1、第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第1課時(shí)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類1物質(zhì)的分類依據(jù)為了更好地認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的_、_、_等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)，將物質(zhì)分為_、_和_；根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為_、_和_；根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性，將物質(zhì)分為_、_和_。2物質(zhì)分類方法(1)按組成結(jié)構(gòu)分類(2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類如氧化物的分類酸性氧化物a概念：能夠與堿反應(yīng)生成_的氧化物。b舉例：寫出CO2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。堿性氧化物a概念：能夠與酸反應(yīng)生成_的氧化物。b舉例：寫出CaO和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化類型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式

2、舉例單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)堿性氧化物堿酸性氧化物酸酸鹽堿鹽鹽鹽兩種新鹽單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物2.鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_三、化學(xué)反應(yīng)的幾種類型1以反應(yīng)物和生成物的類別、反應(yīng)前后物質(zhì)的種類為分類依據(jù)，化學(xué)反應(yīng)可分為：_、_、_和_。2根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化，化學(xué)反應(yīng)可分為(1)氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)_的反應(yīng)；(2)非氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)_的反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的分類1將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是()A硫酸純堿孔雀石Cu2(OH)2CO3B硝酸燒堿綠礬FeSO4·7H2OC醋酸乙醇碳酸鈣D鹽酸熟石灰苛性鈉2鹽是一類常見的物質(zhì)，下

3、列物質(zhì)通過(guò)一定反應(yīng)可直接形成鹽的是()金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸A B C D全部3在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇可代表的適當(dāng)物質(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為：_；_；_；_；_。(2)寫出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式：和：_；和：_；和：_；和：_。知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化4下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型的是()A2KClO32KCl3O2BNH3HCl=NH4ClCMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2ODBa(OH)2MgSO4=BaSO4Mg(OH)25下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)

4、現(xiàn)的是()ACuOCu(OH)2 BCuSO4CuCCaCO3CaO DMgSO4MgCl2練基礎(chǔ)落實(shí)1符合圖中陰影部分的物質(zhì)是()AK2CO3 BNa2CO3CNaCl DNaHCO32下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()A空氣、硫酸銅、硫酸 B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰 D硝酸、食鹽水、燒堿3小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是()A分解反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng)C化合反應(yīng) D置換反應(yīng)4新科學(xué)家網(wǎng)站報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600)制得了鐵，按照物質(zhì)結(jié)構(gòu)分類對(duì)熔融

5、液中的三種物質(zhì)進(jìn)行分類，其中正確的是()A均屬于混合物 B均屬于金屬氧化物C均屬于純凈物 D均屬于非金屬氧化物5采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是()ACO BNO CNa2O DN2O56下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排序正確的是()A稀有氣體、尿素、冰水混合物B乙醇、濃硫酸、膽礬C金剛石、鐵礦石、大理石D水銀、水蒸氣、水煤氣7下列屬同一范疇的物質(zhì)是()NaCl(NH4)2SO4NH3·H2OKOHFe(OH)3HNO3A B C D練方法技巧

6、8下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng)，請(qǐng)選出1個(gè)跟另外3個(gè)選項(xiàng)屬于不同分類的選項(xiàng)序號(hào)，將其及挑選依據(jù)填入下表：組別備選項(xiàng)挑選項(xiàng)序號(hào)挑選依據(jù)1A.NOBCO2CSO2DP2O52A.S2BICFeDSO3A.HClBCO2CNH3DCaO練綜合拓展9從對(duì)化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)：(1)Na2OCaOSO2CuO _(2)NaClKClNaClO3CaCl2 _(3)HClO3KClO3HClNaClO3 _(4)NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3_10請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。(1)請(qǐng)按下列線條提示，畫出Fe、Cu

7、、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的物質(zhì)結(jié)構(gòu)分類圖：(2)對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：硫在氧氣里燃燒；紅磷在氧氣里燃燒；鐵絲在氧氣里燃燒；鋁箔在氧氣里燃燒；蠟燭在氧氣里燃燒。專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第1課時(shí)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)落實(shí)一、1組成狀態(tài)性能氣態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)固態(tài)物質(zhì)導(dǎo)體半導(dǎo)體絕緣體可溶性物質(zhì)微溶性物質(zhì)難溶性物質(zhì)2(2)鹽和水CO22NaOH=Na2CO3H2O鹽和水CaO2HCl=CaCl2H2O二、1CO2CO22H2O22H2OO2Na2OH2O=2NaOHSO3H2O=H2SO4FeH2SO4=F

