1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上絕密考試結(jié)束前2015年9月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題（測試卷）姓名： 準(zhǔn)考證號： 考生須知： 1本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。2考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。 4非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5可能用到的相對原子

2、質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共25題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列屬于氧化物的是AH2SO3 BCa(OH)2 CKClO3 DCO22儀器名稱為“容量瓶”的是A B C D3金屬性最強的元素是ANa BMg CFe DCu 4下列各組中，互稱為同素異形體的是A12C和14C B水和冰 CO2和O3 DCO和CO25用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KCl溶液的是A紫色石蕊試液 BBa(NO3)2溶液 CCuC12

3、溶液 D焰色反應(yīng)6下列有關(guān)乙醇的說法中，不正確的是A屬于烴類物質(zhì) B相對分子質(zhì)量為46 C分子中含有的官能團是羥基 D在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O7化學(xué)反應(yīng)2Mg+ CO22MgO+C 的反應(yīng)類型是A化合反應(yīng) B置換反應(yīng) C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)8下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是A分散質(zhì)粒子直徑在10-9-10-7m之間 B是一種純凈物C具有丁達爾效應(yīng) D具有凈水作用9下列化學(xué)用語表述不正確的是AHCl的電子式： BCH4的球棍模型：CS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH210下列說法不正確的是 A光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑B氫能是一種理想的“綠

4、色能源”C煤、石油和天然氣都是可再生的化石燃料 D用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一l1已知1mol H2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時，放出285.8kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是12下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是ANaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性 BCuC12水解的實質(zhì)是Cu2+與水電離出來的OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu(OH)2C利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D配制FeCl3溶液時，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，其目的是為了抑制Fe3+的水解 13常溫下，0.l mol·L-1 HA溶液的pH=3。下列說法不正確的是 AHA是弱

5、酸 BHA的電離方程式為HA=H+A-C該溶液中c(HA)+c(A-)=0.1molL-1 DNaA溶液呈堿性14下列有關(guān)Fe、Cu及其化合物的說法中， 不正確的是AFe、Cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在BCO在高溫下能將Fe2O3還原為Fe CFe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)均生成FeCl2D制作印刷電路板時，可用FeCl3溶液腐蝕Cu15下列說法正確的是ACH2=CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，均發(fā)生了氧化反應(yīng)B苯使溴水層顏色變淺的原因是它與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)C可用Na除去CH3CH2OH中含有的少量H2OD蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液有固體析出，加入

6、一定量水后固體又溶解16下列說法不正確的是A金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體B在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在離子鍵和共價鍵C干冰升華的過程只需克服分子間作用力DH2O分解生成H2和O2的過程中既有共價鍵斷裂，又有共價鍵形成17如圖所示，下列說法正確的是A鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+ B溶液中的H+移向Fe電極 C該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D電子從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流入石墨棒 18下列離子方程式正確的是A碳酸鈣中加入鹽酸：CO32- +2H+ =CO2+H2OB少量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH- =HSO3-CFeBr2溶液中通入足量氯氣

7、：2Fe2+ +4Br- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2Br2D硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：Ba2+ +SO42- =BaSO419下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中，不正確的是ANa2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一 BMgO常用作耐高溫材料 CSiO2可用于制造光導(dǎo)纖維 D工業(yè)上可用C12制造漂白粉 20取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min時c(H2O2)降為1mol·L-1。下列說法不正確的是A2min內(nèi)，v(H2O2) =2molL-lmin-1BMnO2是催化劑，能加快H2O2的分解速率 C升高溫度或增大H2O2的濃度，均能加快H2

8、O2的分解速率 D若將5 molL-l H2O2溶液的體積增至6mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍21下列說法不正確的是A利用油脂在堿性條件下水解可制取肥皂B煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化與液化是物理變化C纖維素屬于天然高分子化合物，水解后可生成葡萄糖D石油裂解是深度裂化，其主要目的是為了得到乙烯、丙烯等基本化工原料22設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A將1molCl2通入H2O中，生成NA個HClO分子B32g硫在空氣中燃燒，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA個電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO氣體中約含有1.4NA個質(zhì)子D室溫下，1L pH=3的H2SO4溶液中，H2SO4電離出2×

