1、.高中化學羧酸的性質和應用一、考點打破知識點考綱要求題型說明羧酸乙酸的性質1. 理解羧酸的組成和構造；2. 理解羧酸的主要性質和應用。選擇題填空題實驗題在日常生活中，我們的食物中有很多羧酸，如檸檬酸、蘋果酸、酒石酸、乳酸、苯甲酸等，研究其性質及應用非常重要，同時也是高考必考的考點。二、重難點提示重點：乙酸的化學性質。難點：乙酸的構造對性質的影響。考點一、羧酸1. 概念：由烴基或氫原子和羧基相連構成的化合物。2. 通式：一元羧酸的通式為RCOOH，飽和一元脂肪酸的通式為CnH2nO2。3. 分類：1按分子中烴基的構造分：2按分子中羧基的數目分：一元酸：如甲酸：HCOOH，俗名蟻酸。二元酸：如乙二

2、酸：HOOC-COOH，俗名草酸。多元酸略。4. 通性：羧酸分子中都含有羧基官能團，因此都有酸性，都能發生酯化反響。考點二、乙酸的性質1. 組成和構造俗稱分子式構造簡式官能團醋酸C2H4O2CH3COOH2. 物理性質顏色狀態氣味溶解性熔點無色液態有刺激性氣味易溶于水和乙醇16.6 ，溫度低于熔點時凝結成冰一樣的晶體，又稱冰醋酸3. 化學性質1乙酸的通性：乙酸是一種弱酸，酸性比碳酸強。乙酸與CaCO3反響的離子方程式為：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O。2酯化反響：假設用18O標記乙醇，乙酸和乙醇酯化反響方程式為CH3COOHH18OC2H5CH3CO18OC2H5H

3、2O，此反響中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。問題：甲酸有哪些化學性質？構造與性質由此可見，甲酸分子中，既含有醛基又含有羧基，因此能表現出醛和羧酸兩類物質的性質。酸性：CaCO32HCOOHCa22HCOOCO2H2O。酯化反響：甲酸與乙醇反響的化學方程式為：HCOOHC2H5OHHCOOC2H5H2O。銀鏡反響：甲酸與銀氨溶液反響的化學方程式為HCOOH2AgNH32OH NH42CO32Ag2NH3H2O。與新制CuOH2溶液反響：HCOOH2CuOH2 Cu2O3H2O + CO2，【隨堂練習】有機物甲可氧化生成羧酸，也可復原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定條件下可以生成化合物乙，其

4、分子式為C2H4O2。以下表達中不正確的選項是A. 甲的分子中C的質量分數為40%B. 甲在常溫常壓下為無色液體C. 乙比甲的沸點高D. 乙和甲的最簡式一樣思路分析：此題綜合考察了有機物的衍變關系、組成和性質。由乙的分子組成C2H4O2中碳原子數目可知，生成乙的酸和醇的分子中分別只有一個碳原子，分別為甲醇和甲酸，那么甲物質應為甲醛，甲醛在常溫下為氣體，分子中C的質量分數為40%。答案：B例題1 某有機物的構造簡式見以下圖，取足量的Na、NaOHaq和NaHCO3aq分別和等物質的量的該物質在一定條件下反響必要時可以加熱，完全反響后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質的物質的量之比是A.

5、342 B. 352C. 351 D. 341思路分析：醇、酚、羧酸均能和鈉反響，故該物質消耗3 mol 鈉；酚羥基、鹵代烴、羧基、酯都能和NaOH反響，酯水解后生成了酚和酸，鹵代烴水解后生成了HBr，都能與NaOH反響，故需NaOH 5 mol；NaHCO3只需1 mol。答案：C例題2 化合物A最早發現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發酵制得，A的鈣鹽是人們喜歡的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進展氧化，其產物不能發生銀鏡反響。在濃硫酸存在下，A可發生如以下圖所示的反響：試寫出：1化合物的構造簡式：A_，B_，D_。2化學方程式：AE_。3AF_。4反響類型：AE_，AF_。思路分析：A在濃硫酸作用下脫水可生成不飽和的化合物E，說明A分子中含有OH；A也能脫水形成六元環狀化合物F，說明分子