8、eSO4H2CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaClCuSO4Fe=CuFeSO422CaO22CaOCaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2O三、1化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2(1)發(fā)生變化(2)不發(fā)生變化對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1B本題考查了酸、堿、鹽的分類。A項(xiàng)中純堿為Na2CO3，屬于鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中乙醇屬于有機(jī)物，不是堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)苛性鈉為NaOH，屬于堿，錯(cuò)誤，故選B。2D3(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2

9、CaOH2SO4=CaSO4H2ONa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OCO2CaO=CaCO3解析該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)能和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀H2SO4，即為稀H2SO4，則氧化物應(yīng)為堿性氧化物，即為CaO，則氧化物為酸性氧化物，即CO2，屬于鹽且既能與H2SO4反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則應(yīng)為Na2CO3。4CA為分解反應(yīng)，B為化合反應(yīng)，D為復(fù)分解反應(yīng)。5A課后作業(yè)1B符合鈉鹽集合的是B、C、D，符合正鹽集合的是A、B、C，符合碳酸鹽集合的是A、B，故B正確。2D3A由相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可知，它們之間可發(fā)生化合反應(yīng)、復(fù)分解

10、反應(yīng)和置換反應(yīng)，沒有涉及分解反應(yīng)。4C熔融液為三種物質(zhì)的混合物，但對(duì)任一種物質(zhì)來(lái)講都是化合物，即都是純凈物。5D題干中的氧化物均為酸性氧化物。6D水銀是液態(tài)汞，屬于金屬單質(zhì)，水蒸氣是水，屬于化合物，水煤氣是H2、CO的混合氣體。7AA中的均是堿，而B、C、D中的各項(xiàng)均不同類。8(1)A其余均為酸性氧化物(或D其余均為氣體)(2)C其余均為離子(3)D其余均為氣體解析物質(zhì)的分類方法很多，同一種物質(zhì)按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可屬于不同的類別。在對(duì)物質(zhì)分類時(shí)，要對(duì)每一組內(nèi)的物質(zhì)從狀態(tài)、組成特點(diǎn)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作方法等多方面進(jìn)行多方位思考分析，尋找規(guī)律、明確異同，根據(jù)題目要求分析和解答。9(1)SO2(2)Na

11、ClO3(3)HCl(4)K2CO3解析(1)SO2是非金屬氧化物，其他三種為金屬氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸鹽，其他三種是金屬氯化物(或從氯元素的價(jià)態(tài)上找)；(3)從氯元素的價(jià)態(tài)上分析，HCl中Cl為1價(jià)，其他為5價(jià)；(4)前三者為酸式碳酸鹽，K2CO3為正鹽。10(1)從左往右：Fe、CuS、H2HCl、H2SO4NaOH、Ba(OH)2NaCl、NaHCO3K2O、CuO(2)分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)為一類，都是化合反應(yīng)；反應(yīng)不是化合反應(yīng)。分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)為一類，都是非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)為另一類，都是金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)；反應(yīng)是化合物與氧氣

12、反應(yīng)。分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)為一類，都是氧化還原反應(yīng)。第2課時(shí)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位1物質(zhì)的量國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示含有_的集合體，符號(hào)為_。2物質(zhì)的量的單位摩爾(1)標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與_中所含的碳原子數(shù)相同，約為_個(gè)。(2)符號(hào)：_。(3)計(jì)量對(duì)象：_、_、_、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有_。3阿伏加德羅常數(shù)把_叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用_表示，符號(hào)為_。4物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系n_。二、摩爾質(zhì)量1概念：_的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：_。單位：_或_。2數(shù)值：以g為單位時(shí)，數(shù)值與該粒子的_或_相等。3物質(zhì)的量(n

13、)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：n。知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的量及其單位摩爾1下列敘述正確的是()A每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)粒子B摩爾是七個(gè)基本物理量之一C摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位D摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位2下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是()A物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一B物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量C物質(zhì)的量是一種物理量的單位D摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)量的單位知識(shí)點(diǎn)2阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用3在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH的數(shù)目是()A約為1.2 B約為7.22×1023C約為6.02×1023 D約為3.01×102

