝置答復以下問題：A B C D圖1-3-121從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 填代表裝置圖的字母，下同；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置 。2從碘水中別離出I2，選擇裝置 ，該別離方法的名稱為 。3裝置A中的名稱是 ，水的進出方向是 。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進展的詳細操作是 。3.1平安教育是化學教育的重要內容。根據你掌握的知識判斷，以下各項中符合平安操作要

13、求的是 填寫序號。在加油站內撥打手機在煤礦巷道內用明火照明聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔為了節約藥品，鋅與稀硫酸一開場反響，就做氫氣點燃實驗稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩參加水中，邊加邊攪拌2圖1-3-13為常見儀器的部分構造有的儀器被放大：圖1-3-13A圖中液面所示溶液的體積為 mL，C圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，假設M>N，那么所使用的儀器是 填儀器序號字母。3粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發、結晶、烘干得精鹽。蒸發操作中使用到的瓷質儀器的名稱為 。某同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質量為 g，用于定容的玻璃儀器的規格和名稱是 。4.1用18 mol·L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，假設實驗儀器有：A.100 mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL 量筒 F.膠頭滴管 G. 50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是 填寫編號。2在容量瓶的使用方法中，以下操