1、.第十單元酸和堿本單元分為兩部分。第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發(fā)，介紹幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用處，并說明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。第二部分在酸和堿的性質(zhì)及用處的根底上，進一步介紹酸和堿之間發(fā)生的反響中和反響，以及中和反響在實際中的應(yīng)用、溶液的酸堿度等。本單元在內(nèi)容安排上，注意聯(lián)絡(luò)實際，選擇學(xué)生日常生活或平時實驗中常見的物質(zhì)，通過實驗來說明酸和堿的性質(zhì)和用處。同時，注意通過活動與探究、討論、調(diào)查與研究等方式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和理論才能，訓(xùn)練學(xué)生進展科學(xué)探究的方法。課題1常見的酸和堿本課題在知識構(gòu)造上可分為三部分。首先，從酸堿指示劑的實驗，簡單地反映酸和堿能與指示劑反響并顯示不同的顏色

2、，從而說明酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對酸和堿有一些初步的認識。其次，在此根底上，詳細介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)、用處等，并通過學(xué)生總結(jié)的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。關(guān)于酸和堿的腐蝕性是結(jié)合詳細物質(zhì)來介紹的。最后，在學(xué)生對酸和堿的性質(zhì)有了一些認識以后，通過酸和堿溶液的導(dǎo)電實驗，來說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質(zhì)。本課題在介紹酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，采用了探究式的寫法，目的是使學(xué)生能積極參與學(xué)習(xí)，能根據(jù)學(xué)過的知識來主動探究未知，從而對這部分內(nèi)容有更深的認識。第1課時酸和堿的認識酸堿指示劑知識與技能1知道幾種常見的酸和堿。2會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。3能完成簡單

3、的探究實驗。過程與方法1進一步認識和體驗科學(xué)探究的過程。2增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，開展擅長合作、勤于考慮的科學(xué)精神。情感、態(tài)度與價值觀進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。重點1運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2酸堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。難點酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。儀器：滴管、研缽、燒杯、紗布。用品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、酒精、花果實。一、新課導(dǎo)入導(dǎo)入1日常生活中，我們經(jīng)常要用到各種各樣的酸、堿和鹽。例如調(diào)味用的食醋中含有醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，汽車和摩托車使用的蓄電池中含有硫酸，建筑用的熟石灰和某些干電池中含有的氫氧化

4、鉀是堿。今天我們就來認識有關(guān)酸和堿的知識。導(dǎo)入2復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)：向一支試管中參加適量的紫色石蕊溶液，小心用軟飲料管向試管內(nèi)的石蕊溶液吹氣。分析：根據(jù)已有的知識，我們知道吹出的二氧化碳氣體溶于水并與水反響形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅或紫色石蕊溶液遇碳酸變紅。提問：其他的酸能使石蕊溶液變紅嗎？假如是堿能使石蕊溶液變色嗎？本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)常見的酸與堿。二、新課教學(xué)考慮：同學(xué)們接觸過、聽說過哪些酸和堿？理解過哪些酸和堿？生1：酸有醋酸、鹽酸、硝酸、乳酸，堿有氫氧化鈉等。生2：酸有硫酸，堿有熟石灰等。板書一、常見的酸和堿1常見的酸：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH等

5、。2常見的堿：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣CaOH2、一水合氨NH3·H2O等。考慮：如何確定一種物質(zhì)到底是不是酸或者堿？師：回想二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，溶液顏色有什么變化？是什么物質(zhì)使溶液改變了顏色？生：溶液由紫色變成紅色。二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。考慮：1.其他的酸，例如：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH能不能使紫色的石蕊溶液變紅？2堿，例如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣CaOH2、一水合氨NH3·H2O等能不能使紫色石蕊溶液變色？假設(shè)能，應(yīng)該是什么顏色？3除紫色石蕊溶液外，有沒有其他物質(zhì)的溶液在遇到酸或堿的溶液時變色

6、？生：取各物質(zhì)的溶液少量，分別滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)試液由紫色變?yōu)榧t色，那么被測溶液是酸溶液，否那么為堿溶液。師：好，通過下面的活動與探究即可驗證你的設(shè)想正確與否。【活動與探究】投影展示將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別參加少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液23滴，向另一組試管中滴入23滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。物質(zhì)操作參加紫色石蕊溶液后的顏色變化參加無色酚酞溶液后的顏色變化食醋紅色無色石灰水藍色紅色鹽酸紅色無色氫氧化鈉溶液藍色紅色氯化鈉溶液紫色無色師：分析實驗結(jié)果，根據(jù)剛剛的設(shè)想能確定哪些物質(zhì)是酸，哪些物質(zhì)是堿嗎？結(jié)論1.其他的酸，例如

7、鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH能使紫色的石蕊溶液變紅。2堿，例如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣CaOH2、一水合氨NH3·H2O等能使紫色石蕊溶液變藍。3無色酚酞遇酸不變色，遇堿變成紅色。總結(jié)：紫色石蕊溶液、無色酚酞試液對酸和堿起到一定指示作用。能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。板書二、酸堿指示劑1酸堿指示劑簡稱：指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規(guī)律：指示劑溶液在酸溶液中在堿溶液中石蕊溶液紅色藍色酚酞溶液不變色紅色師：根據(jù)上面的實驗及說明，試分析這5種物質(zhì)，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液。生

8、：食醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉溶液是堿溶液；氯化鈉溶液既不是酸溶液，也不是堿溶液。師：試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。學(xué)生討論師小結(jié)：檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)紅色，那么說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)紅色，那么說明該溶液為堿性溶液。3用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。師：酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學(xué)們可通過下面的活動體驗一下。【活動與探究】投影展示1取幾種植物的花瓣或蔬菜如牽牛花、月季花、

9、紫卷心菜、胡蘿卜等，分別在研缽中搗爛，參加酒精乙醇與水的體積比為11浸泡。2用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑。3試驗指示劑在上述5種溶液中的顏色變化。每小組可以自制12種指示劑指示劑汁液在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液藍色藍色藍色藍色藍色藍色黃色黃色黃色黃色黃色黃色學(xué)生活動交流交流實驗結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。師：通過上述活動與探究，你有什么想法？生：1.化學(xué)知識與生活實際結(jié)合得非常親密。2我們要養(yǎng)成從生活中搜集化學(xué)資料的習(xí)慣。3花有助于我們的化學(xué)研究，所以我們不應(yīng)隨意采摘公共場所等地的花。師：花為我們的生活增添了活力

10、和活力。請你談一談：為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅的花？學(xué)生討論發(fā)言師小結(jié)：花可以制備指示劑，所以花在酸性或堿性環(huán)境中會顯示特殊的顏色，不同的花在各自的生長環(huán)境中顏色各異，所以會有萬紫千紅的景象。三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液、酚酞試液在酸堿中的變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性。請同學(xué)們回家后，在家里搜集果汁、肥皂水、洗潔劑的水溶液、洗發(fā)水的水溶液等，用自制的指示劑檢驗它們的酸堿性。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第1課時酸和堿的認識酸堿指示劑一、常見的酸和堿1常見的酸：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH等。2常見的堿：氫氧化鈉 NaOH、氫氧化鈣CaOH2、一水合氨NH3·H2O等。二、酸堿指示劑1酸堿指示劑簡稱：指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。3用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性。本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容難度不是很大，實驗方便、易操作，現(xiàn)象明顯。通過實驗探究，學(xué)生初步學(xué)會了用酸堿指示劑識別酸和堿，并會利用這些知識解決生活中的實際