14、34設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B使用摩爾時(shí)必須指明粒子的名稱C1 mol任何物質(zhì)所含的原子數(shù)為NA個(gè)D1 mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)為NA個(gè)知識(shí)點(diǎn)3摩爾質(zhì)量的應(yīng)用5下列說(shuō)法正確的是()AH2的摩爾質(zhì)量是2 gB1 mol H2O的質(zhì)量是18 g·mol1C氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g·mol1D2 g H2含1 mol H6下列說(shuō)法正確的是()A鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量B一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于 gC水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18 gD二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g7下列說(shuō)法正確的是()A1 mol O的質(zhì)量是16 g&#

15、183;mol1BNa的摩爾質(zhì)量是23 g·mol1CCO2的摩爾質(zhì)量是44 gD氫的摩爾質(zhì)量是2 g·mol1練基礎(chǔ)落實(shí)1同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是()ACH4 BCO2CH2S DN22下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)C阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023D阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.02×10233下列敘述中正確的是()A1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B1 mol O2中約含有6.02×1023個(gè)氧氣分子

16、C1 mol氫中含有2 mol氫原子D阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10234若某原子的摩爾質(zhì)量是M g·mol1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()AM g B. gC. g D. g5水電解的化學(xué)方程式為2H2O2H2O2，某同學(xué)電解一定量的水，制得8 g H2，則該8 g H2的物質(zhì)的量為()A2 mol B4 molC8 mol D89.6 mol61.6 g某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為()A16 B64 C32 D96練方法技巧7在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4

17、 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A169 B239C329 D469規(guī)律“守恒法”解題是指在解題過(guò)程中利用化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)現(xiàn)象中的一些守恒關(guān)系來(lái)解決問題的一種獨(dú)特的解題方法。只要“守恒法”使用得當(dāng)，可收到解題步驟簡(jiǎn)捷、快速、準(zhǔn)確之功效。本題依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系列式解題。8相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的O原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的C原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711A BC D練綜合拓展92.5 mol Ba(OH)2中含有_個(gè)Ba2，含有_個(gè)OH，2.5 mol Ba(OH)

18、2的質(zhì)量是_ g。10(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)含有0.4 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物質(zhì)的量是_。11臭氧(O3)層是地球的保護(hù)傘，它對(duì)太陽(yáng)紫外線有吸收和阻擋作用。(1)臭氧的摩爾質(zhì)量是_。(2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子數(shù)目是_，含有O原子的數(shù)目是_。12已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_。13已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng)，生成22 g C和一定量的D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2 mol

19、 D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為多少？第2課時(shí)物質(zhì)的量基礎(chǔ)落實(shí)一、1一定數(shù)目粒子n2(1)0.012 kg 12C6.02×1023(2)mol(3)原子分子離子微觀粒子31 mol任何粒子的粒子數(shù)6.02×1023mol1NA4N/NA二、1單位物質(zhì)的量Mg·mol1g/mol2相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1A根據(jù)物質(zhì)的量的概念要點(diǎn)分析：A項(xiàng)，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)粒子，正確；物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，B、C、D錯(cuò)誤。2A3Bn(OH)0.6 mol×6.02×1023 mol1×27

20、.22×1023。4B5C摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1，在質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；1 mol H2O的質(zhì)量是18 g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中2 g H2的物質(zhì)的量是1 mol，含有2 mol H原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6B1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g,1 mol氧原子的原子數(shù)約為6.02×1023，故1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為 g；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的相比所得的數(shù)值，單位為1(常省略)，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1。7B課后作業(yè)1B質(zhì)量相同時(shí)，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的倒

21、數(shù)之比，故本題中相對(duì)分子質(zhì)量越小的物質(zhì)，其分子數(shù)越多。原子數(shù)的多少還需要考慮分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的基礎(chǔ)上，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較原子數(shù)的多少。2B阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含有的原子數(shù)，符號(hào)為NA，近似值為6.02×1023 mol1，故B正確，A項(xiàng)未說(shuō)明12 g碳原子為12C。3BA選項(xiàng)，純凈物并不都是由原子組成的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，1 mol氫的表示法錯(cuò)誤，并且沒有說(shuō)明是原子還是分子；D選項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023 mol1，并不就是6.02×1023，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4C當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)