9、;10-3NA個H+23四種短周期元素的相關(guān)信息如下表所示：下列說法正確的是 A原子半徑：WZYX BY、Z兩種元素只能形成化合物Z2YC最低價氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WX D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XW24下列說法正確的是A用玻璃棒蘸取1 molL-l CH3COOH溶液，點在廣范pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測得其pH為3.5B用玻璃棒蘸取皂化反應(yīng)后的混合液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩、靜置，若有油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中油脂已完全水解C取5mL SO2水溶液，滴加BaC12溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，加入鹽酸，沉淀消失D取5mL 0.1molL-l KI溶液，加入0.1molL-l

10、FeCl3溶液1mL，充分反應(yīng)后繼續(xù)加入2mLCCl4，振蕩、靜置后取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色25某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計并完成了如下實驗：由此可推測原溶液中ANH4+、Na+、SO42- 一定存在，CO32- 一定不存在BNH4+、SO42- 一定存在， CO32-、Na+ 一定不存在Cc(Cl-)至少為0.2 molL-lDc(Fe3+)一定為0.2 molL-l 非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26（4分）由淀粉制備乙醇和乙酸乙酯的工藝流程如下圖所示： 請回答：（1）葡

11、萄糖分子中除了羥基，還含有的官能團是 。（2）判斷淀粉是否水解完全，可選用的試劑是 。（3）乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的化學(xué)方程式是 。 27（6分）某固體粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，某同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）步驟中生成藍色沉淀的離子方程式為 。（2）步驟中生成的白色沉淀是 （填化學(xué)式）。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是 （填化學(xué)式）。28（5分）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，氣體發(fā)生和收集裝置如圖。請回答：（1）實驗裝置連接完成后，首先應(yīng)進行的操作是 。（2）MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式為 。（3）為得到干燥、純凈

12、的C12，在收集C12之前應(yīng)依次通過裝有 、 （填試劑名稱）的洗氣瓶。29（5分）室溫下，取50mL H+濃度為0.2 molL-l 的鹽酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，得到沉淀0.233g，反應(yīng)后溶液中OH-濃度為0.0l molL-l （假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為100mL）。請計算：（1）原混合酸溶液中H+的物質(zhì)的量為 mol。（2）加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-l。30【加試題】（10分）氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500時，通過碳熱還原法制得。實驗研究認為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進行：Al2O3在碳的

13、還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.752）；在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN。請回答：（1）X的化學(xué)式為_。（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為： Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g） 在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖曲線甲所示。下列 說法不正確的是_。 A從a、b兩點坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率 Bc點切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率 C在不同時刻都存在關(guān)系：v（N2）=3v（CO） D維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙 該反應(yīng)在

14、高溫下自發(fā)進行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、 “不變”或“減小”），理由是_。 一定溫度下，在壓強為p的反應(yīng)體系中，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為，CO的物質(zhì)的量濃度 為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將_ （填“<”、“=”或“>”），平衡時CO的物質(zhì)的量濃度_。 A小于05c B大于05c，小于c C等于c D大于c （3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測 定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量。寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。31【加試題】（10分）某研究小組以粗鹽和碳酸氫

15、銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿（Na2CO3）和氯化銨（NH4Cl）。已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36；NaHCO3 270；NH4Cl 340；Na2CO3>850請回答：（1）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3固體之后，其原因是_。（2）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液1中加入氨水，理由是_；步驟X包括的操作有_。（3）測定NH4Cl產(chǎn)品的純度時，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游離酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（需用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物標(biāo)定）進行滴定。 下列有關(guān)說法正確的是。 A為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤洗 B標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中 C開始滴定前，不需擦去滴定管尖懸掛的液滴 D三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置 若用來標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物使用前未烘至恒重，則測得NH4Cl產(chǎn)品的含量比實際含量_（填“偏大”、“偏小”