22、原子質(zhì)量及1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，故1 mol該原子的質(zhì)量為M g，而1 mol原子的數(shù)目為6.02×1023個(gè)，故1個(gè)原子的質(zhì)量為 g。5BH2的摩爾質(zhì)量為2 g·mol1,8 g H2的物質(zhì)的量n4 mol。6A相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，因而只要求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可，由題可知1.6 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量n0.1 mol，所以M16 g·mol1，所以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為16。7A由反應(yīng)可得：X2Y=R2MM(R) 2M(M)44 g m由題意知M(R)2M(M)22184.4gm，解得m3.6 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量

23、為4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量比6.4 g3.6 g169。8D題中CO和CO2的物質(zhì)的量相同，所以含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則的敘述是正確的。又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2，所含的O原子數(shù)目之比12，則的敘述是正確的。對(duì)來(lái)說(shuō)，CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為23，所以的敘述也是對(duì)的。對(duì)來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的量相同的CO和CO2，C原子數(shù)目之比也是11，則選項(xiàng)也是對(duì)的。最后是，CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為1422711，則選項(xiàng)也是正確的。91.505×

24、10243.01×1024427.5解析1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2和2 mol OH，1 mol 的粒子數(shù)為6.02×1023，用Ba2和OH的物質(zhì)的量分別乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是171g·mol1，所以其質(zhì)量為2.5 mol×171 g·mol1427.5 g。10(1)2.408×1023(2)0.6 mol解析(1)設(shè)0.3 mol NH3與x個(gè)H2O分子中含有的原子數(shù)相等，則有：0.3 mol×4×3，則x6.02×1023&#

25、215;0.42.408×1023。(2)根據(jù)Al2(SO4)3中Al3與SO24物質(zhì)的量之比為23，已知 Al3為0.4 mol，則SO24為0.4 mol×0.6 mol。11(1)48 g·mol1(2)3.01×1023個(gè)(3)9.03×1023個(gè)12106 g·mol1解析依據(jù)質(zhì)量守恒定律：m(C)m(A)m(B)m(D)16 g20 g31.76 g4.24 gM(C)106 g·mol1。1318 g·mol1解析化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反應(yīng)生成22 g C，生成

26、D的質(zhì)量為 8 g32 g22 g18 g，則；16 g A與70 g B反應(yīng)時(shí)，B過(guò)量，A完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為16 g×36 g，則M(D)18 g·mol1。第3課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、決定物質(zhì)體積的因素1決定物質(zhì)體積的因素(1)影響物質(zhì)體積的因素構(gòu)成物質(zhì)的粒子_；粒子的_；_。(2)決定固體或液體體積的主要因素構(gòu)成物質(zhì)的粒子_和粒子的_。(3)決定氣體體積的主要因素構(gòu)成氣體的_和_。2阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有_數(shù)目的粒子(即阿伏加德羅定律)。二、氣體摩爾體積1定義：?jiǎn)挝籣的氣體所占有的_。符號(hào)：Vm，單位L·mol1(或L/mol

27、)和m3·mol1(或m3/mol)。2計(jì)算公式：Vm_。3影響氣體摩爾體積的因素(1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的_和_。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即_)，氣體摩爾體積約為_。知識(shí)點(diǎn)1氣體摩爾體積1當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是()A分子直徑的大小 B分子間距離的大小C分子間引力的大小 D分子數(shù)目的多少2下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·mol1D一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積知識(shí)點(diǎn)2氣體摩爾體積的應(yīng)用3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

28、由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2組成的混合氣體，其體積約為()A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2()A質(zhì)量為12 gB物質(zhì)的量為6 molC體積約為22.4 LD分子數(shù)約為6.02×10235下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 LB0.5 mol H2所占的體積是11.2 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L知識(shí)點(diǎn)3阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用6下列兩種氣體的分

29、子數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等的N2和COB體積相等的CO和C2H4C等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CO27相同條件下，等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿足()A體積均為22.4 LB具有相同的體積C是雙原子組成的分子D所含原子數(shù)目相同8阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列說(shuō)法一定正確的是()A22.4 L N2中所含的分子個(gè)數(shù)為6.02×1023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023C4時(shí)，22.4 L水含水分子數(shù)為6.02×1023D20 g Ne含原子個(gè)數(shù)為6.02

30、×1023知識(shí)點(diǎn)4物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用9下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是()A0.9 mol H2OB0.3 mol H2SO4C0.2 mol NH3D0.4 mol CH410在同溫同壓下，某瓶充滿O2時(shí)質(zhì)量為116 g，充滿CO2時(shí)質(zhì)量為122 g，充滿氣體X時(shí)質(zhì)量為114 g，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為()A28 B60 C32 D4411在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_mol，其中CO2為_mol，CO占總體積的_%。練基礎(chǔ)落實(shí)1下列敘述正確的是()A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)

31、下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等2下列說(shuō)法正確的是()A1 mol任何氣體所占體積都約為22.4 LB1 mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 LC1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下D氣體摩爾體積不一定是22.4 L·mol13下列說(shuō)法正確的是()A在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 LD1 mol SO2的體積是2

32、2.4 L4在0和1.01×105 Pa條件下，將0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，該混合氣的體積是()A2.24 L B3.36 LC4.48 L D6.72 L5同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2，重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A28 B60C32 D44練方法技巧6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W L氮?dú)夂衝個(gè)氮?dú)夥肿樱瑒t阿伏加德羅常數(shù)可表示為()AWn B22.4nC. D.7設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是(

33、)A. B.C. D.規(guī)律n、Vm、NA之間的靈活換算，要以n為中心、為橋梁進(jìn)行，可達(dá)到事半功倍的效果。練綜合拓展84.8 g O2和0.2 mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是_，質(zhì)量之比是_，在同溫同壓下的體積之比是_。9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_，CO的體積分?jǐn)?shù)是_，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，C和O原子個(gè)數(shù)比是_，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_，密度是_ g·L1。10今有Fe與Zn的混合物12.1 g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出H2 4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求：(1)原混合物中Fe和Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

34、？(2)反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少？第3課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)基礎(chǔ)落實(shí)一、1(1)數(shù)目大小粒子間的距離(2)數(shù)目大小(3)粒子數(shù)目粒子間的距離2相同二、1物質(zhì)的量體積2.3(1)溫度壓強(qiáng)(2)0和101 kPa22.4 L·mol1對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1D2.C3C求標(biāo)準(zhǔn)狀況下互不反應(yīng)的混合氣體的體積與單一氣體的求法相同，只要求出總物質(zhì)的量，然后乘以22.4 L·mol1即可。4B12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol，則N2的物質(zhì)的量也為6 mol；6 mol N2的質(zhì)量為168 g；體積約為134.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；分子數(shù)約為3.612×1024。故應(yīng)選B。5D有6.02

35、×1023個(gè)分子的物質(zhì)的量是1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體物質(zhì)的體積約是22.4 L，但A選項(xiàng)中的1 mol分子不一定是氣體，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)氫氣雖是氣體，但沒有指明氣體所處的狀況，因此，0.5 mol H2的體積也不一定就是11.2 L；C選項(xiàng)中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而是固液混合物，所以也錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，雖是混合氣體，但是N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，兩者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28 g N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積約為22.4 L，正確。6A只要物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)必相等。等質(zhì)量的N2和CO，摩爾質(zhì)量也相等，都是28 g&

36、#183;mol1，則其物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。7B相同條件(同溫、同壓)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)(即相同的物質(zhì)的量)，則具有相同物質(zhì)的量的氣體必具有相同的體積。8DA項(xiàng)，由氣體體積計(jì)算分子個(gè)數(shù)，首先換算成物質(zhì)的量，但不知何種狀況，不能用22.4 L·mol1計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，混合氣體Cl2和HCl，計(jì)算的結(jié)果為總物質(zhì)的量，但不能加倍，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水為液態(tài)，氣體摩爾體積在此不適用，即22.4 L液態(tài)水的物質(zhì)的量不是1 mol，則微粒數(shù)不是6.02×1023，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ne為單原子分子，n1 mol，N1 mol×6.02×1023 mol

37、16.02×1023，正確。9A10A設(shè)瓶重為m，根據(jù)阿伏加德羅定律，有，m100 g，則，Mr28。111.750.7557.1解析(1)兩種氣體的物質(zhì)的量之和為：1.75 mol。(2)設(shè)混合氣中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則有xy1.75，28 g·mol1·x44 g·mol1·y61 g，解得：x1 mol，y0.75 mol。(3)CO的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為×100%57.1%。課后作業(yè)1B本題主要考查影響氣體體積大小的因素。依據(jù)氣體體積的影響因素可知：溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離幾乎相等，

38、因而氣體體積主要由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；氣體摩爾體積是指在一定溫度、壓強(qiáng)下，1 mol 任何氣體所占的體積，22.4 L是1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知：不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)有可能相等。2D22.4 L是1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，A沒有指明狀態(tài)，所以錯(cuò)誤；B中H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過(guò)調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使1 mol氣體體積達(dá)到22.4 L，所以C錯(cuò)誤。3B常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù)，無(wú)法求出分子數(shù)，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H

39、2O為液體，所以C不正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以D不正確。4B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積與氣體的總的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的種類無(wú)關(guān)，n(總) mol mol mol0.15 mol，Vn(總)×22.4 L·mol13.36 L。5A方法一：按常規(guī)思路，設(shè)瓶重m g。某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，由，因?yàn)槿萜黧w積不變，所以有，得m100，然后由得M(某)28 g·mol1，即相對(duì)分子質(zhì)量為28。方法二：差量法：同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和摩爾質(zhì)量之差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即：，M(某)28 g·m

40、ol1，即Mr28。6C7Am g 氣體的物質(zhì)的量為 mol，則 n g 氣體的物質(zhì)的量為 mol，則n g 氣體的體積為 L。83461134解析n(O2)4.8 g/32g·mol10.15 mol，m(CO2)0.2 mol×44 g·mol18.8 g。它們的物質(zhì)的量之比是0.15 mol0.2 mol34，質(zhì)量之比是4.8 g8.8 g611，在同溫同壓下體積之比等于其物質(zhì)的量之比即34。91325%17.5%47401.79解析氣體的總物質(zhì)的量為nV/Vm6.72 L/22.4 L·mol10.3 mol，所以n(CO)n(CO2)0.3 m

41、ol；n(CO)·28 g·mol1n(CO2)·44 g·mol112 g，求得n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol。10(1)w(Fe)46.28%w(Zn)53.72%(2)n(HCl)0.4 mol解析H2的物質(zhì)的量為：n(H2)0.2 mol，設(shè)原混合物中含F(xiàn)e與Zn的物質(zhì)的量分別為x、y，則：根據(jù)條件可以列如下等式：第4課時(shí)物質(zhì)的分散系一、分散系及其分類1分散系：把_物質(zhì)分散在_(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散系中，被分散的物質(zhì)(可以是固體、液體或氣體)稱作_；分散質(zhì)分散于其中的物質(zhì)(可以是固體、液體或氣體)稱作_。

42、例如，泥水混合物中，泥土是分散質(zhì)，而水就是分散劑。2按照分散質(zhì)粒子大小分類其中最穩(wěn)定的是_，最不穩(wěn)定的是_，_屬于介穩(wěn)體系。二、膠體的性質(zhì)1介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于_和_之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于_體系。2丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到_，這是由于膠體粒子對(duì)光線_形成的。丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)區(qū)分_。3聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象。其方法主要有：_，_，_。三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在_下能夠?qū)щ姷腳。如_、_、_等。2非電解質(zhì)：在_下都不導(dǎo)電的_。如酒精、蔗糖等。四、電解質(zhì)的電離1概念：電解質(zhì)在_中或_下離解成_的過(guò)程。2表示方法電離方程式(1)酸的電離，如H2SO4：_；(2)

43、堿的電離，如NaOH：_；(3)鹽的電離，如CuSO4：_。3從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中含有_，所以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電。知識(shí)點(diǎn)1分散系及其分類1下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是()A霧 B石灰乳CFeCl3溶液 D氫氧化鐵膠體2溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是()A是否是大量分子或離子的集合體B能否通過(guò)濾紙C分散質(zhì)粒子直徑的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定知識(shí)點(diǎn)2對(duì)電解質(zhì)的理解3下列說(shuō)法中正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D氫化物都不是電解質(zhì)4對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是()A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)BNaCl溶液

44、在電流作用下電離成Na和ClCNaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電D氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電知識(shí)點(diǎn)3電離方程式的書寫與酸、堿、鹽5下列電離方程式中正確的是()AH2SO4=HSOBCa(OH)2=Ca2(OH)CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO6下列電離方程式不正確的是()ACa(OH)2=Ca22OHBKNO3=KNOCH2SO4=2HSODNa2SO3=NaSO知識(shí)點(diǎn)4酸、堿、鹽的定義7關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是()A化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是鹽8以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3·H2O請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)能電離出H的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_，其中屬于難溶性堿的是_。(4)屬于難